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1、1.氯仿的分子式是A.Cl2 B.CHCh2.下列物质是纯净物的是A.C4H10 B.福尔马林3.下列仪器中在海水淡化实验中用到的有C.CH3clD.CH2CI2C.铝热剂D.酒精4.化 学和我们的生活息息相关，下列生活中的常见物品和主要成分对应有误的是A.蜡烛、蜡笔中的蜡一烷烧B.汽油一烷烧、烯燃C.花生油、代可可脂一不饱和脂肪酸的甘油酯D.蚕丝、明胶、酪素一蛋白质5.下列物质中属于电解质且能导电的是A.冰醋酸 B.液态A1CUC.高炉炼铁产品 D.熔化的高级脂肪酸钠6.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是A.氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化
2、还原反应B.海水提澳中涉及到的化学反应均为氧化还原反应C.金属的冶炼方法中热分解法、电解法和铝热法均为氧化还原反应D.有单质参与反应或生成的反应并非都是氧化还原反应7.化学的发展经历了悠久的历史，下列说法正确的是A.法拉第发现了苯的分子式C6H6,凯库勒提出了苯为单双键交替的环形结构B.哈伯确定了合成氨反应的温度、压强、催化剂，并实现了氨气的工业合成C.阿伏伽德罗提出了分子学说，范德华最早研究了分子间作用力D.门捷列夫研究了元素周期律，并绘制出了第一张完整的元素周期表8.下列表示正确的是HA.甲基的电子式H：g ：H B.四氯化碳的空间填充模型也C.铝离子的结构示意图 D.乙 醇 的 球 棍
3、模 型 与 冬59.下列说法正确的是A.各种富勒烯互为同素异形体B.C P 和 12cl8。互 同位素C.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为两组同分异构体D.两种不同烷烧必为同系物，但分子式同为C.H2n的有机物则不一定为同系物1 0.下列说法不正确的是A.氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒C.储氢合金是一类能够大量吸收H 2,并与H2结合成金属氢化物的材料D.还原铁粉可用作食品干燥剂11.现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和 Q,原子序数依次增大，其中Z、Q 在同一周期。相关信息如下表。X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化
4、合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近QQ 原子在同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.与 Q 同族的元素形成的氢化物中，只有Q 的氢化物是强酸B.Y 的氨化物可以和Q 单质发生取代、加成等反应，产物均为液体C.Q、Z、Y 氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第四周期且与X同主族元素单质投入水中剧烈反应1 2.下列方程式书写正确的是A.工业上刻蚀铜板电路的反应：3 C u+2 N O,+8 H+=3 C u 2+2 N O T+4 H 2。AB.少量F e粉加入浓硫酸加热的化学方程式：F e+2 H 2 s o 4（浓）=F e S O 4+S O?T+2 H 2。C.少量氢
5、氧化钢和过量N H 4 H S O 4溶液混合：B a 2+2 O H-+H+N H：+S O；=B a S O 4 1+H2O+N H3H2OD.乙烯使酸性 K M n C U 溶液褪色：5 C H2=C H2+1 2 M n O4+3 6 H+=1 2 M n2+1 0 C O2+2 8 H2O1 3.关于实验操作，下列说法正确的是A.图是氨气发生和干燥装置C.图是氨气的发生装置1 4.下列关于能源资源的利用，说法不正确的是B.图是氨气的吸收装置D.图是氨气的收集、检验装置A.甲烷是煤层气的主要成分，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.可燃冰即在海底高压、低温下凝结成的固态CEC.石油
6、在加热、催化剂的作用下可以使链状煌结构调整，产生煤焦油中的一些成分D.生物质能的利用，目前主要可供开发的资源主要有作物秸秆、厨余垃圾、畜禽粪便等1 5.下列说法不正确的是A.葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，其化学本质为含有五个羟基的醛B.蛋白质溶液中加入N a O H溶液，再加入C u S C 4溶液，加热，会得到沉淀C.可以用灼烧法区分真丝和人造丝D.酯类的碱性水解反应称为皂化反应1 6.下列说法不正确的是A.氢氧化钢晶体与氯化镂的反应、灼热的炭与C O 2的反应、盐酸和小苏打的反应都是常见的吸热反应B.化学反应必然伴I 1能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关C.一定条件下，石墨转
7、化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多D.新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等1 7.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是A.图 1 中苹果酸的结构简式为H 0 0 C C H(0 H)C H 2 C 0 0 H,H O O C C H(O H)C H2C O O H+2 e=O O C C H(O H)C H 2 C O O+H 2 TB.图 2 铜片上发生的反应为C 2+4e +4H+=2 比0C.图 3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险铜片上可能发生的反应为D.图 4 电池电流从镁电极
8、流向铝电极1 8 .2 L 恒容密闭容器中通入A、B各 l O m o l,在一定温度下进行反应：3 A(g)+B(g)=2 C(g)+2 D(s),下列说法不正确的是A.体系气体密度不变；B的体积分数不变；2 V 逆(A)=3 v#C),三种现象均可以说明该反应达到平衡B.增加D的质量；向体系中充入H e；抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率C.对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升D.某时刻四种物质的量均为6 m o l,则反应达到其限度时;2m o l/L c(B)4）3 溶液与等浓度K I溶液等体积混合，转移电子数为O.INAB.7 8 g 苯中只有6N
9、A碳氢单键和6NA碳碳单键，以及介于单双键之间的碳碳键C.2 g 的 H2I8O和。2 此 0的混合物所含中子数、电子数均为NAD.1 0 0 g 46 度白酒中共含有4NA个氧原子2 3.微生物脱盐电池既可以处理废水中C H 3 c o O H 和钱盐，同时实现海水的淡化，原理如下图所示，其中阳离子交换膜只允淡水许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A.电流从电极a 流向电极bB.电极 a 的电极反应式为 C H3C O O H-8 e +8 O H=2 C O2T+6 H2 OC.每生成标准状况下2.2 4LN2,电路中转移0.6 m o l 电子D.X离子交换膜为阳
10、离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜2 4.硅和碳属于同族元素，有一类由S i 和 H 形成的有机硅化合物称为“硅烷”，通式为S i n H2 n+2,下列关于硅烷的说法不正确的是A.硅烷参与的反应副反应繁多，乙硅烷与过量氯气反应，仍可以得到9 种产物B.甲硅烷的氯代产物可以进一步制备单晶硅C.硅烷与相同碳数的烷煌相比，沸点高但稳定性差D.硅烷易自燃，燃烧现象与烷烧不同。随着硅数上升，1 g 硅烷消耗氧气量 下降2 5 .向绝热恒容密闭容器中通入S 0 2 和 N O?,在一定条件下发生反应S O 2（g）+NO 2（g）二S O3（g）+N O（g）,正反应速率随时间变化的示意图如下图，下
11、列结论中正确的个数为反应在c 点到达平衡S C h 浓度：a 点小于c 点反应物的总能量高于生成物的总能量 A t!=A t2,a b段 NO2 的消耗量小于be 段 N O2的消耗量混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡体系压强不再变化，说明反应达到平衡逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个I I主观题（共40分）2 6 .填空。（1）乙焕的电子式为:芒硝的化学式为。（2）在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4 NO3 和水，第二种为过量NH4 NO3 和 Na
12、2 c 0 3 0 周0,使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式，解释其实现降温的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 7 .淡黄色固体A由三种元素组成（分子量小于1 6 0）,能发生如下转化。其中B、C、D均为常见气体，D为单质。反应生成的E与 D可继续反应，生成黑色固体F,同时剩余1.9 2 g D o 黑色固体E可溶于稀盐酸，滴加K S C N 溶液无现象，加入酸性双氧水后变红色。（1）A中含有的元素名称为,A的化学式为。（2）写出F与 足 量 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程
13、 式 为。写出图中标况下8.9 6 L混合气 体 B和 C与足量Na z Oz 反应的化学方程式为 o（3）为了验证A中阳离子的价态，某小组做了如下实验：取适量样品溶于稀硫酸，滴加适量酸性KMn C U 溶液，溶液褪色，达到了检测目标。请评价该方案是否合理并说明理由2 8.有机物A、L 均为生活中常见的高分子，G（C 3 H6。3）分子中有一个甲基，H、I具有浓郁水果芳香，J 为石油裂化裂解的产物。（1）化合物K所 含 的 官 能 团 为。化合物E 的结构式为。（2）2m o lG 可以生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _。已知M 是 J 多一个碳的同系物且含有两个甲
14、基，也可以发生J-L 类型的反应，请写出该反应所有可能的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（3）下 列 说 法 正 确 的 是。A.B、D、F 不可用新制C u（0 H）2鉴别B.J-K-G的反应类型都是氧化反应C 等质量B、F 和 G充分燃烧耗氧量相同D.H和 I 互为同分异构体（4）欲检测A-B 的反应是否发生及是否反应完全，请设计实验并描述实验操作29.实验室快速制备乙烯，可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应：C 2H 5 0 H 中一C H2=C H2?+H 2O,加入浓硫酸可以使速率上升，下图是制备和验证乙烯简易实验装置。A、C瓶中盛装品红试液。浓硫酸（1）请选择实
15、验开始时正确的操作顺序：0a.加入浓硫酸；b.开始加热反应；c.加入乙醇；d.检测体系的气密性；e.加入沸石；（2）浓 硫 酸 的 作 用 是。（3）实验开始后发现品红溶液褪色，请用一个方程式说明原因_ _ _ _ _ _ _。为了验证产生了乙烯，请给出B、D 瓶中放入的试剂：B,D,并描述证明产生乙烯的现象为（4）要一次检测本实验除水外生成了三种气体，其中乙烯要用酸性KMnCh溶液进行检测，该装置在（3）的 基 础 上 如 何 改 进。3 0.完成下列问题。（1）下表给出了 Imol化学键断开所需要吸收的能量（的平均值），请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学键C-HC-CC-Oc=o0=0O-H能量（kJ）abcdef（2）某兴趣小组探究H2和 CL反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，比 和C b的混合气体共2.24L,光照充分反应后，用 NaOH溶液充分吸收。消耗NaOH物质的量的最大值为。请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中出 的体积分数的变化图像0 25 50 75 100 r（H2）%