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1、初中化学中考多项选择题汇总精选（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）中考化学多选题汇总 1、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（ ）2、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中属于等电子体的是（ ） A B和 C和 D和3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和（ ）A原子中含有相同数目的中子 B属于同种元素C原子中核外电子数相同 D原子核内质子数目不同4、在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正
2、确的是（）A若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。5、(08年烟台)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是 ( )A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化B.上述变化过程中分子问间隔没有发生变化C.在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D.利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场6、下图是生活中一些物质的pH，下列说法
3、中正确的是（ ）A酱油呈碱性 B肥皂水能使无色酚酞试液变红C胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强7、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 (A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 (B)t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等(C)将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体 (D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8、下列变化中，不属于氧化反应的是（）A白炽灯炮中的钨丝在通电后发光放热B在倾倒钢水时发生钢花四溅现象C高压氙灯俗称“人造小太阳”通电后发出强光D炼焦炉中倒出的赤热焦炭在空气中保持赤热状态9
4、、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是 Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B反应后a物质的质量为4.64g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：110、将CO通入8 gCuO中，加热片刻后冷却，称量发现固体质量较反应前减少1.4 g，则剩余固体物质是 ACu BCuO和Cu C有6.4 gCu D有1 gCuO11
5、、科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（ ）A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 12、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液中有晶体析出，而b溶液中还可以再溶解b晶体，则能正确表示a、b两种物质的溶解度曲线的是（ ）13、铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3 3FeCl2， Cu+2FeCl3 CuC
6、l2 + 2FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是（ ）A剩余金属只有Fe B剩余金属一定有Cu C反应后的溶液中可能有FeCl3 D反应后的溶液中一定有FeCl214、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是5215、化学知识有很多“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 （ ）A溶液稀释前后，
7、溶质的质量相等B化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等C50mL的水和50mL的酒精混合，所得的溶液的体积等于100MlD.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和16、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为( )AHClO3BHClO4CHClODHCl17、2005年5月，益阳市资阴区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已经能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（ ）ACu、Fe、Al、Zn BCu
8、、Zn、Fe、AlCCu、Fe、Zn、Al DAl、Zn、Fe、Cu18、Ca(OH)2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是Axyz Byzx Cxy Dyz19、下列有关分子和原子的说法不正确的是 A分子或原子都可以构成物质 B分子的体积比原子体积大C化学变化中分子可以再分而原子不可以再分 D分子具有一定的能量，而原子不具有能量20、有H2、O2、N2的混合气体20 g，在密闭的容器内点火反应后，发现气体剩余2 g，则下列各组数据正确
9、的可能是A.H2 1 g O2 17 g N2 2 g B.H2 2 g O2 16 g N2 2 gC.H2 3 g O2 16 g N2 1 g D.H2 2 g O2 14 g N2 4 g21、某研究小组测定CuFe合金和FeAl合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生g氢气，则下列说法正确的是（ ）A当粉末为FeAl合金时，可能为0.2gB当粉末为CuFe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C当粉末为CuFe合金时，若为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50D当粉末为FeAl合金时，所需稀硫酸
10、溶质质量分数一定大于9.822、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 （ ） A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银23、 11.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.锌、铁均反应完，盐酸有剩余C.盐酸均反应完，一定有锌剩余D.盐酸均反应完，一定有铁剩余24、
11、下列变化属于化学变化的是：A、双氧水制氧气 B、蜡烛燃烧 C、湿衣服经太阳晒后变干 D、分离空气制氧气25、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是A金属活动性甲比乙强B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多26、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管
12、中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氯化钠27、如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）Aa的溶解度大于c的溶解度B在tl时，a、c两种饱和溶液中溶液的质量分数相同Cc的不饱和溶液由t2降温至tl时；变成饱和溶液 D要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法28、下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ） A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合29、在四
13、川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是A清澈、透明的泉水是纯净物 B水由氢、氧两种元素组成C水资源是宝贵的，一定要节约用水 D水由两个氢原子和一个氧原子构成 30、科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是（ ）A该微粒不显电性B该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核31、有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80。
14、取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g32、已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）A、质子数 B、质子数和中子数之和 C、中子数 D、元素的种类33、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥34、已知化学反应2A+B=C+D，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，已知D的相对分子质量为44
15、，则下列说法正确的是（ ）AB的相对分子质量是80 BA的相对分子质量是28C14gA参加反应可生成D22g DA、B、C、D中的C的相对分子质量最大35、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ( )A、溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu B、 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为FeC、溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe D、 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu36、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、澄清石灰水、食盐溶液。下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液37、下列反应从物质与
16、氧起反应的角度看，是氧化反应的是（ ） A、氧化钙+水氢氧化钙 B、镁 + 氧气氧化镁 C、氢气 + 氧气水 D、氯化氢 + 氨气氯化铵38、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ） 39、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤40、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的元素质量比为35，则该气体组成可能是（ ）A. 由CO或CO2单独组成的纯净物
17、 B. 由CO和CO2共同组成C. 由CO和O2共同组成 D. 由CO2或O2共同组成 参考答案1、AD2、AD3、BC4、AB5、CD6、B、C7、CD8、AC 9、BD10、BD11、CD12、BD13、BD14、BD15、C D16、B 17、C18、CD19、BD20、BC21、CD22、AD23、AD24、AB25、AC26、BD27、BD28、BD29、AD30、BD31、B32、AD33、CD 34、AC35、AD36、AC BC37、38、BC39、BC40、BC1、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解也不参加反应）的质量分数，回答下
18、列问题。（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ；（2）A装置的作用是 ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 ；（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了135g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ；（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。2“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了水能生火的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。 提出问题过氧化钠与水反应生成了了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?猜
19、想可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有能量变化设计装置如右图所示实验探究实验一：探究反应后生成的气体是什么? 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 ；实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：实验步骤实验现象实验结论往生成物中滴加稀盐酸 生成物中没有CO32-(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性； 表达由实验探究和资料的
20、查找，同学们知道反应生成了氢氧化钠和氧气，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式： 。3. 907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在徐老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板书】该反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
21、猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ； 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用徐老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】徐老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出 【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思
22、。同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作中的错误是 ； 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。4.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酞试液与空
23、气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。(4)对
24、小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。5.小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + C = Cu + CO 他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究：猜想与假设木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）
25、产物是铜和二氧化碳；（3）产物是_。设计方案（1）检验产物中是否有CO2的方法是_；（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验与结论设计的实验装置（见右图）实验报告：实验现象实验结论A中固体由黑色变红色B中黄色试纸变蓝C中_ 有Cu生成有_生成有CO2生成反思与评价实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是_。拓展与交流如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都
26、“赶”出来，该气体是_。6.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想 ；（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C
27、可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 ；（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）实验方案（或操作过程）实验现象和结论7.某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题。（1）假设：绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生。（2）设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体。（3）查阅资料：绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水有机物+氧气绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气二氧化碳+水+能量（4）实验：操作步骤简 答将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂。C中放入绿色植物C处玻璃罩不能透光的原因是 往
28、A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间D装置中应观察到的现象是 （5）结论与讨论：能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是 和 。如果该研究性学习小组探究的结论不正确，原因是多方面的。请你从实验条件控制上找出可能的两个原因。一是 ；二是 。8、水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到_，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。请回答：A中的药品是_，作用是_；硬质玻璃管内的黑色粉末
29、是_。（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是_，当观察到_的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。9.宁波市实验中学课外实验小组一学生从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。请你写出FeCl3溶液催化过氧化氢（H2O2）分解的化学方程式 。并帮助她完成实验报
30、告：实验过程实验现象实验结论向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口无明显现象（2） 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃10、丙烷(C3H8)作为广州亚奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么?实验中学课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如下装置(铁架台等装置已略去)，对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行 (1)经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有C0、C02和H 2 O。 (2)将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序为：燃烧后的
31、气体 BD。 (3)该小组的同学按台理的连接顺序进行检测实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为 。 (4)A装置中NaOH溶液的作用是 。11.某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数取样品10克，得到如下两组致据：反应前完全反应后A组玻璃管和氧化铜的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克请回答下列问题：（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是 （2
32、）不应选择 组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 （3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的 位置（用装置编号表示），并请写出在D中的液体名称 12.二氧化硫是引起酸雨的重要原因。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。查资料常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。假 设二氧化硫能与水反应生成酸。设计实验 (1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。(2)小涛同学认为小雨同学的
33、实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图示进行实验，在(I)、()、()中分别观察到变色和不变色的两种现象。小涛同学认为，若 和 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。交流与反思（3）小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 。(简述实验步骤和现象) 结 论通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。13夏天快到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天
34、然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：（1）提出问题。“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？（2）查阅相关资料。资料主要信息如下：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。（3）猜想。“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。（4）设计与实验。小强同学设计的主要实验装置如右图所示。请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。序号主要操作步骤主要实验现象操作目的在集气瓶中加入少量 （黑色固体）；在分液
35、漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入 。打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。生成大量无色气体。然后 。 。验证生成气体的成分。第步操作得到的结论： 。待步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。生成大量无色气体。将生成的气体通入 。 。验证生成气体的成分。第步操作得到的结论： 。（5）实验的初步结论 小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。14.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。蒸发混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3溶液沉淀A固体物
36、质B过量氯化钙溶液（1） 写出沉淀A的化学式_。（2） 加入CaCl2后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。（3） 同学们在实验过程中，有发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物品B的成分_（用化学式表示）。（4） 同学们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去杂质Na2CO3，又能有效的防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_。15、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】
37、2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。16、自上海发生毒馒头事件后，小英妈妈自己动手制作馒头。小英发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末