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1、预实验报告(合集5篇)预实验报告第1篇实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。实验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl实验步骤：用精密PH试纸测得PH=实验现象：待测试剂2:KNO3实验步骤：用精密PH试纸测得PH=实验现象：待测试剂
2、3:NaSO4实验步骤：用精密PH试纸测得PH=实验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：待测试剂5:CH3COONa实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9实验现象：待测试剂6:Na2S实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7实验现象：待测试剂8:(NH4）2SO4实验步骤：(NH4）2SO4
3、溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=实验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2实验现象：待测试剂10:FeCl3实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1实验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=实验现象：实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25情况下测得）盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐弱酸性强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性（NH4
4、）酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。实验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4+H2ONH3H2O+H+。使得C()C(OH)，因此溶液显酸性。强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的.水解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得C()C(OH)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C()=C(OH
5、)，PH=7（25）2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的，离子方程式Cl2H2O=ClClOb.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：配置溶液浓度偏小，结果不准确；不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强
6、酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越小，因而C()越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越小，因而C(OH)越大，酸性越强。4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误
7、差。FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。预实验报告第2篇化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识
8、的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半.虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得
9、一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，
10、对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。预实验报告第3篇一、实验室规则1实
11、验前应认真预习实验指导，明确实验目的和要求，写出预实验报告。2进入实验室必须穿白大衣。严格遵守实验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿实验器具开玩笑。实验室内禁止吸烟、用餐。3严格按操作规程进行实验。实验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。4严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对贵重的精密仪器必须先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应立即关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。5取用试剂时必须“随开随盖”，“盖随瓶走”，即用毕立即盖好放回原处，切忌“张冠李戴”，避免污染。6爱护公物，节约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔
12、偿制度。7注意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在实验台上。8废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必须事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。9以实事求是的科学态度如实记录实验结果，仔细分析，做出客观结论。实验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改实验结果。实验完毕，认真书写实验报告，按时上交。10实验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗干净归置好，方可离开实验室。值日生则要认真负责整个实验室的清洁和整
13、理，保持实验整洁卫生。离开实验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。二、实验报告的基本要求实验报告通过分析总结实验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与掌握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学习撰写研究论文的过程。1实验报告应该在专用的生化实验报告本上、按上述格式要求书写。2实验报告的前三部分实验原理、实验材料（包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、实验步骤（包括实验流程与操作步骤）要求在实验课前预习后撰写，作为实验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应实验记录的表格。3每项内容的基本要求（1）实验原理：简明扼要地写出实验的原理，涉及化学反应时用化学反
14、应方程式表示。（2）实验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。（3）实验步骤：描述要简洁，不能照抄实验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对实验条件和操作的关键环节应写清楚，以便他人重复。（4）实验记录：包括主要实验条件、实验中观察到的现象及实验中的原始数据。（5）结果（定量实验包括计算）：应把所得的实验结果（如观察现象）和数据进行整理、归纳、分析、对比，尽量用图表的形式概括实验的结果，如实验组与对照组实验结果的比较表等(有时对实验结果还可附以必要的说明)。（6）讨论：不应是实验结果的重述，
15、而是以结果为基础的逻辑推论。如对定性实验，在分析实验结果的基础上应有中肯的结论。还可以包括关于实验方法、操作技术和有关实验的一些问题，对实验异常结果的分析和评论，对于实验设计的认识、体会和建议，对实验课的改进意见等。（7）结论：一般实验要有结论，结论要简单扼要，说明本次实验所获得的结果。三、实验报告的评分标准（百分制）1实验预习报告内容（30分）学生进入实验室前应预习实验，并书写预习报告。实验预习报告应包括以下三部分：实验原理（10分）：要求以自己的语言归纳要点；实验材料（5分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；实验方法（15分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程
16、图、表格式给出要点，简明扼要。依据各部分内容是否完整、清楚、简明等，分以下三个等级给分。优秀：项目完整，能反映实验者的加工、整理、提炼。合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。实验预习报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间后方可进行实验。2实验记录内容（20分）实验记录是实验教学、科学研究的重要环节之一，必须培养严谨的科学作风。实验记录的主要内容包括以下三方面：主要实验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；实验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总结实验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据）；实验中观
17、察到的现象（如加入试剂后溶液颜色的变化）；原始实验数据：设计实验数据表格（注意三线表格式），准确记录实验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的精确度准确记录有效数字（如吸光值为，不应写成），注意有效数字的位数。实验记录应在实验过程中书写；应该用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以准确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。实验记录分以下三个等级给分。优秀：如实详细地记录了实验条件、实验中观察到的现象、结果及实验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；实验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写准确，表格规范（三线表）。有教师的签字审核。合格：记录了主要实
18、验条件，但不详细、凌乱；实验中观察到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不规范。有教师的签字审核。不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以0分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。若记录的结果有怀疑、遗漏、丢失，必须重做实验，培养严谨的科学作风。3结果与讨论（45分）（1）数据处理（5分）对实验中所测得的一系列数值，要选择合适的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终实验结果。要注意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以XSD表示。可分成以下三个等级给分。优秀：处理方法
19、合理，中间过程清楚，数据格式单位规范。合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较规范。不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不规范。（2）结果（20分）实验结果部分应把所观察到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。要注意图表的规范：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分离出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，
20、并在图题下给出泳道的注释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。可分成以下三个等级给分。优秀：实验结果有归纳、解释说明，结果准确，格式规范。合格：堆砌实验现象、数据，解释说明少。不合格：最终实验结果错误且无解释说明，图表、数字不规范。（3）讨论（20分）讨论应围绕实验结果进行，不是实验结果的重述，而是以实验结果为基础的逻辑推论，基本内容包括：用已有的专业知识理论对实验结果进行讨论，从理论上对实验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明实验结果，重点阐述实验中出现的一般规律与特殊性规律之间的关系。预实验报告第4篇分析化学实验报告格式1.实验题
21、目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6.注意事项7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、910-2，ka2=6、410-5、常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间
22、接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0、40、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然
23、后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液
24、体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。5、计算产率。理论产量:0、126109=13、7g产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。预实验报告第5篇2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸
25、钠Cu(OH)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。