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1、1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）A.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实 现“碳中和”B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C.2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体D.煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料2.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）哎/之、M总。A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.CO?分解反应的热化学方程式为2cC）2（g）=2CO（g）+C）2（g）AH=+30
2、kJ/molC.使 用T ic?作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率D.该反应中，光能和热能转化为化学能3.下列离子方程式书写正确的是（）A.Na?。?与 HziO 反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+i8O2 个B.已知：MgCO3 Mg（OH）,的 K.P 分别为6.8x10/、5.6xlO_12,Mg（HCC）3）,中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO；+2Ca2*+4OH=Mg（OH）n J +2CaCO3 J +2H2O、通电 人C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2CU2+2H2O=CU+O2 T+4H+D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镣溶液，形
3、成无色溶液。当（CH3coO）,Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+4.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存A在生命。己知P,与足量的KOH溶液发生反应巳+3KoH+3H2。一3KH2PO2+PH3 T可制备PH3。H3PO?为弱电解质，NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.Imol P4熔化时需要克服6mol非极性键B.每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3 NAC.常温下，O.lmoLU 的 KH2PO2溶液 pH7D.KH2PO?溶液中存在H2Poz的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡5.英
4、国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物,它能将苯环转换成链状化合物,反应如图：其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是（）CH3 CH3I I-A.（C&SnC U 有 Cl Sn C&和 Cl Sn Cl 两种结构ClCH,B.在铝的配合物作用下，打破苯环可以释放更多的能量C.Y中A1的化合价为+2D.Z处于同一平面的碳原子最多8个6.某化学品的结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其 中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（）1 w A.元素对应简单离子半径大小关系为：MXWB.在W的同周期主族
5、元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：WXZYD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中7.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO?）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：雷。-7 M e i J-HCF-1100C T高纯一下列说法不正确的是（）A.反应中氧化剂和还原剂之比为1：2 B.流程中HC1和H2可以循环利用C.反应均为置换反应 D.两反应的还原剂可以互换8.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（）A.放电时
6、，正极反应式为B r z+2 e-=2 BB.物质b为A Q D S H?C.放电时，H+通过质子交换膜到达澳极室D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.O.l m o l L T N a H C O?溶液中：NH；、N O；、K S O：B.滴加K S C N溶液后显红色的溶液中：NH：、K C O：、FC.能使甲基橙变红的溶液中：K N a+、C O：、A 1 0-D.使p H试纸显蓝色的溶液中：N a K C I C T、S O广1 0.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下,分别测量
7、0.1 m o l/L和0.0 1 m o l/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为O.l m o l/L NaF和NaC l O溶液的p H,后者的p H大酸性：H F H C 1OCK N。,和K O H的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色N O；被还原为NH,DC u S的悬浊液中加入饱和M n S O4溶液可生成浅红色沉 淀（M n S为浅红色）KSp(MnS)c(H+)c(OH)1 4.根据下列图示所得出的结论正确的是()HNKJHyml.两 甲 田 乙 阳 内 阁rA.图甲是室温下用O.lmoLLJiN
8、aOH溶液滴定O.lmoLLJi某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点B.图乙是I2+W E中I；的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K()0.1mol LrlC.b点有50%的HR与NaOH发生了反应c（R-）1D.R-的分布系数?等于一时，溶液的pH=4.4c（HR）+c（R J 316.（14分）下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应,二、非选择题：本题共4小题，共55分。完成下列填空：（1）A中 官 能 团 的 名 称。B的结构简式为 o（2）写出反应类型：反应,反应。（3）化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其中两种的结构简式：（4）写出反应的化学方程式：
9、。（5）如何检验B是否完全转化为C?oC1I（6）CH?=CCH=CH2是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH2=CH-CH=CH2,ClI为原料制备CH产C CH=CH2的合成路线的一部分，请补全中间2步：Cl C1c.IICH,=CH-CH=CH2 CL;-CH9 CH=CHCH2、-ClICH2=C CH=CH217.（13分）磷酸亚铁Fe3（PO4）,8H2。（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：3Fe3+2HPO：+2CH3co0一+8旦0=Fe3（PO4）9-8H2O I+2CH3CC
10、XDH实验步骤：（装置如图所示）在三颈烧瓶中先加入维生素C稀 溶 液（具有还原性）作底液；再向三颈烧瓶中滴入足量的Na2HPO4与CH3coONa的混合溶液至pH=4；滴入含15.2gFeSC）4的溶液，水浴加热、保持pH=6左右不断搅拌，充分反应后静置。进行过滤和操作a,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 o（2）配 制 合 成 所 需 的FeSC4溶 液 时，蒸 储 水 事 先 要 煮 沸、冷 却，煮沸的目的是（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是。（4）合成时需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是 o（5）步骤中操作a的名称是
11、,检验操作a是 否 完 全 的 方 法 是。（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是 o18.（14分）从碎化钱废料（主要成分为GaAs、含Fe2。？、SiO2和CaCC）3等杂质）中回收钱和神的工艺流程如图所示：NaOH.HjO：小SO.NaOHitg渣 B I 用液MUI 1-1 i I 谊潘 U 1 L 变;,T 浆 化 H望?i卜收出液T 型I-I*GI就 沧 1 访小 一 T.作 卜 NijAsO-12H 2)：(H j =l:4投料发生如上反应，CO 2平衡转化率如图1所示。压强8、生、P 3由 小 到 大 的 顺 序 是；压强为0时，随着温度升高，C 02的平衡转化率先减小后增大，解释
12、温度高于6 0 0 之后，随着温度升高CC)2转化率增大的原因是。-5;Na uN3生占出A运dL I765432)o.o.o.o,。0G5H9M盥骅SOX*300 400 500 600温度/*C图2（3）按照“（CC）2）:（H 2）=1:4置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得H 2（D（g）的物质的量分数与温度的关系如图2所 示（虚线表示平衡曲线）。a、b、c三点的逆反应速率，匕、心、匕 由 大 到 小 排 序 为；高于3 8 0 后，H 2。的物质的量分数随温度升高而降低的原因是。I I .将C O 2还 原 成 碳 单 质：B o s c h反 应：CC）2（g）+2H 2（g）UC
13、 +2也01）A H4=-9 0 k J mo r（4）B o s c h反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但 是B o s c h反应必须在高温下才能启动，原因是 0（5）CO 2捕集和转化原理如图3所示。反应完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、C H&混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到C O?,在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是（）-UE.I0UMV楞4母,图催化剂a.反应为C a O+C。？=C a C C 3；反应为C a C C +C Ha =CaO+2co+2H?/、/、催化剂b.t-
14、t3,（旦）比（C O）多，且生成的H 2速率不变，推测有副反应CH q=C+2 H2c.，2时刻，副反应生成H 2的速率大于反应生成H?的速率d.g之后，生成CO的速率为0,是因为反应不再发生1.D 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 1 0.C1 1.A 1 2.C 1 3.D 1 4.D 1 5.D1 6.（1 4 分）（1）羟 基（1 分）HO C H2 c H2 c H2 c H0 （2 分）（2）加成反应（1分）消去反应（1分）（3）H C O O C H 2 c H 2 c H 3、H C O O C H（C H3）1、C H3 c o O C H 2
15、 c H3、C H3C H2C O O C H3（2分）C H,C H1C Hj（4）HO C H2 c H2 c H2 c o O H 笠酸 +H20 （2 分）（5）取样少许，加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮 沸（或银氨溶液，水浴加热），若产生砖红色沉淀（或生成银镜），说明B未完全转化为C （3分）(6)（2分）1 7.（1 3 分）（1）分液漏斗（2分）（2）除去水中溶解的氧气，防止F e?+被 氧 化（2分）（3）避免产品中混入铁粉，导致产品不纯（2分）（4）p H过低，会与H P O；和C H 3 c o O一 反应，影响产率：p H过高，会生成F e（OH）2沉淀（2
16、分）（5）洗 涤（1分）取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钊 溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净（2分）（6）75.3%（2 分）1 8.（1 4 分）（1）H2O+H+G a O；TkG a（OH）3；3 QH+G a3+（2 分）（2）增大固液接触面积，提高碱浸速率（2分）（3）G a A s+4 0 H-+4 H2O2=G a O +A sO +6H2O （2 分）（4）2 （2 分）（5）G a O；+3 e l+2 H,O=G a+4 O H（2 分）（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）低温干燥（1分）（7）b e （2 分）1 9.（1 4 分）（1）-1 64.9 k J/m o l（2 分）（2）P 1 P 2 vb va（2分）该反应正向放热，升温平衡逆向移动（2分）（4）反应的活化能较高（2分）（5）a b d（2 分）