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1、课题3制取氧气一、教学目标:知识与技能:了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。过程与方法：1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观：1.学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。二、教学重点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。三、教学难点：实验室制取氧气的反应原理及
2、仪器、装置的探讨。教学过程【提出问题】1、你知道自然界是如何获得氧气的吗？学生回答完补充光合作用的原理：二氧 化 碳+水 用 殳 葡 萄 糖+氧气叶绿素2、工业上需要大量氧气，你认为用什么原料制取即经济又可行？简单介绍工业制氧气具体过程。引导学生理解。这种利用沸点不同来分离混合物的方法。该过程属于物理变化还是化学变化？3、（展示一瓶氧气）设问：你想不想知道这瓶氧气是如何在实验室制得的？【讨论】如果要通过化学方法在实验室制出氧气，反应物应具备什么样的条件，发生反应的条件应该是怎样的？生成物应具备什么要求？【讲述】结合讨论结果，告诉学生实验室制氧气的三种方法。教学拓展实验探究，引导观察【演示实验】
3、探究实验室用过氧化氢制取氧【实验2-5】、【实验2-6】取少许二氧化钵于试管中并加热，检验是否有氧气生成。引导学生分析归纳，引导学生对比分析实验现象得出相应结论。.从二氧化镐在反应中所起的作用，归纳出催化剂的概念及催化作用，带领学生分析催化剂的涵义：（1）改变的涵义。举出需要减慢反应速率的实例。（2）质量、化学性质反应前后不发生改变（物理性质可能发生改变）多媒体展示：催化剂的作用录像：写出过氧化氢反应的文字表达式【设问】实验室是怎样用高镒酸钾、氯酸钾来制取氧气的呢？【展示实物】高锈酸钾、氯酸钾二氧化锦让学生观察其色态。介绍高镒酸钾在生活、生产中的应用（俗称PP粉，具有杀菌消毒的作用）【演示实验
4、】将氯酸钾和二氧化锌混合物放入小试管中加热，用带火星木条检验。【分析讨论】二氧化铳是此反应的催化剂，板书反应文字表达式。【演示实验】将适量的高锌酸钾放入试管中加热，用带火星木条检验。讲述：高锌酸钾加热后会产生氧气，同时还生成镒酸钾和二氧化镐。鼓励学生写出此反应的文字表达式总结：以上是实验室制氧气的三种方法分析对比，发现规律【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。他们属于什么反应类型。【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？师生共同总结本课题的知识点一、实验室制法1、双 氧 水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：二氧化锌过氧化氢（H2O2）-水（出。
5、）+氧 气（5）b.注意事项：a),分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d),装药品时，先装固体后装液体e),该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体，选用高镒酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、高锌酸钾制取氧气a.实验原理：高
6、锌 酸 钾 心 眼 铳 酸 钾+二氧化锌+氧气c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e),收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离:移离导气管。g）.熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a）,试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b）,导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c）.试管
7、口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d）,排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e）,实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。二、工业制法（分离液态空气法）C氮气（1）具体过程除去二氧化碳 降温 升温-1 9 6 0 J空气-空气 液态空气-|升温-1 8 3七干燥 加压 液态氧-（2）注意：该过程是物理变化补充练习测试题：（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧焕焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙快在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、
8、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高镒酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。布 置 作 业：课 本P41习题1、2、3、4氧气板书设计 一课题3 制取氧气过 氧 化 爱 唾 水+氧气1实理 _氧化镒J氯 酸 钾化氯化钾+氧气实 加热J 高 镒 酸 钾 加 热 A镒酸钾+二氧化镒+氧气制/发生装置的选择依据：反应反应物状态、反应条件。取 1氧 实验装置 L气 收集装置的选择依据：密度、在水中溶解性。操 作 步 骤：查 装 定 点 收 离 熄（收集方法：排水法、向上排空气法验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃