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1、思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气实验原理及装置：过氧化氢溶液 H2O2（无色）高锰酸钾 KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰 MnO2（黑色）常用药品及其颜色 a、观察下列实验并填空：木条不复燃 常温下产生的氧气很少木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢 水+氧气二氧化锰H2O2H2O O21、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢制取氧气的发生装置催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作
2、用。思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38 b、催化剂及其催化作用：思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？加快或者减慢2、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl O2思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。催化催化+MnO2发生装置收集装置3、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰氧气+加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成
3、物的种类有什么类似？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。H2O2H2O O2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KCl O2MnO2+反应物1 种生成物2种或2 种以上分解反应可表示为：AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：三、比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为：试回答：A B C装置A 与B、C 相比较，其优点有:可以随时添加药品，不断产生氧气。不需要加热，节约能源。可以控制氧气的产生速率。1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液 H2O2（无色）高锰酸钾 KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰 MnO2（黑色）H2O2H2O O2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KCl O2MnO2+3、催化剂及其催化作用：4、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。