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1、天大无机化学习题解答（常用版）(可以直接使用，可编辑 完整版资料，欢迎下载）第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案1解：（1）2Na (s) + (x+y) NH3 2Na+(NH3)X + e-(NH3)y（2）Na2O2+ 2H2O2NaOH+ 2H2O2; H2O2 H2O+ 1/2 O2（3）2KO2+ 2H2O2KOH+ 2H2O2+ O2; H2O2 H2O+ 1/2 O2（4）2Na2O2+ 2CO 22Na2CO3+ + O2（5）4KO2+ 2CO 22K2CO3+ 3 O2- Be(OH)4 -（6）Be(OH)2+2OH （7）Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2
2、+ + 2NH3H2O; 2NH3H2O 2NH3+ 2H2O（8）BaO2+ H2SO4(稀)BaSO4+ 2H2O2; H2O2 H2O+ 1/2 O22. 解：（1）Na：2NaCl(s) 2Na + Cl2（2）Na2O2： 2NaCl(s) 2Na + Cl2 （3）NaOH：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2（4）Na2CO3：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2C + O2 CO22NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O3解：（1）该混合物中不含CaCO3，且MgSO4、BaCl2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl；（3）该
3、混合物中含有MgSO4。故混合物中只有KCl、MgSO4。4解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1） （2） （3） （4） 5. 解：加入适量BaCl2、Na2CO3和NaOH，分别生成BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2 、BaCO3沉淀（方程式略）。6解： 7解：（1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有CuSO4，而白色沉淀可能是MgCO3、BaSO4、Ag2SO4；8解：（1）首先析出BaCrO4沉淀（2）当SrCrO4刚析出时，c（Ba2+）=5.310-7 (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，所以FeCl3和Br2不会发生氧化
4、还原反应，也不发生其它反应，故能共存。（2）FeCl3与KI溶液不能共存。因 (Fe3+/Fe2+) = 0.771V (I2/I) = 0.5355V, 故发生反应：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 （3）NaBr与NaBrO3在酸性溶液中不能共存。因 (BrO3/Br2) = 1.5V (Br2/Br) = 1.065V, 故发生反应：BrO3 + 5Br + 6H+ 3Br2 + 3H2O（4）KI与KIO3在酸性溶液中不能共存。因 (IO3/I2) = 1.195V (I2/I) = 0.5355V, 故发生反应：IO3 + 5I + 6H+ 3I2 + 3H2O6. 解：(
5、4)式=(1)+(2)-2(3), K =910157. 解：rHm = 202.4 kJmol-1, 压力升高，平衡左移, K 不变; 温度升高，平衡右移, K 变大8. 解：因为E (右) E (左), 所以能向右移动, lgK = 25.2, K = 1.610259. 解：(1)混合物中含5.82g KI; (2) 混合物中含1.35 g CaCl2;混合物中含2.26 g NaCl10. 解：rHm = -187.8 kJmol-111. 解：A为SO2水溶液。有关反应式如下：（1）SO2 + H2O + 2OH SO32 + 2H2O（2）5SO32 + 2MnO4 + 6H+ 2
6、Mn2+ + 5SO42 + 3H2O（3）Ba2+ + SO42 BaSO412. 解：A为Na2S2O3；B为SO2；C为S；D为BaSO4。有关反应式如下： S2O32 + 2H+ SO2+ S+ H2O (A) (B) (C) S2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2SO42 + 8Cl + 10H+Ba2+ + SO42 BaSO4 (D)13. 解：A为易溶碘化物(如KI)；B为浓H2SO4；C为I2；D为I3；E为S2O32；F为Cl2。有关反应式如下：8KI + 9H2SO4(浓) 4I2 + 8KHSO4 + H2S+ 4H2O(A) (B) (C) I2 + I I3 (
7、D)2S2O32 + I2 S4O62 + 2I(E)5Cl2 + I2 + 6H2O 10Cl + 2IO3 + 12H+(F)S2O32 + 2H+ SO2+ S+ H2O 黄色S2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2SO42 + 8Cl + 10H+Ba2+ + SO42 BaSO4 白色 14. 解：可用稀HCl加以鉴别。五种固体各取少许分装于试管中，并加水配成溶液，再分别滴入HCl。其中：有臭气放出，该气体使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑者为Na2S；有同上臭气放出且有黄色沉淀生成者为Na2S2；有使品红试纸褪色的气体产生者为Na2SO3；有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成
8、者为Na2S2O3；无明显现象者为Na2SO4。15解：1）H2O2 2H2O + O2（2）H2O2 + 2I + 2H+ I2+2H2O（3）2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ 5O2 + 8H2O（4）H2S+2Fe3+ S+ 2Fe2+ 2H+ （5）2S2O3 + I2 S4O62 + 2I（6）S2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2SO42 + 8Cl + 10H+（7）H2SO3 +2H2S 3S+ 3H2O（8）Al2O3 + 3K2S2O7 Al2(SO4)3 + 3K2SO4（9）2Mn2+ + 5S2O82 + 8H2O 2MnO4 + 10SO42
9、+ 16H+（10）AgBr + 2S2O32 Ag(S2O3)23 + Br16解：选用(NH4)2S2O8最合理。反应式如下：Fe + H2SO4 FeSO4 + H22FeSO4 + (NH4)2S2O8 Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 24H2O 2NH4Fe(SO4)212H2O可见选用(NH4)2S2O8作氧化剂，既可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，又不引进其它杂质，而且(NH4)2S2O8被还原为(NH4)2SO4，这正是制取NH4Fe(SO4)212H2O需要的物质，不必另外再加(NH4)2SO4。第12章 氮族、
10、碳族和硼族元素 习题参考答案1. （1）解：（2）解： 2解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+ 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O 3NO2-+ Cr2O + 8H+ 3NO3- +2Cr3+ +7H2O (2) 2NO2- + 2I- + 4H+ 2NO+ I2 + 2H2O(3) HNO2+NH3 N2+ 2H2O3解：（1）（2） （3） 4解：（1）S + 2HNO3(浓) H2SO4 + 2NO（2）4Zn + 10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（3）3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H
11、2O（4）PCl5+4H2O H3PO4+ 5HCl（5）2AsO33- + 3H2S + 6H+ As2S3 + 6H2O（6）AsO43- + 2I- + 5H+ H3AsO3 + I2 + H2O（7）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（8）Sb2S3 + 3S2- 2SbS33-5解：（1）（2）（3） （4） 6解：A是AsCl3，B是AgCl，C是Ag(NH3)2Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，F是As2S5，G是H2S。有关反应式如下： Ag+ + Cl- AgCl 白色AgCl + 2NH3 A
12、g(NH3)2+ + Cl-Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl+ 2NH4+2AsCl3 + 3H2S As2S3+ 6HClAs2S3 + 6OH- AsO33- + AsS33- + 3H2OAs2S3 + 3S22- 2AsS43- + S2AsS43- + 6H+ As2S5+ 3H2S7解：（1） （2） （3） （4） （5） （6）8解：（1） （2）（3）9 解：A是SnCl2（固体），B是Sn(OH)Cl，C是SnCl2(aq)，D是AgCl，E是Ag(NH3)2Cl，F是SnS，G是(NH4)2SnS3，H是SnS2，I是Hg2Cl2，J是Hg。有关反应式
13、如下：SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl+ HCl 白色Sn(OH)Cl + HCl(浓) SnCl2 + H2OCl- + Ag+ AgClAgCl + 2NH3 Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl + 2HCl AgCl+ 2NH4Cl 白色Sn2+ + H2S SnS+ 2H+ 棕色SnS + S22- SnS32-SnS32- + 2H+ SnS2+ H2S黄色SnCl2 + 2HgCl2 Hg2Cl2+ SnCl4白色SnCl2 + Hg2Cl2 2Hg+ SnCl4黑色10解：（1）（2） 11解：（1）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2（2）Na2
14、SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3（3）SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O（4）B2H6 + 6H2O 2H3BO3 + 6H212解：（1）Sn2+和Fe2+能共存。（2）Sn2+和Fe3+不能共存，其反应为：Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+（3）Pb2+和Fe3+能共存。（4）SiO32和NH4+不能共存，其反应为：SiO32 + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3+ 2NH3H2O 2NH3+ 2H2O（5）Pb2+和Pb(OH)42不能共存，其反应为：Pb2+ + Pb(OH)42 2Pb(OH)2（6）PbCl42和SnCl
15、62能共存。13解：该金属是Sn。14解：X为Pb3O4，A为PbO2，B为PbCrO4，C为Cl2。15解：A是PbCO3（或是Pb2(OH)2CO3），B是PbO，C是CO2，D是Pb(NO3)2，E是PbCl2，F是PbS，G是HCl，H是S，I是NO。16解：(1) PbO2+ 6H+ + H2O2 Pb2+ O2+ 2H2O(2) Pb3O4 + 4HNO3 PbO2 +2 Pb(NO3)2+ 2H2O（3）5PbO2+ 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 2MnO4- + 5 PbSO4 + 2H2O（4）3Sn(OH)42 + 2Bi(OH)3 3Sn(OH)622Bi（5
16、）SnCl2 + 2HgCl2 Hg2Cl2+ SnCl4SnCl2 + Hg2Cl2 2Hg+ SnCl4（6）PbS+ 4H2O2 PbSO4+ 4H2O（7）Sn(OH)42+ 4H+(足量) Sn2+ +4H2O（8）SnS +S22- 2SnS32- 17解：Na2B4O7+NiO Ni(BO2)2NaBO2Na2B4O7+CuO Cu(BO2)2NaBO218解：将明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，加入适量NaOH，控制pH在3.44.7之间：Al3+ + 3OH Al(OH)3过滤并洗涤沉淀即得Al(OH)3。将上述滤液蒸发浓缩可得K2SO4。在上述制得的Al(OH)3中加
17、入浓KOH溶液：Al(OH)3 + KOH(浓) KAl(OH)4 KAlO2 + 2H2O19解：（1）2Al3+ + 3S2 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S（2）Al3+ + 4OH(过量) Al(OH)4（3）Al3+ + 3NH3H2O(过量) Al(OH)3+ 3NH4+（4）2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CO2第13章 过渡元素 习题参考答案1解：(1) TiO2+ H2SO4(浓) TiOSO4+ H2O(2) TiCl4 + 3H2O H2TiO3 + 4HCl(3) VO43-+ 4H+(过量) VO2+ +2H2O(4) 2VO
18、2+ SO32-+ 2H+ 2VO+ +SO42-+H2O(5) 5VO2+ MnO4-+H2O 5VO2+ + Mn2+ 2H+(6)V2O5 + 6H+ + 2Cl- 2VO2+ + Cl2+ 3H2O(浓HCl)(7) V2O5 + 6OH- 2VO43- + 3H2OV2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O2解: 最终产物分别为VO2+、V3+ 、V2+3解：(1) 2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH- 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O(浓HCl)(2) Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ 2 Cr3+ + 3S+ 7H2O (3) Cr2O72-+ 6I-+
19、 14H+ 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O (4) Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- 2 Cr3+ 3Cl2 + 7H2O (浓HCl)(5) Cr2O3+ 3K2S2O7+ 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O(6) 2Cr3+ 3S2-+ 6H2O 2 Cr(OH)3+ 3H2S 4解：加入试剂 NaNO2 H2O2 FeSO4 NaOH Ba(NO3)2现 象 橙红蓝紫色 橙红蓝紫色有气泡生成 橙红绿色 橙红黄色 黄色沉淀主要产物 Cr3+、NO3- Cr3+、O2 Cr3+、Fe3+ CrO42- BaCrO41018;5解： (Fe(bipy)32+)=4.32
20、 即Fe(bipy)32+更稳定6解：A是K2MnO4(1)3 MnO42- + 2CO2 MnO2+ 2MnO4- + 2CO32-(A) (B) (C)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O(B) (D)(2)3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O 5MnO2 + 4H+(C) (B)Cl2 + 2MnO42- 2MnO4- + 2Cl-(D) (A) (C)7解：(1) 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- 2Mn2+ +5Cl2+ 8H2O(浓HCl)(2) 2MnO4- + 3NO2- + H2O 2MnO2+ 3NO3- + 2OH-(3) 2M
21、n2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O(4) 2MnO4- + NO2- + 2OH- 2MnO42-+ NO3- + H2O(5) 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O8解：此棕黑色粉末为MnO2。有关反应式：2MnO2 +2H2SO4 (浓) 2MnSO4 +O2+ 2H2O棕黑色2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ + 5SO42- 5PbSO4+2MnO4- + 2H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O9解：由题意知：Mn3+ + e- Mn2+
22、 = 1.5VMn(CN)63- + e- Mn(CN)64- = 0.24VMn3+ + 6CN- Mn(CN)63-c(Mn3+) = 10解：(1)12MoO42- + 3NH4+ + PO43- + 24H+(NH4)3PO412MoO36H2O + 6H2O(2) 2MoO42- + 3Zn + 16H+ 2Mo3+ + 3Zn2+ + 8H2O(3)WO3 + 3H2 W + 3H2O(4) WO3 + 2NaOH Na2WO4 + H2O(5) WO42- + 2H+ + xH2O H2WO4xH2O(6)MoO3(s) + 2NH3 + H2O (NH4)2MoO411解：A为
23、Co2O3。(1) Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2 + 3H2O(A) (B) (C)Cl2 + 2I- 2Cl- + I2(C) 在CCl4层中呈紫红色(2) Co2+ + 2OH- Co(OH)2(B) 粉红色(3) Co2+ + 6NH3H2O(过量) Co(NH3)62+ + 6H2O(B) 土黄色4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O 4Co(NH3)63+ + 4OH- 红褐色(4) Co2+ + 4SCN- Co(NCS)42-(B) 宝石蓝12解：(1)2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S + 2H+(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2
24、H2O 4Fe(OH)3(3) Co2+ + 4SCN- Co(NCS)42-(4) Ni2+ + 6NH3H2O(过量) Ni(NH3)62+ + 6H2O(5) 4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O 4Co(NH3)63+ + 4OH-(6) 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- 2NiO(OH)+ 2Br- + 2H2O(7) Co2O3 + 6H+ + 2Cl- 2Co2+ + Cl2 + 3H2O(8) Fe(NCS) 63 + 6F- FeF63- + 6SCN-13解：（1）分别用Na2S(过量)，（NaOH，H2O2），HNO3，NH4Cl（S）； （2）分别用
25、NH3H2O，HOAC，（NaOH，H2O2）；（3）分别用(NH3H2O(过量), NH4Cl（S）),CrO42-,OH-14解：(1)2Cu + Cu2(OH)2CO3(2) Cu2O + 2Cl- + 2H+ 2CuCl2+ H2O(3) Cu2O +2H+ Cu2+ + Cu+ H2O(4) 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2(5) 2Cu2+ + 6CN-(过量) 2Cu(CN)2 - + (CN)2(6) AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- + Br-(7) Zn2+ + 4NH3H2O(过量) Zn(NH3)42+ + 4H2O(8) Hg2+ + 4
26、I- (过量) HgI4 2-(9) Hg22+ + 4I- (过量) HgI4 2- + Hg(10) Hg2+ + 2OH- HgO+ H2O(11) Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg+ SnCl4(12) HgS + S2- HgS22- 15解：简单工艺流程如下：(1) 配制工业纯ZnCl2溶液，用稀HCl调节溶液pH = 12，加入少量Zn粉，除去重金属离子(Pb2+、Cu2+等)杂质。(2) 过滤，除去重金属离子后的清夜中加入少量H2O2(3%)，将Fe2+氧化为Fe3+。(3) 用NH3H2O调节溶液pH = 4，通H2O(g)加热，使Fe3+沉淀完全，过滤除去Fe(OH)3
27、。(4) 滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，调节溶液pH = 8，生成白色沉淀。(5) 过滤，将沉淀离心甩干，再用热水洗涤多次，直到用AgNO3试剂检查Cl-含量达标为止。(6) 沉淀经干燥焙烧，即得产品ZnO试剂。16解：(1) Zn2+2OH-(适量) Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-(过量) Zn(OH)42-(2) 2Cu2+2NH3H2O+SO42- 2Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu2(OH)2SO4 +8NH3H2O (过量) 2Cu(NH3)42+ +2OH-+SO42-+ 8H2O(3) 2HgCl2 + SnCl2 2 Hg2Cl2+ SnCl4;Hg2Cl2
28、 + SnCl2 2Hg+ SnCl4(4) HgCl2 + 2I- HgI2+ 2Cl-HgI2+ 2I- (过量) HgI4 2- 17解：因混合液中含有大量F-，它可与Fe3+配合，使c(Fe3+)降低，导致Fe3+的氧化能力下降，所以加入KI溶液时，Cu2+可氧化I-而生成白色CuI沉淀和单质I2。反应式如下：Fe3+ + 6F- FeF63-2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2这可用电极电势值说明。已知：Fe3+ + e- Fe2+ = 0.771VFeF63-+ e- Fe2+ + 6F-将两电极组成原电池，电动势为零(E = 0)时，则：E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe
29、F63-/Fe2+)(Fe3+/Fe2+) + 0.0592V lg = (FeF63-/Fe2+) + 0.0592V lg (FeF63-/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) + 0.0592V lg = 0.076V (I2/I-)故有Cu2+氧化I-的反应发生，而无FeF63-氧化I-的反应发生。 18解：A为CuCl2，B为Cu(OH)2，C为 CuS，D为AgCl。(1) Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2(A) 浅蓝色沉淀B(2) Cu(OH)2 +2H+ Cu2+ +2H2O(B)Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH-(B)(3) Cu2+ +
30、 H2S CuS+ 2H+(A) 黑色沉淀C(4) 3CuS + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 3S+ 4H2O(5) Ag+ + Cl- AgCl(A) 白色沉淀D(6) AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- (D)19解：这无色溶液中含有Hg(NO3)2。(1) 2Hg2+ + NO3- + 4NH3 + H2O HgONH2HgNO3+ 3NH4+ 白色(2) Hg2+ + 2OH- HgO+ H2O 黄色(3) Hg2+ + 2I- HgI2 橘红色HgI2+ 2I-(过量) HgI42-(4) Hg2+ + Hg Hg22+2Hg22+ + 4N
31、H3 + H2O + NO3- HgONH2HgNO3+ 2Hg+3NH4+ 白色 黑色20解：A为HgCl2、B为HgO、C为HgS、D为HgS22-、E为AgCl、F为Ag(NH3)2+、G为Hg2Cl2、H为Hg。21解：(1)加过量NaOH; (2)加NH3H2O ;(3) 加过量NH3H2O; (4)加HNO3;(5) 加NH3H2O ;(6) 加稀HCl(或根据颜色);(7) 加过量NH3H2O; (8)加Na2S或HCl22解：(1)由已知电对的 值可知：= (Cu+/Cu) - (Cu2+/Cu+)= 0.36 V 0故Cu+发生歧化反应：2Cu+Cu2+ + Cu反应平衡常数
32、可由下式求得：lgK = = =6.08 = 1.2106K 值较大，表明Cu+在水溶液中发生歧化反应较完全。(2)下面两个平衡反应：CuCl(s) Cu+ + Cl- (A) = = 1.7210-72Cu+ Cu2+ + Cu (B) = 1.2106(A)式 2 +(B)式得：2CuCl(s) Cu2+ + Cu + 2Cl- (C)则： = (CuCl)2 = 3.610-8该反应的逆反应为Cu2+ + Cu + 2Cl- 2CuCl (D)= 1/ = 1/(3.610-8) =2.8 107计算结果表明：当Cu()形成沉淀或配合物时，可使Cu()转化为Cu()的化合物，即发生歧化反
33、应的逆过程。23解：(1)（-）Ag, AgI(S)I-(1 molL-1)Ag+(1 molL-1)Ag（+）(2)电池反应为Ag+ I-AgI(3) Ksp(AgI) = 8.6310-171011;)=3.09-24解： (AuCl2 1026)=1.41-(AuCl425解：(1) 常温下气态Cu(I)比Cu(II)稳定; (2)常温下Cu2O、CuO均稳定；（3）高温下Cu2O比CuO稳定；（4）水溶液中Cu(I)不稳定，会自发歧化为Cu(II)和Cu26解：(1) 2MoS2 + 7O2 2 MoO3+ 4SO2MoO3+2NH3H2O (NH4)2 MoO4+ H2O(NH4)2
34、 MoO4+ 2HCl 2H2MoO4+ 2 NH4ClH2MoO4 MoO3+ H2O (2) CaWO4+ 2Na2CO3 Na2WO4+CaO+ CO2Na2WO4+2HCl H2WO4+ 2NaCl H2WO4+2NH3H2O(NH4)2WO4+ 2H2O(NH4)2WO4 WO3 +2NH3+ 6H2O27解：(1) 3MnO2+ 6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3 H2O (2) 2 MnO42-+2H2O 2 MnO4-+ 2OH-+ H2(电解法, 产率高、质量好)(3) 2MnO2+ 2H2SO42 MnSO4+ O2+ 2 H2O28解：2Fe3+ + 3S2
35、- + 6H2O 2Fe(OH)3+ 3H2SCo2+ + S2- CoSFe2+ + S2- FeSNi2+ + S2- NiS2Cr3+ + 3S2- + 6H2O 2Cr(OH)3+ 3H2S29解：(1) Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH)42-Cu2+ + 4NH3H2O Cu(NH3)42+ + 4H2OZn2+ + 2OH- Zn(OH)2Zn(OH)2 + 2OH- Zn(OH)42-Zn2+ + 2NH3H2O Zn(OH)2+ 2NH4+Zn2+ + 4NH3H2O(过量) Zn(NH3)42+ + 4H2OHg2+ + 2OH
36、- HgO+ H2O2Hg2+ + 4NH3 + NO3- + H2O HgONH2HgNO3+ 3NH4+Hg22+ + 2OH- HgO+Hg+ H2O2Hg22+ + 4NH3 + NO3- + H2O 3NH4+ + 2Hg+ HgONH2HgNO3(2)2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2Ag+ + I- AgIHg2+ + 2I- HgI2 HgI2 + 2I- HgI42-Hg22+ +2I- Hg2I2Hg2I2 +2I- HgI42- + Hg-第14章 镧系和锕系元素 习题参考答案1解：（1） （2） （3） （4） 2 解：（1） （2） （3） （4） 3 解：（1
37、） （2） （3） 4. 解：（1） 衰变（2） - 衰变（3） 电子俘获（4） 中子轰击（或称俘获中子）（5） +衰变（6） 核聚变第八章 配位化合物思 考 题1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001molL-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。(1) Pt(NH3)6C14 (2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3(4) K2PtCl6解：溶液导电能力从大到小的顺序为Pt(NH3)6C14Co(NH3)6Cl3K2PtCl6Cr(NH3)4Cl2Cl2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。解：内界为：PtCl2(NH3)42+、外界为：2Cl- 、PtCl2(NH3)4Cl23.下列说法哪些不正确? 说明理由。(1) 配合物由内界和外界两部分组成。不正确，有的配合物不存在外界。(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。不