《人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构--3课时--导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构--3课时--导学案.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根第二节 分子的立体构型 （第一课时学案）学习目标：1、 了解不同的分子的不同的空间构型2、 学会用VSEPR理论推测分子的立体构型复习 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电子式和结构式；指出键角和空间构型物质电子式结构式键角空间构型CO2H2OBF3CH4【新课】一、形形色色的分子三原子分子四原子分子五原子分子二、价层电子对互斥理论（ ） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于 。（2）价层电子对包括 （3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离
2、得尽可能的 ，此时电子对之间的斥力 ，整个分子最 。2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数 键电子对数 孤电子对数= a: x： b： 确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型）空间构型中价层电子对的排列遵循 ；价层电子对数目234价层电子对构型（VSEPR模型名称）（3） 确定分子的空间构型：略去VSEPR模型中的 即可得分子的空间构型 实 例键电子对数孤电子对 数价层电子对数目VSEPR模型分子的空间构型CO2H2OBF3CH4(4)离子的立体结构的预测阴离子价层电子对的计算阳离子价层电子对的计算SO42- NO3-NH4+练习1、填写表格化
3、学式孤对电子对数键电子对数价层电子对数VSEPR构型（价层电子对构型）分子或离子空间构型ClO4-SO2CO32-BBr3H3O+SiCl4SO3PO43-2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是AXeO4 BBeCl2 CCH4 DPCl33.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O4在以下的分子或离子中，空间构型不是三角锥形的是ANF3BSO2CSO3DH3O第二节 分子的立体构型（第二课时学案）复习：价层电子对数VSEPR模型名称键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子构型名称实 例234【新课】三、杂化轨道理论1、杂化轨道和杂化轨道理论的
4、内容 同一原子中 的原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列 的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫 能量相近通常指 杂化轨道的数目等于 原子轨道的杂化 的过程中才会发生杂化轨道用于 或 (6) 杂化轨道成键时要满足最大 原理，最小 原理2、杂化的类型 激发 杂化 sp3杂化 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 构型: 实例: 激发 杂化 sp2杂化 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 构型: sp2杂化的中心原子必有 个垂直于骨架的 ， 该p轨道用于 实例: 激发 杂化 sp杂化 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 构型: sp 杂化的中心原子上有 个垂直于骨架的 。未参与杂化的p轨道用于 。实例: 3、
5、如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？杂化轨道只用于 或者 杂化轨道数= = 杂化轨道类型与VSEPR模型的关系如下表所示：价层电子对数 4 3 2 VSEPR模型 杂化类型代表物价层电子对数杂化方式分子构型CO2CH2OBF3CH4NH3H2O+练习：1填表化学式孤对电子对数结合的原子数价层电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子空间构型名称HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO422、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H43、对SO2与CO2说法正确的是A都是直线形结构 B
6、中心原子都采取sp杂化轨道C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构 4下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是ACO2 BCH4 CNH3 DH2O 5下列分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是A乙醛 B丙烯腈C甲醛 D丙炔6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4总结第二节 分子的立体构型（第三课时学案）复习：1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验3、分析阳离子中成键情况实验2-2向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水离子方程式： 四、配合物理论简介1、定义： 2、结构
7、：3、形成条件、 中心原子：可以是 通常是 等、 、配位数： 示例Ag(NH3)2Cu(NH3)42Fe(SCN)63中心原子电荷数配位数4、常见配位化合物 配位阴离子 Na3AlF6 K3Fe(SCN)6 配位阳离子 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 中性配合物： Ni(CO)4 5、配合物的应用（1） Fe3+ 的检验： （2） （3）配合物的生理作用以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能 Fe2+的卟啉配合物是 练习1、下列配合物的配位数是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2 OH C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl22、下列各种说法中错误的是 A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子3、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3 - 9 - / 9