《人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第3课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第3课时).ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修3 3 物质结构与性质物质结构与性质2022/11/201CuSO45H2O配合物理论简介配合物理论简介2022/11/202Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中
2、，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子什么离子呈天蓝色：呈天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考思考与与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？配合物理论简介配合物理论简介2022/11/203思考思考与与交流交流2 2CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何是如何结合结合的呢？的呢？1 1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中，H H2 2O O能与能与H H+结结合形成合形成H H3 3O O+，请用电子式表示请用电
3、子式表示H H与与O O形成形成H H2 2O O的的过程，比较过程，比较H H2 2O O和和H H3 3O O+的电子式，讨论的电子式，讨论H H2 2O O与与H H+是如何形成是如何形成H H3 3O O+？OH2XOXHHXHOXHHX+配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2041 1、配位键、配位键（1 1）定义）定义（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键，之间形
4、成的共价键，（4 4）配位键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”配合物理论简介配合物理论简介2022/11/205思考思考与与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、请根据、请根据H H3 3O O+的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。式的设想
5、，并将你的想法与同学交流。配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2062 2、配合物、配合物(2)(2)配合物的组成配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数(1)(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子（或原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物(配离子配离子)读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜配合物理论简介配合物理论简介2022/11/207天蓝色
6、天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究222 2（取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验实验）根据现象分析溶液成分的变化根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明你的推断依据，写出相关的离子方程式深蓝色深蓝色晶体晶体思考思考与与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置配合物理论简介配合物理论简介2022/11/208天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H
7、2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O+乙醇乙醇静置静置配合物理论简介配合物理论简介2022/11/209Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3 血红色血红色 配位数可为配位数可为1 16 6Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思思考考能形成配合物的离子不能大量共存配合物理论简介配合物理论简介2022/11/20102、有、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O N
8、H3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数一般中心离子所结合的配体个数一般中心离子所结合的配体个数配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2011实验探究实验探究2244向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+OHOH2
9、2CuCu2+2+NHNH3 3H H+NHNH3 3配位键的稳定性配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2012配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物易形成配合物（3 3）配合物的性质配合物的性质配合物理论简介配合物理
10、论简介2022/11/2013叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2014NNNNFeCH3CH3H3CC OHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+)结构示意图结构示意图配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2015MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2016OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2017（4 4）配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用
11、在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlAlF F6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2018（5 5）配合物的命名）配合物的命名（1 1）配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离子中心原子或中心
12、离子化合物）化合物）（2 2）配合物）配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁（六氰合铁（）酸钾）酸钾氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银（）三氯一氨合铂（三氯一氨合铂（）酸钾）酸钾硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（）Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH OH KPt(NHKPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 练习：练习：配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2019巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系
13、如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2020巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A.Co(NH3)4Cl2 ClB.Co(NH3)3Cl3 C.Co(NH3)6 Cl3D.Co(NH3)5Cl Cl22、B配合物理论简介配合物理论简介2022/11/20213、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白
14、是Fe2+卟林配合物，卟林配合物，Fe2+与与O2结合形成配合物，结合形成配合物，而而CO与与血红蛋血红蛋白中的白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生COCO中毒事故，应首先将病人移至通风处，中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。必要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2022小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的配合物的性质性质配合物理论简介配合物理论简介2022/11/2023Thanks 谢谢您的观看！2022/11/2024