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1、1.2022年 6 月 13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将CO?有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是A.电还原法将CO2转化为乙醇，CO?参与反应的电极连接电源的负极B.CO2通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原CO2时，可用KHCO,溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.CO?与NH,反应可生成尿素 CO(N H J，该反应属于氧化还原反应2.实验室模拟脱硝反应：2c(s)+2NC)2(g)U 电 +2C()2(g)AH=-64.2kJ/mol。关于此反应，下列说法错误的是A.焰变A H v O,燧变AS0B
2、.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高NO?的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行3.两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是A.O.lmol-L-的H2C2O4溶液与O.lmol-L-的 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：C(H2C2O4)+C(HC2O4 R e(CQ j )=0.1 mol L 4B.等体积、等物质的量浓度的Na2c。3溶液和NaHCO?溶液混合:c（HCO,c（CO；）c（H2CO3）c（HCO）C.常温下，pH=2 的 HA溶液与pH=12的 BOH溶液等体
3、积混合，所得溶液pH 7,则D.向某Na2S溶液中加入少量CuSO,晶体，所得溶液中SZ-水解程度增大，pH 增大4.镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为C(s)+MgO(s)=Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是1本能量/（kJ m o ）反应过程A.该反应的平衡常数K=c（C O）B.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C.一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大5.NQ无害化处理的一种方法为2 电0 8）=24值）+0 2 值），在一定容积的密闭容器中发生此反应
4、，电0的转化率如图所示，若 NQ起始浓度为l m o l/L,下列说法错误的是08070oO09866421%/海解goeN50100 150 200 250 300反应时间/minA.升高温度，有利于提高Ng的转化率B.a、c 两点中，N 2 的物质的量浓度相等C.反应在2 3 0 笛、恒压容器中进行，达平衡时，N z O 的转化率大于9 8%D.若 b点反应达到平衡状态，的体积分数为2 0%6.在 2 5。（3 下，稀释C H 3 c o O H 和某酸HA的溶液，溶液p H 变化的曲线如图所示，其中Y表示稀释前的体积，V?表示稀释后的体积，下列说法错误的是2A.m4,两种酸溶液 pH 相
5、同时，C(H A)C(CH3C O O H)B.a、b 两点中，水的电离程度a 小于bC.2 5。(2 时，等浓度的 CH,COONa 与 Na A 溶液中，c(A )c(H 2 c O3)B.等浓度的N a H S 溶液和Na H CC 3 溶液等体积混合后，则c(H+)-c(0 H )=c(COV)+c 6*)e(H 2 c q )C.p H 相同的Na 2 c O3 溶液和Na 2 s溶液中的c(Na-)：0,在 1 1 0 0。(3 下，若C O 起始浓度为1.2 m ol/L,l Om i n后达到平衡时CO?的体积分数为9，下列说法错误的是A.H 0 0 T-此反应的平衡常数K=0
6、.23B .达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.0 2 m ol/(L-m i n)n(CO2)C.达到平衡后，若增大c(C O j,则达到新平衡时，充W 增大D.测得某时刻c(CO)=0.8 m ol/L,则此时v 正 4 bC.图中Q点对应的平衡混合物中/工 一，=4n(v-i i j _ z ri)D.温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则pB.VpVklOC.n 点时再充入一定量H C O O H(g),达平衡时甲酸的转化率升高D.p 点时凡 的体积分数约为擀1 3.常温下，难溶物AgzCrO,与BaCrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(CrO
7、；)=-lgc(CrO),p(Mn+)=-lgc(M+),M+表示 Ag*或Ba?+。下列说法错误的是A.K 表示人82。04的溶解平衡曲线B.常温下，Ag,CrO,的分散系在a 点时为悬浊液C.向 C点溶液中加入NazCrOa饱和溶液，析出BaCrO4固体D.BaCrO4(s)+2Ag+(aq)U Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数 KFO二、多选题1 4.己知H C O,为二元弱酸，常温下将O.lmol L 的 NaOH溶液滴入20mLO.lmol-L”的NaHC?。”溶液中，溶液中He2。,(或C2。；)的分布系数5、NaOH溶液体积V 与 pH 的关6系如图所示 已知3（
8、HCQ；）=c(go;)C(H,C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O;)o 下列叙述正确的是A.曲线b 表示的是C/）；的分布系数变化曲线B.n 点对应的溶液中，C（C,O；）3C（H2C2O4）+C（HC2O4）C.Na2Go4的水解平衡常数的数量级为10-9D.在 n、p、q 三点中，水的电离程度最大的是p 点三、工业流程题15.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钻渣其主要成分为Co、Fe、Z n,含少量Pb和SiO?,图是一种分类回收的工艺流程。铁钻渣MnSO4H2O已知：相关金属离子 c（M）=0.1m ol.Lr形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下。沉淀物Mn(OH),F e(O H
9、)3Fe(OH),CO(OH)2开始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列问题：（1）提 高 酸 浸 出 速 率 的 措 施 有（任写两条），铅 渣 的 成 分 为（填化学式）。（2）“除铁”时，加入试剂A 的目的是,生成铁渣需要控制的pH 范围为。（3）“氧化沉钻”时将Co?+转化为CoOOH,则 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。由流程可7知，Fe和C o 的氧化性强弱关系为F e +Co (填，域“”)。(4)已知常温下，溶度积常数：K、p(ZnS)=1.2x10-23,Ksp(MnS)=1.2xlO-5,且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2=2
10、.4moL 匚，则滤液中的c(Z n )=mol-L-(5)已知:MnSO4-5H2OMnSO4H2O温度/2030405()607080溶解度/g78829083726040则“系列操作”得到M n S O rH q 晶 体 的 步 骤 为、洗涤、低温干燥。四、实验题1 6.课外实验小组以K I参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。(1)KI中的促进H2O2分解的反应机理如下 H a+-凡0+10一(慢)-凡0+。2 T+(快)则 此 过 程 的 决 速 步 骤 为(填 序 号)，KT在此过程中的作用是 o(2)KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：4H+4I+O2=2I2+2H
11、,O实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度r eO.lm ol-r1硫酸体积/mL0.8mol-L-1KI溶液体积/mL也0 体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/SA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.05.00.01.0t为确保A 组实验在39七下进行，应 采 用 的 控 温 方 法 为。B 组 实 验 中 丫=,C 组是探究 对反应速率的影响，t 的取值范围为8（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收0?的体积，可用N a 2 szO,标准溶液滴定吸收液（2 N a 2 s 马=N a 2 S&C）6
12、+2 N a I ）,实验时应将N a zS Q?标准溶液放在滴定管中，滴 定 终 点 时 实 验 现 象 为,若消耗0.2 m o l/L N a 2 s2 O 3 标准溶液为1 5.0 0 m L,则吸收氧 气 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为。五、原理综合题1 7.氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。（1）乙二胺（H K C H z C H N H?）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。2 5。（3 时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数可平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液p O H p O H=T
13、g c（O H-）的变化曲线如图所示。H?N C H 2 c H 2 N H?在 水 溶 液 中 第 一 步 电 离 的 方 程 式 为；乙二胺一级电离平衡常数K”为,A点时;溶液中的离子浓度关系c（0H）2 c（H,N C H2C H2N H 3+）+H2N C H2C H,N H；）+H j（填或“=）。已知C H 3 c o O N H,溶液为中性，又知将C H 3 c o O H 溶液滴加到N a 2 c O 3 溶液中有无色无味气体放出，试推断N H.H C O,溶液的p H 7（填或“=）。现有2 5。（2 时等浓度的4种溶液：NHQ溶液：C H 3 c o O N H,溶液；N
14、H 4 H C O 3 溶液；N H4H s0 溶液，这 4种溶液按N H；浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 是（填序号）。（3）2 5。（3 时，将 1 0 m L 0.0 2 m o l-L-NHQ 溶液和 l O m L O.O l m o l -L 1 A g N O,溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中A g-的浓度为 m o l-L-2 5。（2 时，Ksp（A g C l）=1.8xl 0-o用数字传感器探究A g C l 的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a 点表示A g C l 溶于N&C 1 溶液形成的悬浊液，下列说法
15、正确的是（填字母）。9050L60.JobE)拿3麻2040160/S1间100时80a.图中b点可能是滴加N H C 1 溶 液 b.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中 d 点c（A g*）c（C 1）d.由图可知：K5 P（A g I）K sp（A g C l）1 8.二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为2 c 0 2 +6 比值）=C 2 H 4 值）+4 出0 值）A H 0。根据此项研窕,回答下列问题：（1）在恒压密闭容器中，起始充入2 m o i c C）2（g）和 6 m o l&（g）发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时
16、，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。图中表示C?H4的 体 积 分 数 随 温 度 变 化 的 曲 线 是（填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为（填字母）。a.3 V （）=2 v 闿（也0）b.容器中气体的平均摩尔质量不再变化C.混合气体的密度不再变化d.。仁2 匕）：以也0）不再变化A、B、C三点对应的化学平衡常数为KA、KB、KC,则 从 大 到 小 的 排 列 顺 序 为。B点反应达到平衡后，C O 2 的 平 衡 转 化 率 为（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P,则平衡常数K p=（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压x气体的物质的量分数）。（2）其他条件相同，分别在
17、X、Y两种催化剂作用下，将 2 m o i c O?（g）和 6 m。1 达信）充入体10积 为 1L的密闭容器内，测得反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图。oooO08641%/树髀20。200 240 280 320 360 400温度/使用催化剂X,当温度高于320。（：时，CO?的转化率逐渐下降，其原因是。根据图像,（填能或不能”）计算280。（2时该反应的平衡常数，其理由是。参考答案:1.A【详解】A.采用电还原法将CO?转化为乙醇，发生还原反应，CO?参与反应的电极应该连接电源的负极，A 正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，CO?通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B 错误；
18、C.KHCO3溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、HCO；的电离平衡和水解平衡，C 错误；11D.C O?与N H?反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选A。2.C【详解】A.正向反应气体的物质的量增大，则嫡变A S。，焰变A HV O ,A正确；B.由A项分析知，该反应A S 0、A H 0,贝必G=A H-T A S 2=-自，以第一步电C(H2C O3)c(HC O；)离为主，Ka i Ka 2。等体积、等物质的量浓度的Na2c溶液和N a HC O 3溶液混合后，存在c(H+)c(HC O；)c(H+)-c(C O j)水解平衡，温度不变，平衡常数不变，则
19、,工、一八二、,即C(H2C O,)C(HC O )c(HC O；)c(C O )C(H2C O3)c(HC O；)则B项错误;C.常温下，p H=2的H A溶液与p H=1 2的B O H溶液等体积混合，所得溶液p H 7,则推知B O H的碱性较弱，由电离平衡常数越大，弱酸的酸性或者弱碱的碱性就越大可知，K b(B O H)K a(H A)，C项正确；D.N a?S溶液中存在水解平衡：S 2-+H2 O U HS-+O H-,向溶液加入少量C u S O 晶体，C u 2+会结合S 3发生反应得到C u S沉淀，S 2-浓度减小，平衡逆向移动，所得溶液中S 2-水解程度12减小，pH减小，
20、D项错误；故答案选C。4.B【详解】A.该反应中只有CO是气体，则该反应的平衡常数K=c(C O),A正确；B.温度不变，则平衡常数K=c(C O)不变，因此当体系再次达到平衡时，CO的浓度不变，B错误：C.减小CO浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；D.从图像知，该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数K增大，D正确；故选B o5.D【详解】A.从图像知，升高温度N2O的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，有利于提高N2O的转化率，A正确；B.a、c两点的转化率相等都为6 7%,则两点N2O的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点N2O的物
21、质的量浓度相等，B正确；C.正向反应为体积增大的反应，在2 3 0。(2、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，N2O的转化率大于9 8%,C正确；D.在2 3(T C条件下，b点转化率为98%,列三段式：2N2O(g)U 2N2(g)+o2(g)起始(m o l/L)100变化(m o l/L)0.9 80.9 80.4 9 平衡(m o l/L)0.0 20.9 80.4 90 4 9则。2的体积分数为-.x0.0 2 +0.9 8 +0.4 91 0 0%a 3 2.9%,D 错误;故选D。6.A【详解】A.m 4
22、,两种酸都是弱酸，HA的酸性小于故pH相同时，c(C HiC O O H)c(H A),A 项错误：B.a点pH小于b点pH,则a溶液中c(H*)大，对水的电离抑制程度大，因此水的电离程度：a小于b,B项正确;1 3C.C%COO”和 HA都是弱酸，其中H A 的酸性弱于C/C O O”，25。(2时，等浓度的CH.COONa 和 NaA 溶液中 c(A-)1 0 ,由此可知，C O j 是电离产物，c(HCO；)c(HCOj)a,45H2co3是水解产物，二者大小取决于电离和水解程度大小，即比较电离平衡常数和水解平衡常数大小，由上可知水解平衡常数大于电离平衡常数，故水解程度大，则NaHCOj
23、溶液中c(C O jH2SHCO；H S-,则过量H?S通入Na2cO3溶液中反应的离子方程式为H2S+C0；=HS-+HC0；,D 项错误；故答案选B。8.C【分析】列三段式:14FeO(s)+CO(g)U Fe(s)+CO2(g)起始(mol/L)1.2 0变化(mol/L)x x 平衡(mol/L)1.2-x xY 1平衡时CO2的 体 积 分 数 一 xl00%=-,解得x=0.2mol/L,c(CO)=lmol/L,1.2-x+x 6c(CO2)=0.2mol/L,据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，1100空下此反应的平衡常数K=*g=0;2m*L 0 2,人正c(CO)1 m
24、ol/L确；B.根据以上分析，反应的平均速率为v(CO)=2 等 生=0.02mol/(L.min),B 正确；10 minC.该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。该反应生成物中只有CO?是气体，达到平衡后，若增大c(C O j,等效于加压，平衡不移动，则达到新平衡时，不变，C 错误；D.达到平衡时，c(CO)=lmol/L,测得某时刻c(CO)=0.8m ol/L,说明反应还未达到平衡，平衡逆向进行，则此时v/v 逆，D 正确；故选C。9.A【分析】从图像可看出，随着温度升高平衡时甲醇的体积分数逐渐减小，说明平衡正向移动,根据勒夏特列原理判断正反应为吸热反应，CH30H的
25、物质的量一定的情况下，M 增大，H q(g)的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH Q H 的转化率增大，平衡时CH30H的体积分数减小，可以判断出a、b 和 4 的关系，据此解答。【详解】A.由图像可知，M 一定时，温度升高，(p(CHQH)减小，说明温度升高反应正向进行，则该反应为吸热反应，其焰变AH0,该反应为气体分子数增多的反应，随着反应进行，体系混乱度增大，则反应的AS0,所以该反应自发进行的条件是高温，故 A 正确;B.CH30H的物质的量一定的情况下，M 增大，也0(助 的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH30H的转化率增大，平衡时CH30H的体积分数减小，则b 4 a,故 B
26、 错误；15C.反应起始时能覆y =4,但 H 2 O 和C H 3 0 H 按物质的量之比1:1 反应，平衡混合物中二者物质的量之比一定不为4,故 C错误；D.温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，故(C H j OH)增大，故 D错误；答案选A。1 0.D【分析】甲醇单液燃料电池甲醇会被氧化为C 0 2,所以通入甲醇的一极为负极，即左侧为负极，右侧则为正极，F e 3+被还原为F e 2+。【详解】A.根据分析，右侧则为正极，F e 3+被还原为F e 2+,A 正确；B.F e 3+、F e 2+在碱性环境中不能大量存在，所以需为维持混合溶液为酸性，负极反应为C H 3 O H+H2O-6
27、 e =C O2?+6 H 产生的H+会通过隔膜向右侧移动，所以隔膜为质子交换膜，B正确；C.负极为通入甲醇的一极，据图可知甲醇被氧化为C O 2,根据电子守恒、元素守恒可知电极反应式为 C H3O H+H2O-6 e =C O2T+6 H+,C 正确；D.若为标准状况，则消耗2.2 4 L O 2,但选项未注明是否为标况，D错误：综上所述答案为D。1 1.D【分析】虚线代表无催化剂参与反应过程，实线代表有催化剂参与反应过程，能垒即活化能,F e C T 全程参与反应，起到催化剂的作用，根据图中结构判断键的改变情况，据此回答。【详解】A.根据图示可知，F e(T 在第一步反应作为反应物，最后一
28、步反应作为生成物，且有F e(T 参与过程活化能降低，A 正确；B.虚线代表无催化剂参与反应过程，故最高能垒(活化能)，为最高的点和起点的相对能量之差，B正确；C.由图示信息可以看出，催化的过程中会有氮气和F e(C 2)中间产物的生成，且一氧化碳会与F e(0 2 1 结合，产生二氧化碳和F e O：C正确；16D.I E l m 5 从 I m 4 到 I m 5 结构变化可以看出，有铁氧之间的极性键断裂，有氧氧之间非极性键的生成，但是没有极性键的生成，和非极性键的断裂，D错误；故本题选D。1 2.A【详解】A.m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大，所以甲酸浓度：m p,故A正确；
29、B.在 TT时，假设充入H C O O H(g)的物质的量为im o l,m点甲酸的转化率为4 0%,n点甲酸的转化率为8 0%,由于温度一样，所以平衡常数K相等，则存在V,:V2=1:1 2,故 B 错误；C.n点反应达平衡，再充入一定量H C O O H(g),平衡正向移动，但是甲酸的转化率降低，故 C错误；D.在 TY时，假设充入H C O O H(g)的物质的量为I m o l,m点反应达平衡，甲酸的转化率为 4 0%,则平衡时H 2 的体积分数为 八/二。，：段,p点体积大于m点，平衡正向移动，1 -0.4+0.4+0.4 7 r还未达到平衡，此时H?的体积分数应该大于/故 D错误；
30、故选Ao1 3.B【详解】A.6(Ag 2 C r O 4)=c 2(Ag+).c(C r O：),(B aC r O4)=c(B a2+)c(C r O ),假设 K 表示Ag z C r C U 的溶解平衡曲线，根据b点数据可知，K，X Ag 2 C r O 4)=c2(Ag+)-c(C r O )=(1 0 3-5)2.1 04 =1 O 1 1,符合图中曲线 K 起始的数据，因此 K为 Ag2C r O 4 的溶解平衡曲线，则 L表示B aC r O4的溶解平衡曲线，A 正确；B.a 点在K斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越17小，因此a点Q c=c2
31、(Ag)c(C rO：)(A g2C rO 4),因此a点形成的的是Ag2C rO4的不饱和溶液，B错误；C.L表示BaC rC U的溶解平衡曲线，c点为BaC r(%的饱和溶液，若加入N az C rC U饱和溶液,则c(C rO；)增大，由于K卬不变，BaC rC U固体会析出，最终导致溶液中c(Ba2+)减小，C正确;D.L表示BaC rO a的溶解平衡曲线，由c(5,4.8)可知,BaC rC U的溶度积常数Kxp=1 0-c(O H ),则c(C2O j 3 c(H2C2O4)+c(H C2O4),B 正确；C.根据m点H C 2 O 4与C z O：分布系数相等，即C)。：的浓度等
32、于H C?O4浓度，p H=4.2,可知：K a(H C q)=c(H+)=1 X1 0,kh=kw/ka=-l=lx lO-，C 错/1 X 1 UM A g 2 C r O4)=c2(Ag+)-c(C rO j )=(1 01 5)21 0-4 l=1 0-HI,BaC rO 4(s)+2 Ag*(aq)=Ag2 C rO 4(s)+Ba2*(aq)的平衡常数 K=c(Ba2)c2(Ag)c(Ba)c(C rO j)_c2(Ag+)c(C rO；)-K p(BaC Q)Ksp(Ag2C rO4)1 ()9818误；D.滴定过程可知，n点加入1 0m l 氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的N aH
33、 C z O gD N a2 cQ p点，p H=7,溶质为N a2 cQ,和少量的N a H Q O4,q点加入2 0 m l 氢氧化钠溶液，溶质为N a2C2O4,N a2 c2 O 4越多，水解程度越大，水解程度越大，水的电离程度越大，故可知水电离程度最大的为q点，D错误；故本题选AB1 5.(1)提高温度，固体粉碎、搅拌，适当提高稀硫酸的浓度(任选两个)P bSC h和Si。?(2)氧化 F e2+转化为 F e3+3.2 p H 7.6(3)M n O ；+5 C o2+6H2O=5C o O O H+M n2+7 H+4,故过滤后铅渣成分是P bSC U 和Si O?,滤液中含C
34、02+、F e2 Z H+的硫酸盐；“除铁”过程，加入氧化剂 A 使 F e2+转化为F e3+,加入Z n O 调节溶液p H,使其形成F e(O H%更易除去；“氧化沉钻”过程，根据题中问题可知，加入硫酸酸化的K M n C h 用于氧化C o?+得到难溶物C o O O H；“沉锌”过程中加入M n S 使 Z M+转化为Zn S沉淀，过滤后的滤液中含M n SO4 K 2 sO 4等溶液，经一系列物质分离提纯后得到M n S04 H20o【详解】(1)提高酸浸出速率的措施有提高温度，固体粉碎、搅拌，适当提高稀硫酸的浓度等；“酸浸”过程中，P b 属于氢前金属，少量P b 和SiO?能与
35、稀硫酸反应得到沉淀物P b S0 4,所以铅渣成分是P b SO 4和Sio2；(2)根据题中沉淀物的p H范围，使 Fe 2+转化为Fe，+更易形成Fe(0 H)3除去，所以试剂A 是常见的氧化剂，目的是氧化Fe 2+转化为Fe 3+,防止C 0 2+沉淀，生成铁渣需要控制的pH范围为 3.2 p H 7.6：(3)“氧化沉钻”时将C Fe 3+,A 小于C 0 3+,贝 1J Fe 3+C 0 3+；19“沉锌”后滤液中各离子形成平衡状态，硫离子浓度一致，故K君s(Z亦nS)r 焉c 亿 i吉?+)代入 计 算 得 第=黑 视则滤液中的 c(Zn2,)=2.4x10-8 m o l.r1;
36、(5)根据题目信息，“系列操作中需控制好温度，温度较高，MnSO4 H20溶解度越小，越容易生成MnSOdHzO。则“系列操作”得到MnSO4 H2O 晶体的步骤为蒸发浓缩,趁热过滤(保留滤渣)、洗涤、低温干燥。16.(1)作为中间产物(2)水浴加热 5.0 硫酸浓度 t5(3)当最后半滴溶液滴进去时，溶液颜色由蓝色变无色，且半分钟不变 0.0168L【详解】(1)反应历程中，决速步骤是反应较慢的反应，所以是反应，1CT在反应中是生成物，反应中是反应物，所以10-在此过程中的作用是作为中间产物；故答案是；作为中间产物；(2)为确保A 组实验在39空下进行，应采用的控温方法为水浴加热；实验A、B
37、、C 采用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响。实验中加水的体积是为了保证三个实验的总体积相同，所以B 组实验中V=5O C 组硫酸的体积与实验A 不同，其他相同，故 C 组是探究硫酸的浓度对反应速率的影响；相比实验A,实验C 的硫酸浓度较大，反应速率快，所以t 的取值范围为t 3.6x10-8 c【分析】(1)乙二胺第一步电离方程式是：H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3+OH,20第二步电离方程式是：H2NCH2CH,NH;+H2O CH2CH JM H+OH O从图像可知，随着 p O H 逐渐增大，也就是说随着p H 逐渐减小，C(H+)逐渐增大，H 2 N C
38、H 2 CH 2 N H 2 浓度逐渐减小，H?N CH 2 cH z N H；浓度先增大后减小，H,N CH 2 cH 2 N H；+浓度逐渐增大，据此分析解答。【详解】(1)乙二胺(H z N C M C H K H.属于二元弱碱，H K C H C H K H,在水溶液中分步电离，第一步电离方程式为：H,NCH2CH2NH2+H2O H2NCH,CH2NH3+OH；随着p OH的增大，c(H z N CH 2 cH?N H?)逐渐减小，c(H 2 N CH 2 cH 2 N H；)逐渐增大，A点时两者相等,C(H,N CH2CH2N H；)C(Q H-)C(H2N CH2CH2N H2)
39、=c(O H-),此时 pO H=4.9,可得 K”n W；A点时，根据电荷守恒，5 l iJ W c(O H j=2 c(H3N C H2C H2N H+)+c H,N CH2C H2N H；)+町;(2)C H 3 co O N H”溶液为中性，说明CH 3 ax y的水解程度和N H；水解程度相同，将C H 3 c o 0 H 溶液滴加到N a2 cO,溶液中有无色无味气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸强，则CH;iC O O 的水解程度比H C O-的水解程度小，由此可知N H；水解程度比H C O；的水解程度小,故 N H4H C O3溶液显碱性，pH 7；N H 4 H S O 4 电
40、离出的H+抑制皴根的水解，CH3C 0 0 和H C O；水解都会促进镀根的水解，且CH：,CO O 的水解程度比H C O；的水解程度小，则促进钱根水解的程度：CH：iCO O H C O ,对镀根的水平衡无影响，由此可得N H；浓度最大的N H 4 H S O 4溶液，其次是N H 4 cl 溶液，再次是CH 3 co 0 N H 4 溶液，最小的是N H4H C0 3 溶液，即按N H；浓度由大到小的顺序排列是:(3)混合后溶液中C(cr尸0.0 2 m o l L 1 x l O m L -0.0 1 m o l L 1 x l O m L2 0 m L=0.0 0 5 m o l L
41、 1,由K,p(A gCl)=c(A g+)c(Cr 尸 1.8 x 1 0-1 0 得，c(A g+)=J 9 =三 m o l I =3.6X1 0Tm o l l ；若 b 点是滴加N H 4 cl 溶液，则氯c(Cl )0.0 0 5化物增多，从图像可知，b 点后氯化物浓度减小，与假设矛盾，a 错误；c 点时滴加K 1 溶液，从图像知c 点后氯化物增多，说明A gCl 转化为A gl,有黄色沉淀A gl 生成，b 错误；d 点 A g+转化为一部分 A gl,c(A g+)c(Cr),c 正确；K sp(A gI)KA Kc 6 6.7%-p-(P)*3 P)6(2)温度高于3 2 0
42、 笛时，催化剂X活性降低，反应速率减慢 不能 2 8 0。(2 时，在两种催化剂作用下反应都未达到平衡状态【分析】(D 2 C 0,(g)+6 H2(g)C2H4(g)+4 H,0(g)A H KA KC；2 0 5。(3 时，反应达到平衡后，根据三段式分析可知：2 C O2(g)+6 H2(g)U C2H4(g)+4 H2O(g)起始/加。/2 6 0 0 工厂,”，由图像可知，2 0 5 时反应及化/加 o/2x 6 x x 4 x平衡/m o/2-2x 6-6x x 4 x2达到平衡后，C 2 H 4 和C C 2 的体积分数相等，2-2 x =x,解得x =：m o l,故容器中气体的
43、总2物质的量2 2 1+6-6 1+工+4 1=8 3 1=8-3*一二6 m o l,C O2 的平衡转化率为3222 2 2i7xxl 0 0%6 6.7%;若平衡时总压为 P，则p g)=x p(H,6)-6=x3 p=l p，22 6 9 2 6 32 2p(C,H 3 p p，p(H,0)=3 p/p,该反应的平衡常数2 4 6 9 2 6 9 4K _ p(G H4)P(H2c)(9 (9 尸P P2(CO2)P6(H2)(gp)2x(卜 y(2)使用催化剂X,温度低于320T时，反应还未达到平衡，升高温度CO2的转化率逐渐增大，温度高于320。12时，催化剂X 活性降低，反应速率减慢，CO?的转化率逐渐下降：从图像可知，280。(2时，在两种催化剂作用下反应都未达到平衡状态，因此无法计算该反应的平衡常数。23