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1、2021年高考理综真题（全国甲卷）一、选择题1.已知酶、抗体、激素、糖原、脂肪、核酸都是人体内有重要作用的物质。下列说法正确的是A.都是由氨基酸通过肽键连接而成的B.都是生物大分子，都以碳链为骨架C.都是由含氮的单体连接成的多聚体 VD.都是人体细胞内的主要能源物质解析：解：A、酶的化学本质是蛋白质或R N A,抗体的化学本质是蛋白质，激素的化学方蛋白质、氨基酸的衍生物、脂质等，只有蛋白质才是由氨基酸通过肽键连接而成白B、糖原是生物大分子，脂肪不是生物大分子，且激素不一定是大分子物质，如甲的氨基酸,B错误；C、酶的化学木质是蛋白质或R N A.抗体的化学成分是蛋白质，蛋白质是由氨基能体，核酸是
2、由核甘酸连接而成的多聚体，氨基酸和核甘酸都含有氮元素，C正确;D、人体主要的能源物质是糖类，核酸是生物的遗传物质，脂肪是机体主要的储耸故选C。2.某同学将酵母菌接种在马铃薯培养液中进行实验，不可能得到的结果是A.该菌在有氧条件下能够繁殖B.该菌在无氧呼吸的过程中无丙酮酸产生 VC.该菌在无氧条件下能够产生乙醇D.该菌在有氧和无氧条件下都能产生解析:酵母菌是兼性厌氧牛.物,有氧呼吸的产物是二氧化碳和水，无氧呼吸产物是酒精彳解：A、酵母菌有细胞核，是真菌生物,其代谢类型是异氧兼性厌氧型，与无氧务条 件 3产生的能量多，酵母菌的增殖速度快，A 不符合题意；BC、酵母菌无轼呼吸在细胞质基质中进行，无氧
3、呼吸第阶段产生丙制酸、还原少量的能量.第二阶段丙酮酸被还原性氢还原成乙醇,并生成二氧化碳，B 符合他iJ r.,d;D、酵母菌右氧呼吸和无氧呼吸都在第二阶段生成CO D 不符合题意。故选B。3.生长素具有促进植物生长等多种生理功能。下列与生长素有关的叙述，错误的是A.植物生长的“顶端优势”现象可以通过去除顶芽而解除B.顶芽产生的生长素可以运到侧芽附近从而抑制侧芽生长C.生长素可以调节植物体内某些基因的表达从而影响植物生长D.在促进根、茎两种器官生长时，茎是对生长素更敏感的器官 J4.人体下丘脑具有内分泌功能，也是一些调节中枢的所在部位。下列有关下丘脑的叙述，错误的是A,下丘脑能感受细胞外液渗透
4、压的变化B.下丘脑能分泌抗利尿激素和促甲状腺激素 VC.下丘脑参与水盐平衡的调节：下丘脑有水平衡调节中枢D.下丘脑能感受体温的变化；下丘脑有体温调节中枢解析:卜丘脑的功能：感受：渗透压感受器感受渗透压升降，维持水盐代谢平衡。传导：可将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，使之产生渴觉。分泌：分泌促激素释放激素，作用于垂体，使之分泌相应的激素或促激素。在夕I分泌促甲状腺激素释放激素，住细胞外液渗透压升高时促使垂体分泌抗利尿激素。调节：体温调节中枢、血糖调节中枢、渗透压调节中枢。下丘脑视交叉上核的神经元具有口周期节律活动，这个核团是体内口周期节律木解：AC、卜丘脑是水盐平衡调节中枢，同时也具有渗透
5、压感受器，来感知细胞外：AC止确；B、下丘脑能分泌促甲状腺激素释放激素、抗利尿激素等，具行内分泌功能,促耳体分泌，B 错误；D、下丘脑内有是维持体温相对恒定的体温调节中枢，能感受体温变化,能调节产确。故选B,5.果蝇的翅型、眼色和体色3个性状由3对独立遗传的基因控制，且控制眼色的基因位于X染色体上。让一群基因型相同的果蝇（果蝇M）与另一群基因型相同的果蝇（果蝇N）作为亲本进行杂交，分别统计子代果蝇不同性状的个体数量，结果如图所示。已知果蝇N表现为显性性状灰体红眼。下列推断错误的是A.果蝇M为红眼杂合体雌蝇 VB.果蝇M体色表现为黑檀体C.果蝇N为灰体红眼杂合体D.亲本果蝇均为长翅杂合体解析：分
6、析柱形图：果 蝇 M 与果蝇N 作为亲木进行杂交杂交，子代中长翅：残翅=3：I性性状，残翅为隐性性状，亲本关于翅型的基因型均为Aa（假设控制翅型的基因身：黑檀体=1：1.同时灰体为显性性状，亲本关于体色的基因型为Bbxbb（假设为 B/b）；子代红眼：白眼=1：1,红眼为显性性状，且控制眼色的基因位于X 染色眼色的基因为W/w）,故亲本关于眼色的基因型为XWXXwY或 XXxXY。3汇遗传的基因控制.遵循基因的自由组合定律，因为N 表现为显性性状灰体红眼,AaBbXwX*或 AaBbX Y.则 M 的底因型对应为 Aa bb XY 或 AabbXXw 0解：AB、根据分析可知，M 的基因型为A
7、 abbX，Y 或 A ubbX W,表现为长翅黑长翅黑槽体白眼雌蝇,A 错误，B 正确；C、N 基因型为AaBbXX，或 AaBbXvY,灰体红眼表现为长翅灰体红眼雌蝇，三）C 正确；D、亲本果蝇长翅的基因型均为A a.为杂合子，D 正确。故选A。6.群落是一个不断发展变化的动态系统。下列关于发生在裸岩和弃耕农田上的群落演替的说法，错误的是A.人为因素或自然因素的干扰可以改变植物群落演替的方向B.发生在裸岩和弃耕农田上的演替分别为初生演替和次生演替C.发生在裸岩和弃耕农田上的演替都要经历苔葬阶段、草本阶段 VD.在演替过程中，群落通常是向结构复杂、稳定性强的方向发展1、群落演替：随着时间的推
8、移，一个群落被另一个群落代替的过程。2、群落演替的原因：生物群落的演替是群落内部因素（包括种内关系、种间关因素综合作用的结果。3、初生演替：是指一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，的地方发生的演替；次生演替：原来有的植被虽然己经不存在，但是原来有的上还保留有植物的种了和其他繁殖体的地方发生的演替。A、人类活动可以影响群落演替的方向和速度，退湖还田、封山育林、改造沙漠、件相关措施都能促进群落良性发展.A正确；BC、发牛.在裸誉上的演替是初牛.演替.依次经过：地衣阶段一苔辞阶段一草本森林阶段.弃耕农田的演替为次生演替,自然演替方向为卓本阶段一灌木阶段一C错误；D、一般情况下，演替过
9、程中生物生存的环境逐渐改善,群落的营界结构越来越性越来越高,恢复力稳定性越来越低，D正确。故选C。7.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体 VD.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染解析：解：A.食品加T 时.可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如茶甲酸钠，故 A 错iB.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错i：C.天然气主耍成分为甲烷，不完全燃烧会产生-氧化碳等有毒气体，故 C 正确;D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧,D
10、 错误；故选C。8.N人A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A8 g 重 水,DO中含有的质子数为1NA3mol NO,H2 4 N aB.的 2 与 完全反应时转移的电子数为C.32g环状，分子中含有的6T键数为“A。IL pH=4 0.1 mol L1 K,CiO-CnO?j n,ND.的 溶 液 中 离子数为18g解：A.D Q 的质子数为0网 口。的物质的量为丽篇=。9 时则 物含质子数为9NA，A 错误;B.N。二与H:。反应的化学方程式为：3NO叶氏O=2HNCh+NO.该反应消耗电子数为2个，则有3moi的NO?参与反应时,转移的电f数为2N,B错误C.个 S/）分子中含
11、有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为三O则含有的S-S键数为：X8XN,、=NA.C正确;XD,酸性Kqq：溶液中存在：5。；+也。02 G o：+2H 含Cr元素微本则1L pH=4的0.1mol LlK:Cr:O7溶液中Cr2O 离子数应小于。.1N八，D错故选Cc9.实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铉固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二乳化铸的混合物A.氨气加热氯化铁固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物J解析：解：A.氯化铉不稳定，加热易分
12、解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷乂会化合生用以不能用于制备氨气，A不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用丁制备二氧化氮，B不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反日体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化钻的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化钠作催制备氧气,D可行；故选D。1 0.下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇VC.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体解析：解：A.甲醇为元饱和醇，不能发生加成反应.A错误
13、；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠工同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者,B正确；c.含相同碳原子数的烷烧,其支链越多,沸点越低，所以烷燃的沸点高低不仅6的多少，C错误；D.戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为CsHx,环度烷分子结构中含分子式为C5Hm两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。故选B。1 L W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍.W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A原子半径:ZYXWB.W 与 X只能形成一种化合物C.Y 的氧化物为碱
14、性氧化物，不与强碱反应D.W、X和 Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物VK/B aSO j K,（BaC。.）1 2.已知相同温度下，.某温度下，饱和溶液中-lgc|SO|-Igfcl C O fij-lgfci Ba,*）、与的关系如图所示。H.a?下列说法正确的是（）A.曲线代表:Ba C 的沉淀溶解曲线B,该温度Bu s。，下的K JB a S O 值为L O xIOC.加 适 量 固 体 可 使 溶 液 由 a点变到b点c|S O；L o,囱，）=1（尸 c|CO;JD.时两溶液中BaCOa、BaSCh均为难溶物,饱和溶液中一lg c(Ba)+-lgSO：)=-lgk(IT g
15、K、p(BaSO4),同理可知溶液中一lgk(Ba2*)+lg c(CO；)=-IgfB a C C Kp(BaCCh),则一lg|K、p(BaCO3)V-lg|&p(BaSO4),由此可知曲线 为-lgk(SO：)的关系，曲线为一lgk(Ba)与一lgk(CO；)的关系。解：A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，的沉淀溶解曲线,选项A 错误；B.曲线为BaSCh溶液中一lg“Ba2+)与一哂c(S。：)的关系，由图可知，当溶;=3 时,一 lg e(SO：)=7,则一圆Kp(BaSOD=7+3=IO,因此 K、p(BaSO4)=l.Ox确；C.向饱和BaSO4溶
16、液中加入适量BaCh固体后，溶液中c(BM+)增大,根据温度彳不变可知，溶液中(SO：)将减小，因此a 点将沿曲线向左上方移动,选项Cc(SO：)(厂 力D.由图可知，节溶液中c(B a k)=l()fi时，两溶液中一 7T=10 H O-C-C-H +H,OB.阳极上的反应式为：2mol,iniolC.制得 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 电子i i rD.双极膜中间层中的 在外电场作用下向铅电极方向迁移J该装置通电时,乙一酸被还原为乙醛酸,因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为士上 Br被氧化为Bn,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸,双极膜中间层的H+在直流电场1OH-移向阳极。解：A.KBr在上述电化
17、学合成过程中除作电解质外,同时还是电解过程中阳极白B n为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故 A 错误；B.阳极上为Br失去电子生成Bn,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸,故B 错误；C.电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，Imol乙二酸生成Imol乙醛酸转移电子为2I生 成 Imol乙醛酸转移电f 为 2m ol,根据转移电f 守恒可知每生成Imol乙醛酸转因此制得2moi乙醛酸时，理论上外电路中迁移了 2mol电子，故 C 错误；D.由上述分析可知.双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即 H+移向铅综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D。二、选择题14.如图，将光滑长平板的下端置于铁架台水平底座上的
18、挡板P处，上部架在横杆上。横杆的位置可在竖直杆上调节，使得平板与底座之间的夹角e可变。将小物块由平板与竖直杆交点Q处静止释放，物块沿平板从Q点滑至P点所用的时间t与夹角0的大小有关。若由30。逐渐增大至60,物块的下滑时间t将A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D,先减小后增大J解析：解：设 的 水 平 距 离 为 由运动学公式可知L 1 .C2-彳=#sin OrcosO 2可得2_ 4Lg sin 20可知。=45。时，有最小值，故当8 从由30。逐渐增大至6()。时下滑时间，先减小故选D。1 5.“旋转纽扣”是一种传统游戏。如图，先将纽扣绕几圈，使穿过纽扣的两股细绳拧在一起，然后用力
19、反复拉绳的两端，纽扣正转和反转会交替出现。拉动多次后，纽扣绕其中心的转速可达5 0 r/s,此时纽扣上距离中心1 c m处的点向心加速度大小约为件力 vT 外力1()ni/x21(X)ni/s-1 (MK)ni/s-lI()(X)0 m/s-解析:解：纽扣在转动过程中co=2n=lOOrrad/s由向心加速度a-(or h 1000m/s2故选Co1 6.两足够长直导线均折成直角，按图示方式放置在同一平面内，E 0 与O Q 在一条直线上，P 0 与O F在一条直线上，两导线相互绝缘，通有相等的电流I,电流方向如图所示。若一根无限长直导线通过电流I 时，所产生的磁场在距离导线d 处的磁感应强度
20、大小为B,则图中与导线距离均为d的M、N两点处的磁感应强度大小分别为A.B、0B.0、2 B JC.2 B、2 BD.B、B解析:解：两直角导线可以等效为如图所示 两直导线,由安培定则可知.两直导g应强度方向为垂直纸面向里、垂宜纸面向外，故M处的磁感应强度为零；两应强度方向均垂直纸面向里，故M处的磁感应强度为2 8：综上分析B正确,故选B：1 7.如图，一个原子核X经图中所示的一系列a、B衰变后，生成稳定的原子核Y,在此过程中放射出电子的总个数为A.6 VB.8C.1 0D.1 4解析:解：由图分析可知，核反应方程为 X T Y+H e+e设经过。次a衰变，方次S衰变。由电荷数与质量数守恒可得
21、238=206+44；92=82+2”一 解得。=8,/?=6故放出6个电f故选A。18.2021年2月，执行我国火星探测任务的“天问一号”探测器在成功实施三1 V y|(15 I次近火制动后，进入运行周期约为 的椭圆形停泊轨道，轨道与火星表2.8x10、me 3.4x1001rL面的最近距离约为。已知火星半径约为，火星表面处自由落体的加速度大小约为3.7 m/s 2,则“天问一号”的停泊轨道与火星表面的最远距离约为6xl()5 m6xl06m6xl07mJb xK/m解：忽略火星自转则GMm=m g可知GM=gR，设与为IXxlH s的椭圆形停泊轨道周期相同的圆形轨道半径为r,由万引GMm4
22、7r=m-r-T-设近火点到火星中心为4 =R+4 设远火点到火星中心为R-.=7?+1/2(4)由开普勒第三定律可知kF-由以上分析可得4、=6x l()ni故选C.19.某电场的等势面如图所示，图中a、b、c、d、e为电场中的5个点，则A.一正电荷从b点运动到e点，电场力做正功B.一电子从a点运动到d点，电场力做功为4 e V JC.b 点电场强度垂直于该点所在等势面，方向向右D.a、b、c、d四个点中，b点的电场强度大小最大V解：A.由图象可知Ph=(Pe则正电荷从8点运动到。点，电场力不做功，A错误;B.由图象可知 p -3V,(fid-7V根据电场力做功与电势能的变化关系有Wad=网
23、-EM=(%-0 0(-e)=4eVB正确；c.沿电场线方向电势逐渐降低，则分点处的场强方向向左，C错误;D.由于电场线与等势面处处垂直，则可画出电场线分布如卜图所示由上图可存出.点电场线最密集,则点处的场强最大,D正确。故选BD。20.一质量为m 的物体自倾角为a的固定斜面底端沿斜面向上滑动。该物体开始 滑 动 时 的 动 能 为，向上滑动一段距离后速度减小为零，此后物体向下滑Fk/5,动，到达斜面底端时动能为。已知s i n a=0.6,重力加速度大小为g。则A.物体向上滑动的距离为%里B.物体向下滑动时的加速度大小为g/5 VC.物体与斜面间的动摩擦因数等于0.5 JD.物体向上滑动所用
24、的时间比向下滑动的时间长解：A C.物体从斜面底端回到斜面底端根据动能定理有E-吆-2/c o s a=q -Ek物体从斜面底端到斜面顶端根据动能定理有一 s i n a Ringl c o s a=()Ek整理得EI =-.p=0.5川g A错误，C正确；B.物体向下滑动时的根据牛顿第二定律有ma=mg s i n a 7 g c o s a求解得出4=一5B 正确;D.物体向上滑动时的根据牛顿第二定律有ma上=nig sin a+cos a物体向卜滑动时的根据牛顿第二定律有 以 下=/g sin a-pimg cos a由上式可知“上 。下由丁上升过程中的末速度为零，下滑过程中的初速度为零
25、，且走过相同的f则可得出一下D 错误。故选BC。21.由相同材料的导线绕成边长相同的甲、乙两个正方形闭合线圈，两线圈的质量相等，但所用导线的横截面积不同，甲线圈的匝数是乙的2 倍。现两线圈在竖直平面内从同一高度同时由静止开始下落，一段时间后进入一方向垂直于纸面的匀强磁场区域，磁场的上边界水平，如图所示。不计空气阻力，已知下落过程中线圈始终平行于纸面，上、下边保持水平。在线圈下边进入磁场后且上边进入磁场前，可能出现的是甲 乙XXXXXXXXxxxxxxxxXXXXXXXXxxxxxxxxA.甲和乙都加速运动VB.甲和乙都减速运动VC.甲加速运动，乙减速运动D.甲减速运动，乙加速运动解：设线圈到磁
26、场的高度为江线圈的边长为/则线圈下边刚进入磁场时v=y2gh感应电动势为E =nBlv两线圈材料相等（设密度为P。），质量相同（设为?），则m =p0 x 4nl x S设材料的电阻率为P，则线圈电阻K-P -S in感应电流为 E m B vR 16/7/pp0安培力为尸=8=型 工1 6 m由牛顿第一定律有mfi F ma联正解得F B-v=/?-团 16pp加速度和线圈的匝数、横截面积无关,则甲和乙进入磁场时，具有相同的加速度B2V B:V甲和乙都加速运动，当g d+-sin。)(1)由题意可知小车在光滑斜面上滑行时根据牛顿第二定律有mg sin 0=ma设小车通过第30个减速带后速度为
27、v l,到达第31个减速带时的速度为v 2,则lad有因为小车通过第30个减速带后，在相邻减速带间的平均速度均相同，故后面过减速带后的速度与到达下一个减速带均为v l和v2；经过每一个减速带时损失的机械能为2 2,、，V.=md sin 0 F=ni联立以上各式解得&(2)由(1)知小车通过第50个减速带后的速度为则在水平地面上根据动能定理有-/mgs=0-W*从小车开始下滑到通过第30个减速带，根据动能定理有zwg(Z.+29t/)sin-AE=；联立解得AE?=mg(L+29d)in。-pmgs故在每一个减速带上平均损失的机械能为AE-mg(Z.+29d)sin 6-pmgsF.=磊=-3
28、0 30(3)由题意可知AEAE可得sin。2 5.如图，长度均为1 的两块挡板竖直相对放置，间距也为1,两挡板上边缘P和 M处于同一水平线上，在该水平线的上方区域有方向竖直向下的匀强电场，电场强度大小为E；两挡板间有垂直纸面向外、磁感应强度大小可调节的匀强磁场。一质量为m,电荷量为q (q 0)的粒子自电场中某处以大小为v O 的速度水平向右发射，恰好从P 点处射入磁场，从两挡板下边缘Q和N之间射出磁场，运动过程中粒子未与挡板碰撞。已知粒子射入磁场时的速度方向与PQ 的夹角为6 0 ,不计重力。(1)求粒子发射位置到P 点的距离；(2)求磁感应强度大小的取值范围；(3)若粒子正好从Q N 的
29、中点射出磁场，求粒子在磁场中的轨迹与挡板M N 的最近距离。正确答案：(邛；(2)2mv.4 8二(3+国/ql，叫(3)粒子运动轨迹见解析，39 10/44)【详解】（1）带电粒子在匀强电场中做类平抛运动，由类平抛运动规律可知X-Vot 粒子射入磁场时的速度方向与PQ的夹角为6 0 ,有vv attan 30=9%粒子发射位置到月点的距离S=yjx2+V2 由式得.西(2)带电粒子在磁场运动在速度v -V2。-=2v3r2n.-cos 300 3带电粒子在磁场中运动两个临界轨迹(分别从Q、N点射出)如图所示-1 =cos 300 3最大半径带电粒子在磁场中做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供，由
30、向心力公式可知_ nivqB-r由解得，磁感应强度大小的取值范围2m t(3+、蜕/B 皿qi(3)若粒子正好从QN的中点射出磁场时，带电粒子运动轨迹如图所示。由几何关系可知sin=*2带电粒子的运动半径为Tz 0cos(30+6)粒子在磁场中的轨迹与挡板的最近距离sin30+/)-由 式解得,3 9-1 0 4,a=-/44M2 6.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：|1,|(1)*的一种制备方法如下图所示：AgNO,Fe 粉 Cl;J1J净化除氯后含I海水一 aM|悬浊液一 磁 XfEl 1,沉淀 加 入 粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方
31、 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。通 入 的 过 程 中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为n(Ck)/n(FeI.)=1.5；若反应物用量比 时，氧化产物为n(ClJ/n(FeI.)1.5；当 ,单质碘的收率会降低，原因是NalOj J I NalO,(2)以 为原料制备的方法是：先向 溶液中加入计量的NaHSO.NalO.11：,生成碘化物；再向混合溶液中加入 ,溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为CuSOj:Cu 1,lmol I,(3)溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 若 生 成 ，消KI1 n oi I KJ L+l U h耗的至少为 o;在溶液 中
32、可发生反应：。实验K CuSO,室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸僧可制得高VI纯碘。反应中加入过量的,原因是 o填空项1:(正确答案:(1).2 A g I+F e=2 A g+F e 2+2 I-(2).A g N 03(3).F e I 2+C 1 2=I 2+F e C 1 2(4).1 2、F e C 1 3(5),1 2 被过量的进一步氧化2IO；-5HSO；-L+5SO；+3H*+H,O(6)(7).4(8).防止单质碘析出)【详解】(1)由流程图可知悬浊液中含Agl,Agl可与Fe反应生成Fel2和Ag,Fel2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转
33、化反应的离子方程式为2Agl+Fe=2Ag+Fe2+2I-,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答窠为：2Agl+Fe=2Ag+Fe2+2I-;AgNO3;通 入 的 过 程 中，因I-还原性强于F e 2+,先氧化还原性强的I-,若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为Fel2+CI2=l2+FeCl2,若反应物用量比n(C L)/n(FeL)=1.5时即C l,过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为 12、FeCI3,当n(Cl；)/n(F即(?L过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质
34、碘的收率会降低，故答案为：Fel2+CI2=12+FeCI2;12、FeCI3;12被过量的Cl：进一步氧化;(2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSOj,生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中(含I-)加入NalO 溶液，反应得到L，上述制备L 的两个反应中I-为中间产物，总反应为IO；与 HSO；发生氧化还原反应，生成SO：和 根 据 得 失 电 子 守 恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO；+5HSO；=L+5SO；+3 H-H,O,故答案为：2IO；+5HSO；-L +5SO；+3 H*-H.O;(3)K I溶液和CuSO,溶液混合可生成C u i沉淀和4,化学方
35、程式为4Kl+2CuSO4=2CulJ+I2+2K2SO4,若生成1m。”：，则消耗的K1至少为4m。1;反应中加入过量 K】，I-浓度增大，可逆反应L+r ui;平衡右移，增大 L 溶解度，防止L 升华，有利于蒸谣时防止单质碘析出，故答案为：4;防止单质碘析出。,(CuSOr5H2O).27.胆矶 易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到CuO的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矶，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使 用 的 仪 器 有(填 标 号)。A.烧 杯 VB.容量瓶C.蒸发皿JD.移液管28
36、.(2)将：C u O 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 OCuO H、O,(3)待,完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量一-,冷却后用N H/H Q pH lmin 调 为3.5 4,再煮沸，冷却后过滤.滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、,得到胆矶。其中，控制溶液PpH 为3.5 4 的目的是,煮 沸I O的niin作 用 是(4)结晶水测定：称量干燥卅堀的质量为,加入胆矶后总质量为血：，将牛埸加热至胆矶全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为根据实验数据，胆矶分子中结晶水的个数
37、为(写表达式)。(5)下列操作中，会 导 致 结 晶 水 数 目 测 定 值 偏 高 的 是 (填标号)。胆矶未充分干燥出埸未置于干燥器中冷却加热时有少胆矶迸溅出来4填空项1：（正确答案：（2）.C u O+H 2S O 4C u S 0 4+H 20 （3）.不会产生二氧化硫且产生等量胆矶消耗硫酸少（硫酸利用率高）（4）.过滤（5）.干燥（6）.除尽铁，抑制硫酸铜水80（/；一 八）9（叫一网）解（7）,破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（8）.（9）【详解】(1)制备胆矶时，根据题干信息可知，零进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发nn
38、,A、c符合题意，故答案为：A、c；(2)将 CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的A化学方程式为CuO+H2so4;CUSO4+H2O;直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将 CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆帆的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆研消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH 为3.5 4,酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所
39、以煮沸】0 m in,目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；(4)称量干燥均堪的质量为/,加入胆砒后总质量为，叫,将均堪加热至胆研全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 八。则水的质量是(加：-w.,)g,所 以 胆 帆(CuSO4nH2O)中n值的表达式为(m,m-.)J(m,-tn.)=n:1,解得=n18 16080(/、-/；)9(网 一 叫)(5)胆帆未充分干燥，捌饬所测m2偏大，根据n=80(w/,-/w,)-:可知，最终会导致结晶水数目定值偏高,9(外一小)符合题意；
40、坦竭未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆砒，导致所测m3偏大，根据80(/：一 八)9(叫-m J可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；加热胆帆晶体时有晶体从珀堪中溅出，会使m3数值偏加热胆帆晶体时有晶体从均烟中溅出，会使m3数值偏80(w,-w,)小，根据n=-=可知，最终会导致结晶水数目9(叫一班)定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。29.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳.回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:C0,(g)+3H;(g)=CH,0H(g)+H,O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
41、CO：(g)+H：(g)=O(g叶H：O(g)AHT41kJ moCO(g)+2H：(g)CHQH(g)AH：=-90kJ mo|AH=kJ mol1；总反应的;若反应为慢反应，下列示意图中能体现上 述 反 应 能 量 变 化 的 是 (填标号)，判 断 的 理 由 是。A.n(H、)/n(CO、)=3(2)合成总反应在起始物-时，在不同条件下达到平衡,x(CHQH)T=25O C设体系中甲醇的物质的量分数为，在 下的x(CHQH)p、p=5xlO5Pa x(CH OH)-t、在 下的 如图所示。O-HJ=9用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式KP 图 中 对 应 等 压 过 程 的
42、 曲 线 是,判断的理由是x(CH,OH)=0.10当 时,可能为_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ OC O-的平衡转化率a =-反应条件填空项1：(正确答案:.-49.A(3).A H 1为正值，A H 2为 和A H为负值，反应的活化能大于反应的p(H2O)p(CH3OH)P3(H2)(c o2)(5).b(6).总反应*(),升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小(7).33.3%(8).5 X1 0 5 Pa,21 0(9).9 X1 0 5 Pa,25 0)【详解】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO,(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H
43、,O(g)f 该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO,(g)+H;(g)=CO(g+H:O(g)AH,=+41kJ.mor,CO(g)+2H：(g)=CHQH(g)AH：=-90kJ mol，根据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为：CO,(g)+3H,(g)CHjOH(g)+H2O(g)AH=(-41kJ mol)+(-90kJ mo)=-49kJ mol;该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应为慢反应，因此反应的活化能高于反应，同时反应的反应物总能量低于生成物总能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项，故答案为：-
44、49;A;*!为正值，A H 2 为 和 睁 负 值,反应的活化能大干反应的.(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO：(g)+3H：(g)=CHQH(g)+H：O(g),因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=p(IL O)p(C H;OH)“HJ p g)故答案为:(H：O)R C H Q H)/(H)p(C O J 该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中x(CHQH)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b,故答案为：b;总反应&0),质点A 位于波峰。求：(i)从 时刻开始，质点B最少要经过多长时间位于波峰；：t(i i)时刻质点B偏离平衡位置的位移。填空项
45、1:(正确答案:(1).2x10*5x10 375X1O-10(2)(i)0.8s;(ii)-0.5cm）37.化学一选修3：物质结构与性质我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液杰阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S i的价电子层的电子排布式为_ _ _ _ _；单晶硅的晶体类型为 o SiCL是生产高纯硅的前驱体，其中S i采 取 的 杂 化 类 型 为。C L可发生水解反应，机理如下：含P、d轨道的杂化含s、p、d轨道的杂化类型有：ds p 2、s p
46、3 d、s p 3 d2,中间体SiCL（H、O）中S i采取的杂化类型为（填标号）。c o：(2)分子中存在 个。键和 个 n 键。(CH3sH,7.6).(3)甲醇的沸点(6 4.7 )介于水(10 0)和甲硫醇 之间，其原因是 o(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO?固溶体。四方ZrO?i 晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_ 晶胞参数为a p m,a p m、c p m,该晶体密度为2-cnr3i Z rO,【(写出表达式)。在 中掺杂少量Z r O 后形成的催化剂，化学式ZnAZri.AOv可表示为，则 y=(用x表达)。O O t
47、Z r填空项1：(正确答案：(1).3 s 23 p 2(2).原子晶体(共价晶体)(3).s p 3 (4).(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(8).4x91+8x168 (9)acxAr,xW30.A(10).2-x)3 8.化学一选修5：有机化学基础近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注.大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：OH回答下列问题：(1)A的化学名称为Imol D(2)反应生成E至少需要m l 氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称 o(4)由E生成F的化
48、学方程式为 o(5)由G生成H 分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 o填空项1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （正确答案：（1）.间 苯 二 酚（或 1,3-苯二酚）（2）.2（任写两种）0HjCC-w.TBO H .PM 0H3C（4）（3）.酯基，醒键，酮基0II-C-CH30II-c CH3+H 20 （5）.取代反应）人HO.OH【详解】（1）A为|I,化学名称为间不二 酚（或1,3-苯二酚），故答案为：间 茎 二 酚（或1,3-本二酚）；（2）D 为,与氢气发生加成反应生成,碳碳双键及配基都发生了加成
49、反应，所以Im olD反应生成E至 少 孽2 moi氢气，故答案为：2;(3)E 为H3Cc,含有的含氧官能团的名称为酯基两种），故答案为：酯基，魏键，（4）E 为0H3c C 0、%,发生消去反应，生成0H3CC0 O-C-C H j,a,能 基（任写鲍 基（任写两种）；O-C-CH3,0o c CH3,化学方程式为,化学方程式为+H 2O,故答案为:7，（WP W f e0+H 20;（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；3 9.（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有号）
50、。a.含苯环的醛、酮b-0-0-.不含过氧键（）C.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 ：2：2：1（填标A.2个B.3个C.4 个 JD.5个COOH(6)化合物B为HO,同分异构体中能同时演足下列条件：.含苯环的醛、酮；b.不含过氧键(O-d);c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2:2:1,说明为醛或酯，而且含有甲基，根据要求可以写出：H00 CH3H0CH3H3CH3CH，故有4种,答案为：C;40.(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成:正确答案：（-CPBA3 ，HOHlO i3co,政)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图