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2、元素原子)金属键金属键(不作要求不作要求)离子键强弱比较：离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。共价键主要存在于非金属多原子单质、共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物共价化合物(如酸、如酸、有机物等有机物等)、复杂离子化合物。、复杂离子化合物。化学反应的本质：化学反应的本质：。2 2、电子式的表示形式、电子式的表示形式(1)(1)原子或离子：原子或离子：S K O2-F-Ca2+S K O2-F-Ca2+第 2 页第 3 页