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1、初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）初中化学方程式的知识总结（现象）一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
2、点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放
3、出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H
4、2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁
5、有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，
6、生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2631的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸
7、反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一
8、层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水37、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO238、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。39、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成40、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO41、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O42、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必
9、须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发。1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸
10、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaC
11、lCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO
12、3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
13、现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O说明： “”代表了解，“”代表重中之重，反复记忆点燃一、化合反应：1、 镁带燃烧：2Mg+O2=2MgO现象：发出耀眼的强光，放出大量的热点燃，生成白色固体。2、 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体点燃3、铝在空气中与氧气反
14、应：4Al+3O2=2Al2O34、 木炭燃烧：氧气充足：C+O2=CO2 点燃点燃 现象：木炭在空气中燃烧发红热； 在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 氧气不充足：2C+O2=2CO5、硫燃烧：S+O2=SO2现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； 在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰点燃，生成一种有刺激性气味的气体。6、红磷燃烧：4P+5O2=2P2O5 现象：点燃在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。7、氢气燃烧：2H2+O2=2H2O点燃 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=2CO2 现象
15、：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 (CaO可用作干燥剂)通电二、分解反应：11、电解水：2H2O=2H2+ O2 现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；MnO212、实验室制氧气的反应原理：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 双氧水分解：2H2O2= 2H2O +O2 13、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O
16、+CO2 三、置换反应：14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：产生气泡，金属逐渐减少 16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 高温现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。17、碳还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2 高温现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。18、碳还原氧化铁：2
17、Fe2O3+3C= 4Fe+3CO219、金属与盐溶液的反应：（条件：强能置换弱） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色固体析出，溶溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3=2Ag +Cu (NO3) 2 现象：有银白色固体析出，溶溶液由无色变为蓝色四、复分解反应20、酸与碱的反应（溶液之间的反应无明显现象）氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠与硫酸反应2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
18、21、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊22、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊23、碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH 现象: 产生白色沉淀24、实验室制二氧化碳的原理：CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 25、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 现象: 产生白色沉
19、淀26、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH =Cu（OH）2 +Na 2SO4现象: 产生蓝色沉淀27、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4 +BaCl2=CuCl2 +Ba SO4现象: 产生白色沉淀五、其它反应：27、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 高温现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。28、高炉炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe现象：红色固体逐渐变黑，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。29、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象:澄清的石灰水变浑浊30、 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH
20、+CO2 =Na2CO3 + H2O 31、盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色32、硫酸除铁锈: 3H2SO4+ Fe2O3 =Fe2(SO4)3 +3H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色点燃33、酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O34、甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。点燃2镁带在空气中燃烧2MgO（化合
21、）2Mg + O2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。3水通电分解（或水的电解）通电 2H2O 2H2 + O2 （分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4生石灰和水反应 CaO + H2O Ca（OH）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5二氧化碳和水反应CO 2+ H2O H2CO3（化合）相关
22、知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H2CO3 CO 2 + H2O加热6铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。7实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁夹夹到离管
23、口1/3处，导管不能深入试管太深。（5）收集：O2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。8 实验室用双氧水制取氧气 MnO2 2H2O2 2 H2O + O2（ 分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止氧气逃逸。点燃9木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应
24、后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。10硫在空气（或氧气）中燃烧点燃 S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）点燃11铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。点燃12磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。点燃13 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2
25、H 2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2） 点燃前，一定要检验它的纯度。高温14木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜加热15氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。一通氢 , 二点灯；三撤
26、灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。16实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止CO2逃逸。（2）收集：CO2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。17煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）高温 CaCO3 C
27、aO + CO2（分解）18一氧化碳在空气中燃烧点燃 2CO + O2 2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。19一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜点燃20甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物21氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色
28、粉末溶解，溶液变成蓝色22铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。高温23工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁24硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。25氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。26用盐酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，
29、溶液变成棕黄色，有气泡产生。27用硫酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。28硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。29氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl（复分解）现象：有白色沉淀生成。30胆矾受热分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。31硫酸铜与水反应 CuSO4 + 5 H2O CuSO45H2O（
30、化合）现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。用此反应可以检验水的存在。32碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解）33氢氧化钙和氯化铵混合Ca（OH）2 + NH4 Cl CaCl2 + H2O + NH3（复分解）相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用。附：物质俗名及其对应的化学式：（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO310H2O（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO45H2O （8）水银：Hg （9）大理石、石
31、灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH碳 硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2CO22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：CO2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O33C2Fe3CO2 5、碳粉与氧化铜共热：2CuOC2CuCO2 6、碳和水蒸气高温反应：CH2OCOH2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：CCO22CO8、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4CO2 2SO2 2H2O9、碳与浓硝酸共热：C4HNO3CO2 4NO2 2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C4HNO33CO2
32、 4NO 2H2O11、工业上制备粗硅：SiO22CSi2CO12、工业上制备金刚砂：SiO23CSiC2CO13、工业上制备碳化钙：CaO3CCaC2CO二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O33CO2Fe3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuOCOCuCO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：COH2OCO2H2 三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC2、碳和二氧化碳在高温下反应：CCO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2OCO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaOCO2CaCO3 5、过氧化钠
33、与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2 6、二氧化碳和水反应：CO2H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOHCO2NaHCO3OHCO2HCO39、工业上生产碳铵：NH3CO2H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O Ca22OHCO2CaCO3 H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32CO2H2O2HCO312、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：N
34、a2CO3CO2H2O2NaHCO32NaCO32CO2H2O2NaHCO313、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3 Na2CO3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO3214、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2CO22H2OAl(OH)3 NaHCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3 HCO315、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3SiO32CO2H2OCO32H2SiO3 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO32CO22H2OH2SiO3 2NaHC
35、O3SiO322CO22H2O2HCO3H2SiO3 17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 CaCO3CO2H2OCa22HCO3 18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClOCO2H2OHClONaHCO3ClOCO2H2OHClOHCO3 20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClOCa22ClOCO2H2OCaCO3 2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO
36、32HClCaCl2CO2 H2OCaCO32HCa2CO2 H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2 2H2O CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2CO2 H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO32FeCl33H2O2Fe(OH)3 3CaCl23CO2 3CaCO32Fe33H2O2Fe(OH)3 3CO2 3Ca24、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2 5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaOCO2 6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 CaCO3CO2H2OCa
37、22HCO3 五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 2HClCaCl22CO2 2H2OHCO3HCO2 H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 NaOHCaCO3 NaHCO3H2OCa2HCO3OHCaCO3 H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 2NaOHCaCO3 Na2CO32H2O Ca22HCO32OHCaCO3 CO322H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 2CaCO3 2H2OCa2HCO3CaCO3 H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 CaCO3 C
38、O2 H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 Na2CO3CaCO3 2NaHCO3Ca2CO32CaCO3 硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si2F2SiF42、硅和氯气加热：Si2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：SiO2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 Si2OHH2OSiO322H2 5、硅和氢氟酸反应：Si4HFSiF42H2 11.利用三角函数测高二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO22CSi2CO2、100以内的进位加法和退位减法。2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO23CSiC
39、2CO3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2 4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 8.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O2OHSiO2SiO32H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO24HFSiF42H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaOSiO2CaSiO3一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上
40、课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合H2SiO32OHSiO322H2O（1) 与圆相关的概念：2、加热硅酸：H2SiO3SiO2H2O(3)边与角之间的关系：四、硅酸钠2.点与圆的位置关系及其数量特征：1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3CaCl2CaSiO3