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1、中考化学计算题汇编优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）中考化学计算题汇编中考化学试题汇编化学计算 4(安徽省(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。? 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? ? 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? 3.5 g? 铜的质址分数= 100%=35.0% (2分) 10.0 g设所用稀硫酸溶质的质量分数为x ?Zn + HSO, ZnSO + H? 24 4 265 98 10.0g,3.5g 49g?x 10.0g,3.
2、5g65 , x=20.0% 9849g?x答:略。 5(常州市 (5分)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空:(不能整除时，结果保留一位小数) (1)该实验取用的样品质量为:,?,; 2)样品中铁的质量分数为: ,?,; (3)小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为: ? ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，
3、所得线段的终点位于线段AB延长线的,?,(填:上方、下方或线上)。 (1)17g(1分) (2)98.8,(2分) (3)14.4,(1分) 上方(1分) 6(鄂州市 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (反应的化学方程式为:NaCO + 2HCl =2NaCl + CO? + HO) 2322解:生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g,103.4g=2.2g?(1分) 设样品中碳酸钠的质量为x NaC
4、O + 2HCl = 2NaCl + CO + HO 2322106 44 x 2.2g ?(1分) x 106 = 2.2g 44 1 ?(1分) x=5.3g ?(1分) 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=94.6% ?(2分) 答:所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6% 7(贵港市 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。 (1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。(水,1.0g/mL) (2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数
5、和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程) (1)36 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y NaOH + HClNaCl + HO 240 36.5 58.5 40g10% x y 3.65g所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为:100%,10% 36.5g答:所加稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。 9(海南省 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。 解答 解:设生成0.2g氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl=ZnCl + H? 2265 2 X 0.2g 65/
6、X=2/0.2g X=6.5g 铜的质量=20g,6.5g=13.5g 答:铜的质量为13.5g 10(河北省 将50gCaCl溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算: 2(1)反应后生成CaCO沉淀的质量为 。 3(2)参加反应的NaCO的质量。 232 (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) (1)5g 解(2)设参加反应的NaCO的质量为x，生成NaCl的质量为y。 23NaCO，CaCl,CaCO,，2NaCl2323106 100 117 x 5g y 106x106，5g, x,5.3g1005g1001005g117，5g, y,5.85g1
7、17y1005.85g，100%,5.1%(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 115g答:参加反应的NaCO的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。 2311(河南省若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3 12(黄冈市 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。 求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则( 0.5
8、分 ) NaCO +2 HCl = 2NaCl + HO + CO? (1分 ) 2322106 117 44 x y 3.52g x,8.48g ( 1 分 ) y,9.36g( 1 分 ) ( 1 分 ) 答:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% ( 0.5分 ) 13(黄石市 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10,的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。 2解:设样品中含Ca(OH)的质量为x克 2Ca(OH)，2HCl,CaCl，2HO(l分) 222
9、74 13 x l0,7.3g 7374= (l分) 10，7.3gxx,0.74g (l分) 0.74g则样品中Ca(OH)的质量分数为Ca(OH),= 100,=74, (1分) 221g答:样品中Ca(OH)质量分数为74,。 214(锦州市 (5分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g. 求:(1)生成氧气的质量. 4 (2)该同学所用过氧化氢溶液中滴质质量分数. 解:氧气的质量是:34g+2g-34.4g=1.6g 1分 设反应的过氧化氢的质量为X 1分 68
10、 32 x 1.6g 1分 =3.4g1分 1分 答:略 15(连云港 (7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一4.4 种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右2图所示，求:(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) 25.1 (1)样品中碳酸氢钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解:设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO+ HCl Na
11、Cl + CO?+ HO(1分) 3 2284 58.5 44 5 x y 4.4 g 4484 = x , 8.4 g(1分) 84 4.4 g x 4458.5 5.85 g(1分) = y , 84 4.4 g y 8.4 g (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为: ?100% , 90.3%(2分) 9.3 g (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为: 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) ?100% , 22.5%(2分) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 答:略(或其他合理解法) 16(茂名市 (12分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行
12、如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表: 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题: (1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 (1)丙 (3分) (2)解:设生成2.9克Mg(OH)消耗MgCl的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 22MgCl +
13、2NaOH=Mg(OH)?+ 2NaCI (1分) 2295 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分) 4.75g 混合物中MgCl 的质量分数为: 100%=95.0% (2分) 25.0g(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g (1分) 乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g (1分) 6.1g乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数: 100%=9.8% (2分) 62.4g答:略。 6
14、17(绵阳市 为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干 混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全 反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算: ?42.8g混合物中碳酸钠的质量, ?)反应后所得溶液中溶质的质量分数, ?49.5% ?78% (南昌市 (6分) (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所18示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少(保留整数)。 (2)在利用上图装置进行实验时，小
15、强得到如下两组数据(杂质不参加反应) 反应前 反应后 A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量mg 玻璃管和固体物质的质量mg 12B组 烧杯和澄清石灰水的质量mg 烧杯和烧杯中物质的质量mg 34你认为他应该选用了 (填“A”或“B”)组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数;结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。 (6分) (1) 2857t (2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m有误差 419(南平市 (6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质? 量分数，取100g样品加热(2NaHCO NaCO + HO + CO? ，碳酸钠受热不分解)，完3
16、2322 全分解生成二氧化碳气体0.22g。求: (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (1)解:设样品中碳酸氢钠的质量为X ? 2NaHCO NaCO + HO + CO? 32322 1 68 44 X 0(22g(2分) 44168 = (1分) 0.22gXX = 0(84g(1分) 100g0.84g,(2)碳酸钠的质量分数 = 100% = 99(16,(2分) 100g答:样品中碳酸氢钠的质量是0.84g;碳酸钠的质量分数是99.16,。 7 20(南通市 (4分)某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量?50mg,100mL。 (1)中学生每天需要约60 m
17、g维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 ? mL。 (2)已知:维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9?1?12。则维生素C的化学式为 ? 。 30.(5分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量 3.5g/100mL,5g/100mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。 3(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 ? mL(水的密度为1g/cm)。 (2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为: CHCOOH + NaOH = CHC
18、OONa + HO 332现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格,(写出计算过程) 解:(1)95 (2分) (2)m(NaOH), 4.8g5% ,0.24g (1分) CH3COOH + NaOH , CH3COONa + H2O 60 40 m(CH3COOH) 0.24g m(CH3COOH) , 0.24g , 0.36g (1分) 0.36g = 3.6g 则100mL样品中含CH3COOH:合格 (1分) 21(平原县 6分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶
19、久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解: (1)0.48g (2)解:设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2HO 2HO + O? 222268 32 x 0.48g 8 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答:该溶液中溶质的质量分数为2,。 22(莆田市 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学
20、方程式是:Zn+HSO,ZnSO+H?。请你计算: 2442(1)生成氢气的质量为_g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 (解:(1)0.2(2分) (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x(与答题共l分) Zn，HSO,ZnSO，H? 244265 98(1分) 6.5g x 6598,(1分) 6.5gx=9.8g(1分) x9.8g硫酸溶液中溶质的质量分数为:100,l9.6,(1分) 50g答:略 23(山西省 我国北方某盐湖生产的纯碱(NaCO)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质3忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧
21、杯内溶液的总质量为40.3g，(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算: 9 气体/g 稀盐酸/g 0 36.5 73 (1)A点产生气体的质量m=_。 (2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。 3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是_(写出化学式)。 (1) 2.2g (2) 解:设纯碱试样中碳酸的质量为x。 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO ? (1分) 2322106 44 x 2.2g (1分) 106x, (1分) 442.2gx=5.3g (1分) 试样中碳酸钠的质量分数为: 5.3g，,100%83.3% (1分) 6g答
22、:略。 (3)NaCl、HCl 24(陕西省 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气取该溶液17g加入适量MnO充分反应。完成下列分析及计算: 2?小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量其计氧的相对原子质量2算式为:生成氧气的质量,17g5% 过氧化氢的相对分子质量10 32100%,17g5% 100%。 34老师指出小明的计算是错误的你认为错误的原因是 (填字母序号)。 A(过氧化氢的相对分子质量计算有误 B(过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ?请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 ?B(1分) ?解:设反应中生成氧气的质量为x。 MnO2 2HO2HO，O?1
23、分 2222 234 32 1分 17g5% x1分 6832= 1分 17g5%xx=0.4g 1分 答:略。 25(汕头市 (10分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表: 反应时间t?s t t t t t t t 0123456反应后固体的质量m?g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后，生成CO的质量为 g。 2(2)求该石灰石中CaCO的质量分数，写出计算过程。 3(1)22g(2分) (2)解:设样品中含CaCO的质量
24、为x 311 高温 CaCO CaO + CO ? (1分) 32 100 44 x 22g (1分) 100，22g44100= x = =50g (2分) 22gx44石灰石中CaCO的质量分数=(50g?80g)100,=62.5, (1分) 3(3)曲线3分。其中tt(气体从0,22g)曲o5线段正 26(宿迁市 (9分)2021年6月1日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免检”一 词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【
25、2NH+HSO,(NH)SO】。计算并回答下列324424问题: (1)产生氨气的质量。 (2)该奶粉中含氮元素的质量分数。 (3)奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g奶粉中含蛋白质12g25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ;通过对比说明上述检测的奶粉是否合格, (4)上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺(化学式CNH)，以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g366上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。 (友情提醒:2/3-0.0192?0.65 (1)
26、设产生氨气的质量为x 12 2NH+HSO= (NH)SO 32442434 98 x 50g9.8% 34/ x = 98/50g9.8% (1分) x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1分) (2)N% =( 1.7g 14/17)/100g100% = 1.4% (2分) (3)1.92%,4% (1分) ?1.4%，1.92% ?奶粉不合格 (1分) (4)设至少需要加入yg三聚氰胺 100g1.4% ，y84/126 = (100g，y) 1.92% (2分) y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 (1分) 27(太原市 (4分)某炼铁厂用含FeO的铁矿石冶炼10t含杂
27、质2%的生铁，至少需要一23氧化碳的质量是多少,标准状况下，一氧化碳的体积是多少,(标准状况下，一氧化碳的密3度为1.25kg/m) 解:设需要一氧化碳的质量为x 高温 FeO+3CO 2Fe+3CO-1分 23284 112 x 10t(1-2%) 84112, -1分 x10t，(1-2%)x=7.35t -1分 ,1m7.35t，1000kg,t3V(CO),5880m -1分 ,3,1.25kg,m3答:至少需要7.35t一氧化碳，体积为5880m。 28(泰安市 (4分)甲醇(CHOH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气3(NH)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变
28、成无毒的物质。 3细菌 有关反应的化学方程式为:5CHOH+12O+6NH=3B+5CO+19HO 32322(1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有0.32,甲醇的工业废水500t(理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到0(01) (1)N(1分) 50,(1分) 、 2(2)解:设理论上需要氨气的质量为x 5CHOH+12O+6NH=3B+5CO+19HO 32322532 617 13 500t0.32, x (1分) x=1.02t(1分) 29(无锡市(6分)某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的 质
29、量分数为30%(求: (1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解:(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y MO + HSO = MSO + HO(1分) 2442x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)30% x+165g = (1分)x=24(1分) x+96(5g+45g)30%24+165g = y=12. 25g (1分) 98y12.25g(2) HSO%= 100%=27.2% (1分) 2445g答:该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。 30(芜湖市 已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀
30、金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验:取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。求:铁画中金、铁、碳的质量分数。 31(襄樊市 将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰14 好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15% 32(孝感市 (6分)甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应)，分别设计方案并进行实验。(相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40) 甲组:(1)实验:取石灰石样品10.00
31、g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。 (2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x 高温 CaCO CaO+CO? 32 100 56 x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。 解: 乙组:也取原石灰石样品10.00g，按 右图所示装置(气密性完好)进行实验， 测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重 了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组 (填高或低或相同)， 造成该结果的原因可能是 。 甲组:他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算(1分) 设该
32、石灰石中碳酸钙的质量为x 高温 CaCOCaO，CO? 32 10044 x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g CaCO%=9.00g/10.00g100%=90% (3分) 3乙组:低(1分)，整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。(1分) 33(徐州市 (6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8,的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算: (1)被电解的水的质量。 15 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 解:设被电解的水的质量为x 通电2HO2H?+O? 1分 22236 4 x lg 36/x
33、=4/1g 1分 (1)x=9g 1分 =10, 2分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g8%/(45g-9g)l00,答:被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0,。 34(扬州市 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaCO?xHO)进行热242分解，获得 相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。 固14.6 体?800?以上时，固体成分的化学式为 ? 。 12.8 质量 10.0 /g ?计算CaCO?xHO中的x(写出计算过程， 242 5.60 CaCO的相对分子质量:128)。 24 ?残留固体为CaCO时的温度范围 ? ， 240 2
34、00 400 600 800 1000 方程式 ? 。 固体质量分解温度关系图 5(宜宾市 (6分)实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化3钙恰好完全反应，过滤后得到10,的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。 解:因为，2NaOH+CO=NaCO+HO ? (1分) 2232NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH ? (1分) 2323根据上述反应，?中变质的氢氧化钠的质量等于?中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。(1分) 设?中生成的碳酸钙的质量为x. NaCO+Ca(OH)=CaCO?+
35、2NaOH 232374 100 7.4g x 74?100=7.4g?x x=10g (1分) 反应后的溶液质量:100g+7.4g-10g=97.4g (1分) 原溶液中的氢氧化钠的质量:97.4g?10,=9.74g (1分) 16 答:原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。 36(漳州市 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6,的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实 验室现有的是溶质质量分数为98,的浓硫酸。试计算: (1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少, (2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少,(反应的化学方程式为Zn +HSO=
36、ZnSO + H?) 2442(1)解:设加水后溶液的质量为x 10g 98,= x19.6% x =50g 需要水的质量=50g一l0g =40g (2)解:设生成氢气的质量为x Zn，HSO=ZnSO + H? 244298 2 20g 19. 6% x 982, x =0. 08g 20g，19.6%x抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。答:略。 37 727.5 g(肇庆市(分)某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取100.0g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总mt 质量与反应时间的变化如右下图所示。所涉及的反应为
37、:(NH)SO+2NaOH=NaSO+2HO+2NH? 2NH+HSO =(NH)SO ;。4242423324424 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。请计算:1 g ()完全反应后产生氨气。106.8m/g2 0.1% ()该化肥的含氮量为(精确到)，106.0(3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）( 则这种化肥属于填:“合格”或“不合格”。104.020%) 合格硫酸铵含氮量为以上产品。102.03 ()请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算100.0023451t/min 过程)。(4)
38、若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。 A、当a0时(1)(1分)6.8g (2)(2分)20.4% 合格 tan1(3)解:设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 12.与圆有关的辅助线17 2NH + HSO = (NH)SO， 324424 34 98 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。6.8g x .(1分) 三三角函数的计算6.898g，xg,19.61分) .(34tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；HSO%=(19.6g?100.0g)100%=19.6% .(1分) 24（2）圆周
39、角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.答:废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 (4)(1分)加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。 18 一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一、十二、十三、十四、十五、十六、十七、十八、十九、二十、二十一、二十二、二十三、二十四、二十五、二十六、二十七、二十八、二十九、三十、同体积问题1.一个容积为2.5L的塑料壶，用它装酒精，最多能装多少克？2.一个瓶子能盛1kg水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？3.有一只玻璃瓶，它的质量为0.1kg，当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为0.4kg，用此瓶装另一种液体，瓶和液
40、体的质量为0.64kg，求这种液体的密度。4. 把一块金属放入盛满酒精（酒精=0.8g/cm3）的杯中时，从杯中溢出8g酒精。若将该金属块放入盛满水的杯中时，从杯中溢出水的质量是多少？5铸造车间浇铸合金工件，已知所用木模质量为500 g，木料密度为07103 kg/m3今称得每个合金工件的质量为49 kg，则该合金的密度是多少？6假设钢瓶内储满9kg液化气，钢瓶容积为0.3m 3,今用去一半，则钢瓶内剩下的液化气密度为多少7.某铜制机件的质量为0.445千克，如改用铝制品质量可减轻多少？8.如图3所示，一只容积为310-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg
41、的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。9.一个容器盛满水总质量为450g，若将150g小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总质量为550g,求：（1） 小石子的体积为多大？（2） 小石子的密度为多少？10.一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？11某同学没有利用量筒也测出了一满杯牛奶的密度.他的方法是这样的：先用天平测出一满杯牛奶的总质量是120 g，然后测得空杯子的质量是50 g，最后他将该杯装满水，又用天平测得
42、水和杯子的总质量是100 g.请你帮该同学算一算此杯牛奶的密度是多少？二、同质量问题1.体积为1 m3的冰化成水的体积多大？(冰=0.910kg/m)2.体积为9 m3的水化成冰的体积多大？3.郑小胖家的一只瓶子，买0.5kg酒刚好装满.小胖用这只瓶子去买0.5kg酱油，结果没有装满，小胖以为营业员弄错了.现在请你思考一下，到底是谁弄错了？(通过计算说明)4质量为9kg的冰块，密度为0.9103kg/m3.(1)求冰块的体积（2）若冰块吸热后，有3dm3的冰融化成水，求水的质量5.学校安装电路需用铜线，现手头有一卷铜线,其质量是178kg，横截面积是2.5mm2，这卷铜线的长度是多少米？（铜=8.9103kgm3）6在一块表面积为6m2的铁件上镀铜后，铁件的质量增加了1.068kg，求所镀铜的厚度（铜=8.9103kg/m3）.7一捆铜丝的质量为20kg，剪下5米长的一段称得其质量为0.89kg，已知铜的密度为8.9103kgm3，那么这捆铜丝有多长？这根铜丝有多粗？8.如果砖的密度是210