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1、 考试辅导资料2023 年整理 2020 年江苏镇江中考化学真题及答案 1.下列物质属于纯净物的是 A.不锈钢 B.矿泉水 C.石灰石 D.液态氧【答案】【答案】D D 2.下列化学用语正确的是 A.金刚石Au B.干冰H2O C.铁离子Fe2+D.二氧化硅SiO2【答案】【答案】D D 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.用活性炭除去水中的色素 B.用硫酸铜对游泳池水消毒 C.用石墨制作干电池的电极 D.用汽油洗去金属表面的油污【答案】【答案】B B 4.下列做法正确的是 A.煤气泄漏，开灯检查 B.霉变大米，煮熟食用 C.垃圾分类，资源再生 D.海鲜保鲜，甲醛浸泡【答案】【答案
2、】C C 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 风能、氢能、太阳能 B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠 C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶 D 复合肥料 KNO3、NH4NO3、(NH4)2HPO4 A.A B.B C.C D.D【答案】【答案】A A 6.如图是配制 50g10%的 NaC1 溶液，并测定其 pH 的部分操作中，不规范的是 考试辅导资料2023 年整理 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测 pH【答案】【答案】D D 7.下列实验方法正确的是 A.用明矾降低水的硬度 B.用燃烧法区分棉线和羊毛线 C.用酚酞试液区分盐酸和 NaCl 溶液 D.用 HNO3除去
3、NaCl 溶液中的 Na2CO3【答案】【答案】B B 8.下列排序正确的是 A.氯元素的化合价 B.物质在水中溶解性 C.地壳中元素含量 D.氮元素质量分数【答案】【答案】D D 9.下列对实验操作或现象的描述正确的是 A.蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体 B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄 D.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭【答案】【答案】C C 考试辅导资料2023 年整理 10.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A.整个转化过程有两种氧化物 B.该过程体现无机物与有机物可相互转化 C.转
4、化都为化合反应 D.丁中碳、氢、氧的质量比为 12：3：8【答案】【答案】C C 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.实验室用双氧水制氧气：H2O2H2+O2 B.铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2【答案】【答案】D D 12.已知：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH(酒精)+2X。下列说法不正确的是 A.X 的化学式为 C
5、O2 B.淀粉、葡萄糖都属于糖类 C.用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖 D.75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒【答案】【答案】C C 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.FeFe2O3FeCl3溶液 B.CaCO3CO2CO C.Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液 考试辅导资料2023 年整理 D.NaCl 溶液NaOH 溶液Na2SO4溶液【答案】【答案】B B 14.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH 和 NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B CO2中混有 HCl 气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察
6、溶液是否变红 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀 HNO3，充分搅拌 A.A B.B C.C D.D【答案】【答案】A A 15.以石灰浆Ca(OH)2、CaCO3为原料制备超细 CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是 A.过程中产生 CO2，说明 NH4Cl 溶液呈酸性 B.过程中 NH3需过量，否则会减少超细 CaCO3的产率 C.过程中的反应为 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl D.理论上，
7、生产过程中无须补充 CO2和 NH4Cl 溶液【答案】【答案】D D 16.下列说法正确的是 A.离子中质子数一定不等于电子数 B.化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变 C.水电解实验时，电解器中 H2与 O2的体积之比约为 2：1 D.向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH 溶液未变质 考试辅导资料2023 年整理 【答案】【答案】ACAC 17.KCl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/10 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.
8、8 63.9 85.5 A.甲表示 KCl 的溶解度曲线 B.T2应介于 3040 C.若将 a 点时甲溶液转化到 b 点，先蒸发一定量的水，再降温到 T1 D.将 T2时饱和的甲、乙溶液分别降温到 T1，甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】【答案】C C 18.蚀刻印刷电路后的溶液为 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液。如图是向 200.0g 该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是 A.0a 段发生的反应为 2FeCl3+Fe=3FeCl2 B.x=16.8 C.原溶液中 FeCl3与 CuCl2的质量之比为 65：81 D.取出 c 点溶液中的固体，投入足量
9、 CuCl2溶液，可得 32.0gCu 考试辅导资料2023 年整理 【答案】【答案】ACAC 19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2 B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀 HCl C.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀 HNO3 D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3【答案】【答案】B B 20.已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2。现有 Na2O2、Na2CO3固体混合物 26.2g 与一定量 CO2反应后，固体质量变为 29.0g
10、。在反应后的固体中加入过量的稀 H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到 20.0CaCO3。下列说法正确的是 A.与 CO2反应生成了 1.6gO2 B.29.0g 固体全部为 Na2CO3 C.原混合物中 Na2O2与 Na2CO3的质量比为 39：92 D.与稀 H2SO4反应后所得溶液中 Na2SO4的质量为 42.6g【答案】【答案】ADAD 21.用化学符号表示。(1)2 个磷原子_。(2)空气中含量最多气体_。(3)人体缺少_元素会骨质疏松。(4)相对分子质量最小的氧化物_。【答案】【答案】(1).2P (2).N2 (3).Ca (4).H2O 22.选择下列适当的物质
11、填空(填序号)。A.氢气 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合金(1)可用于制保险丝的是_。(2)可用于包装食品的是_。(3)可用于金属除锈的是_。(4)厨房中作调味品的是_。(5)最常见的化石燃料是_。(6)蔬菜、水果中富含_。考试辅导资料2023 年整理 【答案】【答案】(1).H (2).C (3).B (4).F (5).E (6).G 23.如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。(1)石油属于_(填序号)资源。a 可再生 b 不可再生 c 人工合成(2)分馏主要属于_(选填“物理”或“化学”)变化。【答案】【答案】(1).b (2).物理
12、24.用除铁锈后的废液(主要含 FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂 FeSO47H2O 的流程如图。(1)“操作 1”“操作 2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。“操作 1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加_，无明显现象，则固体已洗净。(2)试剂 X 可用_(填序号)。考试辅导资料2023 年整理 a 稀 HCl b 稀 HNO3 c 稀 H2SO4(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_、过滤等。【答案【答案】(1).漏斗 硝酸银溶液 (2).c (3).降温结晶 25.如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为 2H2S+O2=2S+2H2O。(1)脱硫
13、时发生反应的化学方程式为_。(2)整个过程溶液的 pH_(选填“变大”或“变小”)。【答案】【答案】(1).(2).变大 26.请结合图示实验装置，回答下列问题。考试辅导资料2023 年整理 (1)写出有标号的仪器名称：_，_。(2)加热高锰酸钾制 O2的化学方程式为_，选用的发生装置是_(填序号)。可选E 装置收集 O2，理由是_。(3)实验室制取 CO2的化学方程式为_，若用 C 装置替代 B 装置作发生装置，其优点是_。若用 D 装置收集 CO2气体应从_(选填“a”或“b”)端通入。(4)某同学采用如图 F 所示的装置分离 H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞 B。打开活塞 A，
14、通入混合气体，可收集到 H2；再关闭活塞 A，打开活塞 B，可得到 CO2。X 溶液最好选择_(填序号)。a NaOH 浓溶液 b 饱和 Ca(OH)2溶液 选用稀 H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_。【答案】【答案】(1).酒精灯 分液漏斗 (2).A 氧气不易溶于水且不与水反应 (3).能够控制反应的发生与停止 b (4).a 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有 HCl 气体 27.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。考试辅导资料2023 年整理 【实验一】(1)取中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_色。(2)中为 Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的
15、化学方程式为_。【实验二】滴加 MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。(1)V 中石灰水变浑浊说明中产生的气体是_。(2)中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表 物质 Mg(OH)2 MgCO3 CaCO3 分解温度 260 540 900【探究】白色固体的组成 称取实验二中白色固体样品 3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表 实验组序号 温度/280 560 10
16、00 剩余固体质量/g 3.68 2.80 1.92(1)根据表中第_组(填序号)数据可判断样品中无 Mg(OH)2。(2)样品中 MgCO3、CaCO3的质量比是_。结论：实验二中 MgCl2和 Ca(HCO3)2反应的化学方程式为_。考试辅导资料2023 年整理 【拓展】将实验二中 MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为_。【答案】【答案】【实验一】(1).蓝 (2).CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【实验二】(1).二氧化碳 【探究】(1).(2).21：25 MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3+CaCO3+2CO2+
17、CaCl2+2H2O 【拓展】Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 28.现有一包不纯的 Na2SO4粉末，可能含有 CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl 中的一种或几种。进行如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_。(2)向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有_，一定不含有_。(3)取少量滤液 B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有_。(4)另取少量滤液 B，先滴加过量_溶液，静置，再滴加 AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有 NaCl。【答案】【答案
18、】(1).CuCl2 (2).Ba(NO3)2 CaCO3 (3).NaOH (4).Ba(NO3)2 29.如图为某些物质间的转化关系 部分条件已略去。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是磁铁矿的主要成分。反应是自然界普遍存在的重要反应之一、(1)化学式：乙_，戊_。(2)反应的化学方程式：_；_。(3)工业上发生反应的主要设备名称是_。(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4O2)，则参加反应的丙和丁的质量比为_。【答案】【答案】(1).CH4 NH3 考试辅导资料2023 年整理 (2).6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
19、 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3).高炉 (4).14：1 30.铜及其化合物有广泛的应用。.铜的获得和应用(1)西汉时期淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是_。(2)我国古代制黄铜的原理如图 1.黄铜的硬度比铜和锌都_(选填“大”或“小”)。木炭还原 Cu2O 的化学方程式为_。(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的_性。(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀 H2SO4，通入 O2并加热可得到 CuSO4溶液，反应的化学方程式为_。.实验及产物组成测定 如图 2 为某小组同学所做的实验及现象。资料：NaOH 和 CuSO4溶液混合可生成
20、Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2 价)等多种产物。68时，Cu(OH)2发生分解；300左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。考试辅导资料2023 年整理 (一)实验一中蓝色固体为 Cu(OH)2，则黑色固体是_。(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取 27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。(1)装配好装置后，实验前先要_。(2)控制温度为 68，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间 N2。冷却后测得装置 B 增重 1.8g。则样品中含 Cu(OH)2和 Cux(OH)y(SO4)z。
21、再通一段时间 N2的目的是_。27.6g 样品中 Cu(OH)2的质量为_g。(3)取出装置 A 中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量 BaCl2溶液，得 11.65g 沉淀；继续加入过量 NaOH 溶液，沉淀质量增加了 24.5g。则 Cux(OH)y(SO4)z中，x：y：z=_。样品的热重分析 另取 27.6g 样品，利用图 3 装置控制温度由低到高加热分解，测得 A 中剩余固体质量与加热时间的关系如图 4.(1)t1t2段固体质量未发生变化的原因是_。(2)用装置C替代装置B，t2t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了_。(3)a 点为黑色固体。b 点固体中铜、氧元素质量比为_。(4)写出 ac 段发生反应的化学方程式：_。考试辅导资料2023 年整理 【答案】【答案】.(1).置换反应(2).大 C+2Cu2O4Cu+CO2 (3).导电(4).2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O.(一)CuO(二)(1).检查装置气密性(2).使生成的水被 B 中浓硫酸全部吸收 9.8(3)3:4:1(1).在该温度下 Cux(OH)y(SO4)z未分解(2).SO2(3).5:1(4).4CuO2Cu2O+O2