《2023年中考化学备考一轮训练题——流程题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考化学备考一轮训练题——流程题.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023届中考化学备考一轮训练题一流程题1.(2022广东广州市荔湾区聚贤中学二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属锢的氧化物(L a z C h)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含L a z C h 等金属氧化物及P 2O 5、Si C h 等非金属氧化物)生产超细心2。3颗粒的一种工艺如下：(1)工业上，通常将独居石先研磨成粉末，其目的是(2)“调 p H”时。可将镯的盐溶液转化为翎的氢氧化物、该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸偶的煨烧，为获得适当大小的氧化偶颗粒，
2、某小组研究了条件对产品粒径的必响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸偶浓度(g/L)16 5 33049 516 516 516 516 516 516 5煨烧温度/口7 007 007 006 008 009 007 007 007 00燃烧时间小1111110.523氧化锢粒径/n m426 37 5不纯6 58 0387 5133;通过实验1、5、6,可得出的结论是：o口分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸偶浓度16 5 g/L,煨烧温度7 00口，煨 烧 L 5 h,则 氧 化 镯 粒 径 最 有 可 能 的 数 值 为(填 序 号)：A.30n m B.5 0
3、n m C.8 0n m D.11 O n m2.(2022 广东广州市荔湾区聚贤中学二模)现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。步骤:取少量样品溶液于试管中，滴入酚儆溶液，溶液由无色变成红色；步骤:取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钢溶液，有白色沉淀产生，过滤：步骤:向步骤1所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡；步骤:取少量步骤所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。(1)写出步骤U中 生 成 气 泡 的 反 应 化 学 方
4、 程 式。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯 定 没 有 的 是(填 化 学 式，下同)，肯定有的是3.(2022广西梧卅中考真题)二氧化氯(C Q)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO：等杂质离子)为原料生产C102,工艺流程如图8 所示。X 溶港Hi HC1(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序(填序号)。Na2CO33BaC12nNaOH(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其 目 的 是 除 去 溶 液 中 的(填 离 子 符 号)。(4)电 解 池 中 发 生 的
5、主 要 化 学 反 应 方 程 式 为。(5)生产过程中能循环利用的物质X 是(填 化 学 式)。4.(2022河南郑县白庙乡中心学校一模)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCh CaCh MgSC4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案。(序号口 口表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):L v i 证粗盐BaCb NaOH NaiCOs溶 解,溶 液,溶 液,溶 满.(_ 适 量 蒸 发 翻警爵誓，精盐根据上述方案，回答下列问题:(1)操作口中玻璃棒的作用是 O(2)操 作 的 名 称 是。(3)实验中，加入“碳酸钠溶液”的目的是。5.(2022
6、安徽 合肥新站实验中学二模)镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：试卷第2 页，共 11页(1)操作I 中玻璃棒的作用是.,操作的名称为(2)步骤 发生反应的基本反应类型为(3)步骤n 发生反应的化学方程式为(4)由步骤口，你对金属的化学性质有什么新的认识.6.(2 0 2 2 江苏正衡中学模拟预测)碳酸锂(L i 2 c o 3)是制备手机锂电池的重要原料。正衡某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。I 制备碳酸锂粗产品工业上以锂辉石精矿(主要成分为L i z O,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制
7、取L i 2 c C h，其主要工艺流程如图所示:酸浸槽反应器沉锂池洗涤槽提示：2 c 0 3 微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。反应器中发生的反应的化学方程式：L i2SO4+N a2C O3=L i2C O3 +N a2SO4(1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 o(2)写 出 酸 浸 槽 中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)沉 锂 池 中 分 离 出 的 滤 液 中 含 有 的 溶 质 有(填 化 学 式)。(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 o测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参
8、与反应)，小组同学设计了如下实验装置。查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。操作步骤：口连接好装置，检查装置的气密性。在 D 中加入10g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C,在 A 处缓缓通入一段时间的空气。称 量 F 的质量。关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D 中无气泡冒出。再次称量F 的质量。试回答下列问题：(5)B装 置 的 作 用 是(用 方 程 式 表 示)(6)下列各项措施中。能 提 高 测 定 准 确 度 的 是(填 字 母)。A.缓慢滴加稀硫酸 B.在 B、D 之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C.将 E、F 装置调换顺序 D.去除G 装置E
9、.在步骤之前，再次打开弹簧夹C,在 A 处缓缓通入一段时间的空气(7)上述操作步骤r 中通空气的目的是 o(8)若 F 装置在反应后增重5.28g,则 根 据 该 数 据 计 算 可 知 碳 酸 锂 粗 产 品 的 纯 度 为。7.(2022山西壶关县常行中学模拟预测)某盐湖卤水中主要含有NaCl、Na2s0 八 M g C j 和 MgSCU等物质，可用来生产硫酸镁晶体和氯化镁晶体，生产流程图如下。分析生产过程，回答下列问题：卤水母液回用试卷第4 页，共 11页(1)上述流程中除去卤水中不溶性的杂质的操作是(2)为加速洗涤，可 采 取 的 措 施 是。(3)加入脱色剂H2O2的量与溶液的吸光
10、度关系如下：加入H2O2的体积/m L01234吸光度0.4 20.3 70.100.16 50.13吸光度越小，脱色效果越好。分析上表中的数据，可知加入H2 O 2 的体积为 mL时，脱色能力较好,用量少，成本低。(4)用 冷 却 结 晶 可 得 到 氯 化 镁 晶 体 的 原 因 是。(5)如果卤水温度过高，加入H2 O 2 会产生大量的气泡，是 因 为(用 化 学 方 程 式 表 示)。8.(2 02 2 湖南张家界模拟预测)江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸽(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产鸨的工业流程：已知：白鸨矿的主要成分是铝酸钙(C a W C U),还含有C a O、S i
11、 C h 等；碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨。(1)操作2的名称是。(2)操作2所 得 滤 液 中 一 定 含 有 的 阳 离 子 是。流程中氨水(NH3-H2。)和 H2 W O 4 反应生成(NH4)2 W O 4 的化学方程式为。(4)用氢气还原W O 3 可获得高纯度的铝，此 处 不 宜 用 焦 炭 代 替 氢 气 的 原 因 是.9.(2 02 2 江苏南通模拟预测)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法(2)1：1的硫酸是将浓硫酸和蒸储水按体积比为1：1混合而成，实验室配制该硫酸时，应该 并不断搅拌。(3)流程中加入铁粉时反应的化学方程式为 o(4
12、)对固体C进行洗涤时，应 该 选 择 的 试 剂 为。10.(2 02 2 广东九年级专题练习)用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题,还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：(查阅资料：硫酸渣主要成分为S i Ch、Fe2O3,Fe O、C a O 等；含氯废气主要含有H CI和 C12)硫酸铁(1)浆料吸收含氯废气后pH(填“增大”“不变”或“减小”)，该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：口金属氧化物与酸反应，其 中 氧 化 铁 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。2 Fe Cl2+Cl2=2 0(2)操作I的名称是,此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
13、和,滤 液 I 中除了 H+、c r 外，还存在较多的离子是Fe 3+和(填离子符号)。(3)根 据 10 I 时 Ca S CU 的溶解度为0.2 4 g,在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 o(4)经操作可以从滤液2中获得Fe Cb 晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。11.(2 0 2 2 广东广东模拟预测)虎年春晚上，一段 还 原 千里江山图的 舞 蹈 只此青绿惊艳了观众,绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为CU 2 (OH)2 c 0 3,还含有少量S i Ch (难溶于水不与稀硫酸反应)、Fe z Ch 杂质，现以孔雀
14、石为原料制取胆机(CUSO4-5H2O)的部分工艺流程如图，请回答：(1)滤渣b的化学式为 O(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：试卷第6页，共 11页(3)在气体a 生成CaCCh的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X,X 的名称为该 物 质 在 农 业 生 产 中 的 用 途 是。孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的 化 学 方 程 式 为。(4)实 验 室 蒸 发 溶 液 时 的 玻 璃 仪 器 有 (写 1种)。推测能够通过降温结晶得到胆研的原因是12.(2022湖北恩施中考真题)某同学利用含MgCb、Na2s04、CaCk杂质的粗盐，配制一定溶质质量分
15、数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表(室温)加足量加过量加足量蒸储水试剂稀盐酸粗盐由J *溶解过滤-X-配洒步骤一步骤二步骤三 步骤四阴离子阳离子OHs o；CO；Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶(1)步骤二中使用的三种试剂为：DNa2cCh溶液DBaCL溶液DNaOH溶液，依次加入试剂的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(2)步骤二中加入足量NaOH溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)若经过滤，滤 液 仍 浑 浊 的 原 因 可 能 是 (填序号)。口滤纸破损液面高
16、于滤纸边缘口仪器不干净(4)步骤三操作X 的名称是。用经X 操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g13.(2022福建 晋江市第一中学模拟预测)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。(1)水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：天然勾卜冗降池-沙滤池|-“吸附池|-消毒池|-自来水口 “吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。消毒池 中常用液氯作消毒剂，发生了反应：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：o 废水中氨氮（以 NH3形式存在）含量过高，直
17、接排放会导致水体富营养化。次氯酸HC10）可除去废水中的N H 3,发生的反应为：2NH,+3HC1O=X+3HC1+3H2O,X 的 化 学 式 为.（2）水溶液海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCb、KC1和 MgSCU物质，如下图是它们的溶解度曲线，请回答：80口时，把 40gKCI放入50g水中，所得溶液的质量为 g。保持温度80口，将 100g溶质的质量分数为10%的 MgSCU溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSCU固体的质量为。口已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_ _ _ _ _ _
18、14.（2022江苏江苏模拟预测）高铁酸钾（LFeCU）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制 备 KzFeCU的流程如下:废铁屑 I碱洗I-I 水 洗 I滤液过滤IRFeOa粗 品 v饱和K O H.液Na：Fe 04溶 液 过滤n氧化NaOH和NaClO溶液已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下KFeCU比Na2FeO4的溶解度小。（1）高铁酸钾中Fc元 素 的 化 合 价 为。（2）“碱洗”步骤的目的是。（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是试卷第8 页，共 11页(4)“过滤”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向 其
19、 中 滴 加(填 化学式)溶液，无白色沉淀生成。写出由N a2F eO4生成K2F eO4的 化 学 方 程 式。(6)该 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是 (填化学式)。1 5.(2 0 2 2 湖北湖北模拟预测)2 0 1 9 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。如图是从钻酸锂废极片 主要成分为钻酸锂(L i C o C h)中回收得到C O 2 O 3 和 L i 2 cC h的一种工艺流程。(1)操 作 1 中，粉碎废极片的目的是(2)实验室中操作2为一操作，需用到的 玻 璃 仪 器 是(填 一种即可)。(3)操作4中，在高温条件下，C O C 2
20、 O 4 在空气中反应的化学方程式为。(4)操作5中，L i 2 cC h晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明L i 2 cC h的溶解度随温度升高而。1 6.(2 0 2 2 江苏南通模拟预测)草酸馍晶体(N i C 2 O 2 H 2 O)难溶于水，工业上用废银(成分主要为N i,含有一定量的F ez C h、S i。?、Al、C u 等)制备草酸银晶体的流程如图所示：金属离子F e3+Al3+N i2+开始沉淀的p H1.13.06.8完全沉淀的p H3.25.09.5过蚩的酸 Ni(0H)i(NH4XC2O4废 银 一;T I a 5 斗7 调 pH i 同 艳 操作a.草酸银晶体
21、T !T滤 渣 I滤 渣 硫 酸 饺 溶 液已知：D S i C h既不溶于水也不溶于酸；相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H 见表中数据:(1)据 流 程 分 析 开 始 加 入 的 酸 为 (填化学式)。(2)“酸浸”过程中F e2O3与 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(3)滤 渣 1 的 主 要 成 分 有；(4)“调 pH”的范围控制在5.06.8的目的是；(5)证明“沉锲”已 完 全 的 方 法 是；(6)为了得到纯净的草酸锲晶体，操作a 为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸银晶体需低温干燥，可以推测草酸锲晶体可能具有的化学性质是 o17.(2022辽 宁沈阳二模)化学为人类提
22、供了丰富的材料。(一)金属资源是宝贵的自然资源铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050，铝的熔点为660口，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。回答下列问题。(1)硬 铝 含 有 的 非 金 属 元 素 是。(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 o(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类 使 用 铝 比 铁 的 年 代 (填“早”或“晚叽(4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：o(-)材料的研究离不开化学芯片的基材主要是高纯硅、下图是一
23、种制备高纯硅的工艺流程图。请回答：(5)操作I 的名称是，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、高温(6)反应I 的化学方程式：2Mg+SiO,Si+2M gO,反应前后硅元素的化合价变化是：。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的 性。(7)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(8)该工艺流程中，可 回 收 并 循 环 利 用 的 物 质 是。18.(2022山东临沂二模)硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量
24、杂质的粗硅，将粗试卷第10页，共 11页硅提纯后，可以得到高纯硅，工艺流程简图如下、请回答下列问题。(1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为(2)反 应 口 的 基 本 反 应 类 型 是。(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为。参考答案：1.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2 )L a2(S O4)3+6 Na O H=2 L a(O H)3 J+3 Na2S O4(3)在其它条件相同的情况下，煨烧温度越高，氧化镯颗粒越大 B2 .(l)B a C O,+2 HC l=B a C l2+H2O+C O,T(2)KC 1 Na 2 c C h、K2 s o
25、 43 .过滤(2)或 或 (3)C O；、0H-通电(4)Na C I+3 H2O =Na C l C h+3 H2 T(5)Na C l4.搅拌,加快溶解(2)过滤(3)将粗盐中的氯化钙和过量的氯化钢除掉5.(1)引 流 过 滤(2)复分解反应 Mg +HeSOa-MgSO,+H2T(4)铝能和氢氧化钠溶液反应6.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)L i 2 O+H2 s 04=L i 2 s O 4+H2 O(3)Na 2 s O 4 和 Na 2 c C h(4)温度升高，L i 2 c C h 的溶解度减小，减少溶解损耗，提高产率(5)C O2+2 Na O H=Na
26、2C O3+H2 O(6)A E(7)排尽装置中原来含有二氧化碳的空气(8)8 8.8%答案第12页，共4页7.砂滤搅拌(3)2(4)氯化镁的溶解度受温度的变化影响较大(5)2H2O2=2H2O+O2 T8.过滤 Ca、H*(3)2NH,-2H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O(4)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属铝反应形成碳化铝，不容易获得纯的金属铝，用氨气作还原剂可避免产生以上问题。9.(1)过滤(2)把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T(4)稀硫酸10.(1)减小 Fe2O
27、3+6HCl=2FeCl,+3H2O FeCh过 滤 玻 璃 棒 Ca2+(3)Fe2(SO4)3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4 J(4)降温结晶11.(l)SiO2(2)H2so、CuSO八 Fe2(S6,)3(3)氯 化 铉 作 氮 肥 Cu2(O H CO,+2H2SO4=2CUSO4+CO2 T+3H2O(4)玻璃棒硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大12.(!)(合理即可)(2)MgCl,+2NaOH=Mg(OH)2 J+2NaCl(4)蒸 发 蒸 发 结 晶 9413.(1)活性炭 HCl+AgNO；=AgCl J+HNO,N2(2)20口时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等 7
28、0 26g 蒸发结晶14.(1)+6 价(2)去除铁屑表面油污(3)使铁离子全部沉淀(4)BaCl2(合理即可)(5)Na2FeO4+2K0H=K2Fe04+2Na0H(6)NaOH15.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)过滤烧杯(或玻璃棒或漏斗)焙烧 4 COC2O4+3 O2=2 CO2O3+8CO2减小16.(1)H2SO4(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)SiO2、Cu(4)保证铁离子、铝离子生成沉淀被分离出去，而镁离子不生成沉淀(5)向反应后溶液中滴加草酸镂不再生成沉淀，说明银离子已经沉淀完全(6)受热易分解1 7.硅 Si(2)氧化铝的熔点图晚(4)防止金属腐蚀(或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品)(5)过 滤 烧 杯 漏 斗(6)从 正 4 价 变 为 0 价高温(7)SiCl4+2H2=Si+4H Cl(两空可互换)(或+4-0)稳定(8)盐 酸 HC1答案第14页，共 4 页18.(l)SiO2(2)化合反应高温(3)SiCl4+2H2=Si+4HCl