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1、第九章第九章初识元素周期律初识元素周期律9.2 元素周期表元素周期表 第第九章九章初识元素周期律初识元素周期律（一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)
2、(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行？1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同每一纵行原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？周周期期 1 23周期数
3、周期数=电子层数电子层数类别类别周期序数周期序数 起止元素起止元素所含元素总数所含元素总数电子层数电子层数不完全周期不完全周期短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7(1)周期周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数=电子层数电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第46周期周期不完全周期不完全周期：第：第7周期周期(2)族（纵行）族（纵行）1)主族：主族：由由短周期元素和长周期元素短周期
4、元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族：族：4)0族：族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副八和七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252423
5、222185848382815352515049353433323117161514139876586543618102888756553837201912114317654882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族的结构族的结构A0AAA AAA主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结总结:周期周期（7个）个）族族（16个）个）短周期短周期长周期长周期第第 1周期周期第第 2周期周期第第 6周期周期第第 3周期周期第第 5周期周期第第 4周期周期第第 7周期周期 2 种种 8
6、种种 8 种种 18 种种 18 种种 32 种种 26 种种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共共 7 个主族，包括短周期和长周期元素个主族，包括短周期和长周期元素共共 7 个副族，只包括在长周期中个副族，只包括在长周期中包括第包括第8、9、10 纵行纵行稀有气体元素稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期期，1234567七七主主七七副副和和零零族族，最最后后莫莫忘忘第第族族。不完全周期不完全周期螺旋型周期表螺旋型周期表它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一
7、练练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 D.原子核电荷数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中种元素，其中元素种类最多的周期是？元素种类最多的周期是？A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短
8、周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素第九章第九章初识元素周期律初识元素周期律9.1 元素周期律2.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布核外电子排布图近近远远低低高高内内层层排排满满123 4 56 7 KLMNOPQ2n2 8 18 2
9、8 32 18 0 1 思维拓展思维拓展:核外核外电电子的分子的分层层排布排布规规律有：律有：(1)(1)原原原原子子子子核核核核外外外外电电电电子子子子总总总总是是是是先先先先排排排排能能能能量量量量最最最最低低低低的的的的电电电电子子子子层层层层，然然然然后后后后由由由由里里里里向向向向外外外外，依依依依次次次次排排排排布布布布在在在在能能能能量量量量逐逐逐逐步步步步升升升升高高高高的的的的电电电电子子子子层层层层即即即即排排排排满满满满了了了了KK层层层层才排才排才排才排L L层层层层，排，排，排，排满满满满了了了了L L层层层层才排才排才排才排MM层层层层;(2)(2)原子核外每个原子
10、核外每个原子核外每个原子核外每个电电电电子子子子层层层层最多容最多容最多容最多容纳纳纳纳2 2n n2 2个个个个电电电电子子子子;(3)(3)原原原原子子子子最最最最外外外外层层层层电电电电子子子子数数数数不不不不超超超超过过过过8 8个个个个电电电电子子子子(K(K层层层层为为为为最最最最外外外外层层层层不能超不能超不能超不能超过过过过2 2个个个个电电电电子子子子););(4)(4)原原原原子子子子次次次次外外外外层层层层电电电电子子子子数数数数不不不不超超超超过过过过1818个个个个电电电电子子子子(K(K层层层层为为为为次次次次外外外外层层层层不能超不能超不能超不能超过过过过2 2个
11、个个个电电电电子子子子)。电子层电子层层内电子数层内电子数粒子符号粒子符号 原子核原子核质子数或核电荷数质子数或核电荷数核外电子数核外电子数不不答案原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。4分析离子结构示意图，概括离子的核分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。电荷数与核外电子数的关系。答案阳离子核外电子数小于核电荷阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离数，阴离子核外电子数大于核电荷数，子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。其差值均为它们所带的电荷数。5原原子子形形成成阳阳离离子子或或阴阴离离
12、子子后后，其其电电子子层结构发生了哪些变化？层结构发生了哪些变化？答案原原子子形形成成阳阳离离子子后后，要要减减少少一一个个电电子子层层，形形成成阴阴离离子子后后电电子子层层数数不不变变，但但最最外外层层电电子子数数增增多多，它它们们都都达达到到了了稳稳定定结结构。构。元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着随着相对原子质量相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。这就是元素周期律。按现代化学理论来分析门捷列夫是否正确？按现代化学理论来分析门捷列夫是否正确？一、元素周期律一、元素周期律1.原子核外电子排布的
13、周期性变化原子核外电子排布的周期性变化1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数原子序数 电子电子层数层数最外层电最外层电子数子数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数12 310 1118 结论结论1 1：随着原子序数的递增，元素原子的最：随着原子序数的
14、递增，元素原子的最外层电子排布呈现外层电子排布呈现变化。变化。123121818882周期性2.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化原原子子半半径径周周期期性性递递变变数据数据逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化 3101117结论结论2 2：随着原子序数的递增，：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现元素原子半径呈现变化变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性元素化合价3.元素主要化合价周期性变化元素主要化合价周期性变化元元素素主主要要化化合合价价周周期期性性递递变变图图+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4 H He Li Be B C
15、N O F Ne NaMg AlSi P S Cl Ar3.元素主要化合价周期性变化元素主要化合价周期性变化元元素素主主要要化化合合价价周周期期性性递递变变图图原子序数原子序数 最高正价最高正价最低负价最低负价特例特例123101118结论结论3 3：随着原子序数的递增，元素的化合：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现价呈现变化。变化。11F、O周期性周期性 1原子序数电子层数最外层电子数原子半径原子半径的变化的变化（不考不考虑虑稀有稀有气体元素）气体元素）最高或最低化合价的变化1 1 1 12 2 2 23 3 3 3101010101111111118181818结论1 2 3121818
16、大大小小+10+1+5-4-10随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现周期性变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1+7-4-104.元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化元素性质与其在周期表中位置的关系元素性质与其在周期表中位置的关系（1）从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律规律 A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如何解释性逐渐增强。如何解释?B、同一主族，从
17、上到下，金属性逐渐增强，非金、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。如何解释属性逐渐减弱。如何解释?（2）举例证明）举例证明思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强，为什么的非金属性最强，为什么？根据递变规律，周期表左下方的铯金属性最强，右上方的氟非金属性最强。问：金属性和非金属性的变化是一个渐变的过程，可以推知，金属和非金属交界处的元素应该具有的性质结论结论4:随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素的元素的金属性与非金属性金属性与非金属性 呈周期性呈周期性变化变化 元元素素的的性性质质随随着着元元素素原原子子
18、序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化，这这个个规规律律叫叫元素周期律。元素周期律。小结小结:1 1）判断金属性强弱）判断金属性强弱：（1）置换反应）置换反应（2）与水（或酸）反应难易和剧烈程度）与水（或酸）反应难易和剧烈程度（3）与氧气反应的剧烈和难易程度及产物）与氧气反应的剧烈和难易程度及产物或形成化合物价态高低或形成化合物价态高低（4）最高氧化物对应水化物的碱性强弱）最高氧化物对应水化物的碱性强弱2）判断非金属性强弱：判断非金属性强弱：（1）置换反应）置换反应（2）与金属反应形成化合物金属价态高低）与金属反应形成化合物金属价态高低（3）与氢气反应的剧烈和难易程度（或条件）与氢气
19、反应的剧烈和难易程度（或条件）（4）氢化物稳定性）氢化物稳定性（5）最高氧化物对应水化物的酸性强弱）最高氧化物对应水化物的酸性强弱金属性与非金属性的强弱判断金属性与非金属性的强弱判断科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现象象化学方程式化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现象象剧烈反应生成气体剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式化学方程式Mg+2HClMgCl
20、2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2 金属元素性质金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）单质和水（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：金属性结论：金属性 NaMgAl14Si15P16S17Cl对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及
21、稳定性气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性氢化物水溶液的酸性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强资料资料3：非金属性质的变化规律：非金属性质的变化规律通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？11111818号元素性质的变化中得出如下的结论：号元素性质的变化中得出如下的结论：
22、Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。递增而呈周期性的变化。元素周期律是元素原元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。重点：同一周期元素，随核电荷数增大，重点：同一周期元素，随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。AAAAAAA族族周期周期金金属属性性逐逐渐渐增增强强原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大还还原
23、原性性增增强强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小氧化性增强氧化性增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期律和元素周期表的意义三、元素周期律和元素周期表的意义 1.是学习和研究化学的一种重要工具是学习和研究化学的一种重要工具 2.为为新新元元素素的的发发现现及及预预测测它它们们的的原原子子结构和性质提供了新线索。结构和性质提供了新线索。3.启启发发人人们们在在周周期期表表中中一一定定的的区区域域内，寻找新的物质。内，寻找新的物质。4.为自然科学中的量变引起质变规为自然科学中的量变引起
24、质变规律提供了有力的论据。律提供了有力的论据。农药农药氟、氯、硫、磷、砷附近氟、氯、硫、磷、砷附近半导体半导体金属与非金属的分界线附近。金属与非金属的分界线附近。催化剂催化剂过渡元素过渡元素耐高温、耐腐蚀性的合金耐高温、耐腐蚀性的合金过渡元素。过渡元素。总结2.周期数周期数=电子层数电子层数3.主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价4.最高正价最高正价+|最低负价最低负价|=8（H 除外）除外）一一.位置位置 和结构关系和结构关系1.原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数5.质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（
25、N）6.核外电子数核外电子数=质子数质子数-离子电荷（带符号）离子电荷（带符号）注：注：1.最外层电子数为最外层电子数为2的原子未必在的原子未必在A(如如He、很多过渡元素如、很多过渡元素如Fe）2.次外层电子为次外层电子为8的原子一般是：第三周期的原子一般是：第三周期元素和长周期的元素和长周期的A、A元素元素3.最外层电子数为最外层电子数为3-7的原子是主族元素的原子是主族元素4.主族元素：某元素的原子序数主族元素：某元素的原子序数-稀有气体稀有气体=1、2或或-1-5二、原子结构和性质的关系二、原子结构和性质的关系 1.最外层电子排布饱和的粒子稳定，一般不易得失最外层电子排布饱和的粒子稳定
26、，一般不易得失电子电子2.最外层电子数最外层电子数4，一般为金属元素易失去电子，一般为金属元素易失去电子最外层电子数最外层电子数4，一般为非金属元素易得到电子，一般为非金属元素易得到电子最外层电子数最外层电子数=4，一般不易得到和失去电子，一般不易得到和失去电子3.金属只能显示正化合价金属只能显示正化合价4.原子半径越大，电子离核越远，得电子能力减弱，原子半径越大，电子离核越远，得电子能力减弱，失电子能力增强；失电子能力增强；原子半径越小，电子离核越近，得电子能力增强，原子半径越小，电子离核越近，得电子能力增强，失电子能力减弱；失电子能力减弱；三、位置与性质的关系三、位置与性质的关系五条特色线
27、：横，竖、撇、捺，楼梯线五条特色线：横，竖、撇、捺，楼梯线1.横：递变（金属性递增、非金属性递减）横：递变（金属性递增、非金属性递减）2.竖：相似有递变竖：相似有递变(与代表元素性质相似，但不能忽视递变与代表元素性质相似，但不能忽视递变)3.撇：递变（金属性增，非金属性减）撇：递变（金属性增，非金属性减）4.捺：斜线相似（捺：斜线相似（45角）角）5.楼梯线：金属与非金属分界线楼梯线：金属与非金属分界线注：注：1.元素的单质都是气体：元素的单质都是气体：0族族2.只有非金属的族是：只有非金属的族是：A、0族族3.全是金属的族是：全是金属的族是：A、副族、副族、4.全是非金属的周期是：第一周期全
28、是非金属的周期是：第一周期5.分界线附近元素：两性金属（分界线附近元素：两性金属（Al或或Be）或半导体材料（或半导体材料（Si或或Ge）6.过渡元素：催化剂材料（过渡元素：催化剂材料（MnO2)7.非金属区：农药（非金属区：农药（P），杀虫剂），杀虫剂内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数最外电子数最外电子数最高正价最高正价原子半径原子半径离子半径离子半径得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）金属性金属性非金属性非金属性最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性气态氢化物
29、稳定性相同相同(等于周期序数等于周期序数)逐渐逐渐增加增加逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）+1+7 等于族序数等于族序数 逐渐逐渐减小减小 逐渐增大逐渐增大阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱原子结构和元素性质的递变规律原子结构和元素性质的递变规律 原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次
30、减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大得电子能力依次增大非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物的的碱碱性性最高价氧化物水化物的碱性最高价氧化物水化物的碱性 最高价氧化物水化物的酸性最高价氧化物水化物的酸性最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物的的酸酸性性气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性分析粒子半径的影响因素分析粒子半径的影响因素1.原子核
31、对外围电子的原子核对外围电子的吸引力吸引力2.外围电子之间的外围电子之间的排斥力排斥力(1)内层电子对外层电子的排斥力内层电子对外层电子的排斥力(2)外层电子对本层电子的排斥力外层电子对本层电子的排斥力粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离最外层电子离核最外层电子离核越远越远则粒子半径则粒子半径越大越大例例2：Na与与Na+分析：核电荷数相同，吸引力相同。分析：核电荷数相同，吸引力相同。电子层数相同，电子层数相同，电子数多排斥力大即：电子数多排斥力大即：Cl-Cl例例1：Cl-与与Cl分析：核电荷数相同，吸引力相同分析：核电荷数相同，吸引力相同电子层数不同
32、，层数少半径小即：电子层数不同，层数少半径小即：NaNa+例例4：Cl-与与Na+分析：核电荷数多引力大分析：核电荷数多引力大电子数多斥力大电子数多斥力大电子层数多半径大即：电子层数多半径大即：Cl-Na+例例3：F-与与Na+分析：核电荷数多引力大分析：核电荷数多引力大电子数相同，斥力相同即：电子数相同，斥力相同即：F-Na+分析：核电荷数多引力大分析：核电荷数多引力大电子数多斥力大前者影响为主，即：电子数多斥力大前者影响为主，即：NaCl例例5：Na与与ClCl-ClNaNa+F-Na+Cl-Na+NaCl核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元同种元素素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(
33、或或最外层电子数最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则，则半径半径电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径越大越大越小越小越大越大微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如如 Na Mg Al F O N C 如如 Cl Cl-Na+FClBrI2.看核电荷数：看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷
34、数越大半径越小。（层同，核大径小）（层同，核大径小）如：如：S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+HLi+3.看电子数：看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）（核同，电多径大）ClCl;FeFe2+Fe3+；HH+练习：1、已知、已知A为为A族元素，族元素，B为为A族元素，它族元素，它们的原子序数分别为们的原子序数分别为m和和n，且，且A、B为同一周为同一周期元素，则下列关系式中错误的是（期元素，则下列关系式中错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10D2
35、.有有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子，原子序数大小为序数大小为DBAC。又知。又知C元素的一种元素的一种同位素原子核中有同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧个中子，它的最高价氧化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值为为1.56。（1）根据计算确定）根据计算确定C元素的名称、符号，所元素的名称、符号，所在周期及族在周期及族?（2）推断）推断A、B、D的元素名称和符号的元素名称和符号（3）写出）写出D、A单质分别与水反应的方程式单质分别与水反应的方程式（4）将四种元素最高价氧化物对应水化物按）将四种元素最高价氧化物对应水化物按酸性递增的顺序列出酸性递增的顺序列出