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1、学习情境二 项目二 食醋中总酸含量的测定学习目标学习目标学习目标学习目标工作任务工作任务工作任务工作任务知识准备知识准备知识准备知识准备实践操作实践操作实践操作实践操作1234应知应会应知应会应知应会应知应会5目录目录一、学习目标一、学习目标v知识目标知识目标v1掌握酸碱滴定的基本掌握酸碱滴定的基本原理和方法原理和方法；v2了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；v3掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；v4熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围。熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围。v能力目标能力目标v1能配制溶
2、液和使用移液管；能配制溶液和使用移液管；v2能熟练使用碱式滴定管，并准确判断滴定终点；能熟练使用碱式滴定管，并准确判断滴定终点；v3能配制并标定能配制并标定NaOH标准溶液溶液；标准溶液溶液；v4能测定样品食醋中的总酸度。能测定样品食醋中的总酸度。二、工作任务二、工作任务编编号号任任务务名名称称要要求求实实验验用用品品1NaOH标准溶液的配标准溶液的配制与标定制与标定1.熟练掌握碱式滴定管的操作；熟练掌握碱式滴定管的操作；2.了解指示剂的作用原理和变色范围，了解指示剂的作用原理和变色范围，熟悉酚酞指示剂的使用范围；熟悉酚酞指示剂的使用范围；3.能准确标定能准确标定NaOH标准溶液的浓度。标准溶
3、液的浓度。仪器：仪器：台称（公用）、分析天平、台称（公用）、分析天平、烧杯（烧杯（100mL）、量筒）、量筒（100mL）、洗瓶、玻璃棒、）、洗瓶、玻璃棒、滤纸片、滤纸片、50ml碱式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。容量瓶（锥形瓶。容量瓶（250mL）、）、移液管、洗瓶移液管、洗瓶药品：药品：NaOH固体、邻苯二钾酸氢固体、邻苯二钾酸氢钾、酚酞指示剂（钾、酚酞指示剂（0.2%乙醇乙醇溶液）、蒸馏水。食醋样品溶液）、蒸馏水。食醋样品2食醋中总酸量的测定食醋中总酸量的测定1.掌握强碱滴定弱酸的原理；掌握强碱滴定弱酸的原理；2.熟练掌握食醋中总酸度的测定原理和熟练掌握食醋中总酸度的测定原理和方法；方法；
4、3.会判断滴定终点；会判断滴定终点；4.能熟练地进行一滴、半滴的操作。能熟练地进行一滴、半滴的操作。3实验数据记录与整理实验数据记录与整理1.将实验结果填写在实验数据表格中，将实验结果填写在实验数据表格中，注意有效数字的运用，注意有效数字的运用，2.给出结论并对结果进行评价；给出结论并对结果进行评价；3.提交检验报告。提交检验报告。实验记录本、检验报告单实验记录本、检验报告单三、知识准备三、知识准备v标标准准溶溶液液的的配配制制方方法法有有两两种种：直直接接法法和和间间接接法法。只只有有基基准准物物质质才才能能采采用用直直接接法法配配制制标标准准溶溶液液，非非基基准准物物质质必必须须采采用用间
5、间接接法法配配制制。即即先先配配成成近近似似浓浓度度，然然后后再再标标定定。本本实实验验所所用用的的NaOH标标准准溶溶液液要要采采取取间间接接法法配配制制。常常用用邻邻苯苯二二甲甲酸酸氢氢钾钾和和草草酸酸等等作作基基准准物物质质标标定定NaOH标标准准溶溶液液。用用邻邻苯苯二二甲甲酸酸氢氢钾钾（KHC8H4O4，KHP）标定氢氧化钠，反应如下：）标定氢氧化钠，反应如下：v v化学计量点时，溶液化学计量点时，溶液pH值约为值约为9.1，可用酚酞作指示剂。，可用酚酞作指示剂。COOKCOONaCOOKCOOH+NaOH=+H2O四、实践操作四、实践操作v任务任务1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢
6、氧化钠标准溶液的配制与标定v操作步骤操作步骤1.0.1molL-1NaOH溶液的配制（见学习情境二之项目一）溶液的配制（见学习情境二之项目一）2.0.1molL-1NaOH溶液的标定溶液的标定（1）在分析天平上准确称取三份）在分析天平上准确称取三份KHP，每份，每份0.40.6g（准确至（准确至0.0001g），分别置于），分别置于250mL锥形瓶中，加入锥形瓶中，加入4050mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入23滴酚酞作滴酚酞作指示剂；指示剂；（2）用待标定的）用待标定的NaOH溶液滴定至微红色。并保持溶液滴定至微红色。并保持30S即即为终点，计算为终点，计算N
7、aOH溶液的浓度和各次标定结果的相对平溶液的浓度和各次标定结果的相对平均偏差，浓度取平均值。均偏差，浓度取平均值。四、实践操作四、实践操作任务任务2 食醋中总酸量的测定食醋中总酸量的测定操作步骤操作步骤（1）用移液管准确吸取食用白醋）用移液管准确吸取食用白醋25.00mL于于250mL容量容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。（2）用移液管准确吸取）用移液管准确吸取25.00mL稀释过的醋样于稀释过的醋样于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂锥形瓶中，加酚酞指示剂23滴，用已标定的滴，用已标定的NaOH标准标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在溶
8、液滴定至溶液呈粉红色，并在30S内不褪色，即为终点。内不褪色，即为终点。（3）根据）根据NaOH溶液的用量，计算食醋的总酸度。平行测溶液的用量，计算食醋的总酸度。平行测定三次，相对平均偏差应小于定三次，相对平均偏差应小于0.2%。四、实践操作四、实践操作表表2-2-2NaOH标准溶液浓度标定记录标准溶液浓度标定记录项项目目123(g)NaOH体积体积（mL）终读数终读数初读数初读数cNaOH(molL-1)相对平均偏差相对平均偏差2023/5/2610四、实践操作四、实践操作（2）食醋中总酸量的测定）食醋中总酸量的测定 计算公式：计算公式：食醋中总酸量以乙酸表示，其计算公式为食醋中总酸量以乙酸
9、表示，其计算公式为式中式中NaOH标准溶液的浓度标准溶液的浓度(molL-1)与体积与体积(mL)的乘积；的乘积；乙酸的摩尔质量，乙酸的摩尔质量，gmol-1。食醋体积，食醋体积，mL。数据记录与处理（见表数据记录与处理（见表2-2-3）五、应五、应 知知 应应 会会v（一）酸碱滴定基本知识（一）酸碱滴定基本知识v1.酸碱的定义和共轭酸碱对酸碱的定义和共轭酸碱对v酸碱质子理论认为：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（凡能给出质子（H+）的物质都是酸；）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。凡能接受质子的物质都是碱。例如，例如，HCl、HCO3、NH4+是酸；是酸；Cl、CO32、NH3是碱。是碱
10、。v酸碱质子理论中的酸和碱不是孤立的，而是相互依存的。酸碱质子理论中的酸和碱不是孤立的，而是相互依存的。酸酸(HB)给出质子后生成碱（给出质子后生成碱（B）,碱（碱（B）接受质子后生）接受质子后生成了酸成了酸(HB)。酸和碱这种相互依存的关系叫做共轭关系，。酸和碱这种相互依存的关系叫做共轭关系，可用下式表示：可用下式表示：v酸酸 质子碱质子碱vHB H BvHCl H ClvHAc H AcvNH4 H NH3五、应五、应 知知 应应 会会v2.酸碱反应的实质酸碱反应的实质v根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质,是两个共轭酸碱对之是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应，
11、即质子从一种物质传递到另一种物质间的质子传递反应，即质子从一种物质传递到另一种物质的反应。因为质子的半径很小，正电荷密度很高，很不稳的反应。因为质子的半径很小，正电荷密度很高，很不稳定，不能以游离态的形式存在。因此，它一出现，便立即定，不能以游离态的形式存在。因此，它一出现，便立即被水被水(或另一碱性分子或离子或另一碱性分子或离子)接受。例如接受。例如,HAc在水溶液中在水溶液中的离解反应为的离解反应为v H+v HAcH2O AcH3Ov 酸酸1 碱碱2 碱碱1 酸酸2五、应五、应 知知 应应 会会v 式中，酸式中，酸1、碱、碱1表示一对共轭酸碱；酸表示一对共轭酸碱；酸2、碱、碱2表示表示另
12、一对共轭酸碱。另一对共轭酸碱。v上述反应中，若没有水上述反应中，若没有水(或另一碱性分子或离子或另一碱性分子或离子)接接受质子，受质子，HAc就不能转变为它的共轭碱就不能转变为它的共轭碱Ac。可见，。可见，单独溶质的共轭酸碱对是不能进行反应的，必须有单独溶质的共轭酸碱对是不能进行反应的，必须有溶剂参与质子的传递。溶剂参与质子的传递。质子的传递过程，可以在水质子的传递过程，可以在水溶液或非水溶剂等条件下进行。溶液或非水溶剂等条件下进行。v由此可见，酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围，由此可见，酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围，也扩大了酸碱反应的范围。从质子传递的观点看，也扩大了酸碱反应的范围。从质
13、子传递的观点看，电离理论中的电离作用、中和反应、盐类水解等都电离理论中的电离作用、中和反应、盐类水解等都属于酸碱反应。属于酸碱反应。五、应五、应 知知 应应 会会vHA的共轭碱的共轭碱A的离解反应和平衡常数为的离解反应和平衡常数为vAH2O HAOHvKb为碱的离解常数，是衡量碱强弱的尺度。为碱的离解常数，是衡量碱强弱的尺度。显然，显然，共轭酸碱对的共轭酸碱对的Ka和和Kb有下列关系：有下列关系：v KaKb=HOH=KW=1.010 14v由此可以看出，共轭酸碱对中酸的酸性越强，其共由此可以看出，共轭酸碱对中酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。轭碱的碱性就越弱。五、应五、应 知知 应应 会会
14、【例例2-2-1】已知已知HAc的的Ka=1.7510-5，求，求HAc的共扼碱的的共扼碱的Kb为多少为多少?解：解：HAc在水溶液中发生如下解离：在水溶液中发生如下解离：HAcH2OAcH3O因为因为HAc和和Ac是共扼酸碱对，是共扼酸碱对，所以：所以：五、应五、应 知知 应应 会会v（二）酸碱溶液（二）酸碱溶液pH值的计算值的计算v1.酸度和酸的浓度酸度和酸的浓度 v酸度是指溶液中氢离子的活度酸度是指溶液中氢离子的活度。当溶液的浓度不太大时，活。当溶液的浓度不太大时，活度近似等于浓度。因此，酸度可以说是溶液中氢离子的浓度，度近似等于浓度。因此，酸度可以说是溶液中氢离子的浓度，通常用通常用p
15、H值表示，即值表示，即vpH=lg H+。v酸的浓度和酸度在概念上是不同的。酸的浓度和酸度在概念上是不同的。酸的浓度是指某种酸的酸的浓度是指某种酸的物质的量浓度，又叫酸的总浓度或该种酸的分析浓度，物质的量浓度，又叫酸的总浓度或该种酸的分析浓度，包括包括溶液中末解离酸的浓度和已解离酸的浓度。溶液中末解离酸的浓度和已解离酸的浓度。v有时，对于碱性较强的物质，可用碱度表示其酸碱性的强弱，有时，对于碱性较强的物质，可用碱度表示其酸碱性的强弱，碱度通常用碱度通常用pOH值表示。值表示。对于水溶液来说：对于水溶液来说：vpH+pOH=14五、应五、应 知知 应应 会会v2.酸酸(碱碱)溶液溶液H+浓度的计
16、算浓度的计算v确定溶液中确定溶液中H+浓度一般有两种方法，浓度一般有两种方法，即图解法和代数法即图解法和代数法。在此采用代数法进行计算。在此采用代数法进行计算。v它的基本思想是：先从溶液中存在的各种平衡出发，找出它的基本思想是：先从溶液中存在的各种平衡出发，找出计算计算H+(或或OH)浓度的精确数量关系式，然后再依据不同浓度的精确数量关系式，然后再依据不同的具体要求，分清主次，合理取舍，使其变成便于计算的的具体要求，分清主次，合理取舍，使其变成便于计算的近似式与最简式。近似式与最简式。v有关有关H+计算公式的推导已在计算公式的推导已在无机化学无机化学课程中详细课程中详细介绍，此处不再赘述。为方
17、便复习，下面以简单的形式列介绍，此处不再赘述。为方便复习，下面以简单的形式列出各类酸碱水溶液出各类酸碱水溶液H+的计算式及其在允许误差的计算式及其在允许误差5%范围范围内的使用条件，供使用者参考。内的使用条件，供使用者参考。五、应五、应 知知 应应 会会C（mol/L）HCl溶液：推导：（一）一元强酸（碱）溶液中（一）一元强酸（碱）溶液中H+浓度的计算浓度的计算H+=C精确式最简式一元强酸溶液一元强酸溶液HCl+H2O Cl-+H3O+C（mol/L）NaOH溶液：一元强碱溶液一元强碱溶液推导：OH+=C精确式最简式五、应五、应 知知 应应 会会（三）多元强酸（碱）溶液中（三）多元强酸（碱）溶
18、液中H+浓度的计算浓度的计算二元弱酸（碱）溶液二元弱酸（碱）溶液当 Ka1Ka2时，H+按一元弱酸计算，且A2-Ka2。当 Kb1Kb2时，OH-按一元弱碱计算，且H2BKb2。当Kac20Kw时当Kac20Kw，c20Ka时两性物质溶液两性物质溶液精确式近似式最简式2023/5/2624五、应五、应 知知 应应 会会【例例】计计算算0.10mol/LNa2CO3溶溶液液的的pH。已已知：知：Ka1=4.2 10-7,Ka2=5.6 10-11。【解解】pOH=2.37,pH=11.633.酸碱水溶液中酸碱水溶液中H+浓度计算示例浓度计算示例2023/5/2625五、应五、应 知知 应应 会会
19、【例例2-2-2】计算浓度为计算浓度为0.025mol/L的的HCl溶液溶液的的pH值。值。解：因为解：因为CHAC=0.025mol/L10-6mol/L，所，所以可以采用最简式进行计算。即以可以采用最简式进行计算。即H+=CHAC=0.025mol/LpH=-lgH+=-lg0.025=1.60五、应五、应 知知 应应 会会【例例2-2-4】计算浓度为计算浓度为0.10mol/LNH4Cl溶液的溶液的pH值。已知值。已知NH3的的Kb=1.7610-5。解：因为解：因为NH3的的Kb=1.7610-5，则则NH4+的的Ka=KW/Kb=5.710-10由于由于500，因此可按，因此可按最简
20、式计算，得最简式计算，得 pH=lgH+=lg7.5106=5.13五、应五、应 知知 应应 会会【例例2-2-5】计算浓度为计算浓度为0.050mol/LNaHCO3溶液的溶液的pH值。值。解：查附表得知解：查附表得知H2CO3的的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11,因为因为cKa2=0.0505.610-11=2.810-1220KWc=0.05020KW故可采用最简式计算故可采用最简式计算pH=lgH+=lg4.8510-9=8.32五、应五、应 知知 应应 会会v【例例2-2-7】计算计算0.10mol/L一氯乙酸（一氯乙酸（）溶液的）溶液的pH值。已知值。已知Ka=1.
21、3810-3。v解：因为解：因为vcKa=0.101.3810-3=1.3810-420Kwvc/Ka=0.1/1.3810-4=72.46500v故可采用近似式进行计算故可采用近似式进行计算vpH=lgH+=lg1.110-2=1.96五、应五、应 知知 应应 会会v【例例2-2-8】计算计算0.50 mol/L NaH2PO4溶液的溶液的pH值。值。v解：查表解：查表H3PO4的的 ，v对于对于0.50 mol/L NaH2PO4溶液溶液vcKa2=0.50 6.3 10-8=3.15 10-8 KWv所以可以采用最简式计算，即所以可以采用最简式计算，即v =（mol/L）vpH=4.66
22、五、应五、应 知知 应应 会会v（三）酸碱指示剂（三）酸碱指示剂v酸碱滴定分析中酸碱滴定分析中,确定滴定终点的方法有确定滴定终点的方法有仪器法与指仪器法与指示剂法两类示剂法两类。v仪器法仪器法确定滴定终点主要是利用滴定体系或滴定产确定滴定终点主要是利用滴定体系或滴定产物的电化学性质的改变物的电化学性质的改变,用仪器用仪器(例如例如pH计计)检测终点检测终点的到达。常见的方法有的到达。常见的方法有电位滴定法、电导滴定法电位滴定法、电导滴定法等等v指示剂法指示剂法是借助加入的酸碱指示剂在化学计量点附是借助加入的酸碱指示剂在化学计量点附近颜色的变化来确定滴定终点。近颜色的变化来确定滴定终点。v这种方
23、法简单、方便这种方法简单、方便,是确定滴定终点的基本方法。是确定滴定终点的基本方法。v下面仅介绍酸碱指示剂法。下面仅介绍酸碱指示剂法。五、应五、应 知知 应应 会会v1.酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂的作用原理v酸碱指示剂一般是比较复杂的有机弱酸或弱碱酸碱指示剂一般是比较复杂的有机弱酸或弱碱,它们它们的各种存在形式由于结构不同的各种存在形式由于结构不同,具有不同的颜色。当具有不同的颜色。当溶液的酸度改变时溶液的酸度改变时,主要存在形式发生变化主要存在形式发生变化,结构也结构也随着改变随着改变,因此溶液会呈现不同的颜色。因此溶液会呈现不同的颜色。下面以最常下面以最常用的用的甲基橙、酚酞甲基橙、酚
24、酞为例来说明。为例来说明。v甲基橙是一种有机弱碱甲基橙是一种有机弱碱,也是一种双色指示剂也是一种双色指示剂,它在溶它在溶液中的离解平衡可用下式表示液中的离解平衡可用下式表示:黄色（偶氮式）黄色（偶氮式）红色（醌式）红色（醌式）五、应五、应 知知 应应 会会v由平衡关系式可以看出由平衡关系式可以看出:当溶液中当溶液中H+增大时，反应增大时，反应向右进行，此时甲基橙主要以醌式存在，溶液呈向右进行，此时甲基橙主要以醌式存在，溶液呈红红色色；当溶液中；当溶液中H+降低而降低而OH-增大时，反应向左进增大时，反应向左进行，甲基橙主要以偶氮式存在，溶液呈行，甲基橙主要以偶氮式存在，溶液呈黄色黄色。v酚酞是
25、一种有机弱酸，它在溶液中的电离平衡如下酚酞是一种有机弱酸，它在溶液中的电离平衡如下所示所示:v 无色（内酯式）无色（内酯式）红色（醌式）红色（醌式）无色（羧酸盐式）无色（羧酸盐式）五、应五、应 知知 应应 会会v在酸性溶液中，平衡向左移动，在酸性溶液中，平衡向左移动，酚酞主要以酚酞主要以内酯式存在，溶液呈无色；内酯式存在，溶液呈无色；v在碱性溶液中，平衡向右移动，在碱性溶液中，平衡向右移动，酚酞主要以酚酞主要以醌式存在醌式存在,因此溶液呈红色。因此溶液呈红色。v在足够浓的碱性溶液中，又在足够浓的碱性溶液中，又转化为无色的羧转化为无色的羧酸盐式结构。酸盐式结构。v由此可见，当溶液的由此可见，当溶
26、液的pH发生变化时，由于指发生变化时，由于指示剂结构的变化，颜色也随之发生变化，因示剂结构的变化，颜色也随之发生变化，因而可通过酸碱指示剂颜色的变化确定酸碱滴而可通过酸碱指示剂颜色的变化确定酸碱滴定的终点。定的终点。五、应五、应 知知 应应 会会v2.指示剂的变色范围指示剂的变色范围v为了进一步说明指示剂颜色变化与酸度的关系为了进一步说明指示剂颜色变化与酸度的关系,现以现以HIn代表指示剂酸式代表指示剂酸式,以以In代表指示剂碱式代表指示剂碱式,在溶液中在溶液中指示剂的离解平衡可用下式表示指示剂的离解平衡可用下式表示:vHIn H+Inv v当当H+=KHIn，上式中，上式中In-/Hln=1
27、，两者浓度相等，两者浓度相等，溶液表现出酸式色和碱式色的中间颜色，此时溶液表现出酸式色和碱式色的中间颜色，此时pH=pKHIn，这一点称为指示剂的理论变色点。，这一点称为指示剂的理论变色点。五、应五、应 知知 应应 会会v一般来说，如果一般来说，如果In/Hln10，观察到的是，观察到的是In的颜色；的颜色；当当In/Hln=10时，可在时，可在In中勉强看到的是中勉强看到的是Hln的颜色，的颜色，此时此时pH=pKHIn1；当；当In/Hln10时，观察到的是时，观察到的是Hln的颜色，此时的颜色，此时pH=pKHIn1。v由上述讨论可知，当溶液的由上述讨论可知，当溶液的pH由由pKHIn1
28、向向pKHIn1逐渐改逐渐改变时，理论上人眼可以看到指示剂由酸式色逐渐过渡到碱式变时，理论上人眼可以看到指示剂由酸式色逐渐过渡到碱式色。色。这种理论上可以看到的引起指示剂颜色变化的这种理论上可以看到的引起指示剂颜色变化的pH间隔间隔称为指示剂的理论变色范围。称为指示剂的理论变色范围。v所以，指示剂的理论变色范围为所以，指示剂的理论变色范围为pH=pKHIn1，为，为2个个pH单位。单位。但实际观察到的大多数指示剂的变色范围小于但实际观察到的大多数指示剂的变色范围小于2个个pH单位，单位，且且指示剂的理论变色点不是变色范围的中间点。指示剂的理论变色点不是变色范围的中间点。这是由于人这是由于人们对
29、于不同颜色的敏感程度的差别造成的。们对于不同颜色的敏感程度的差别造成的。v溶液的温度也影响指示剂的变色范围，常用的酸碱指示剂在溶液的温度也影响指示剂的变色范围，常用的酸碱指示剂在室温下水溶液中的变色范围参见表室温下水溶液中的变色范围参见表2-2-5。五、应五、应 知知 应应 会会表表2-2-5 几种常用的酸碱指示剂几种常用的酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂变色范围变色范围pKHIN颜色变化颜色变化浓浓度度用用量量(滴滴/10mL试液试液)百里酚蓝百里酚蓝甲基黄甲基黄甲基橙甲基橙溴酚蓝溴酚蓝甲基红甲基红溴百里酚蓝溴百里酚蓝中性红中性红苯酚红苯酚红酚酞酚酞百里酚酞百里酚酞百里酚蓝百里酚蓝1.21.2
30、2.82.82.92.94.04.03.13.14.44.43.03.04.64.64.44.46.26.26.26.27.67.66.86.88.08.06.76.78.48.48.08.010.010.09.49.410.610.68.08.09.69.61.651.653.33.33.403.403.853.854.954.957.17.17.47.47.97.99.19.110.010.08.98.9红黄红黄红黄红黄红黄红黄黄紫黄紫黄黄黄黄黄蓝黄蓝红黄橙红黄橙黄红黄红无红无红无蓝无蓝黄蓝黄蓝0.1%的的20%酒精溶液酒精溶液0.1%的的90%酒精溶液酒精溶液0.05%的水溶液的水溶液0
31、.1%的的20%酒精溶液或其钠盐水溶液酒精溶液或其钠盐水溶液0.1%的的60%酒精溶液或其钠盐水溶液酒精溶液或其钠盐水溶液0.1%的的20%酒精溶液或其钠盐水溶液酒精溶液或其钠盐水溶液0.1%的的60%酒精溶液酒精溶液0.1%的的60%酒精溶液或其钠盐水溶液酒精溶液或其钠盐水溶液0.5%的的90%酒精溶液酒精溶液0.1%的的90%酒精溶液酒精溶液0.1%的的20%酒精溶液酒精溶液121111111131214五、应五、应 知知 应应 会会v3.影响指示剂变色范围的因素影响指示剂变色范围的因素v 指示剂的用量指示剂的用量 v双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，双色指示剂的变色范围不受其用量的影
32、响，但因指示剂本身但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。测定的误差。v对于单色指示剂而言，用量过多，会使变色范围向对于单色指示剂而言，用量过多，会使变色范围向pH值减值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。v例如：用例如：用0.1mol/LNaOH滴定滴定0.1mol/LHAc，pHsp=8.5，突跃范围为突跃范围为pH8.709.00，滴定体积若为，滴定体积若为50ml，滴入，滴入23滴酚酞，大约在滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入时出现红色；若滴入101
33、5滴酚酞，滴酚酞，则在则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。v指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。v例如：以甲基橙为指示剂，用例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定滴定NaOH溶液，终点为溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。五、应五、应 知知 应应 会会v 温度和溶剂温度和溶剂 v温度的变化温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的变化，因而
34、指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。例如影响较酸性指示剂更为明显。例如18时，甲基橙的变色范时，甲基橙的变色范围为围为3.14.4，而，而100时，则为时，则为2.53.7。不同的溶剂具有。不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而也会影响指示剂的电离常数不同的介电常数和酸碱性，因而也会影响指示剂的电离常数和变色范围。和变色范围。v 指示剂的选择指示剂的选择 v指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。结果带来误差。因此，在多种指示剂中，因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据选择指示剂的
35、依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不超过定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不超过0.1%，这是容量分析容许的。，这是容量分析容许的。五、应五、应 知知 应应 会会v 滴定的顺序滴定的顺序v指示剂的变色范围是靠肉眼观察出来的。由指示剂的变色范围是靠肉眼观察出来的。由于肉眼观察显色比观察褪色容易，观察深色于肉眼观察显色比观察褪色容易，观察深色较观察浅色容易。较观察浅
36、色容易。v所以所以用碱滴定酸时，常用酚酞作指示剂，用碱滴定酸时，常用酚酞作指示剂，酚酚酞由酸式色变为碱式色，即由无色变到红色，酞由酸式色变为碱式色，即由无色变到红色，颜色变化明显，易于辨别；颜色变化明显，易于辨别；v用酸滴定碱时，一般用甲基橙作指示剂用酸滴定碱时，一般用甲基橙作指示剂，终，终点由黄色变为橙色，颜色变化亦很明显，便点由黄色变为橙色，颜色变化亦很明显，便于观察。于观察。五、应五、应 知知 应应 会会v（4）混合指示剂混合指示剂v在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内，这时可采范围内，这时可采用混合指示剂。用混合指示剂。v混
37、合指示剂可分为两类：混合指示剂可分为两类：一类是在某种指示剂中加入一种惰性染料。一类是在某种指示剂中加入一种惰性染料。例例如由甲基橙和靛蓝组成的混合指示剂。靛蓝颜色不随如由甲基橙和靛蓝组成的混合指示剂。靛蓝颜色不随pH改变而变化，只改变而变化，只作为甲基橙的蓝色背景。在作为甲基橙的蓝色背景。在pH4.4的溶液中，混合指示剂显绿色（黄的溶液中，混合指示剂显绿色（黄与蓝配合），在与蓝配合），在pH3.1的溶液中，混合指示剂显紫色（红与蓝配合），的溶液中，混合指示剂显紫色（红与蓝配合），在在pH=4的溶液中，混合指示剂显浅灰色（几乎无色），终点颜色变化非的溶液中，混合指示剂显浅灰色（几乎无色），终点
38、颜色变化非常敏锐。常敏锐。v另一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成。另一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成。例如溴甲酚绿例如溴甲酚绿（pKa=4.9，黄，黄蓝）和甲基红（蓝）和甲基红（pKa=5.2,红红黄），按黄），按3:1混合后，混合后，使溶液在酸性条件下显酒红色（黄使溶液在酸性条件下显酒红色（黄+红），碱性条件下显绿色（蓝红），碱性条件下显绿色（蓝+黄），黄），而在而在pH=5.1时二者颜色发生互补，产生灰色，使颜色在此时发生突变，时二者颜色发生互补，产生灰色，使颜色在此时发生突变，变色十分敏锐，常常用于用变色十分敏锐，常常用于用Na2CO3为基准物质标定盐酸标准溶液的浓为基准物质标
39、定盐酸标准溶液的浓度。几种常用的混合指示剂见表度。几种常用的混合指示剂见表2-2-6。表表2-2-6 几种常用的混合指示剂几种常用的混合指示剂指示剂溶液的组成指示剂溶液的组成变色点变色点pH颜颜色色备备注注酸色酸色减色减色1份0.1%甲基黄乙醇溶液1份0.1%亚甲基蓝乙醇溶液3.25蓝紫绿pH=3.2蓝紫pH=3.4绿色1份0.1%甲基橙水溶液1份0.25靛蓝二磺酸水溶液4.1紫黄绿1份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液1份0.2%甲基橙水溶液4.3橙蓝绿pH=3.5，黄色pH=4.05，绿色pH=4.3，浅绿3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液1份0.2%甲基红乙醇溶液5.1酒红绿1份0.1%溴甲酚绿钠盐水
40、溶液1份0.15l氯酚红钠盐水溶液6.1黄绿蓝绿pH=5.4，蓝绿色pH=5.8，蓝色pH=6.0，蓝带紫pH=6.2，蓝紫1份0.1%中性红乙醇溶液1份0.1%亚甲基蓝乙醇溶液7.0紫蓝绿pH=7.0，紫蓝1份0.1%甲基红钠盐水溶液3份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液8.3黄紫pH=8.2，玫瑰红pH=8.4，清晰的紫色1份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液3份0.1%酚酞50%乙醇溶液9.0黄紫从黄到绿，再到紫1份0.1%酚酞乙醇溶液1份0.1%百里酚酞乙醇溶液9.9无色紫pH=9.6，玫瑰红pH=10，紫色2份0.1%百里酚酞乙醇溶液1份0.1%茜素黄乙醇溶液10.2黄紫六、知六、知 识识 拓拓 展展（自学）（自学）1、完成学习情境二之项目三、完成学习情境二之项目三混合碱的混合碱的分析分析预习报告预习报告2、预习本项目中的应知应会、预习本项目中的应知应会1、完成本项目的实验报告、完成本项目的实验报告2、练习教材中目标检测习题、练习教材中目标检测习题下周实验项目三下周实验项目三混合碱的分析混合碱的分析作业作业作业作业下周任务下周任务下周任务下周任务