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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.能与s o?气体发生反应且有沉淀产生的是Na OH溶液 H2O2和 B a CL的混合溶液 B a CL溶液 B a Ck 和 Na OH的混合液A.B.C.全部 D.2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶B.CO、NO、NO?都是大气污染气体C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁3.某稀溶液中含有4 m o l 侬。3和 2.5 m o l H2S
2、04,向其中加入1.5 m o l F e,充分反应（已知NO3-被还原为 N0）,最终溶液体积为1 L 下列说法正确的是A.所得溶液中 C（N03）=2.75 m o l L-*B.所得溶液中 c（Fe?+）：c（Fe3+）=l；2C.反应后生成N O 的体积为33.6 L（标准状况下）D.所得溶液中的溶质只有Fe SO4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在1（T -1 0%之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明研产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe（0H）3胶体是纯净物，能全部透过滤纸5.设 M 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.室
3、温下，32g o 2和的混合气体中含有的氧原子数为2MB.铜与浓硫酸共热产生22.4L S02时，转移电子数为2NAC.标准状况下，2.24L C h 溶于足量Na OH溶液中，转移的电子数目为0.2义D.18g NHZ 中所含的质子数为IONA6,用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L 氢气中含有2 M 个中子B.0.1治个氯化氢分子占有体积为2.24LC.2 克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD.50 m L 0.1 m o l I/*H2s 0,溶液中含有 H*数为 0.005N*7.KCl Os 与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+6H
4、CI（浓）=KC1+3c b t+3H2。，下列说法不无丽的是A.C L 既是氧化产物，又是还原产物B.转移5m o i 电子时，产生67.2L的 CLC.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：18.下列说法正确的是A.硫离子的结构示意图：B.23Na、Mg 两种核素的中子数相等，因此互为同位素C.CUCOOH 的电离方程式为：CH3COOH-（UCOCT+H*D.”、乐/、3H四种核素可构成4 种水分子9.下列应用与二氧化硅的性质无关的是A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C.可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D.
5、硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体1 0.下列物质的分类正确的是A.A B.B C.C D.D碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa 2c。3H2s。4Na OHso2co2BNa OHHC1Na ClNa20coCCa(OH)2CH3COOHCa CO3M112O7NO2DNH3-H20HNO3Na HCO3Ca Oso31 1.下列叙述正确的是（）A.氧原子的摩尔质量为16 B.Im o l Oz 的质量为32gC.Im o l O的的质量为16g/m o l D.标准状况下，Im o l 任何物质体积均为22.4L12.对于反应3s+6K0H 2=2LS+K2s o 3+3&0,下列说法正确的是
6、（）A.S 是氧化剂，KOH是还原剂B.若 3m o l 硫完全反应，则反应中共转移了 4m o l 电子C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:21 3.下列说法正确的是（）A.Na HCOs 的电离方程式是 Na HCOs f a+H*+C（V-B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100n mD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故 S03是电解质14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）15.NA为阿伏
7、加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LM含有的原子数目为治B.5.6g 铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3义C.0.1 m o PL-1的 N a 2 c 溶液中含有Na 卡 的个数为0.2N*D.常温常压下，4.6g N0z 和弗。4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA16.Na OH溶于水时，扩散过程吸收了 a k J 的热量，水合过程放出了 b k J 的热量。下列判断氐确的是A.a b B.a=b C.a S S O3 H2 H2S O.燃 点燃D.e 4 NaO出一 品）温、c -c H F NazSiCh-SiO2-S1F41 3.自来水常用C 1
8、2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A.A gNO3 B.F eC L C.Na2sO3 D.A 1 C L1 4 .下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A.C aC O3（C aO）B.Na2（）2（Na20）C.Na2C 03（NaH C 03）D.M gO M g（OH）21 5 .下列仪器不能用来加热的是（）A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.用堪1 6 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸亚铁溶液中通入氯气F e2+C l2=F e3+CrB.碳酸镁跟稀硫酸反应：M gC 03+2H+=M g2+4
9、-H20+C 021C.石灰乳与稀盐酸反应OfT+H 2H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：C u+2H+=C u+H 2 t1 7.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A.工业废水处理后再排放 B.大量使用农药提高农作物产量C.开发利用各种清洁能源 D.使用共享自行车代替汽车出行1 8 .实验室用如图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是（）A.蒸馆烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从A进入，从 B流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaC l和 M gC l21 9
10、.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液20 .下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、水玻璃均为混合物明矶、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A.B.C.D.2 1.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：B a-S O L B aS ONB.碳酸钙和醋酸反应：C aC O3+2H*C a2+H2O+C O21C.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A 1+2OI T=2A 1 O2-+H2 tD.NazC Os溶液中
11、滴加少量的稀盐酸：I T+C 032-H C O3-2 2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1 mol C l2与足量的铁反应转移的电子数是21B.常温常压下22.4 L H C 1 气体含有的分子数是N-C.0.1 mol L _1 C uC l2 溶液中 C 数目是 0.2 CD.32 g02中含有的原子数是NA23.下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.C aC O3+2H C l=C aC l2+C O2 f+H20B.F e+C uS O4=C u+F eS 04C.F aC+R C。2F e+3c0 2 tD.2C l2+2C a(OH)2 =C aC
12、 L+C a(C I O)2+2H2024 .下列关于胶体说法正确的是A.有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.胶体不带电荷D.胶体分散质粒子的直径在K T91 0 fcm25 .下列物质中，属于电解质且能够导电的是A.固体氯化钠 B.熔融氯化镁 C.液态氯化氢 D.NaOH 溶液二、填空题26 .写出下列物质的电离方程式Na2S 04：_B a(OH)2：_H 2S O4：；三、推断题27.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，
13、其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是 一。(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为四、综合题28 .按要求填空。I.现有下列1 0 种物质熔融的氢氧化钠蔗糖纯净的盐酸金属钠硫酸二氧化硫硫粉 石 膏(C aS O,2 H20)酒精溶液 液氨（1）属于电解质的有。（2）属于非电解质的有 o（3）上述 状 态 下 能 导 电 的 有（4）上 述 状 态 下 的 电 解
14、质 不 能 导 电 的 有.I I .F e（OH）z长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：。I I I .高纯度单晶硅可以按下列方法制备：（DC H巴 过口 H,S iO：s i S i丽）3oor*S iH C h loot*S 够屯）写出步骤的化学方程式步骤的产物经过冷凝后得到的S iH C b（沸点33.0）中含有少量的Si%（沸点5 7.6）,提纯S iH C L 主要操作的名称是 o五、实验题2 9.某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。I .下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）。
15、（1）制备氯气选用的药品为二氧化镒和浓盐酸，A 中反应的化学方程式为（2）装置B中 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、n、n i 处 最 好 依 次 放 入（填序号）。干燥的有色布条湿润的有色布条 碱石灰无水氯化钙 浓硫酸（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为_ 色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是 o（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和N a H S O s 溶液吸收氯气，请 判 断 是 否 可 行
16、（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）。3 0.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。查阅文献得知：二氧化氮沸点为2 1.1 、熔点为C,一氧化氮沸点为一 1 5 1 、熔点为-1 6 4 ；镁也能与二氧化碳反应；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。Ba(OHh 浓硫酸溶液DEF(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接
17、方式是A-E,确定还原产物中有二氧化氮的现象是,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：。(4)甲同学在A 中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：o【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CCDDCBDABBCBDABBBA题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BBDAACB二、填空题2 6.2 s o,=2 H*
18、+S 0 产;B a(0 H)2=B a2+2 0 H-；N a 2 s o 4=2 N a+S 0 产。三、推断题2 7.石灰石 S i a S i 4 H F+S i 02=S i F4+2 H20 Z l T+S i O s f S i O s (胶体)四、综合题2 8.(2 X 6)0 (S X 8)4 F e (O H)2+O2+2 H2O=4 F e (O H)3 A1 02-K O2+2 H2O=A1 (O H)31 +H C O 3-2 C+S i O2 戛 淳 S i+2 C 0 t 蒸储五、实验题2 9.M n 0 z+4 H C l (浓)M n C l2+C l21 +
19、2 H20；除去C L 中的H C 1 B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱、黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 否4 H S O3-+C 12=S O42-+2 C 1 -+3S0Z+2H2030.(1)E中出现白色沉淀(2)D-C f F f B f FA 中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(3)5 N 0+4 H+3M n 4=3M n2+5 N 3+2 H20(4)装置中充满CO2,而加热时CO2也能与Mg反应(5)取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝2019-2020学年高一化学上
20、学期期末模拟试卷一、单选题1 .2 0 0 mL I m o k L1的氯化铝溶液中加入一定体积的2m oi的 N a O H 溶液，最终产生7.8 g 沉淀，则加入的 N a O H 溶液的体积可能为35 0 mL 9 0 mL 1 5 0 mL 2 0 0 mLA.只有 B.C.D.2 .下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：A.C O32-,N a+、C a2+,C l-B.M n O J、H+.K+,S 042-C.F e2 K N(V、C l-D.N(V、S O 广、K+,H+3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A
21、.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解4 .除去粗盐中的杂质C a C b、M g C k 和 N a z S O”过程如下：国正严试桃也口 出或_ 也 函 产仅通丽下列有关说法中，不正确的是A.除去M g 外 的主要反应：M g*+2 0 H=M g(0 H)21B.试剂一定不是N a z C O s 溶液C.检验S O 广是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加B a C k 溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H*+0 1 T =玲05 .下列实验
22、装置可用于分离互不相溶的两种液体的是6 .下列变化中，气体被还原的是A.氨气使酚酸溶液由无色变成红色 B.二氧化碳使岫2。2由浅黄色变成白色C.氧气使F e S O&溶液由浅绿色变成黄色 D.氢气使灼热的C u O 由黑色变成红色7.下面关于N a 2c。3和 N a H C O s 性质的叙述，正确的是A.受热时N a H C O s 比N a z C C h 稳定B .在水中N a H C O a 比N a 2c。3溶解性大C.质量相等的N a z C C h 和 N a H C O：分别与足量盐酸反应，N a C O s 放出的C 0 2比N a 2c。3多D.N a H C O s 能
23、转化成N a 2c。3,但 N a ()3不能转化成N a H C O s8.通过观察钠与水(含酚酚)的反应现象，不熊得出的结论是A.钠的密度比水小 B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性 D.钠的熔点低9.下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.氯化镂固体受热分解C.氯气与水反应 D.高温下铁与水蒸气反应10 .下列说法中，正确的是A.C 02的摩尔质量为44 g m o r,B.16 g O 2的物质的量为1 m o lC.1 L 0.1 m o l I?B a C L 溶液中含有 0.1 m o l C l-D.标准状况下，22.4
24、L H20的物质的量为1 m o l11.某溶液中含有较大量的C、CO；、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加M g （N O 3）2溶液；过滤；滴加Ag N O 3溶液；滴加B a（N 0 3”溶液A.B.C.D.d庖12.下列说法中正确的是（）A.l m o l 氧原子的质量是16g/m o l B.12g 镁的物质的量为0.5C.C O?的摩尔质量为44g/m o l D.氢的摩尔质量为2g/m o l13.下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A.铜 B.N a O H C.S 03 D.浓硫酸14.已
25、知K M n O +H C l （浓）-*K C 1+C 121+M n C l2+H20 （未配平），下列说法正确的是A.氧化性：C l2 K M n O!B.氧化剂与还原剂的物质的量之比1：8C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D.当标准状况下产生22.4 L氯气时，转移电子数为2NA15.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D,液氯16.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是A.H S O3
26、 B.H C O O-C.O H-D.C2O4-17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入Ag N O s 溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有H C 10C.向氯水中加入N a H C O s 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有C l z18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下列说法不无理的是WXYZA.原子半径大小：X Y ZB.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合
27、物W O 2、Y 02C.氧化物对应水化物的酸性：Z Y WD.Y 能形成上丫、H 2Y O 4的化合物19.下列有关叙述正确的是A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D.单原子核阳离子，其 最 外 层 均 具 有 2电 子 或 8电子的结构20 .关于S O?下列变化和其相应性质对应关系不正确的是：（）A.品红溶液退色 漂白性 B.导致酸雨-一酸性氧化物C.高镒酸钾溶液退色-漂白性 D.通入H z S 溶液中变浑浊-一氧化性2 1.下列事实的结论或解释错误的是（）A.分离液态空气制氧气一一说明分子可以
28、再分B.桂花开放时满园飘香一一说明分子在不断运动C.气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔D.酸碱中和反应都能生成水实质是H*与 0 1T 结合生产了 H2022.0.3L I m o l L F e C k 溶液与 0.2L I m o l L-1K C 1 溶液中，浓度比是（）A.9:2 B.3:2 C.3:1 D.1:123.一定量的N a z O z 与 C O 2反应，得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 m o l 厂1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是（）A.41.8 g固体物质为N a 2c。3B.41.8 g固体物质为0.1 m o l N a 2c o s 和 0.
29、4 m o l N a?。?的混合物C.一定量的N a q 为 78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g N a H C O s 和 10.6 g N a z C O s 的混合物2 4.下列物质中，属于电解质的是A.N a2S O4 B.乙醇 C.C 02 D.022 5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A.C u O-C u B.F e-F e C.C r-C 12 D.H2S 04-B a S 04二、填空题26.（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：S i S i a N a H C O s N a C l O F e z C h N a z S i O
30、s K A1必 喉。?，其中，常 用 作 半 导 体 材 料 的 是，（填写序号，下同），常用于杀菌、消 毒 的 是,常 用 作 红 色 的 油 漆 和 涂 料 的 是，常用作呼吸面具中 的 供 氧 剂 的 是。（2）将饱和F e C L 溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是一oA.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.向该液体中加入Ag N O s 溶液，无沉淀产生C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3）实验室中需0.2m o l/L 的 Na OH溶液9 50m L,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na OH 固体的
31、质量分别是（选填下列序号）A.1000m L；8.0g B.9 50m L；7.6 g C.1000m L；7.6 g D.任意规格；7.6 g（4）若出现如下情况，其 中 将 引 起 所 配 溶 液 浓 度 偏 高 的 是（填下列编号）。A.容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸储水时不慎超过了刻度三、推断题27.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与 B或 C混合都产生沉淀；C与 B或 D混合也产生沉淀；D与 B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）这四种溶液分别是
32、A：、B：、C：、D：。（填化学式）（2）写出D与 B反应的离子方程式：o四、综合题28.（1）下列实验方法合理的是 oA.用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C.实验室制取A 1(OH)3：向A 1C L 溶液中加入Na OH 溶液至过量D.向 F e C b 溶液中滴入K SC N溶液，检验F e C b 是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为Na OH 溶液。在常温下，K M n O,固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应
33、方程式为2K M n O4+16 H C l (浓)=2K C 1+2M n C l2+5C l21+8 H20,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的。B中的液体为,其作用为 o A、C中有色布条的颜色变化分别为,A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？(填“是”或“否”).D中N a O H 溶液的作用是(用离子方程式说明)。将产生的氯气通入滴有酚儆的N a O H 溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了 N a O H,使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的N a O H 溶液，溶液一直未见红
34、色，则(填“甲”或“乙”)的意见正确。五、实验题2 9.某同学用如下实验探究F e、F e”的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lm o l/L 的溶液。在 F eC L 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 o(2)甲同学取2 m L F eC 1 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 K SC N 溶液，溶液变红，说明C L 可将F e 氧化。F eC k 溶液与氯水反应的离子方程式为.(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 m L F eC L 溶液中先加入0.5 m L 煤油，再于液面下依次加入 1 滴 K SC N 溶液和几滴氯水，溶液变红
35、，煤油的作用是.(4)两同学取1 0 m l 0.lm o l/L K I 溶液，加入6 m L 0.I m o l/L F eC k 溶液混合。取 2 1 n L 此溶液于试管中加入11n L ec L 充分振荡、静置，C C L 层显紫色；写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的F eC L 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为:一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是,生成沉淀的成分是3 0.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6 C l2+6
36、 C a(O H)2 2 5 C a C l2+C a(C 1 03)2+6 H20.回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是,M r Q 在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)装置乙中饱和食盐水的作用是。(3)制取漂白粉的化学方程式是.该小组制得的漂白粉中n(C a C k)远大于n C a(C 1 0)2,其主要原因是.为提高C a(C I O)z的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。(4)漂白粉应密封保存，原因是(用化学方程式表示)。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案BDCDDCCCCABCBDDA
37、AC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案ACACBAC二、填空题2 6 .A C A B C三、推断题2 7 .C a C l2 N a 2 c O 3 A g N O3 H C 1 2 H*+C 032-=H2O+C O2 g H+C O32-=H C O3-四、综合题2 8 .AD丙 浓 硫 酸 干 燥 氯 气 或 吸 收 氯 气 中 的 水 蒸 气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否C l2+2 O H-=C r+C lO_+H2O 乙五、实验题2 9 .防止F e 被氧化 C l2+2 F e2 t=2 F e3 t+2 C r 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)2 F
38、 e+2=2 F e2 t+I2 H202+2 F e2*+2 H+=2 F e3 i+2 H20 (F e*催化)HQ 分解产生 O 2 F e(O H)33 0 .分液漏斗 氧化剂 除去氯气中混有的氯化氢 2 c l2+2 C a(O H)2=C a C l2+C a(C I O)2+2 H20 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6 c l?+6 C a(O H)2 5 C a C l2+C a(C 1 03)2+6 H20将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 C a(C 1 0)2+C O2+H2O=C a C 03+2 H C 1 02019-2020学年高
39、一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .要除去F eC L 溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴入K SC N 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉2 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆帆3.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）操作现象解释、结论A过量的F e 粉中加入硝酸充分反应，滴入K S C N 溶液溶液呈红色稀硝酸将F e 氧化为F e*B向饱和N a z C Os 溶液中通入足量C 02溶液变浑浊析出了 N a z C C h 晶体CAl 箔插入稀硝酸中
40、无现象A1 在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.A B.B C.C D.D4 .下列有关酸雨说法不正确的是A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C,二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等5 .做焰色实验时，用于清洗粕丝的是A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸6 .下列说法正确的是A.I m o l H 的质量为2g B.标准状况下，l m o l 水的体积约为22.4 LC.0 联的摩尔质量为1 7 g D.l m o l Ne含有
41、的电子数目为6.0 2X 1 0 次7 .向含等物质的量的F e C h 和 A1 C L的混合溶液中逐滴加入N a OH 溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入N a OH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（）8 .将一小块金属钠投入到C u S O,溶液中，不可能观察到的现象是（）A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠熔成小球浮游在液面上9.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.2N 0+02=2N 02 B.C a O+H2O=C a（OH）2C.C 12+2K I=2K C 1+I2 D.S +C a （OH）2=
42、C a S 03+H201 0.把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铁的质量分数为（）A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%1 1.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应Na z S i（）3+2H Cl-2Na Cl+H z S i O3（胶体）制取硅酸D.S i Oz 既能与H F 反应又能与强碱反应，所以S i。2是两性氧化物12.下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：A.热稳定性：Na H C03
43、 Na2C03 B.酸性：H2S i O3 H2C03C.熔点：S i 02 C02（干冰）D.硬度：S i 02 C02（干冰）13.下列各组离子，能大量共存的是（）A.能使酚酰:变红的溶液：Na S O；C10 C032-B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2 Cu2 Na CI O-C.含有 大 量 F e 的溶液：Na*、NH S O42-I O3-I2D.反应中生成等量I z 时，转移电子数之比为1:521.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.l m o l Na2O2与足量的C02充分反应后，转移的电子数是NAB.标准状况下，44.8 L 的 S 02气体通入足量的水中，生
44、成H 2S O3的分子数是2MC.NA个 H2占有的体积是22.4LD.I m o l/L Na 2c O3溶液中含Na *的数目是2NA22.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭火剂23.在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）A.S i O32 B.H CO,C.F e D.Cl 24.下列物质属于电解质的是A.Na OH 固体 B.氨气 C.蔗糖 D.KC1溶液25.下列说法不正确的是A.S i Oz 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B.石英用蜗不能用来熔融纯碱固体C.因 S i Oz 不溶于水，故 S i Oz 不是酸性氧化物
45、D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸二、填空题26.（1）厨房中有下列用品：A.食盐 B.小苏打 C.纯碱 D.食醋（主要成分为CH 3COOH）。纯碱的 化 学 式 是;主 要 成 分 属 于 酸 式 盐 的 是（填序号）;水 溶 液 呈 碱 性 的 是（填序号）；醋酸在水中的电离方程式是 O（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。A.萃取 B.过滤 C.蒸储 D.加热 除 去 粗 盐 溶 液 中 的 泥 沙;利 用 自 来 水 制 取 蒸 储 水;从碘水 中 提 取 碘。三、推断题2 7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D
46、 为强酸，请回答下列问题。K。.同。向 比O B（1）若 A在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D 的化学式是；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。（2）若 A在常温下为气体，C 是红棕色的气体：A、C 的化学式分别是：A；C 0D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o该反应_ _ _ _ _ _ _ _（填“属于
47、”或 不属于“）氧化还原反应。四、综合题2 8.工业上常用硫铁矿（F e S z）焙烧去硫后的烧渣（主要成分为F e 3、F e O、S i 02,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（F e S O,7H20）,流程如下：试剂X油洽FeSO4-7H2O(1)试剂X 可能为 OA.双氧水 B.酸性高镭酸钾 C.浓硫酸 D.S 02(2)从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。(3)七水合硫酸亚铁(F e S 04 7H )在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取 10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 m L
48、溶液；步骤b：取上述溶液25m L于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 m o l/L的酸性KMn O,溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMn O,溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMn O,反应)；步骤c：重复步骤b 2 3 次，平均消耗酸性KMn O,溶液20.00此。已知：5F e2t+Mn 04+8H*=5F e3+Mn2t+4H20,则该补血剂中亚铁离子的含量为 m g/片。五、实验题2 9.如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题:(2)实验过程中，装置B 试管内的 现象证明S O?具有_ _ _ _ _性。(3)实验过程中，装置C 试管内的 现象证明
49、S O?具有 性，反应化学方程式为(4)D 的作用是。(5)尾气可采用 溶液吸收。3 0.某化学小组模拟喷泉实验原理并探究Nf t 的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚配溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：(1)本实验的现象是,本实验得到NH s 的哪些性质（2）下列可以产生类似现象的组合为a （干燥气体）b （液体）ANO水BC024m o l/LNa OH 溶液CCI2饱和Na Cl溶液DNH 3l m o l/L盐酸(3
50、)同温同压下，分别充满N02Nf t 进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度（填“或“=）（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为,该装置（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢锈固体来制备纯净的氨气，原因【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DADBADDCAACCABDACD题号19202122232425答案ADACDAC二、填空题26.Na2CO3 B BC CH 3COOH CH a COO+H*B C A三、推断题27.H2S O4 酸雨 N2 N02 Cu+4H N03（）C u（N03）2+2N02t +2H2