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1、分子间作用力【问题探究一】1、取一只注射器针筒，吸入一定量空气，堵住针头，抽动注射器活塞。实验现象：可向内或者向外抽动活塞；但一直向内或者向外抽动活塞越来越困难。探究结论：气体分子之间有一定的间距，可通过一定方式减小或者扩大分子之间的间距。气体分子之间存在某种作用力将分子聚集在一起。这种力应该是引力和斥力的共同作用。2、取一只一端封闭的长玻璃管，分别注入染成红色的水和无水酒精至充满玻璃管，然后上下颠倒玻璃管几次。实验现象：探究结论：本来充满液体的玻璃管内出现一定的空间。液体分子之间也有一定的间距。有某种作用力可以将液体分子聚集在一起。分子间作用力概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分
2、子间作用力，又称为范德华力。范德华(VanDerWaals1837 1923)荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。【问题探究二】液化6KJ/mol气化44KJ/mol0 100探究结论：由分子构成的物质，状态改变需破坏分子间作用力；1000分解分解918KJ/mol分子间作用力比化学键弱很多。分子间作用力影响物质的物理性质（例如：熔沸点）；化学键影响化学性质（例如：稳定性）；化学键 分子间作用力概念作用范围作用力强弱影
3、响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或离子间 分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较【问题解决】【分析 分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？【问题探究三】单质相对分子质量 熔点/沸点/F2 38-219.6-188.1 Cl2 71-101.0-34.6 Br2 160-7.2 58.8 I2 254 113.5
4、 184.4卤素单质的相对分子质量和熔、沸点探究结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。请比较下列物质的熔沸点的高低CF4 CCl4 CBr4 CI4 0-50-100-150-200-25050100150200250100 300 200 400温度/相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系氢化物 沸点()H2O 100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2
5、O沸点 沸点据范德华力规律比较下列物质的沸点高低H2O H2S H2Se H2Te【问题探究四】H2O分子间存在某种比范德华力更强的作用力。【结构探究】电子式：结构模型：在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。【问题探究】为什么H2S、H2Se、H2Te不能形成氢键呢？+【氢键的形成条件】分子中必须有一个与非金属性很强的非金属形成共价键的氢原子。即：XH 分子中非金属元素必须有未共用电子对，且原子半径小。即：XHY中的Y半径小，非金属性强,有孤对电子。X、Y可以相同也可不同。NH3HF【氢键的表示方法】X H Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。【氢键对物质性质的影响】XHY表示氢键氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。分子间氢键会使物质熔沸点升高【拓展视野】冰为什么会浮在水上呢？DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（AT和CG）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）遗传密码：DNA双螺旋结构