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1、中考化学总复习知识点总结最全的资料优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）2021年中考化学总复习知识点总结最全的资料2021年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保
2、持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 中,是否可以9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 如:O2是单质，CO2是化合物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位
3、为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 、离子:带有电荷的原子或原子团 16质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子 核外电子() 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB =
4、A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃，两者都是氧化自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 反应 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前
5、后都没有MnO 2变化的物质(注:2H2O2= 2HO + O?此反应MnO2是催化剂) 22 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶
6、剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl=H + Cl +- HNO=H + NO 33+2- H2SO4=2H + SO 4碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO=K+ NO33+ 2- Na2SO=2Na+ SO 442+- BaCl2=Ba + 2Cl 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的
7、氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 . 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO 10H2O、CuSO4 5HO) 3227、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，潮解是物理风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2
8、、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222-2-4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333-3-MnO(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 44-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 34注意各酸根或 -2-H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)
9、、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 离子所带的电荷数 +2+NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、 42+3+2+2+Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 3+2+2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表
10、示一种物质; 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 b.表示该物质的元素组成; “气”字或不加也可) ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子构成的单质 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气
11、的化学式为O2 双原子分子单质化学式:(氧气)、ON(氮气)、H(氢气) 读:气体单质在其元素 22 2名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO(锰酸钾) MgSO44(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为
12、零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: ?先排满内层再排外层 ?最外层8电子注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ?第一层为最外 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 层2电子 原子的最外层
13、电子数? 4，易得电子，化学性质活非金属元素 泼。 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳稀有气体元素 定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 7 11121314 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、P
14、t、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 宏观组成 元素 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子() 原子 表示方法 元素符号 相对质量相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 化学式 分子 表示方法 相对质量相对分子质量 带电的原子或原子团
15、物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 氧化物 稀有气体 酸 无机化合物 碱 分类 盐 纯净物 化合物 有机化合物 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧
16、化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 22+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示如正二价的 镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+如:两个氧原子:2O(而不是O2，O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 2先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个 数 12、原子、
17、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 原 物 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 质 子 得或失不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A C B a c b 固(+固) 固+液 向上 向下 固+液 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 二氧化碳(CO) 22O)和二氧化锰双氧水(H石灰石
18、(大理石)22(MnO药品 ) 固+液 (CaCO3)和稀盐酸2(HCl)固+液 CaCO3+2HCl=CaCl2反应2H2O2= 2HO+O? +HO+222原理 CO? 2仪器14的B或 C如14的B或C 装置 用带火星的木条,伸进通入澄清的石灰水，集气瓶若木条复燃,检验 看是否变浑浊，若浑是氧气;否则不是氧浊则是CO。 2气 ?排水法(不易溶于水) ?瓶口向上排 空气法 收集?瓶口向上排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 用带火星的木条,平放用燃着的木条,平放在验满 在集气瓶口,若木条复集气瓶口,若火焰熄灭(验纯) 燃,氧气已满,否则没,则已满;否则没满
19、 满 放置 正放 正放 ?检查装置的气密性 注意?长颈漏斗的管口要事项 插入液面下; ?不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下 )点燃 =CO(发出白光，放出热量) ?C + O22 点燃 1、 供呼吸 ?S + O =SO (空气中淡蓝色火 222、 炼钢 焰;氧气中紫蓝色火焰) 3、 气焊 无色无味的气点燃 ?4P + 5O = 2P2O5 (产生白烟，生2氧气 (注:O2具体,不易溶于水成白色固体P2O5) (O) 密度比空气,略有助燃性，2点燃 ?3Fe + 2O = Fe3O4 (剧烈燃烧，火2大 但不具有可
20、星四射，放出大量的热，生成黑色固燃性，不能体) 燃烧。) ?蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 无色无味的气1、用于灭火CO + HO =H2CO3(酸性) 22体，密度大于空(应用其不二氧(H2CO3 = HO + CO?)(不稳定) 22气，能溶于水，可燃烧，也化碳CO + Ca(OH)=CaCO3?+HO(鉴别CO222 2叫“干固体的CO不支持燃烧的2(CO) ) 2冰”。 性质) CO +2NaOH=Na2CO + HO 2322、制饮料、化肥和纯碱 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色:多数气体为无色，多数
21、固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化亚铁) 22+ 蓝色: Cu(OH)、含Cu溶液、 2红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 3+ 黄色:含Fe 的溶液(黄色) 2+ 绿色:含Fe 的溶液(浅绿色) 无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224有色气体: NO(红棕色) 2有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO32 3、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ? 蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO3 2
22、? 红褐色沉淀:Fe(OH) 3Fe(OH)状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe2为白色絮(OH)淀 3红褐色沉?沉淀能溶于酸并且有气体()放出的:不溶的碳酸CO盐 2?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO + 2NaOH = Na2CO + HO(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO + 2HO) 23232O SO + 2KOH = K2SO3 + H22H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2HO 2SO + 2NaOH = Na2SO + HO 342H2SO4 + 2NaO
23、H = Na2SO + 2HO 42? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO + H0 = H2CO3 SO + HO = H2SO3 22 22SO + HO = H2SO4 N0 + HO = 2HNO332 252 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + HO 2Cu(OH) + 2HCl = CuCl2 + 2HO 22CaO + 2HCl = CaCl2 + HO 2Ca(OH) + 2HCl = CaCl2 + 2HO 22?
24、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) KO + HO = 2KOH NaO +HO = 2NaOH 2222BaO + HO = Ba(OH) CaO + HO = Ca(OH) 2222?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH) = MgO + HO Cu(OH) = CuO + HO 2 22 22Fe(OH) = Fe2O3 + 3HO 2Al(OH) = Al2O3 + 3HO 3 23 2二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸
25、气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验杂 4质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无)、CNaOHO溶液、 2KOH溶液、碱石灰等 )、石灰水、 ? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HClNaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要24检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水
26、倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、NO)的性质实验时，在 22通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO、NO2用碱液吸收。 2?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 3? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO冲洗; 3?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O2要除的杂质:水蒸气(HO) 22、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(HO
27、)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)2(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl) 2除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?4蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉) 2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热
28、的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝4色。 3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ?将蜡烛点燃，在火焰上方罩烧杯内壁有小水证明蜡烛一个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰
29、水的烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有证明CO2具 阶梯的架上，把此架阶梯下层的有不支持放在烧杯里(如蜡烛先灭，燃烧和密图)，点燃蜡烛，再上层的后灭 。度比空气沿烧杯壁倾倒CO2 大的性质 三、解计算题: 计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算 ?根据化学方程式进行计算 ?由?和?两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量 溶质质量分数 = ? 100% 溶液质量 (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 ?原子个数 某元素相对原子质量某元素质量分数=
30、 ? 100% 化合物的相对分子质量 (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物质量 化合物的质量分数= ? 100% 混合物质量 (四)、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 某元素质量分数= ? 100% 混合物质量 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 ?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解 ?答。 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的
31、知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数,即质子数,的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。 数5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元。素 9 决定元素的种类是质子数或核电荷。 数10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
32、例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 成。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ,H,Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H、C、CO。其中属于单质的是C、H。属于化合物的是CO。 2219. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总
33、质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 +21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合。溶液中各部物分的性质相。溶液不一定同是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH7;如:NaOH、Ca(OH)、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO 23中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为1212， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易电子，成为阳离子失。 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气
34、充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 O28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2S、硝酸HNO。 4329. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)等。 230. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮N。O 2232. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。 235
35、. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固。在做此实验体时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的。烟是固体白烟。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(
36、还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和。稀盐酸 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁Fe3O4。 247. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有。稳定性 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙。Ca CO350. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某
37、物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐。 酸52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH。 454. 甲烷(CH)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 455. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸减少具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆
38、与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO、CO、HCl。 2260. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH;一种蓝色沉)淀是 2Cu(OH);一种红褐色沉淀是Fe(OH)。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和23BaSO。 462. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧。 杯64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸
39、入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧;取用粉末状杯固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊。加热时常用子酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气。法 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆。实验结束时炸，应先停止加，后停止通氢热气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验
40、满方法是带火星的木条在集气瓶口复。二氧化碳的燃验满方法是燃着木条在集气瓶口熄。 灭72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2。溶液 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀;可用来改良硫酸酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干。冰 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无的气体，比空气重味，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶
41、解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质。量 81、20?时，食盐的溶解度为36克。就是说在20?时，100克水中最多可以溶解食盐3。 6克82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压。强 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 基础知识 第一部分 元素化合物知识 (一)三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较: 1)物理性
42、质: 三大气体 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 H 2比空气 溶于水 无色 无味 气体 O比空气 溶于水 2无色 无味 气体 CO比空气 溶于水 2 2)化学性质: ?可燃性 ?还原性 H 2 点燃 ? H+ O H+ CuO 22 2 ?与金属 ?与非金属 ?与化合物 点燃 点燃 + O C+ OCH2 42 点燃 O Mg+ O 22 点燃 点燃 C2H5OH+ OS+ O2 2 点燃 Fe+ O 2 点燃 点燃 P+ O CO+ O 2 2 ?与水 ?与石灰水 ?与碳 CO2 高温 CO+ HO = CO+ Ca(OH) = CO+ C 22222 2、氧气、氢气、二氧
43、化碳用途的比较: 氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途 ?灭火 ?填充气球 ?支持燃烧 ?作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等) ?高能燃料 ?供给呼吸 ?“干冰”用于人工降雨 ?植物的光合作用 ?冶炼重要金属 ?用于炼钢 (二)具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 1(物理性质: 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 H 2比空气 溶于水 无色 无味 气体 CO比空气 溶于水 无色 无味 气体 CH比空气 溶于水 4 2(化学性质(可燃性): 、CO、CH4的检验 可燃性 H2H 2 点燃 点燃后，?在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁H+ O 22 没有 ，该气体是 ;?在火焰上
44、方罩CO 点燃 CO+ O 2 一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，CH 点燃 4 CH+ O该气体是 ;另一气体就是 。 42 (三)具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1(物理性质: 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 H 比空气 溶于水 2无色 无味 气体 CO比空气 溶于水 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质;它们的物理性C 质 ，但化学性质 。(填:相同、不同) 2(化学性质: 可燃性 ?还原性 H 2 点燃 ? H+ O H+ CuO 22 2 ? CO 点燃 CO+ CuO CO+ O 2 高
45、温 C 点燃 C+ CuO C+ O 2 (四)碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙) 1(物理性质:白色、固体、难溶于水 2(化学性质: 高温 ?受热会分解:CaCO3 ;?可溶于盐酸:CaCO3+ HCl = (五)铁: 1(物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软 2(化学性质: 生锈:Fe+O+HO? (主要成分);防锈的方法有 。 22?铁与氧气 点燃 燃烧:Fe+O 2 ?铁与酸:Fe+ HCl= 置换反应。Fe的化合价变化: 价? 价 Fe+H2SO4= ?铁与硫酸铜:Fe+CuSO4= 3(铁的合金:生铁与钢 纯铁 钢 生铁 0.03,2% 2%,4.3% 0 组成(含碳
46、量) 小 大 硬 度 小 大 性能 韧 性 好 差 练习: 1(长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ;要除去这层白膜，可向瓶中加少量_(填名称)溶解，反应的化学方程式是 。 2(要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 (填名称)，如果有 产生(填现象)，就说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。 3(右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 a b 澄将混合气体先通过 ，再通过 ，(填A、B) 干清即得到纯净、干燥的氢气;当混合气体通过B时，气体应 燥石剂 灰从 通入(填a、b)。 水 4(为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后， AB 将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末 CuO 变红，C中出现浑浊。回答: 澄干清 燥石剂 灰水 ABC ?装置连接顺序应是:(填A、B、C) 水煤气? ? ? ; ?A质量增加，说明水煤气中含有 ; ?C中的现象说明水煤气中含有 。 5(写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时