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1、 1/4 初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃
2、 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2
3、 高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸 如：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃 2NaCl 1
4、7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2/4 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2
5、1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2 23、锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能（1）金属单质+酸-盐 +氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27、镁
6、和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 2631 的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3233 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 39、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2+CuO
8、Cu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 3/4 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C 高温 H2+CO 四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2
9、O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHC
10、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐 2新盐 1 新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 现象：澄清石灰水变浑浊
11、。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 注意：16 都是：酸性氧化物+碱-盐+水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内
12、壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）4/4 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O