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1、1.新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矶”描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃烧之赤色 据此推测，“青矶”的主要成分不属于A.碱B.硫酸盐 C.化合物 D.亚铁盐2.下列有关物质的分类正确的是A.CaCL、NaOH、HCk H2四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液，浊液，胶体都属于混合物D.COz、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物3.下列反应的离子方程式可用H+0H=H20表示的是A.NaOH溶液和稀醋酸的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应4.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应 B.置换反应B.Ba(OH)2溶液和稀
2、硫酸的反应D.Ba(OH”和稀硝酸溶液的反应C.化合反应 D.分解反应5.下列叙述正确的是A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故 HC1和 KC1均为非电解质B.N%、S03水溶液都能导电，故二者均为电解质C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质6.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在1 100 nm 之间C.胶体的分散质能透过滤纸D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物7.属于氧化还原反应并且属于置换反应的离子方程式是A.CaCO3+2H+-Ca2+CO2T+H2OB.2Fe2+Cl2=
3、2Fe3+2Cl-C HCO；+H+=CO2t+H2OD.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T8.氧化还原反应的特征是A.元素有电子转移变化C.有氧元素参加9.下列变化需要加入还原剂才能实现的(B.同一元素的化合价在反应前后有D,是化合反应或分解反应)A.KMnO4-M n2+C.Fe-Fe3+1 0.下列各组离子能大量共存的是A.K+、Ba2+SO：、CO；C.K+、O H、HCO；、CO：11.下列离子方程式书写正确的是B.HC1-Cl2D.KC1O3-O2B.H Na+、HCOj SO：D.H+、K+、SO；、NO；A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H
4、2OB.氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OH=Mg(OH)2；C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=C/+2Ag12.在氧化还原反应3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：213.下列叙述中正确的是A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.3.01x1023个 so?与 6.02x1023个 0?中 o 原子的物质的量之比为j:2C.氧气的相对分子质量为3 2,氧气的摩尔质量也为32D.lmolH2O 中含有的氢原子数约为6.02x10
5、2314.反应2NO+2co产詈-N2+2CO2是汽车尾气净化原理，下列判断正确的是A.该反应是置换反应 B.该反应是复分解反应C.CO发生氧化反应 D.NO被氧化15.钠在空气中变化的过程为A.NaNazO-NaOHN a2co3-N a2clO H zOB.N a-Na?。-NaOHNa2cC)3 1OH2O-Na2cO3C.NaNa202NaOHNa2cO3 1 OFkONaHCChD.NaNazONaOH-Na2cO3 1 OHzONaHCCh16.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原
6、子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原17.下列关于氧化物的叙述，正确的是()A金属氧化物一定属于碱性氧化物 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物1 8.只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物 D.一定是一种单质1 9.氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Z n+2HCl=Z n CL+H2TB 2H2S+S Ch=3S+2H2OAC.2K M n O4=K2M n O 4+M n O 2+O 2T市解D.2H2O 2H2T+O
7、2T20.化学反应K C1O 3+6 HC1=K C1+3c I 2T+3H2。中，氧化剂与还原剂的数目之比为A.6 ：1 B.5 ：1 C.1 ：5 D.1 ：621.N a H+H2O=N a O H+H2t，其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D,既是氧化剂又是还原剂22.根据下列反应：(l)2F e 3+2=2F e 2+l 2；(2)Br 2+2F e2+=2Br+2F e3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是A.B r r F e2+B.I F e2+B rC.F e2+I B r D.Br F e2+r23.铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通
8、入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr+2HCl=Cr CL+H2T、4 Cr C12+4 HCl+O 2=4 Cr C13+2H2O,下述叙述中正确的是A.反应均属于置换反应B.HC1在反应中均发生还原反应C.反应中HC1被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为C W+发生氧化反应二、填空题24.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常 N用来杀菌消毒。请按要求填空：FeCl3FeNaOH-NaCl-Cl2 HC1O淡黄色物质（1）淡黄色物质M是,物质N是一（填化学式）。（2）写出M与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为,氧化剂为一，还原剂为 o
9、（3）请描述一小块金属钠投入F e Ch溶液中的现象：o（4）CL与H?0反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为,氧化产物为 o（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：N a 2c Ch固体（N a HCCh）化学方程式：。N a HCCh溶液（N a 2c 03漓子方程式：。25.氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。浓盐酸MnO2装置2A B C装置1回答下列问题：（1）装 置1用来制备纯净、干燥的氯气。制备氯气的化学方程式一，装置A反应中被氧化的HC1与消耗的HC1的数目比为N a O H
10、溶 液 的 作 用 是,写出相应反应的化学方程式一。（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是一。为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是一（填化学式）。（3）氯水具有多种成分（分子和离子）：氯水呈浅黄绿色，是 因 为 有 一（写化学式）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显一色，起作用 微粒是一，一段时间后,溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是一（写化学式）。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：