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1、化学键（第二课时） 共价键导学案【基础知识】一、共价键 1.定义：原子间通过_ 所形成的相互作用叫做共价键。2、成键的粒子： 3、成键的元素： 4、存在范围： 5共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH） 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ）6.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围 标最外层电子数。 结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子
2、省略）H 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4H H C O 电子式 H H N N O C O H H HHHHHHH ClH 结构式 HH 、N N 、O C O 、 HOH、 HCH Cl C Cl Cl7、4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成ClClClCl（1）Cl2 的形成： +Cl HCl（2）HCl的形成 + H 二、共价化合物 1、以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。2.共价键的存在： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体
3、除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。共价化合物：只含共价键的化合物共价化合物与离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、
4、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH （相关练习）1.写出下列电子式：Cl2_ HBr_ NH3_ 2.用电子式表示下列化合物的形成过程：I2_H2O_H2S_NH3_CO2_O2_Na2S_CaCl2_（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）共价键【自我测试】1下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3已知乙醇分子内含有CC键，则固体乙
5、醇分子中不存在的作用力是 ( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 4下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) AC02 BPCl3 CCCl4 DN025某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ3是一种易溶
6、于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ37.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为： ( )8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）A CO2 B NH3 C H2O D H2S9.下列说法中正确的是-（多选）-( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 D.离子化合物中可能含有共价键 10.下列物质中含有共价键的离子化合物是-( ) A.Ba(OH)2 2 C.H22 11.下列物质的电子式书写正确的是-( ) 12. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是-（ D ）A. C
7、aCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O213下列化合物中，只存在离子键的是-（ C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl14.、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 15、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） ANa2O2 BNa2O CNaOH DCaCl2 16下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ） ACl2 BH2O CN2 DCH417下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ） A由不同种元素原子形成的共价键 B由同种元素的两个原子形成的共价键 C分子中必定含有极性键 D共用电子对
8、必然偏向吸引电子能力强的原子一方18下列化学键一定属于非极性键的是 （ ） A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键 CH2O分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键 17.下列叙述正确的是（ ） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 18.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 19.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 20.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合
9、物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 21下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A NH3 B NH4Cl C H2 S DKOH 22下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A BF3 B CCl4 C CO 2 D PCl 5 23.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 （1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：