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1、2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期化学第三次模拟试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8每小题2分，9-20每小题3分）1. 2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好 B. “84”消毒液与含的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2 下列示意图
2、与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）()ANaCl溶于水：NaCl=Na+ClB氯化钠形成示意图C碱性锌锰干电池总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。DN2与O2反应能量变化N2(g)+O2(g)2NO(g) H180 kJmol13. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A与石墨棒相连 B与锌板相连 C埋在潮湿、疏松的土壤中 D与铜板相连4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应
3、生成SO35. 已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是NA B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH数目为0.5 NAC. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为NA D. 标准状况下，5.6 L四氯化碳中共价键数目为NA6某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B加入少量W，逆反应速率增大C向容器中充入氩气，反应速率不变 D将容器的容积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
4、7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度减小C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是氯化镁溶液8下列事实与盐类水解无关的是()A氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3C常用热的纯碱溶液除去油污D长期施用硫酸铵易使土壤酸化9在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Acab Babc
5、 Cac b Da=b=c 10下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅11已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C该反应正反应的活化能大于100 kJmol1D每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量1210 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应
6、，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2CO3A B C D13若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D从A到B，水的电离程度逐渐变大14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正
7、确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B探究温度对反应速率的影响C测定中和热实验D通过观察对比褪色时间长短，探究浓度对化学反应速率的速率16已知常温时HClO的Ka108，HF的Ka104，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，
8、中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)17BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是()A该过程中BMO表现较强氧化性 B降解产物的分子中只含有极性共价键C和中被降解的苯酚的物质的量之比为31 D该过程的总反应：C6H6O7O26CO23H2O18已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）
9、。下列说法正确的是( ) A b点的操作是压缩注射器 Bc点与a点相比，c点的颜色浅C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)T(c) Dd 点：v(正)v(逆)19如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是()A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl220常温下，在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 molL1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图
10、所示。下列说法正确的是()A曲线a表示H2CO3的变化曲线BH2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中CpH11时，c(HCO)c(Cl)1011卷（共计48分）二、填空题（共计4小题）21（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥
11、形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸的体积为 mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 。22（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期_族
12、。(2)步骤加Fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：_。(6)可采用如右图所示的简易装置进行第步操作，在扎有小孔的滤纸上有固体凝结，该分离提纯方法的名称是_。23（10分）KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4(1)装置A应选用_(填a、b或c)。(2)装置B中所盛试剂的名称为_
13、。(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_。步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。(4)过程向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为_；(二) KMnO4的性质巳知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验
14、：实验内容及记录编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min一定浓度molL1 H2C2O4溶液H2O0.05 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸123(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_。(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)_。24（18分）砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图： (2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_(填序号) a沸点：PH3H3AsO4c
15、第VA族元素都是非金属元素(3)已知：4As(s)5O2(g)=2As2O5(s)H1As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H2氢气的燃烧热H3则As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H4_。(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液，发生反应： AsO33-I22OHAsO43-2IH2O，AsO33-的转化率(AsO33-)与时间的关系如图所示。E点：v正_(填“”“”或“”，下同)v逆；E点的v逆_G点的v正。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。a2v正(I)v逆(AsO33-) b溶液颜色不再变化c溶液的pH不再
16、变化 d溶液中不再变化 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-I22OHAsO43-2IH2O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 molL1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。 图甲 图乙写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式 。(6)反应AsH3(g)+H2(g) AsH5(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂（、）催化时，AsH3的转化率与温度的关系。a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是_。已知起始压强为Po，50 时，在催化剂中，AsH3转化反应的平衡常数Kp_(用含x的代数式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)使用催化剂催化时a到c变化过程的原因 。