2020年江苏镇江中考化学真题及答案.doc

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1、2020年江苏镇江中考化学真题及答案1. 下列物质属于纯净物的是A. 不锈钢B. 矿泉水C. 石灰石D. 液态氧【答案】D2. 下列化学用语正确的是A. 金刚石AuB. 干冰H2OC. 铁离子Fe2+D. 二氧化硅SiO2【答案】D3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 用活性炭除去水中的色素B. 用硫酸铜对游泳池水消毒C. 用石墨制作干电池的电极D. 用汽油洗去金属表面的油污【答案】B4. 下列做法正确的是A. 煤气泄漏,开灯检查B. 霉变大米,煮熟食用C. 垃圾分类,资源再生D. 海鲜保鲜,甲醛浸泡【答案】C5. 下列归类正确的是选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱

2、氨水、纯碱、苛性钠C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D复合肥料KNO3、NH4NO3、(NH4)2HPO4A. AB. BC. CD. D【答案】A6. 如图是配制50g10%的NaC1溶液,并测定其pH的部分操作中,不规范的是A. 称量B. 量取C. 溶解D. 测pH【答案】D7. 下列实验方法正确的是A. 用明矾降低水的硬度B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线C. 用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液D. 用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3【答案】B8. 下列排序正确的是A. 氯元素的化合价B. 物质在水中溶解性C. 地壳中元素含量D. 氮元素质量分数【答案】D9. 下列对实验操作或现象的描述

3、正确的是A. 蒸干碳酸氢铵溶液,可得到碳酸氢铵固体B. 稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌C. 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液,微热,蛋清凝固变黄D. 将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,镁条立刻熄灭【答案】C10. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是A. 整个转化过程有两种氧化物B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化C. 转化都为化合反应D. 丁中碳、氢、氧的质量比为12:3:8【答案】C11. 下列指定反应的化学方程式正确的是A. 实验室用双氧水制氧气:H2O2H2+O2B. 铜在潮湿的空气中生锈:2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2C. 用小苏打治疗胃酸过多:Na2

4、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D. 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2【答案】D12. 已知:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖);C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH(酒精)+2X。下列说法不正确的是A. X的化学式为CO2B. 淀粉、葡萄糖都属于糖类C. 用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖D. 75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒【答案】C13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. FeFe2O3FeCl3溶液B. CaCO3CO2COC. Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液D. NaC

5、l溶液NaOH溶液Na2SO4溶液【答案】B14. 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH4NO3固体鉴别取样,分别加适量水,测定所得溶液温度BCO2中混有HCl气体检验通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分离先加入适量K2SO4溶液,过滤、洗涤,再向滤渣中加入一定量稀HNO3,充分搅拌A. AB. BC. CD. D【答案】A15. 以石灰浆Ca(OH)2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是A. 过程中产生CO2

6、,说明NH4Cl溶液呈酸性B. 过程中NH3需过量,否则会减少超细CaCO3的产率C. 过程中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4ClD. 理论上,生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液【答案】D16. 下列说法正确的是A. 离子中质子数一定不等于电子数B. 化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变C. 水电解实验时,电解器中H2与O2的体积之比约为2:1D. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸,无气泡,则NaOH溶液未变质【答案】AC17. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是温度/1020304050溶解度S/gKCl31.

7、034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5A. 甲表示KCl的溶解度曲线B. T2应介于3040C. 若将a点时甲溶液转化到b点,先蒸发一定量的水,再降温到T1D. 将T2时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1,甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C18. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是A. 0a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2B. x=16.8C. 原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65:81D. 取出c点溶液中的固体,投

8、入足量CuCl2溶液,可得32.0gCu【答案】AC19. 下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2B. Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HClC. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3D. BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3【答案】B20. 已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后,固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4,将产生的气体通入足量的石灰

9、水中,得到20.0CaCO3。下列说法正确的是A. 与CO2反应生成了1.6gO2B. 29.0g固体全部为Na2CO3C. 原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39:92D. 与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g【答案】AD21. 用化学符号表示。(1)2个磷原子_。(2)空气中含量最多气体_。(3)人体缺少_元素会骨质疏松。(4)相对分子质量最小的氧化物_。【答案】 (1). 2P (2). N2 (3). Ca (4). H2O22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。A.氢气 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合

10、金(1)可用于制保险丝的是_。(2)可用于包装食品的是_。(3)可用于金属除锈的是_。(4)厨房中作调味品的是_。(5)最常见的化石燃料是_。(6)蔬菜、水果中富含_。【答案】 (1). H (2). C (3). B (4). F (5). E (6). G23. 如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。(1)石油属于_(填序号)资源。a 可再生b 不可再生c 人工合成(2)分馏主要属于_(选填“物理”或“化学”)变化。【答案】 (1). b (2). 物理24. 用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO47H2O的流程如图。(1)“操作1”“操作2”用

11、到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液,向其中滴加_,无明显现象,则固体已洗净。(2)试剂X可用_(填序号)。a 稀HClb 稀HNO3c 稀H2SO4(3)“系列操作”包括:蒸发浓缩、_、过滤等。【答案】 (1). 漏斗 硝酸银溶液 (2). c (3).降温结晶25. 如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理,总反应为2H2S+O2=2S+2H2O。(1)脱硫时发生反应的化学方程式为_。(2)整个过程溶液的pH_(选填“变大”或“变小”)。【答案】 (1). (2). 变大26. 请结合图示实验装置,回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称:_,_

12、。(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_,选用的发生装置是_(填序号)。可选E装置收集O2,理由是_。(3)实验室制取CO2的化学方程式为_,若用C装置替代B装置作发生装置,其优点是_。若用D装置收集CO2气体应从_(选填“a”或“b”)端通入。(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下:关闭活塞B。打开活塞A,通入混合气体,可收集到H2;再关闭活塞A,打开活塞B,可得到CO2。X溶液最好选择_(填序号)。a NaOH浓溶液b 饱和Ca(OH)2溶液选用稀H2SO4而不用盐酸,可能的原因是_。【答案】 (1). 酒精灯 分液漏斗 (2). A 氧气不易溶于水且不与水

13、反应 (3). 能够控制反应的发生与停止 b (4). a 盐酸具有挥发性,使生成的二氧化碳中含有HCl气体27. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验,回答问题。【实验一】(1)取中少量石灰水,滴加紫色石蕊试液,溶液呈_色。(2)中为Ca(HCO3)2澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。(1)V中石灰水变浑浊说明中产生的气体是_。(2)中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料:Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体,在一定温度下均能分解生成相应的氧化物,发生分解时的温度见表。不同物质分解时的

14、温度表物质Mg(OH)2MgCO3CaCO3分解温度260540900【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小,测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表实验组序号温度/2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92(1)根据表中第_组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。(2)样品中MgCO3、CaCO3的质量比是_。结论:实验二中MgCl2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为_。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水,则锥形瓶中出现白色沉淀,无气泡,该反应的化学方程式为_。【答案】 【实验一

15、】 (1). 蓝 (2). CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【实验二】(1). 二氧化碳 【探究】(1). (2). 21:25 MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3+CaCO3+2CO2+CaCl2+2H2O 【拓展】 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O28. 现有一包不纯的Na2SO4粉末,可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验:(1)取少量固体溶于足量水,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有_。(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体不溶解,则原固体中一定含有_,一定不含

16、有_。(3)取少量滤液B,滴入几滴酚酞试液,无明显现象,则原固体中一定不含有_。(4)另取少量滤液B,先滴加过量_溶液,静置,再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀,则原固体还含有NaCl。【答案】 (1). CuCl2 (2). Ba(NO3)2 CaCO3 (3). NaOH (4). Ba(NO3)229. 如图为某些物质间的转化关系部分条件已略去。甲、乙、丙、丁、戊均为气体,乙是最简单的有机物,丙有毒,戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是磁铁矿的主要成分。反应是自然界普遍存在的重要反应之一、(1)化学式:乙_,戊_。(2)反应的化学方程式:_;_。(3)工业上发生反应的主要设备名称是_。(4)

17、丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4O2),则参加反应的丙和丁的质量比为_。【答案】 (1). CH4 NH3 (2).6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3).高炉 (4).14:130. 铜及其化合物有广泛的应用。.铜的获得和应用(1)西汉时期淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴含化学反应的基本类型是_。(2)我国古代制黄铜的原理如图1.黄铜的硬度比铜和锌都_(选填“大”或“小”)。木炭还原Cu2O的化学方程式为_。(3)铜可用于制导线,主要利用了铜的_性。(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4,通入O2并加热可

18、得到CuSO4溶液,反应的化学方程式为_。.实验及产物组成测定如图2为某小组同学所做的实验及现象。资料:NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。68时,Cu(OH)2发生分解;300左右,Cux(OH)y(SO4)z发生分解,生成铜的氧化物和气体。(一)实验一中蓝色固体为Cu(OH)2,则黑色固体是_。(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品,在老师的指导下进行下列实验。(1)装配好装置后,实验前先要_。(2)控制温度为68,对样品进行热分解,至固体质量不再减少,再通一段时间N2

19、。冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z。再通一段时间N2的目的是_。27.6g样品中Cu(OH)2的质量为_g。(3)取出装置A中加热后的剩余固体,溶于适量稀盐酸后,再向溶液中加入过量BaCl2溶液,得11.65g沉淀;继续加入过量NaOH溶液,沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中,x:y:z=_。样品的热重分析另取27.6g样品,利用图3装置控制温度由低到高加热分解,测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4.(1)t1t2段固体质量未发生变化的原因是_。(2)用装置C替代装置B,t2t3段观察到C中溶液褪色,说明样品加热分解时生成了_。(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为_。(4)写出ac段发生反应的化学方程式:_。【答案】 . (1) .置换反应(2) .大 C+2Cu2O4Cu+CO2 (3). 导电(4). 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O. (一) CuO(二) (1) .检查装置气密性(2).使生成的水被B中浓硫酸全部吸收 9.8(3) 3:4:1(1). 在该温度下Cux(OH)y(SO4)z未分解(2). SO2(3). 5:1(4). 4CuO2Cu2O+O2

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