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1、化学必修1知识点第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法合用范围重要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3N a C 1 (H 20)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(N a NO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I 2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(C a CO3)液+液萃取溶 质 在 互 不 相 溶 的 溶 剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的规定;使漏斗内外大气相通；上层液
2、体从上口倒出从滨水中提取Br 2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2co 溶液蒸储分离沸点不同混合溶液蒸储烧瓶、冷凝 管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、b 和CCL渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸储水淀粉与N aC l盐析加入某些盐，使溶质的溶解度减少而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HC1)液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提
3、纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或减少温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和 KNO3混合物。i i、蒸储 蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸福原理进行多种混合液体的分离，叫分储。操作时要注意：在蒸锚烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馆烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3 o冷凝管中冷却水从下
4、口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油的分储。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作方法1N202灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2 SC uSO,溶液洗气3c oCO2NaOH溶液洗气4CO2c o灼热CuO用固体转化气体5c o.HC I饱和的N a HCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSOs洗气8C I 2HCI饱和的食盐水洗气9CO 2SO2饱和的NaHC 0 3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C一-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤1 3AI2O3FezChN
5、aO H （过量），COz过滤1 4F 2。3AI2O3NaOH溶液过滤1 5AI2O3S i O2盐酸、氨水过滤1 6S1O2ZnOHCI溶液过滤，17BaS O4BaCO3HCI 或稀 HzSOa过滤18NaHCCh溶液Na2CO3c o2加酸转化法1 9NaCI溶液N a H C O3HC1加酸转化法20FeCL溶液F eCI2C I2加氧化剂转化法21FeCL溶液CuChF e、CI2过滤22F eC L 溶液FeChFe加还原剂转化法23C uOFe（磁铁）吸附24Fe(O H-胶体F eC h蒸储水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤常见气体的检查常见气体检查方法氢气纯净的氢气在空气中燃
6、烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（Ch、NO?也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNCh溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高镒酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO,）2或 CuS04溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。S 02气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C 0 2：能使灼热的CuO由黑色变成红色。几种重要阳离子的检查(1)H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)K+用焰色反映来检查时，它的火焰呈浅紫色(通过钻玻片)。(3 )B a2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色B a S O,沉淀，且沉
8、淀不溶于稀硝酸。(4)A 13+能与适量的N a OH溶液反映生成白色A l(0 H)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na。H溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反映，生成白色A g C l 沉淀，不溶于稀H NC h,但溶于氨水，生 成 A g(NH3)2(6)NH4+镂 盐(或 浓 溶 液)与 N a 0H浓溶液反映，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味N H3 气体。(7)F e2能与少量NaOH 溶液反映，先生成白色F e(O H)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色F e(O H)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入K S C N 溶液，不显红色，加入少量新
9、制的氯水后，立即显红色。(8)F e3+能与 K S C N 溶液反映，变成血红色F e(S C N)3 溶液，能与 N a O H 溶液反映，生成红褐色F e (0H)3 沉淀。(9)C u2+蓝色水溶液(浓的C uC 1 2 溶液显绿色)，能 与 NaOH 溶液反映，生成蓝色的C u(O H)2 沉淀，加热后可转变为黑色的C u O 沉淀。含 C u?+溶液能与F e、Zn片等反映，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检查(1 )OH 能使无色酚献、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)cr能与硝酸银反映，生成白色的A g e 1 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，能
10、溶于氨水，生成 Ag(N H3)2。(3)B r 能与硝酸银反映，生成淡黄色A g B r 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)1-能与硝酸银反映，生成黄色A g I 沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反映，生 成 L,使淀粉溶液变蓝。(5)S O ”能与含B a?+溶液反映，生成白色B a S O 4 沉淀,不溶于硝酸。(6)S O32-浓溶液能与强酸反映，产生无色有刺激性气味的S。2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能 与 B a C L 溶液反映，生成白色B a S C h 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的S O 2 气体。(7)S 2-能与P b(N O 3)2 溶液反映，生成黑色的P b
11、 S 沉淀。(8)C O32能 与 B a C b 溶液反映，生成白色的B a C C h 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C 02 气体。二、常见事故的解决事故解决方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量N a HC C h溶 液（或稀H A C）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用N a HC C h稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精
12、擦洗后用水冲洗误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义:表达一定数目微粒的集合体 符号n 单 位 摩 尔 符 号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所具有的碳原子数。用NA表达。约为6.02xl023八一 N公式：n=-NA摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的 质 量 用 M表 达 单 位:g/m ol 数值上等于该物质的分子量公式:产M物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离V公式:n=Vm标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数物质的量浓度:单位
13、体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB单位：mol/1公式：CB=IIB/V IIB=CBXV V=n B/CB溶液稀释规律 c（浓）XV（浓）=C（稀）XV（稀）第二章化学物质及其变化一、物质的分类 金F：N a、M g A I单 质 非金属:S、0、N 酸性氧化物S O 3、S O 2、P 2 O 5等（氧化物 性性氧化物:N a 2。、C a O、F e2O3氧化物：A l 2。3等纯盐氧化物:C O、NO等f净物化A口含 箪 酸:H N O 3、H 2 s 0 4等按 酸 根 分-无氧酸:H C 1f 强酸：H N 0 3、H2 s o 4、H C 1Y酸 按 强 弱 分-k弱酸：
14、H 2 c o 3、H C 1 O、C H 3 coO H 一元酸:H C 1、H N O 3Y按电离出的H+数分 上元酸：H 2 s o4、H2s o3物物质I碱多元酸：H 3 P。4 强碱：N a O H、B a (0 H)2Y按强弱A弱碱：N H H zO、F e(0 H)3二元碱：N a O H、V按电离出的H O-数分 二元碱：B a (0 H)2多元碱:F e(O H)f 正盐：N a 2C 0 3盐 酸式盐：N a H C O3碱式盐:C uM O H)2 c O 3 溶液：N a C l溶液、稀H zS C)4等混悬浊液:泥水混合物等X.合 乳 浊 液：油水混合物物 胶体：F
15、e(0 H)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1 .分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2 .分散质:分散系中分散成粒子的物质。3 .分散剂:分散质分散在其中的物质。下面比较几种分散系的不同:分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径100nm(粒子直径大于1 0m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应
16、静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。四、离子反映1、电离(ioniza t io n)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指自
17、身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。6、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离限度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离限度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的B a SO八 CaSO 3等和微溶 的 Ca(OH)z等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3coOH、HsPO 等在水中只
18、有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也也许比较稀的强酸溶液强。强电解质涉及:强酸（如H C 1、HNO3、H 2 s o4）、强碱（如N a O H、KOH、B a（O H ）2）和大多数盐（如N a C KM g C L、K 2 S O,、N H,C l）及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质涉及溺酸（如C H 3 c o O H）、弱碱（如N H 3 H 0）、中强酸（如H 3 P o4）,注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才干电离，熔融状态下不电离
19、举例：K H S O ,在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。离子方程式的书写注意事项：1 .非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反映物、生成物中出现，均写成化学式或分式。H A c+0 H=A c +H2O 2.固体间的反映,即使是电解质，也写成化学式或分子式。2 N H 4 c l （固）+C a （O H）2 （固）=C a C 1 2+2 H2O+2 N H3 f 3.氧化物在反映物中、生成物中均写成化学式或分子式。S O3+B a2+2 O H =B a S O4 I +H20 CUO+2H+=CU+H 2。4 .浓H2S O 4作为反映物和固体反映时，浓H 2 s O 4
20、写成化学式。5 .H 3 P 0 4中强酸，在写离子方程式时按弱酸解决，写成化学式。6 .金属、非金属单质，无论在反映物、生成物中均写成化学式。如：Z n+2 H+=Z M+H z t7 .微 溶 物 作 为 反 映 物 时，处 在 澄 清 溶 液 中时写成离子形式;处在浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。9、离子共存问题凡是能发生反映的离子之间或在水溶液中水解互相促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡互相结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难
21、溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：A氧族有:0 H S、H S-.S O 3 2,H S 0 3.A卤族有：F、C 1 0碳族有：C H 3 c o O C O 32-,H C O s2 S i O j2-3人、与 O F T不能大量共存的离子有：AN H42+UHS H S O-HCOb等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简朴阳离子（比如:CM+、A P Fe3 F e 、M g 等等）心、能互相发生氧 化 还 原 反 映 的 离 子 不 能 大 量 共 存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、SO 3 2-。氧化性较强的离子有:Fe3+、CIO、M
22、nO4 C rzO NO10、氧化还原反映氧化还原反映：凡有元素化合价升降的化学反映就是氧化还原反映、氧化还原反映的判断依据一 一有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价减少总数。、氧化还原反映的实质-一一一电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀然电子，化合价升高，被 氧 化（氧化反映），还原剂；得电子，化合价诚少，被 还 原（还原反映），氧化剂；.伊合价减少，得由子,祜坏原.氧 化 剂+还方剂=还原产物+氧化产物人/人 -ri=/+-7*zb、氧化还原反映中电子转移的表达方法（1）双线桥法表达电子得失结果失eX 2X J例：M?IO2+4HC1=&12+Cl21+
23、2H2 0I t得2e（2）单线桥表达电子转移情况e X 2（或2 e）I I+例：M02+4HC1=c i2+C1 T+2H20第三章金属及其化合物一、金属的物理通性:常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：1、氧化物物质N aAlF e保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成N a z O：4 N a +02 =2 N a 2 O点燃生成N a2022 N a +0 7=N a?O 2常温下生成致密氧化
24、膜：4 A 1 +3 0 2 =2 AhO3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4 A 1 +3 电舞=2 A l 2 0；潮湿空气中易受腐蚀：铁锈:重要成分F e z C h纯 氧 中 点 爵 成：与。23 F e+2（f=F e3O 4与 C 1 22 N a +C I 2 =2 N aC l 点燃2 A 1+3 c l 点燃=2 A 1 C L2 F e+3 g 2 F e C 13与 S常温下即可反映：2 N a +S =N a 2 s加热时才干反映：2 A 1 +3 S =匕 A I 2 S 3加热只能生成亚铁盐：F e +S 云 F e S与水常温与冷水剧烈反映：2 N
25、a +2 H20=2 N a OH+H 2 t去膜后与热水反映：2 A 1 +6H 2 0=2 A 1 (O H)3 1 +3H 2 T常温下纯铁不与水反映。加热时才与水蒸气反映：3 F e+4 H 2。（g）=e3O4+4 H2酸液与溶2 N a +2 H C 1=2 NaC1 +H 2 t2 A 1 +6H C l=2 A l C h+3 H 2 tF e+2 H C l=F e C 1 2+H21碱液与溶 -2 A l +2 N a O H+2 H20 =2 N a A 1 02+3 H与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2 N a+2 H20+C u S 04=C u(O H)21 +N a2S
26、 04+H2 t与氯化铁溶液：6N a+6H20+2 F e C h=2F e(O H)3 I +6N a C l +3 H2 t置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化物镁条引燃时铝热反映：2 A 1 +F e 2 O 方襁=AI2 O 3+2 F e金属活泼性逐渐减弱-N 0N a 2O2AI2 0 3F e2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体化性N a O HAl (O H)3F e(O H)2F e(0 H)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液N a O H+HC 1 =N a C 1
27、 +H20Al (O H)3+3 HC 1=A 1 C I3+3 H2 OF e(0 n)2+2 HC l=F eC l2+2 H3 OF e(O H)3+3 HC 1=F e C I3+3 H2 O与碱溶液A 1 (O H)3+N a O H=Na Al O z+2 卜 唉稳定性稳定2 A 1 (0 H)3=Al203+3 H204 F e(O U)2+O 2+2 H 2 0 =4 F e(0 H)32 F e(0 H)3=F e2 03+3 H2 O其他2 N a 0 H+C O2=N a2C 03+H20N a O H+C()2(过量)=N a HCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓
28、氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液与水反映N a20+H20=2 N a O H2 N a202+2H20=4 N a 0 H+02f与酸溶液Na20+2 HC 1=2N a C l+H Q (溶液无色)2 N a202+4 H C 1=4 N a CI+2 H2 O+O 2 1A I2 O 3+6 HC 1=2 A1 C 13+3 H20F e 20 3+6 HC l =2 F eC 1 3+3 H2 O (溶液黄色)与碱溶液-Al20 3+2 N a O H=2 N a A 1 O 2+H2 O-其他N a 2 0+C 0 2=N a 2 C 0 32 N a
29、2。2+2 c。2=2 N a 2 c o 3+O 22、氢氧化物Q 土 卜u、nrtN a 2 c 0 3N a HC O3溶解度较大较小溶液碱性使酚献变红,溶液呈碱性。使酚酗变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。与酸反映迅速 N a2C 03+2 HC l =2N a C 1+2 H2 0+C 02 t反映更迅速N a HC C H+HC 1 =N a C 1+H2 O+C O 2 t与碱N a H C (h+N a O H=N a 2 c O 3+H 20稳定性稳定,加热不分解。固体N a HC O a :2 N a HC O s =N a 2 C 03+H 2 O+C O 2 1A互相转化N a
30、 2 c o 3 溶液中通入大量C 02N a 2 c O 3+H2 O +C O 2 =2 N a HC 03固体 N a HC O s :2 N a HC 03=N a 2 c O 3+H2 O+C O 2 t其他溶 液 中:N a2C O3+C a(OH)2H+CaC03 I=2NaO溶液中：N aHOVCaSH)2二 Na0H+CaC03l+H20用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检查:焰色反映呈黄色F eC l2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液F eC 1 2+2Na OH=Fe(0H)2 I+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 1 +3NaCl互相转化2 Fe
31、Cl2+C 1 2 =2F e Cl 3 2FeBr2+B r2 =2FeBn重要表现：(还原性)2FeCh+F e=3 F eCl2 2 F eBr3+Fe=3F e B2表现：(氧化性)检查遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反映方程式。NaA102+【ICl+H20=Al(OH)3 I+N aC 1可冬明 罢W1C132、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反映方程式。Fe3O4*-Fe望 FeC 皂*Fe(OH)2-Fe(OH)3*r F e C l3
32、 I 3、钠及其化合物之间的互相转化,写出相应的化学反映方程式。第 四 章 非 金 属及其化合物二、本章知识结构梳理(-)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物一酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反映方程式不反映C O 2+H2 O H2 C O 3与酸反映方程式S i 02+4 H F=S i F +2 H2O不反映与烧碱反映方程式S i O2+2 N a O H=N a2S i 0 3+H20少：2 N a O H+C。2=N a 2 c 03+H，0i i:N a 0 H+C 02=N a H C O3与 C a O 反映方程式SiO2+C a
33、 O-C a S i O3C a 0+C O 2=C a C()3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光 电 池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）S i O2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶Si C砂纸、砂轮的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C l2C L、比0、H C 1 O、H C广、C1 0,很少量的为0/H C 1 一、H20很少量的0 H 一稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反映方程式2 Na+C L 卢
34、燃2 Na C l与金属铁反映方程式2 F e+3 C l点燃22 F e C h与金属铜反映方程式C u+C .1 2 -点-C u C 1.2与氢气反映方程式H声徐 光昭2+C 12 星处 2 H C L H 2 +C I 2 -二 2 H C 1与水反映方程式H20+C I 2 =H C 1+H C 1 0制漂白液反映方程式C l2+2 Na OH=Na C l+N a C 10+H20制漂白粉反映方程式2 C 12+2 C a（0H）2=C a C l2+C a （C 10）2+2 H20实验室制法Mn Oi+4 H C 1（浓）-Mn C 1 2+C 12 t +2 H20氯离子的检
35、查试剂以及反映方程式A g N O：,溶液A g+C l=A g C l（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反映方程式S O 2+H 2 O H 2 s。3与烧碱反映方程式S O2+2 N a 0 H=N a2S03+1120Na 2 s o 3+SO2+H 2 0=2 Na H S O3SO2+Na OH=Na H SO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：H C 1 0、。3、N a2O2还原性与氧气反映方程式2 S O2+O2=2 SOs与氯水反映方程式S02+C I 2
36、 +2 H 2 O=H2S0.I+2 H C 1氧化性与硫化氢反映方程式S02+2H2S=3 S I+2 HZO2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 C u 反映Cu+2HBO”（浓）-C u SO4+S 02 f +2 H2 0C u +4 H NO；（浓）=C u （N03）2 +2 N02 t +2 H Q3C u+8H N0K 稀）=3 CU（N O3）2+2 N0 t +4 H20与木炭反映C +2 H2 s 0 式浓）-C 02 t +2 s o2 t+2 H 2 OC+4 H N03（浓）-C 02 t +4 N02 t +2 H2O与铁铝反映发生钝化现象，所以可以用铁制
37、或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸 水 性 一一干燥剂脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸1:33、氨气、氨水与镀盐的性质氨气的物颜色状态密度水溶性理性质无色有刺激性气味的气体比 空 气 小易溶1:7 00可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨气的化学性质与水反映方程式N H3+H2ONH3 H20 N H/+O H-与盐酸反映方程式NH 3+H C 1=NH 4 c 1实验室制法z、C a (OH)2+2 NH,C 1-C a C l2+2 NL t +2 H20氨水成分N N H3、NH:)H20、HQ、N H；、0 H 很少量的H 钱盐物理性质:镂盐都是无色晶体,能溶于水化学性质氯化镂分解反映方程式NH i C l-N H3+H C 1碳酸氢钱分解反映方程式NH 4 H C O3-NH3 t +H2O+C O2 t