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1、 高二化学期末考试重要知识点（高二化学期末考试重要知识点）高二化学期末考试重要学问点1 1.醇： (1)与金属钠反响释放氢气(识别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上浑浊，仲醇放置后浑浊，伯醇放置后无变化。 2.酚类或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚和溴水产生三溴苯酚白色沉淀。 3.碱化合物： (1)识别全部醛_:2，4-二硝基苯肼产生_或橙红色沉淀； (2)区分醛和_用托伦试剂，醛能产生银镜，_不能； (3)区分芳香醛和脂肪醛或_和脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛产生砖红色沉淀，而_和芳香醛不能； (4)鉴别_以及构造醇，
2、用碘的氢氧化钠溶液产生碘仿沉淀。 4.甲酸:用托伦试剂，甲酸可以产生银镜，其他酸不能。 5._有两种方法可以区分伯、仲、叔_ (1)在N中使用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯aOH伯_生成的产物溶于NaOH;产物不溶于NaOH溶液；叔叔_没有反响。 (2)用NaNO2 HCl： 脂肪_:伯_释放氮气，仲_生成_油，叔_不反响。 芳香_:伯_生成重氮盐，仲_生成油，叔_生成绿色固体。 高二化学期末考试重要学问点2 1.澄清石灰水中的二氧化碳气体（复分解反响） Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 现象：石灰水由澄清变为浑浊。 相关学问点：该反响可用于检测二氧化碳气体的存在。 不需要检查，CaCO3
3、CO2 H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，B可用a(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反响) 2Mg O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，产生*。 相关学问点： (1)在这种反响中，镁从游离态转变为化合态； (2)物质的颜色由银白色变为白色。 (3)镁可作为照明弹； (4)镁条着火点高，火柴放热少，不能到达镁的着火点，不能用火柴点燃； (5)镁很活泼。为了爱护镁，在镁外表涂上黑色爱护膜，点燃前用砂纸打磨。 3.水通电分解(分解反响) 2H2O=2H2 O2 现象：通电后，电极上消失气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气；
4、 (2)氢与氧的体积比为2:1，质量比为1:8; (3)电解水时，在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性； (4)电源为直流电。 4.生石灰与水的反响(化合反响) CaO H2O=Ca(OH)2 现象：*溶解 相关学问点： (1)最终获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)无色酚酞滴入其中，酚酞会变红； (3)生石灰为氧化钙，熟石灰为氢氧化钙； (4)发出大量热量。 5.试验室生产氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氧气(分解反响) 2KClO3=MnO2(催化剂)=2KCl 3O2 相关学问点： (1)二氧化锰作为催化剂，加速氯酸钾或氧气的分解； (2)化学反响前后二
5、氧化锰的质量和化学性质没有转变； (3)反响完全后，试管中的剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，分别方法为洗涤、枯燥、称重。 加热高锰酸钾氧气(分解反响) 2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2 相关学问点：试管口应堵塞棉花，避开高锰酸钾粉滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰氧气(分解反响) 2H2O2=MnO2(催化剂)=2H2O O2 共同学问点： (1)收集向上排气法时，导管应伸至集气瓶下方，收集后应放在桌面上； (2)试验完毕时，应先撤除导管，然后撤除酒精灯，避开水槽内水回流和爆裂试管； (3)加热时试管应略微向下倾斜，避开冷凝水回流和爆裂； (4)用排水集气法收集氧气，直到气泡连续
6、匀称冒出再收集； (5)将带火星的小木条放入瓶口，检查是否为氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反响) 充分燃烧：C O2=CO2 燃烧缺乏：2C O2=2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，加热，产生无色气体，使澄清石灰水浑浊。 相关学问点：反响后的产品可用澄清石灰水进展检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反响) S O2=SO2 现象：空气中发出微弱的浅蓝色火焰，氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生无色刺激性气体。 相关学问点： (1)应后的产品可以用紫色的雄蕊检测(紫色变成红色); (2)提前在集气瓶底部放少量水或碱溶液(NaOH)汲取二氧化硫，防止空气污染。 8.铁丝在氧气
7、中燃烧(化合反响) 3Fe 2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，加热，形成黑色固体。 相关学问点： (1)钢丝盘成螺旋状，以增加与氧气的接触面积； (2)在铁丝下挂一根点燃的火柴，以点燃铁丝； (3)当火柴快速燃烧并伸入集气瓶时，火柴过早消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能点燃； (4)提前在集气瓶底部放少量细砂，避开燃烧生成物溅落爆裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反响) 4P 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并加热。 相关学问点:空气中的氧气含量可以用红磷来测量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反响) 2H2 O2=2H2O 现象：产生浅蓝色火焰，加热，水滴产
8、生 相关学问点： 氢是一种常见的复原剂； (2)点燃前必需检查其纯度。 高二化学期末考试重要学问点3 一、化学反响的热效应 1.化学反响反响热 (1)反响热的概念: 当化学反响在肯定温度下进展时，反响释放或汲取的热量称为反响温度下的热效应，称为反响热。用符号Q表示。 (2)反响热与吸热和放热的关系。 Q0反响为吸热反响；Q反响为放热反响。0反响汲取能量作为吸热反响。 H反响释放能量，为放热反响。0，反响释放能量，为放热反响。 (4)反响焓变和热化学方程: 化学方程称为热化学方程，同时表示化学反响中物质的变化和焓变，如：H2(g) O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol
9、-1 写热化学方程要留意以下几点: 化学后应注明物质的聚拢状态：固态（s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 在化学方程后面写上反响焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H反响温度反响温度。 物质系数在热化学方程中加倍，H数值也相应加倍。 3.计算反响焓变 (1)盖斯定律 对于化学反响，无论是一步完成还是几步完成，其反响焓都是一样的，称为盖斯定律。 (2)用盖斯定律计算反响焓变。 常见的问题类型是给出几个热化学方程，并合并问题所需的热化学方程。依据盖斯定律，H以上热化学方程式的H的代数和。 (3)按标准摩尔产生焓，fHm计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算
10、计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计算计计算计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计
11、计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计计H。 对任意反响：aA bB=cC dD H=cfHm(C) dfHm(D)-afHm(A) bfHm(B) 完