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1、2 0 2 3年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单项选择题（共7题；共4 2分）1.化学与人体安康及环境保护息息相关。以下表达正确的选项是（）A.食品加工时不行添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.自然气不完全燃烧会产生有毒气体 D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项A.L8g重水（D Q）中含有的质子数为LONAB.SmnlW 与 H Q 完全反响时转移的电子数为4NAc.32g环 状闻七）分 子 中 含 有 的 健 数 为 NAD.LLpH=4的 0一 1皿 1 1/陶。溶液中Cr用 离 子-数 为 O*1NA3.试验室制备以下
2、气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化钱固体B二氧化氮1各铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化钵的混合物A.A B.B4.以下表达正确的选项是（）A.甲醵既可发生取代反响也可发生加成反响C.烷烧的沸点凹凸仅取决于碳原子数的多少C.C D.DB.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是丫的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。以下表达正确的选项是（）A.原子半径：Z Y X W B.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧
3、化物为碱性氧化物，不与强碱反响D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.一样温度下，晶取股衣口人。某温度下，饱 和 溶 液 中 lg d（s 1 0-*L 时两溶液中4型 一）产7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如以以下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层 H P中 的 解 丽 O H T 和,并在直流电场作用下分别问两极迁移。以下说法正确的选项是（）I-FESI-1c nH O-C -C-II（乙 乙 收）o oB HIIO-C-C-O H（乙 二 必 乙 乙IIcc（乙 二 旺）（）o I）10 （II饱 和 乙 酸溶泯双调限乙符，K B r溶 液A.KET在上述
4、电化学合成过程中只起电解质的作用O OB.阳极上的反响式为：H 0 -C C OIl+2H+2e=Qone-OHCO2H+电收C.制 得 2 n m i 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 Lmnl电子D.双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非 选择题必考题（共3题；共4 3分）8.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。答复以下问题:（1）均勺一种制备方法如以以下图所示：AgNO；Fe 粉 Cl：净化除氯后含I海水一g g 一悬浊液一瓯一倒团一1._ 干 _ _沉淀 参 与 Fc粉 进 展 转 化 反 响 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反响，生成_
5、 _ _ _ _ _ _ _后可循环使用。通入 G 的过程中，假设氧化产物只有一种，反 响 的 化 学 方 程 式 为；假设反响物用量n(C d F elJ=L 5 时，氧化产物为；当 壮0 1(1电 3 1 5,单质碘的收率会降低，缘由是(2)以 N ai 为原料制备氐的方法是：先 向 容 液 中 参 与 计 量 的 NaH SC%生成碘化物；再向混合溶液中参与N ai。!溶液，反响得到Ix上述制备I：j的 总 反 响 的 离 子 方 程 式 为,(3)KI溶 液 和 C11SO4溶液混合可生成 6 1 沉 淀 和 耳 假 设 生IHDIIL消 耗 的 KI至少为moL 0 在 KI溶 液
6、中 可 发 生 反 响=试验室中使用过量的KI与 CuS，溶液反响后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反响中参与过量KI的缘由是。9.胆研(CuSQ r5H qO)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的C11O(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反响制备胆矶，并测定其结晶水的含量。答复以下问题：(1)制备胆研时，用到的试验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必需使用的仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管(2)将 C11Q参与到适量的稀硫酸中，加热，其主要反响的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _，与直接用废铜和浓
7、硫酸反响相比，该方法的优点是 O(3)待 6吸全反响后停顿加热，边搅拌边参与适量HR,冷 却 后 用 晒 田。调 pH为 3.5 4,再 煮 沸 lO niin,冷却后过滤。滤液经如下试验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、,得到胆帆。其中，把 握 溶 液 pH 为 3.5 4 的目的是.煮 沸 10n血的作用是。(4)结晶水测定：称量枯燥坨期的质量为mL 参与胆研后总质量为叫，将坨崩加热至胆矶全部变为白色，置于枯燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最 终 总 质 量 恒 定 为 叫。依据试验数据，胆根分子中结 晶 水 的 个 数 为(写 表 达 式)。(5)以下操作中，会 导 致 结 晶 水
8、 数 目 测 定 值 偏 高 的 是(填 标 号)。胆研未充分枯燥用烟未置于枯燥器中冷却加热时有少胆研迸溅出来10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。答复以下问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为：3H断 C IO H +H30c该反响一般认为通过如下步骤来实现：COjfe)十HKgjWCXgJHiQ mor1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A H j-SO kJ moF1总反响的AH=IcT-mcr：假设反响为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是(填标号)，推 断 的 理 由 是，(2)合成总反响在起始物MH”KCC+?时，在不同条件下到达平衡
9、，设体系中甲醇的物质的量分数为K(CH30H),在 仁2 5 0 r下 的4 6#明)、在p=5 x i m下的 如以下图。三0=u=用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表 达 式1 M t-:图 中 对 应 等 压 过 程 的 曲 线 是,推 断 的 理 由 是；当 30Hx时，5%的平衡转化率=_ _ _ _ _ _ _ _，反响条件可能为 或。三、非 选 择 题 选 考 题(共 2 题；共 3 0 分)1L 化学-选修3：物质构造与性质我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成工程被形象地称为 液态阳光 打算。该工程通过太阳能发电电解水制氢，再承受高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲
10、醇。答复以下问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S i的 价 电 子 层 的 电 子 排 式 为；单晶硅的晶体类型为一。SiCI,是生产高纯硅的前驱体，其中S i实行的杂化类型为 SiC可发生水解反响,机理如F：道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2,中间体SiCl.H?。)中S i实 行 的 杂 化 类 型 为 (填标号)。(2)CC)2分子中存在_ _ _ _ _ _ _ _ 个 键和 个 醴。(3)甲醇的 沸 点(64.7)介 于 水(100)和甲硫醇(CH SH,7.6)之间，其缘由是。(4)我国科学家制造了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/
11、ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如以下图。Zr4+离 子 在 晶 胞 中 的 配 位 数 是,晶胞参数为a pm、a pm、c p m,该晶体密度为g-cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn Z r1*0丫 ，则y=(用x表 达)。12 化学-选修5：有机化学根底近年来，以大豆素(化合 物Q为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：题:(1)A 的 化 学 名 称 为.(2)LEQID反响生成E至少需要_ _ _ _ _ _ _ _m o l氢气。(3)写出E中 任 意 两 种 含
12、 氧 官 能 团 的 名 称。(4)由E生成F的 化 学 方 程 式 为,(5)由G生成H分两步进展：反 响1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反响，则反响2)的反响类型为(6)化合物B的 同 分异构体中能同时满足以下条件的有(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-O d)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2:2:1A.2个B.3个C.4个D.5个(7)依据上述路线中的相关学问，以丙烯为主要原料用不超过三步的反响设计合成以以下图有机物，写出 合 成 路 线。答案解析局部一、单项选择题1.【解析】【解答】A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B.
13、废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C.自然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故答案为：C【分析】A.防腐剂可以适当添加；B.电池中有对环境有害的物质；C.甲烷不完全燃烧会产生CO；D.磷元素会造成水体富养分化；18g2.【解析】【解答】A.D20的质子数为10,18gDz。的物质的量为20fe/im l=0,9 mo 1,则重水巴。）中所含质子数为9织，A错误；B.NO2与H20反响的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+N O
14、,该反响消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3m oi的NO?参与反响时，转移的电子数为2%，B错误；C.一个$8分子中含有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为藐词嬴,m o l,则含有的S-S键数为|X8A/A=A/A,C 正确；D.酸 性JC%。,溶液中存在：Cr2O72-+H2O 2CrO42 +2H+,含C r元 素 微 粒 有-和CrC-，则lLpH=4的O.lmol/L K2Cr2O7溶液中 弓。;漓子数应小于0.1%,D错误；故答案为：C【分析】A.依 据n=k j计算；B.依据转移电子数计算；C.依 据n=靠计算物质的量，再依据共价键的个数计算；D.依据水解分析；3
15、.【解析】【解答】A.氯化钱不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镂固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；C.硫化氢为复原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反响制备该硫化氢气体，由于该气体会与浓硫酸发生氧化复原反响，C不符合题意：D.试验室加热氯酸钾和二氧化钵的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；故答案为：D【分析】A.试验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化镂加热制备；B.铝片遇浓硝酸会发生钝化；C.依据氧化复原反响分析；D.试验室可以用加
16、热氯酸钾和二氧化镭的混合物制备氧气；4.【解析】【解答】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反响，A错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反响，产生气泡，乙醇不能发生反响，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；C.含一样碳原子数的烷烧，其支链越多，沸点越低，所以烷烧的沸点凹凸不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D.戊二烯分子构造中含2个不饱和度，其分子式为C5U,环戊烷分子构造中含1个不饱和度，其分子式为Q H。,两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误；故答案为：B【分析】A.甲醇为饱和醇，不能加成；B.乙酸的酸性强于碳酸；C.一样碳原子数的烷蜂，其支链越多，沸点
17、越低；D.同分异构体是具有一样分子式而构造不同的化合物；5.【解析】【解答】A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(AI)Z(S)X(N)W(H),A 错误；B.W为H元素，X为N元素，两者可形成N*和N2H4,B错误；C.Y为A I元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反响，C错误；D.W、X和Z可形成(NH JS、NH4H S,两者既含有离子键又含有共价键，D正确；故答案为：D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的
18、单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可推断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,丫的最外层电子数为=3,则丫为A I元素，Z为S元素。6.【解析】【解答】A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为Bas。4的沉淀溶解曲线，A不符合题意；B.曲线为Bas。,溶液中一lgc(Ba2+)与一IgES C )的关系，由图可知，当溶液中一lg【c(Ba2+)=3时，-lgc(SO42-)=7,则一lgKsp(BaSO)=7+3=1 0,因此 KsJBaS。=1.0 x10 io,B 符合题意；C.向饱和Bas。,溶液中参与适量BaC%固体后，
19、溶液中c(Ba2+)增大，依据温度不变则/(BaSOQ不变可知，溶液中GSO,i)将减小，因 此a点将沿曲线向左上方移动，C不符合题意；d 端 10胃D.由图可知，当溶液中c(Baz+)=10-时，两 溶 液 中 赤 商=高77=10丫1%，D不符合题意；故答案为：B【分析】Ba C O 、Ba S O 均犯难溶物，饱和溶液中一l g c(Ba 2+)+l g c(S O 司=|g c(Ba 2+)x c(S O 切=一3 4 4 4l g/Csp(Ba S O4),同理可知溶液中一l g c(Ba 2+)+|g c(C。2-)=-l g sp(Ba C O3),因/Csp(Ba S O4)和
20、Fe 2+氧化，故氧化产物为I?、F eC,当n(C I2)/n(Fe l2)1.5,即C 1过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水连续发生氧化复原反响，单质碘的收率会降低，故答案为：Fe l2+C I2=l2+Fe C I2；小F eC*被过量的C I2进一步氧化；先向Na R溶液中参与计量的N aH S。，生成碘化物即含卜的物质；再向混合溶液中(含I-)参与Na Q溶液，反响得到目，上述制备U的两个反响中卜为中间产物，总反响为I。与H S。挈生氧化复原反响，生成SO 2守 口 I (依据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2 1 0 -+5 H S0 -=3l2+5
21、 SO42-+3 H+H2O,故答案为：2 IO +5 H SO l 2+5 SO/+3 H+H g；K I溶液和C U SO 4溶液混合可生成C u i沉淀和I 2，化学方程式为4 K I+2 C u SO 4=2 C u l +I2+2 K2 ,假设生成l m ol I 2,则消耗的K I至少为4 m ol；反响中参与过量K I,1浓度增大，可逆反响让卜 仁 平衡右移，增大U溶解度，防止U升华，有利于蒸偏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。【分析】由流程图可知悬浊液中含A g l ,A g l可 与F e反响生成Fe i2和A g,C l 2将Fe 氧化为%;依 据C l2先氧
22、化复原性强的I-,再氧化Fe 2+分析；(2)依据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平方程式；(3)依据4KI+2CuSC)4=2C ull计算K I的物质的量；依据别-=g-平衡移动分析。9.【解析】【解答】制备胆研时，依据题干信息可知，需进展溶解、过滤、结晶操作，用到的试验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必需使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；(2)将C uO参与到适量的稀硫酸中，加热，其主要反响的化学方程式为CuO+H2sO4 CUSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反响生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将Cu。参与到适量的稀硫酸中，加热制备胆矶的试验
23、方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矶消耗硫酸少(硫酸利用率高)；硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、枯燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需把握溶液p H为3.5-4,酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸lO m in,目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；枯燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；(4)称量枯燥坨堀的质量为m1,参与胆研后总质量为m2,将用堪加热至胆研全部变为白色，置于枯燥器中冷至室温后称量，重复上述操作
24、，最终总质量恒定为m 0则水的质量是(m-2m第，所以胆研(CuSO4nH2O)中n值的表达式为：=n:l,解得n=；3 叵I I x|胆帆未充分枯燥，导致所测叫偏大，依 据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，EI符合题意；珀烟未置于枯燥器中冷却，局部白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重生成胆机，导致所测m3偏大，依据 可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；加热胆矶晶体时有晶体从堪堪中溅出，会 使 数 值 偏 小，依 据n=可知，最终会导致结晶E水数目定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。【分析】制备胆帆时，需进展溶解、过滤、结晶操作；金属氧化物与酸反响生成盐和水；从环
25、境保护方面分析该方法的优点；硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、枯燥；依据水解分析；加热可以防止生成胶体；依据CuSO4nH2O中CUSO4与 叫。为1：n计算；(5)依 据n=H 分析。10.【解析】【解答】二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),该反响一般认为通过如下步骤来实现：C O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/mol,CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ/mol,依据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反响为：CO2(g)+3H2
26、(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49 kJ/mol；该反响总反响为放热反响，因此生成物总能量低于反响物总能量，反响为慢反响，因此反响的活化能高于反响 ，同时反响的反响物总能量低于生成物总能量，反响的反响物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能表达反响能量变化的是A 项，故答案为：-49；A；为正值，A&为和 为负值，反响的活化能大于反响 的。Q)二氧化碳加氢制甲醇的总反响为8 2 值)+3匕 值)=(：&。浜)+匕0但)，因此利用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式5=,故答案为：；该反响正向为放热反响，上升温度时平衡逆向移动，
27、体系中x(CH30H)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b,故答案为：b；总反响”(),上升温度时平衡向逆反响方向移动，甲醇的物质的量分数变小。设起始 n(CO2)=lmol,n(H2)=3m ol,则当平衡时x(CH3OH)=0.1时，1 1|=0.1,解得x=E|,平衡时CO2的转化率。=国 xl00%=33.3%；由图可知，满足平衡时x(CHpH)=0.1的条件有：5xl0sPa,210(:或9xlO5Pa,250,故答案为：33.3%；5xl0sPa,210；9xl0sPa,250,【分析】(1)依据盖斯定律计算AH；依据AH与能量的关系分析；(2)依据平衡常数表达式计算；依据勒夏特
28、列原理分析；依据三段式计算；三、非选择题-选考题11.【解析】【解答】基态S i原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,因此S i的价电子层的电子排式为3s23P2；晶体硅中S i原子与S i原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状构造，因此晶体硅为原子晶体；SiCI4中 S i原子价层电子对数为4+1 X(4-4 X 1)=4,因此Si原子实行sp3杂化；由图可知，SiCI.%。)中 S i原子的。键数为5,说明S i原子的杂化轨道数为5,由此可知S i原子的杂化类型为sp3d,故答案为：3s23P2；原子晶体(共价晶体)；sp3；(2)；(2)CO2的构造式
29、为O=C=O,1 个双键中含有1 个C和 1 个 H 键，因 此 1 个 CO2分子中含有2 个 噬 和 2个 n 键，故答案为：2；2；甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；以晶胞中右侧面心的ZW为例，同 一 晶 胞 中 与Z r 4+连 接 最 近 且 等 距 的0 2微 为4,同理可知右侧晶胞中有4个0 2.与Z r 4+相 连，因此Z r 4+离子在晶胞中的配位数是4+4=8；1个晶胞中含有4个Z
30、 r O 2微粒，1个晶胞的廿取16质量 m 1 个晶胞的体积为(ax l O-i o c m)x(ax l O-i o c m)x(c x l O-i o c m);a2 c x l O-3 o c m 3 ,因此该晶体密度二4x91+乐 16.淄 产1=在Z r O2中 掺 杂 少 量Z r O后形成的催化剂，化学式可表示为Z nxZ rl xOy,其 中Z n元素为+2价，Z r为+4价，。元素为-2价，依据化合物化合价为。可 知2 x+4 x(l-x)=2 y,4x91 十乐16解得 y=2-x,故答案为：a2cN&xT。；2-X o【分 析】(l)S i是1 4号元素，核外电子排布式
31、为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2；晶 体 硅 为 原 子 晶 体(共 价 晶 体)；依据价层电子对互斥理论计算杂化方式；(2)双键中含有1个 嚏 和1个71键；(3)依据氢键分析；(4)依据均摊法及晶胞密度的表达式计算晶胞密度；依据化合物化合价为0计 算y的值。1 2.【解 析】【解 答】(1)依据分析，A为化学名称为间苯 二 酚(或1,3-苯二 酚)；(2)依据分析，D为与氢气发生加成反响生成成E至 少 需 要2m o i氢气;碳碳双键及酮基都发生了加成反响，所以I m o l D反响生依据分析，E为含有的含氧官能团的名称为酯基，酸键，羟 基(任 写 两 种)；依
32、据分析，E为0发生消去反响，生成方程式为IMJHKAle+H2O；依据分析，由G生成H分两步进展：反响1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反响，则反响2)是将酯基水解生成羟基，反响类型为取代反响；(6)依据分析，化合物B为 人 J，同分异构体中能同时满足以下条件：.含苯环的醛、酮：b.不含过氧键卜。-。1 c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2:2:1,说明为醛或酮，而且含有甲基，依据要求可以写出：(7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反响设计合成以以下图有机物，可以将丙烯在m-CPBA的作用下生成环氧化合物，环氧化合物在酸催化下水发生加成反响，然后再与碳酸二甲酯发生酯化反响即可，故合成路线为：O八 淮 公 鬻 富0H 冬丁 广。人。d Y C O O H【分析】由合成路线图，可知，A(间苯二酚)和B(L JI)反响生成CHOC与碳酸二甲酯发生酯化反响，生成D,D与氢气发生加成反响生成Eone),E发生消去反响，生成F0oIIOCCHg),F先氧化成环氧化合物G,G在酸催化下水与环氧化合物的加成反响，然后发生酯的水解生成H。