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1、中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习资料优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）2021年中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习资料中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习一. 复习要求: 掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。 二. 知识要点: 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 黄色固体，不溶于水;易溶于有硫 硫磺 S 机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空二氧化碳 固体俗称干冰 CO2 气大，固体干冰易升华。
2、无色、无味气体、难溶于水，密一氧化碳 煤气 CO 度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水，甲烷 沼气、坑气 CH4 密度小于空气。 无色透明，具有特殊气味的易挥乙醇 酒精 CHOH 25发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易溶乙酸 醋酸、冰醋酸 CHCOOH 3于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 CO 氧化铁 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 eO23 四氧化三铁 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 eO34 白色固体，极易溶于水，易潮解，氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NOH 有强腐蚀性。 熟石灰、消石灰、 白色粉末状固体，微溶于水，有氢
3、氧化钙 Ca(OH)2 石灰水 腐蚀性。 白色粉末状固体，易溶于水且吸碳酸钠 纯碱、口碱、苏打 NCO23 湿结块。 碳酸钠晶体 NCO?10HO 无色晶体，易失水风化。 232白色晶体，易溶于水，但溶解度碳酸氢钠 小苏打 NHCO3 NaCO23比小。 氯化钠 食盐 NaCl CaCO碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 3 白色粉末状固体，溶于水，其水硫酸铜 CuSO 4 溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 CuSO,5HO42 紫黑色有光泽晶体，溶于水，其高锰酸钾 灰锰氧 KMnO4 水溶液为紫色。 Cu(OH)CO碱式碳酸铜 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 22
4、3 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶AgCl氯化银 于稀硝酸。 白色固体，不溶于水，不溶于稀硫酸钡 天然产称重晶石 BSO4 硝酸。 Fe(OH)氢氧化铁 新制得为红褐色沉淀。 3 新制得为蓝色沉淀。 氢氧化铜 Cu(OH)2 2. 几种常见药品的存放 药品的性质，决定药品的保存方法 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分(吸水性) 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 易吸水，易与空气中二氧化碳反应氧化钙 密封于干燥试剂瓶中 而变质 易潮解，易与空气中二氧化碳反应固体氢氧化
5、钠 密封于干燥试剂瓶中 而变质 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验 物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被H2检物化学性质的不同;或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后(或氧化以后)的产物不同，利用这一点可以将它们区分。(1)常见气体的检验 检验的方法、步物质 现象 化学反应原理 备注 骤 氧气 带火星的木条伸点燃木条复燃 CO C，O22入瓶中 (O)2 ?点燃 ? 产生淡蓝氢气 ? 火焰上方罩色火焰。 不纯时有点燃一冷而干燥的烧? 烧杯壁上，O2HO 2H222爆鸣声 (H)2 杯。 有水雾或水珠生成
6、。 二氧化? 燃着的木条? 木条熄灭; Ca(OH)，CO,22 碳 伸入集气瓶 ? 石灰水变? 加入澄清石浑浊。 CaCO,(CO)，HO32 2 灰水 ? 点燃; ? 产生蓝色点燃2CO 2CO，O22一氧化? 火焰上方罩火焰; 碳 一干燥烧杯; ? 烧杯壁无不纯时有Ca(OH)，CO,22 ? 烧杯中注入水珠; 爆鸣声 (CO) 澄清石灰水。 ? 石灰水变CaCO,，HO32 浑浊。 ? 点燃; ? 产生明亮点燃，2OCO，2HO CH4222? 火焰上方罩蓝色火焰; 甲烷 一干燥烧杯; ? 烧杯壁有不纯时有Ca(OH)，CO,22 ? 烧杯中注入水珠; 爆鸣声 (CH)4 澄清石灰水。
7、 ? 石灰水变CaCO,，HO32 浑浊。 ? 有刺激性气? 使蓝色石 味 蕊试纸变红。 ? 用润湿的蓝AgNO3? 氯化氢 色石蕊试纸 ，, +ClHCl=H溶液产生白色? 在空气中有(HCl)gNO，HCl,gCl?，HNO 33 白雾 沉淀。 ? 通入AgNO3溶液中 ? 有特殊刺激? 有氨臭味; ,氨气 NH,，HONH,HO,3232 性气味; ? 湿润石蕊(NH)? 利用湿润的试纸由红色变3，, NH,HO,NH，OH324 红色石蕊试纸。 蓝色。 ? 燃着木条伸? 木条熄灭; 氮气 入集气瓶; ? 石灰水依? 加入澄清石然澄清。 (N)2 灰水 (2)几种重要物质的检验 所用试检
8、验的方物质 现象 化学反应实例 剂 法、步骤 ? 紫色取少量酸 石蕊试剂石蕊试于试管并由紫色变液 加入几滴为红色。 石蕊试液。 ? 无色取少量酸 酸 无色酚酞酚酞试于试管并试液不变，液 加入几滴(H) 色。 酚酞试液。 ? PH蘸取少量 试纸 酸滴在pH,7 pH试纸上。 ? 紫色取少量碱 石蕊试液于试管石蕊试剂液 中并加入由紫色变几滴石蕊为蓝色。 试液。 ? 无色取少量碱 无色酚酞碱 酚酞试液于试管试液由无液 中并加入,色变为红(OH) 几滴酚酞色。 试液。 ? PH蘸取少量 试纸 碱液滴在pH,7 pH试纸上。 ? 取少量待测液于试管中， 产生不溶AgNO盐酸及? 滴入几于稀3HCl，Ag
9、NO,AgCl,，HNO可溶性滴33 HNO试剂和3氯化物 AgNO稀3NaCl，AgNO,AgCl,，NaNO的白色凝33, (Cl) HNO试剂并滴乳状沉3 加稀淀。 HNO3 ? 取少量待测液于试管中， 生成不溶硫酸及BaCl2? 滴入几于稀可溶性HSO，BaCl,BaSO,，2HCl2424 试剂和BaClHNO硫酸盐 2滴3稀NaSO，BaCl,BaSO,，2NaCl2,2424 试剂并滴的白色沉(SO)4 HNO3 加稀淀。 HNO3 ? 取少量CaCO，2HCl,冒出气待测固体CaCl，HO，CO,3222 HCl或碳酸盐 泡，气体或溶液于NaCO，2HCl,稀能使澄清试管; 2
10、NaCl，HO，CO,2,2322 (CO)3 石灰水变? 加入几HNO3 浑浊。 Ca(OH)，CO,22 HCl滴稀或稀CaCO,，HO32 HNO3; ? 将生成的气体通入澄清石灰水。 ? 碱或? 取少量? 有刺碱液 待测固体激性气体? 红色或溶液于生成; 石蕊试试管; ? 该气,NHNO，NaOH,43 纸 ? 加入碱体使湿润铵盐 或碱液共的红色石NaNO，NH,，HO332， 热; 蕊试纸变(NH)4 ? 将产生蓝。 ，,NH,HO,NH，OH324 的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 制备气体的装置，是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发
11、生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体)，反应条件(是否加热)决定的;收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。 (1)气体的发生装置 ? 加热固体制气体(图1)用于制氧气等。 注意:试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管中上部，导管伸入试管的部分不宜过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部，加大受热面积。先均匀加热，再固定在药品处用外焰加热。 此装置还适用于固体加热有气体生成的反应，如:加热碱式碳酸铜、加热胆矾等，若将加热条件改为高温，还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。 ? 常温下固体和液体反应制气体(图2)用于制氢气，二氧化碳气体等。注意:长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封
12、。导气管伸入试管的部分不宜过长。(2)气体的收集装置 ? 排水集气法:适用于收集难溶于水的气体，如H、O、CO、CH等气体(图3)224注意:当气泡连续、均匀地放出后再收集;可燃性气体应验纯后再收集，当用此法收集加热反应制出的气体，在收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。向上排空气集气法(集气瓶口向上)。适用于比空气重的(相对分子质量大于29)而?常温不与空气反应的气体，如O、CO、Cl、SO、HCl等气体(图4)2222? 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。适用于收集比空气轻(相对分子质量小于29)的气体，如H、NH等气体。(图5) 23用排气法集气时，应注意导气管要插到靠近集气瓶底
13、部，要在集气瓶口进行气体验满。(3)气体验纯与验满方法 ? 可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是:用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯;听到“噗”的声音，表明气体已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火熄灭，再收集气体验纯。 ? 气体验满方法 气体 方法 现象 结论 把带火星的木条置于集气瓶口 木条着火 已满 O 2把燃着的木条置于集气瓶口 木条熄灭 已满 CO 2(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体 药品 反应原理 MnO22KClO2KCl，3
14、O,32,， 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 O 2,2KMnOKMnO，MnO，O,42422 SO(稀)=ZnSO+H? 锌粒、稀硫酸 Zn+HH 24422+2HCl=CCl+HO+CO? 大理石或石灰石、稀盐酸 CCOCO 322225. 常见气体杂质的除法 气体杂质 方法或试剂 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 H2 COCO 2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 ,O2CuO，,2 2CuO2通过炽热的铜网。原理: NaOHCO通过澄清石灰水或溶液。(后者吸收效果更好) 2 通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用) HO(g)2 AgNONaOH3HCl溶液或等碱性溶液中
15、(后者吸收效果好) 通过 【典型例题分析】 例1下列几项操作中，正确的是( ) . 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。 解析:的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷动下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里
16、如果混入氢气的体积达到总体积的4%,74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。 D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。答案:B 例2 试管是实验室常用仪器，可进行多种操作，如:? 取用少量液体作实验，? 加热液体，? 洗涤试管，? 排水集气;若配以橡皮塞、导管等，还
17、可用于:? 洗气 ? 集、贮气等。上述操作用到液体(或水)时，用量常有:. 盛满试管 b. 约占试管容积的1/2 c. 不13超过试管容积的d. 1,2ml四种。对于上述?,?操作，正确的液体(或水)的用量相应是( ) . cbdb B. dcbb C. dcbb D. cdbb 解析:正确掌握试管在使用中所加液体的量，是解答本题的关键。? 取少量液体做实1132验时取1,2ml;? 加热液体时不超过其容积的;? 洗涤试管时，液体约占其容积的;12? 排水集气时，应盛满试管;? 洗气时约占;? 集气贮气时应盛满试管。答案:B NaOH例3 配一定质量分数的溶液，有如下操作步骤:? 称5.3g氢
18、氧化钠固体(砝码最小为1g);? 量取一定量水;? 将氢氧化钠和水混合并进行搅拌，回答下列问题:(1)称量氢氧化钠时，药品应放在 盘上的 中称取，应加 g砝码。(2)量取的水的体积如图1中B所示，水的体积为 mL。图1 (3)搅拌的目的是 ; (4)所配溶液中溶质的质量分数为 。 解析: NaOH(1)有腐蚀性，要放在左盘上和烧杯中称量，右盘上应加5g砝码(游码移至0.3g刻度上)。 (2)量取液体时，读数时的视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，量取的水应为20.7mL。(20mL到21mL之间有10等份，每份0.1mL) (3)搅拌能加速固体溶解。 溶质质量，100%,溶质质量分数溶液质
19、量(4)所配溶液中溶质的质量分数可根据:“”算出。20.7NaOH答案:(1)左 烧杯 5(2) (3)加速溶解 (4)20%例4 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质)，把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中: . 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热(或高温灼烧) E. 加热，加适量水，过滤 . 加适量盐酸，蒸发 ? 碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) ? 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾( ) ? 氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) ? 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙( ) ? 炭粉中混有少量的氧化铜( ) 解析: ? 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，
20、根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。 ? 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上题方法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下:KCO，2HCl,2KCl，CO,，HO2322 ? 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利高温CaCO,CaO，CO,32用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为:? 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发
21、得到氢氧化钠固体。 ? 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适CuCl，HOCuO，2HCl,22量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为:答案:C、D、B、 启示:从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法(即?)也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。 例5 甲、乙两位同学分别设计了下述
22、两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设2,SO4计的方案一致，即可确证溶液中有。 加BaCl溶液加足量稀盐酸2,甲同学的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaCl溶液加足量稀盐酸2,乙同学的方案:溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 甲同学的方案: 乙同学的方案: 答案: ，2,AgSO4甲方案:不严密。因含而不含的溶液也会出现此方案的现象，2,AgSO4乙方案:严密，可有效排除干扰的可能性，只有溶液中含，才能出现此方案的现象。 例6 根据下列给出的实验装置图，回答: B CuOCO.尾气?澄清大理石石灰水?浓盐酸 C D (1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加
23、热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。COCO22(2)若用装置C制取，并把通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石CO2灰水变浑浊，其原因是生成的中混有 气体。 (3)D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，? 中的现象是 ;? 中的现象是 。 尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。答案: (1)B;检验甲烷的纯度 (2)氯化氢 CuO(3)黑色的逐渐变为红色;澄清的石灰水变浑浊;用气球收集或点燃;一氧化碳 HCO22例7已知混合气体由、CO、组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置(同一种装置允许重复选择)并使该混合气体依
24、次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体的存在。(假设每步都是完全反应) 浓硫酸B 氧化铜澄清的石灰水C D (1)该学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是(填代号) 。(2)按上述先后排列顺序，各仪器装置的作用是: 第一个装置: 第二个装置: 第三个装置: 第四个装置: 第五个装置: (横线的数量根据所选择装置的个数而定，可不用完，也可补充)答案: (1)C、B(或)、D、C COHO22(2)验证原混合气体中含有;除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的HHOCOHOCO2222(气);将原混合气体中的、分别转化为、;验证装置D中有(气)HCO22生成，从而验证原混合气体中含有;验证装置D中有生
25、成，从而验证原混合气体CO中含有。 【模拟试题】 (答题时间:60分钟) 一. 选择题: 1. 下列仪器中，不能用于加热的是( ) . 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒 2. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( ). 氧化铜和炭粉 B. 硝酸钾和硝酸钠 C. 水和酒精 D. 硫酸钠和硫酸钡3. 下列化学实验操作中，不正确的是( ) . 用灯帽盖灭酒精灯的火焰 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜 4. 下列实验现象叙述错误的是( ) . 硫在氧气
26、中燃烧发出淡蓝色的火焰 B. 铁在氧气中燃烧时火星四射 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 5. 将混有少量CuO粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应停止后，滤去不溶物。向滤液中加入一块铁片，铁片上没有任何变化，则滤液中含有的物质是( ). HSO B. CuSO和eSO C. HSO和eSO D. eSO24442444 6. 下表是三种气体的密度(在0?、101kP条件下测定)和溶解度(20?、101kP条件下测定)。实验室要收集SO气体，可采取的方法是( ) 2气体 H CO SO 222性质 密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
27、 溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28 . 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法7. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸，硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) AgNOHNO33. 石蕊试液、溶液、稀 AgNOBaCl32B. 溶液、酚酞试液、溶液 BaCl2C. 石蕊试液、溶液 AgNOBaCl32D. 酸酞试液、溶液、溶液 8. 下列实验设计方案中可行的是( ) NaNONaCl3. 用过滤的方法分离与的混合物 2,SOBaCl24B. 向某无色未知溶液中加入溶液，证明存在 HO2
28、2、混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气C. 将D. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁和铝粉 9. 分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸上滴加下列溶液，滤纸上不会出现红色的是( ) HSO24 . 石灰水 B. 稀 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液10. 实验室制取氧气涉及的下列四个步骤中，最后实施的是( ). 将导管伸入水槽中装满水的倒立集气瓶中 B. 检查装置的气密性 C. 加热试管 D. 将装置固定在铁架台上BaCl211. 向无色溶液中滴加溶液后，有白色沉淀生成，则溶液中一定有( )2,2,，COSOAg34 . B. C. D. 以上结论都不对 12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二
29、氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用( ). 燃着的蜡烛、细铁丝 B. 燃着的木条、澄清的石灰水 C. 石蕊试液、石灰水 D. 硫磺、氧化铜粉末 13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是( ) . 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯 B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵 C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯 D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙 14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )Ba(OH)CuSONaOH24. 溶液中混有() Cu(NO)AgNO323B. 溶液中混有(Cu粉) COCO2C. 中混有(炽热的炭) COHClNaOH2D. 中混
30、有气体(溶液) 15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是( ). 铁锈锈渍 B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 D. 长时间盛放石灰水留下白色固体 二. 填空题: 16. 下列是实验室常用仪器示意图。 请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。(填写标号)氧气 ;氢气 ;二氧化碳 。 17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态;撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固
31、体化合物硫化亚铁。根据上述信息，回答问题: (1)得到的黑色固体的化学式是 。 (2)铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应, 。(3)证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。 (4)写出上述反应的化学方程式 。 (5)从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为 (天原杯竞赛题) NO218. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体。如图装置，中充满了红棕NObaT2色的气体，向中加入活性炭并充分振荡，再将与连接，打开处弹簧夹，装置、B中可观察到的现象是 ;B 。 200mL10mL19. 在烧杯中装入蒸馏水，滴入23滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把、
32、B两烧杯溶液罩在一起。 (1)过一段时间，看到的现象是 ; (2)解释发生上述现象的原因 。 20. 如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插水中，放置一段时间(约一周)后，观察到铁丝表面有 生成，试管中水面将 ，产生上述现象的原因。(湖南省竞赛题) 是21. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。 (1)实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。(2)根据实验事实填写下列空白: 观察到的现象 发生反应的化学方程式 处 B处 C处 C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。 三. 实验题: 22. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请
33、你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中: 实验过程 实验现象 实验结论 KNOBaClMgClCuSOKOH322423. 现有一白色固体混合物，可能由、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验: (1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀?，无色滤液?。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。(2)向无色滤液?加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀?，无色滤液?，则原混合物中一定还含有 。(3)向无色滤液?中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体
34、。如果固体中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ;如果固中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。 四. 计算题: 24. 某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克,同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)多少升,(计算结果保留一位小数) 25. 将26g不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水，也不参加反应)加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。请计算:(1)不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数; (2)硫酸钠溶液中溶质
35、的质量分数。 【试题答案】 一. 1. D 2. D 3. C 4. 5. D 6. 7. C 8. D 9. B 10. 11. D 12. B 13. D 14. B 15. C 二. 16. ?;?;? 17. (1)eS (2)放出热量 (3)用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物,Fe，SFeS(4) 7:4(5) 18. 瓶气体变成无色;NOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升19. 1)杯中液体变红 (2)浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到杯水中，生成碱性物质使溶液变红20. 铁锈;上升;铁生锈时消耗试管内空气中的氧气，使管内气压减小21.(1)排除玻璃管内的空气，
36、防止加热时爆炸 ,CuO，COCu，CO2(2)黑色固体逐渐变成红色固体; Ca(OH)，CO,CaCO,，HO2232石灰水变浑浊; 点燃2CO，O2CO22尾气燃烧发出蓝色火焰;消除污染 三. 22. 实验过程 实验现象 实验结论 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；打开一瓶汽水，塞上带CO导管的橡皮塞，另一端2冒出的气泡中含有 澄清石灰水变浑浊 伸入一支装有澄清石灰 水的试管中 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。23. 第一章 直角三角形边的关系(1)氯化镁、氢氧化钾;硫酸铜 (2)氯化钡 (3)硝酸钾;碳酸钾;碳酸钠 四.
37、24. HFeSOx24解:设生成的质量为，的体积为V (3)边与角之间的关系：()Fe，HSO稀,FeSO，H,2442(三)实践活动56981522 98g，20% x 0.09g/LV x,30.4gV,4.4L ? 二特殊角的三角函数值yBaClBaClNaSOx222425. 解:设不纯的粉末中含的质量为，反应的的质量为，生成NaClz质量为 3. 圆的对称性:BaClNaSOBaSO2NaCl，,，2244145.286.3加与减（三）2 P81-832xy23.3gz x,20.8gy,14.2gz,11.7g ? 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。20.
38、8gBaCl%,，100%,80%226g ? 推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；14.2gNaSO%,，100%,14.2%2411.7g，23.3g,20.8g12% 2021年上海中考物理基础知识点复习资料汇总一、物理定律、原理: 1、牛顿第一定律(惯性定律) 2、阿基米德原理 3、光的反射定律 4、欧姆定律 5、能量守恒定律 二、物理规律: 1、平面镜成像的特点 2、光的折射规律 3、凸透镜成像规律 4、两力平衡的条件和运用 5、力和运动的关系 6、液体内部压强特点(规律) 7、物体浮沉条件 8、杠杆平衡条件 9、分子动理论 10、做功与内能改变的规律 11、
39、安培定则(右手螺旋定则) 12、电荷间的作用规律 13、磁极间的作用规律 14、串、并联电路的电阻、电流、电压、电功、电功率的分配规律 三、应记住的常量: 1、热:1标准大气压下，冰水混合物的温度为0?，沸水的温度为100?体温计的量程:35?342?最小分度值为0.1?水的比热:C水=4.210J/(kg.?) 2、速度:1m/s=3.6km/h声音在空气的传播速度:V=340m/sV固V液V气光在真空、空气8中的传播速度:C=310m/s 8电磁波在真空、空气中的传播速度:V=310m/s 333、密度:水=人=10kg/m3水冰铜铁铝1g/cm3=10kg/m31L=1dm31mL=1c
40、m3g=9.8N/kg 54、一个标准大气压:P0=1.0110Pa=76cm汞柱?10m水柱 5、一节干电池的电压:1.5V蓄电池的电压:2V人体的安全电压:不高于36V 照明电路的电压:220V动力电路的电压:380V我国交流电的周期是0.02s,频率是50Hz。 61度=1千瓦时=1Kw.h=3.610J 四、物理中的不变量: 1、密度:是物质的一种特性，跟物体的质量、体积无关。 2、比热:是物质的一种特性，跟物质的吸收的热量、质量、温度改变无关。 3、电阻:是导体的一种属性，它由电阻自身情况(材料、长度、横截面积)决定，而跟所加的电压的大小，通过电流的大小无关。 4、匀速直线运动:物体
41、的速度不变，跟路程的多少，时间长短无关。 五、生活中的物理模型: 1、连通器:如水壶、水位计、船闸等。 2、杠杆:如撬棒、天平、杆秤、独轮车、铡刀等。 六、物理公式序号物理量计算公式备注 81.速度=S/t;1m/s=3.6Km/h声速340m/s光速310m/s 02.温度t:摄氏度(C) 3333.密度=m/V;1g/cm=10Kg/m 4.合力F=F1-F2 F=F1+F2;F1、F2在同一直线线上且方向相反 F1、F2在同一直线线上且方向相同 5.压强p=F/S=gh;p=F/S适用于固、液、气 p=gh适用于固体中的柱体p=gh可直接计算液体压强 51标准大气压=76cm汞柱=1.0
42、110Pa=10.34m水柱 6.浮力 ?F浮=F上-F下?F浮=G-F?漂浮、悬浮:F浮=G?F浮=G排=液gV排?据浮沉条件判浮力大小 计算浮力的步骤: (1)判断物体是否受浮力(2)根据物体浮沉条件判断物体处于什么状态(3)找出合适的公式计算浮力 2.正弦：物体浮沉条件(前提:物体浸没在液体中且只受浮力和重力):?F浮,G(液,物)上浮至漂浮?F浮=G(液=物)悬浮?F浮,G(液,物)下沉 7.杠杆平衡F1L1=F2L2杠杆平衡条件也叫杠杆原理 8.斜面公式FL=Gh适用于光滑斜面 (一)情感与态度：9.功W=FS=Pt 310.功率P=W/t=F 1KW=10W 点在圆内 dr;11.
43、热量Q=Cm?t （1）一般式：12.欧姆定律I=U/R适用于纯电阻电路 13.电功定义式-W=UIt=Pt(普适)导出式-W=I2Rt;(串)W=(U2/R)t;(并)(1)使用公式时，各物理量通常都采用国际单位。 6 确定圆的条件:(2)对于物理量的定义式还需其物理意义。(3)注意公式的适用范围(4)会灵活对基本公式进行变形 14.电功率定义式-P=W/t=UI(普适)导出式-P=I2R;(串)P=U2/R;(并) 15.串联电路I=I1=I2U=U1+U2R=R1+R2 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。16.并联电路I=I1+I2U=U1=U21/R=1/
44、R1+1/R2R=R1R2/(R1+R2) 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。七、研究物理的科学方法: 1、控制变量法:该方法是研究某一物理量(或某一物理性质)与哪些因素有关时所采用的研究方法，研究方法是:控制其他各项因素都不变，只改变某一因素，从而得到这一因素是怎样影响这一物理量的。这是物理学中最重要，使用最普遍的一种科学研究方法，初中阶段的教学内容用这种方法的有:(1)影响力的作用效果的因素;(2)影响滑动摩擦力大小的因素;(3)影响压力作用效果的因素;(4)研究液体压强的特点;(5)影响动能势能大小的因素;(6)
45、物体吸收放热的多少与哪些因素有关;(7)决定电阻大小的因素;(8)电流与电压电阻的关系(9)电功大小与哪些因素有关;(10)通电螺线管的极性与哪些因素有关;(11)通电导体的磁场中受力方向与哪些因素有关。 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）2、类比法:把某些抽象，不好理解的感念类比为形象容易理解的概念，如:把电流类比为水流，电压类为水压;声波类比为水波; 3、转换法:某些看不见摸不着的事物，不好直接研究，就通过其表现出来的现象来间接研究它叫转换法，如:研究电流的大小转换为研究它所表现出来的热效应的大小;研究分子的运动转换为研
46、究扩散现象;眼看不见的磁场转换为它所产生的力的作用来认识它。 4、等效法:如用可以总电阻代替各个分电阻(根据对电流的阻碍效果相同)、用合力代替各个分力(根据力的作用效果相同) 函数的增减性：5、建模法:用实际不存在的形象描述客观存在的物质叫假想模型法，如:用光线来描述光的穿传播规律;用假想液片法来推导液体压公式:用磁感线表示磁场的分布特点等。 6、比较法:如对串、并联电路特点的比较、对电动机和发电机进行比较等。 7、理想实验法:在实验的基础上尽心合理的猜想和假设进一步推理的科学方法，如:牛顿第一定律在实验的基础上进行大胆的猜想假设而推理出来的定律;人类认识自然界只有两种电贺也是在大量实验的基础上经过推理而得出的结论。 如牛顿第一定律。 8、分类法:如物体可分为固、液、气。 点在圆上 d=r;9、图像法:如导体的电压和电流图像;运动物体的路程和时间图像。 10、逆向思维法:奥斯特发现了电流的磁场之后，法拉第思考-既