《初中化学人教九年级下册（2023年新编）金属和金属材料初中化学_金属的化学性质教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学人教九年级下册（2023年新编）金属和金属材料初中化学_金属的化学性质教案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属的化学性质【教学目标】(1)知识与技能目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步认识金属活动性顺序和置换反应(2)过程与方法目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3.情感态度与价值观(1)激发学生学习化学的兴趣。(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1.金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判
2、断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写(尤其含亚铁的)。【教学方法】问题情景f实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、用埸钳、火柴、砂纸。学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制 品 的“化妆师”是谁呢
3、？【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22MgO 4A1+3O22ALO3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。【板书】课题2 金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺
4、精光”，由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应,金最不活泼。【板书】活动性：M g、A l F e C u A u【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生
5、成一层致密的氧化铝(A h C h)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 m L稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较
6、发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A 组：M g+2H C l=M g C k+H 2 t Z n+2H C 1=Z nC h+H 2 t F e+2H C l=F e C k+H 2 tB 组：M g+H2S 0.,=M g S 0.l+H 2 t Z n+H 2so尸 Z nS 0.t+H2 t F e+H2S 0i=F e S 04 +H2 f【交 流】(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反
7、应最剧烈，其次是锌，然后是铁。(3)与 酸 反 应 时，能 生 成 氢 气 的 金 属 活 动 性 强；否 则，就 较 弱。(4)镁、锌、铁、铜 的 金 属 活 动 性 由 强 到 弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】“金属与盐酸反应的比较”-Mg-Z n -T Z-Fe-Cu-【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断观看图片，对照自己的探究反思【展示】铜与硝酸银反应图片一一银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片一一铜树。(若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应)【导入】
8、我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜,，是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【讨论】回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。(当学生提出用A g与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备)在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2A1+3CUS01=A12(S01)3
9、+3CUC u+2 A g N O 3=C u(N O 3)2+2 A g【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应特点：A +B C =B +A C【课堂练习】有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？【布置作业】1、设计一个实验证明活泼性Z n F e C u2、课后习题3、6、8【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气的反应2、与酸的反应3、与盐溶液的反应二、金属的活动性三、置换反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au