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1、第四章非金属及其化合物一.硅1.相关反映S i物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反映Si+O2 错误！SiO2与氢氟酸反映Si+4H F =S iF4T+2 H2T与强碱溶液反映S i+2NaOH+H2O=N a 2SiO3+2H2T粗硅2 1匚业制取SiO2+2C 错 误！S i+2C 0 TSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化 与 氢 氟 酸 反 映SiO2+4HF=SiF4f+2H2O学 与 强 碱 溶 液 反 映S i O2+2NaOH=Na2s i 03+H20SiO2+N a 2c。3 错误！Na，SiO3+与盐反映CO2fSiO2+
2、CaCO3 错误！CaSiO3+C 0 2TH2SiO3物理上占 质白色沉淀化学与强碱溶液反H2SiO3+2NaO H=N a 2 S i O3+2H性映2O质加热H2SiO3 错误！H2O+S Q实验室制取原理Na2SiO3+2HC 1 =H2S iO3X +2 NaCl2.三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石 灰 石 黏 土纯 碱、石灰石、石 英（过 量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化S iO2+N a 2CO3 错误!Na 2SiO3+CO2TSiO2+CaCO3 错误!CaSiO3+CO2T成分硅 酸 二 钙2 C a O S i0 2硅 酸 三 钙3Ca0 S i
3、 O2铝酸二钙 3CaOALC）3Na2SiO3 Ca S iO3 SiO,特点水硬性无固定熔点、沸点二.氯1.C12性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反映CL+比错误！2HC1与金属反映Cl2+2Na 错误！2 NaC 1 CL+Cu 错误!CuCl23cl2+2Fe错误！2FeCls（CL与金属反映生成高价金属氯化物）与HQ反映CL的水溶液叫氯水,溶解的C 1 2中有少量与水反映CL+H2O=HC 1+HC 1 0与碱溶液反映Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2C 1 2+2Ca(OH)2=CaC 1 2+Ca(CIO)2+2H2O与盐溶
4、液反映C 1 2+Na 2sCh+H2O=2HC1+Na2sO4CI2+2 KI=I2+2KC1实验室制取原理Mn02+4 HCl(浓)错误!MnCb+C 1 2?+2 H，02 KMnO4+1 6 HC 1=2KC1+2 MnCh+5C 1 2f+8H2ONaC 1 0+2HC 1=N a C 1+C12T+H20(离子方程式：CIO-4-2 H+Cl-=CI2T+H2O)2.新制氯水成分分子：H2o HC10 Ch 离子:H+cr CIO-OH-久置氯水成分分子：H2O 离子:H+cr OH-3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理:MnO2+4HCl（浓）错误！MnC12+CI2T+2H2
5、气体成分:Ck（HC1、出0）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HC 1有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO,除去H204.漂白粉 制法：2ck+2Ca(OH)2=CaC 1 2+Ca(C10)2+2H2O 有效成分：Ca(C 1 O)2 成分：C a CL和Ca(C10)z 漂白原理:Ca(C10)2+CCh+H2O=CaCO31+2HC 1 O(在溶液中)漂白慢Ca(C 1 O)2+2HC1=CaCL+2HC1O 漂白快久置失效发生的反映：Ca(C10)2+C02+H20=CaC O3+2HC 1 02HC 1 O 错误！2HC1+O?f5.B n .1
6、 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳B2黄 橙橙 橙 红橙 橙 红I2深 黄 褐淡紫紫红紫 深紫6 .置换反映C L +2 N a B r =B r2+2 N a C l B r2+2 K I =h +2 K B r 氧化性 C l z B n7.L 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 错误！1 2 虱1 .氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同 C O）、难溶与水N O z：红棕色气体、有毒、与水反映反映：2N0+O z=2 N O z 3 N O2+2 H2O =2 H N O3+N O2 .有关NO与。2 或N 0 2 与 0 2 混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4 NO2 +O2 +
7、2 H2O =4 H N O3 4 N0 +3 02+2 H2O =4 H N O33.硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3 F e O +1 O H N O 3=3 Fe（N O3）3+NO f+5H 2。与金属3 Cu +8 H NCh（稀）=3 Cu （N O 3）2+2 N0 T+4 H 2 OCu +4 H NC3（浓）=CU（N O3）2 +2N C M+2 H2O与非金属C+4 H N C）3（浓）错误！C O 21+4 NO2?+2 H2O不稳定性4 1 1 1。3 错误!4 1 4 0 2 7+O2 T+H 2 O4.氨（
8、N%）物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:70 0 溶于水化学性质与H2ONEL +HZOU N H 3 H 2。=N H+OH-与酸N H3+H C 1 =N H4C1氨 的催化氧化4 NH 3+5 0?错误!4 N 0 +6 H2O实验室制取原N H4+O K 错误！N H3f+H2O理2NH4cl+C a(OH)2 错误！ZNHsf+CaCb+2H2O5.实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4cl+Ca(OH”错误！2NH3t+CaCh+2H2O气体成分：NH3(H20 )除水用试剂：碱石灰(不用浓 HzSO,、CaCb 因素是：2NH3+H2s。4=(NH4)2S
9、O4;C a C 1 2+8NH3=CaCl2-8NH3)6.受热易分解 NH3H2O 错误！NH3T+H2O NH4HCO3 错误！NH3t+CO2T+H207.氨水中的微粒分子：H?0 NH3 H2O NH3离子：NH4+H+OH-四.硫1.S02的性质物理时生质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:4 0 溶于水、密度大于空气化学性质与H2OSO2+HzO=H2SO3与碱溶液先：S。2+2 NaOH=Na2sO3+H2O后：SO2+Na2sO3+H2O=2N a HSO3 SOz过量时总反映:S 0 2 +NaOH=N a H SO3与盐溶液SO2+N a 2co3=C C h+N a2so
10、3(SO2但是量时)与氯水SO2+CI2+2H2O=H2S 04+2HC1H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HC1漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪 色（生成了不稳定的无色物质）,但加热褪色后的无色溶液，又恢复为本来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2 S O3+H2so4(浓)=N a2s 0 4+SO2T+H2O3.H2s物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气化学性质与浓H 2so4H2S+HzSO浓尸 S J+SO2+2H2O与碱溶液先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后 NaHS+NaOH=Na2S+H20.总反映：H2s+2
11、NaOH=Na 2 S+2 H2。与盐溶液H2S+CU2+=CUS；+2H+2Fe3+H2S=2 Fe2+S；+2H+与氯水H 2S+c 12=s i+21r+2 c r与氧化剂H 2 S 错误！SJ实验室制法FeS+2 H+=H?S+Fe2+4.实验室制取H2S、HBr、H I不能用H2sOK浓）原 因：H2s +H 2 SO，（浓）=S；+S 02+2 H2O2 H Br+H 2 s。4（浓）=B r2+S02+2 H2O 2 H I +H 2 s o 4（浓）=L +SO z +2 H 2 O应当用：H z SOM 1:1体积比）或浓H 3 Po 4（它们氧化性弱，不会氧化H 2 S、H
12、 Br H I）5.浓 H 2 s O4物理性质无色油状液体、常用浓H 2 s。4为：9 8.3%、1.8 4 g/c m3,C=1 8.4m o l/L、沸点3 3 8、难挥发化学性质吸水性H 2 s O4+n H2O=H 2 SO4-n H20脱水性C 2 H 2 2。”错误！1 2 c +1 1 H2O强氧化性与金属反映 Cu +2 H 2 s o 4（浓）错误!CU SO4+S O2T+2 H2O与非金属反映 C+2 H 2 s o M浓）错误！C O 2 T+2 SO2 T+2 H 2。与化合物反映 H2S+H 2 s o 4（浓）=S1 +SO2 +2 H 2。2 H B r+H
13、2 s。4（浓）=Brz+SO2+2 H 2 O 2 H I +H 2 s o 4浓）=I2+S 02+2 H206.浓H 2 s o 4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色一体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C2 H 2 z Ou 错误！1 2 c +I I H 2 O H 2 SO4+n HQ =H 2 s Orn b h O（放热）C+2 H 2 s o M浓）错误!CO2 T+2 SCM+2 H 2。（膨胀）SO 2 +H 2 O=H 2 s o 3（刺激性气味的气体、酸雾）7.漂白化学漂白：永 久 漂 白：Na2O2 H C1 0 O3 一强氧化剂、发生氧化还原反
14、映、不可逆暂时漂白：S 02-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反映、可逆物理吸附：活性炭8 .C与浓H z SO,反映产物的鉴别：注意：H20 一定要先鉴别，由于从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水Cu S 04鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SO2红色褪去酸化的K M n O ,溶液除去S 02紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别S O 2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别C02溶液变浑浊9.用N a 2S O-2 H Cl =2 N a C 1 +S O 2T+H20 原理制取的S Ch中具有H C1和H 2O，如何除去:操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作
15、用序先通入饱和NaHSCh溶液除去HC1的同时生成S02（N a HSO3+HCl=NaC1+SO2T+H2O）（不通入H2O除去HC1的因素:SO?也 以 1:4 0 溶于 HzO）（不通入饱和Na2sO3溶液的因素:Na2sO3+SO2+H2O=2N a HSO3）再通入浓H2SO4除去H2O第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A、HF溶液 B、K O H 溶液 C、盐酸 D、水玻璃2、下列说法中，不对的的是（）A、光导纤维是以二氧化硅为重要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、Nz和H2在一定条件下合成氨属于的固定D、燃烧一定要有氧
16、气参与3、下列对氯气的叙述对的的是（）A、氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，对的的是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下可以和铁、铝等金属反映生成相应的盐D、CUSO4-5 H2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、C02通入下列溶液中，不也许产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液6、通常情况下，
17、能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、HC1、C 02、NH3 B、C O、比、NH3C、。2、S。2、NO D、H2 HCk N27、下列有关新制氯水的叙述对的的是（）A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1 价B、氯水放置数天后PH将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往具有碳酸钙和二氧化硅等杂质,要检查是否存在这两种杂质，最佳选用（）A、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液9、可以用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水 B、氯化钢溶液 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液10、在下列反映中，硝酸只表现氧化性，不表现
18、酸性的是（）A、FeO+*HNCh B、C+浓 HNO3 C、Fe2O3+HNOs D、Cu+浓 HNO3I k为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品:洗气瓶、干燥管、固体生石灰、苏打溶液、小苏打溶液。其中选择中合理的是（）A、B、C、D、1 2、下列溶液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（）A、碳酸钠 B、硅酸钠 C、亚硫酸钠 D、碳酸氢钠1 3、下列说法不对的的是（）A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰B、液氯不能使干燥的有色布条褪色C、氯气在参与的所有反映中,只能得电子，化合价减少D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中具有强氧化性的次氯酸14
19、、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，对的的是（）A、有还原性，无氧化性,有酸性B、有还原性，无氧化性，无酸性C、有还原性，有氧化性，有酸性 D、有还原性，无氧化性,无酸性15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（）A、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫1 6、在一大试管中装入12mL NO,倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mL O2o 下面有关实验最终状态的描述中对的的是（）A、试管内气体呈红棕色B、试管内气体无色，是 NOC、试管内气体无色是。2 D、试管内液面高度无变化17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反映，下列叙述对的的是()A、反映速
20、率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C、反映生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反映中，转移的电子总数：前者多，后者少1 8、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。(1)在 工 业 上 可 用 铁 制 槽 车 或 铝 制 槽 车 运 送 浓 硫 酸;(2)浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；(3)实 验 室 用 锌 粒 和 稀 硫 酸 反 映 制 备 氢 气;(4)浓硫酸露置在空气中质量增长;(5 )浓 硫 酸 和 铜 共 热 反 映 可 生 成 硫 酸 铜 19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸2 0、用铜与浓硫酸反映，得到
21、二氧化硫的体积为22.4L(标准状况)。(1)试计算被还原的硫酸的物质的量?(2)将得到的硫酸铜溶液加水配成50 0 0 mL溶液，则 5 0 0 0mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？第四章非金属及其化合物测试题也许用到的相对原子质量：H-1 N-14Cu 6 4 0-16 S-3 2 C-1 2 Z n-6 5 M g-24一、选择题（每小题3 分，共 4 5 分）1 .常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A.氢 氧 化 钠 溶 液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸2.物质的量之比为2:5 的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N：0,反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的
22、硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1 ：4B.1：5 C.2：3 D.2：53.某单质和足量浓硝酸反映时，每 0.2 5 m。1 单质反映消耗1 mol HN 0 3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价也许是（）A.+4 B.+3 C.+2 Q.+14.现 有下列试剂：氯水B r 2水 碘 水 。3 N 0 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A.B.C.除外 D.所有5.下列关于硫的叙述中，对的的是（）A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能由单质之间的化合反映得到的是
23、（）A.NO B.NO2 C.MgCh D.CuC l27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸 B.浓硝酸。仁 浓硫酸 D.浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaC 12溶液,无明显现象。由此可知该氮肥的重要成 分 是（）A.NH4C 1 oB.NH.HCOj C.NH4NO3 D.（NH4）2CO39 .0.0 3mol C u 投入到一定量的浓HNO：,中,C u 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况 下 67 2 m L 气体，将盛有此
24、气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的。2,恰好使气体完全溶于水，则通入。2的体积为（）A.5 0 4mL B.3 36mL C.2 2 4mL D.168mL10.将 1.9 2 g 铜粉与一定量浓硝酸反映，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A.0.1 2mol B.0.1 Imol C.0.09mol D.0.08mol11.将am L N O、b mL NO?和 c mL O?混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充足反映后，试管内气体所有消失，则 a：b:c 不也许是（）A.I：1:1 B.2:1:1 C,3:7：4 D.1:5:2
25、1 2.在标准状况下，将 02与 NO按 3:4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A.0.04 5 mol/L B.0.0 3 6 mol/L C.0.0 26 mo 1 /L D.0.030 mo 1 /L1 3.某混合气体也许是C O、CO?、NH3、H C 1、FL和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钢溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有A.HC1、CO?、H2 B.CO,H2、H2O C.CO、H2、N H3 D.HC1、CO、H2
26、O1 4.在某100 m L 混合液中，HNC3和H2s。4的物质的量浓度分别是0.411101/1和（）.1 m o 1/L向该混合液中加入1 .92 g 铜粉，加热，待充足反映后，所得溶液中的CM+的物质的量浓度是（）A 0 15 mol/L B 0.2 2 5 mo 1 /L C 0.3 5 mol/L D 0.4 5 mol/L15.3.2 g铜与过量硝酸（8m o l/L,30 mL）充足反映，硝酸的还原产物为NO?和NO,反映后溶液中含a m。1 H 则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.（0.2+a）m o 1 B.（0.1 +a）mo 1 C.（0.05+a）mol D.
27、a mo 1二、填空题和推断题1 6.（5 分）SO?气体具有 气味，密度比空气的（填“大”或“小”）（填“易”或“难”）溶于水。将 S。2气体通入品红溶液，观测到的现象是,说明SO2具有性。1 7.（6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是 o常 用 作 制 冷 剂 的 化 合 物 是，该物质在空气中与HC1相遇有白烟现象，产生该现象的化学反映方程式是。（2）镂盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NHC1与固体Ca（OH）2加热反映来制备氨气，其化学方程式为。1 8 .（3分）有A、B、C三种无色纯净气体，也许分别是N2、N O、CO2、N
28、H3、HC 1中的-一 种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是、B是、C是。19.（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反映（图中有些反映的产物和反映的条件没有所有标出）。（1）写出下列物质化学式:A、B、CF、乙（2）写出下列反映的化学方程式反映.反映.三、实验题2 0.（7分）为了证明铜与稀硝酸反映产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如 下 图 所 示（加热装置和固定装置均已略去）,B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体
29、；E为一个空的蒸储烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。（1 ）实验时，为在E烧瓶中收集到N O,以便观测颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一哮实验操作为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如何拟定E中空气已被赶尽:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反映的离子方程式为（3）如何证明E中收集到的是N
30、O而不是H 2?一段时间后,C中白色沉淀溶解，其因素是。（4）装置D的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 1.（1 0 分）实验室中常用加热氯化铉和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反映的化学方程式。rv_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
31、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；I1：（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。A.O2 B.CO2 C.H22 2.（1 0 分）某化学爱好小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置。ABC请回答下列问题。D（1）铜和浓硫酸反映的化学方程式为。（2）B瓶中盛有品红溶液，观测到品红溶液褪色，这是由于S 0 2 具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观测到氯水褪色，这是由于S O?具有。A.氧化性 B.还原性 C.漂白性（3 ）D瓶中盛有N a O H 溶液,作用是,该反映的离子方程式为.（4 ）充 足 反
32、 映 后，小 组 同 学 发 现 铜 和 硫 酸 都 有 剩 余。若 想 使 剩 余 的 铜 片 继 续 溶 解，可再加入（填选项的字母）。A.H N O3 B.N a N O3 C.N a H CO3 D.N a 2c o 3四、计算题23.（6分）白色粉末A由 N a N C h、N a 2s o 3、N a 2s O 4三种物质中的两种混合而成。取 A样品，投 入 100 m L 2.2m o l/L 的 硫 酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充足反映。反映后测得，反映中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反映后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓 度 为 3
33、.I m o l/L（设反映后溶液的体积仍为100 m L）。则 原 A样品中具有的各物质的物质的量分别为多少？第四章非金属及其化合物测试题答案一、选择题题号12345678答案CAACDcBBB题号9101 1121 31 415答案BBBcABB二、填空与推断16.（5 分）刺激性，大，易，溶液褪色，漂白性1 7.（6 分）氮 气（1 分）,氨 气（1 分）,N H3+H C1=N H4C1（2 分）2 N H 4CI+C a （O H）4=Ca C 12+2H2O+2N H3t（2 分）18.（3 分）A：NH3 B:N O C：H C119.（8 分）（l）N a A l F e F
34、e CL F e（OH）3 Cl2（2）2N a +2H z O =2 N a O H +H 2T 2F e C I 2+Cl2=2F e Cl3三、实 验 题 20.（7分）答案：（1 ）放 下 B 使碳酸钙和硝酸反映（1 分）C 中有白色沉淀产生（1 分）（2）3Cu+8 H+2 NO3-=3 CU2+2N O?+4H 2O （3）鼓入空气变红棕色（1分）NO与。2反映生成N O2 ,N O 2与水反映生成硝酸，使沉淀溶解（1分（4）的 吸 取，防止空气污染（1分）2 1 .（1 0 分）（每空 2 分）（1）2 N H C1+C a （OH）2=C a Cl2+2N H3T+2H2O（2
35、）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口 1 /3 处试管向上倾斜，应略向下倾斜用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A22.（10分）（1）Cu +2H 2s o 4（浓）=Cu SO4+S O 2T+2H 2O （2 分）（2）C B（每 空 1分）（3）吸取剩余的SCh,防止导致空气污染S CH +2 O H-=SO 32-+H z O （各 2 分）（4）A B （各 1 分）四、计 算 题 23.由于反映前后的S O：之差为：3.1 x O.l 2.2x 0.1=0.09 m o l （1分）故 N a N O 3 与 N a 2s O 3酸化后反映生成S O；0.09 m o l由 2 NO；+2H+3 SO j=3 S O；-+2 N O T+H 2 O （3 分）2 3 3n（NO 3 ）A（SO 丁）0.09（NO；）=0.06 m o l 所以（N a N O 3）=0.06 m o l（1分）九（SO ：）=0.0 9 m o l 所 以 （N a 2s o 3）=0.09 m o l（1分）答：（略）