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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A.Mg C l2 B.Fe C L C.A1 C 13 D.Fe C l32 .下列离子方程式正确的是A.二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：S02+0 H=H S0 fB .铜片插入Ag N O s 溶液中：C u+Ag=C u2+AgC.钠与水反应：2 N a+2 H z 0=2 N a*+2 0 H-+H 2 tD.向稀 H N O 3 中 滴 力 口 N a2 s O 3 溶液：S032+2 H =S021 +H203 .下列事实得出的结论正确的是（）
2、A.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的C O?气体会析出碳酸氢钠晶体B.只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C.金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D.岫2。2 与水的氧化还原反应中，水做还原剂4 .C e 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于 Ac e 的说法正确的是A.质子数为8 2 B.质量数为1 9 8C,中子数为1 4 0 D.核外电子数为5 85 .在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.H C 1-H2 B.C 02 C 0C.Fe203-*Fe D.B r-B r26.下列说法正确的是（）A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B.胶体与其它分散系的本质区别
3、是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C.胶体粒子的直径小于In i nD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液7 .下列离子方程式书写正确的是A.N aH C O s 溶液中滴加醋酸：C 032+2 H+=H20 +C O 2 tB .铁片上滴加Fe C L溶液：Fe +Fe =2 Fe C.AIC I3 溶液中加入氨水：Al +3 N H3 H2O=A1 （0 H）3l +3 N H/D.氯气通入 N aO H 溶液中：C l2+O H-=C 1-+C IO-+H208 .将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A.该分散系能发生丁达尔现象 B
4、.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜 D.该分散质颗粒能发生布朗运动9 .在 KC 1 O 3+6 H C 1 =KC 1 +3 C 1 2+3 H 2 O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A.5：1 B.1：5 C.6：1 D.1：61 0 .下列说法正确的是（）A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解N aC l 溶液和电解熔融的N aC l 均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸1 1 .下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 m n 1 0
5、0 n m 之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.F e(0H)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D.分别用一束光照射Na C l 溶液和F e(OH)3 胶体时，产生的现象相同12.下列离子方程式中正确的是A.岫。2 溶于水：Na202+H202Na+20H+021B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：F e203+6H I=2F e24+I2+3 H20+4 rC.氯化铝溶液中加入过量氨水：A 13*+4 NH3.H2OA 102+4 NH4+2H20D.漂白粉溶液中通入过量的C O*C 1O+C O2+H2O=H C 1O+H C O3-13 .碘升华的过程中A.
6、吸收了热量 B.化合价升高 C.破坏了化学键 D.生成了新物质14 .下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.A B.B C.C D.DABCD用品住及-有效成分同1万BII正静I 靴Na C lNa 2c。3A l(0H)3C a(C 10)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂15 .在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、N03 F e?+、C l-B.Na+、S O产、B a2+N03-C.M n OJ、K+、S 0、Na+D.K+、S 042 H C O3 Na+16.甲、乙、丙、丁分别是A L (S OD 3、F e C L、Na OH、B a C k 四种物质
7、中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A.A 12(S O4)3 B.Na OH C.B a C l2 D.F e C l217 .下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A l 0 A 12O3 A l (OH)3 Na H C 03A.B.C.D.18 .赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的()A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱19 .下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、A g+、C l-C 032-B.Na+,M g2+,Cr、S O?-C.F
8、e+、K+、S O/-、0H-D.F e2+.H+,S O产、N03-2 0.将 S O2气体与足量F e?(S OJ 3 溶液完全反应后，再加入K z C m O,溶液，发生如下两个化学反应:S 02+2F e 3*+2H 20=S O；-+2F e +4 H ,C r2072+6F e2+14 l T=2C r3 t+6F e3 t+7 H Q,有关说法正确的是A.还原性 C r 3*F e S 02B.氧化性 C n t V,S Oz A F e”C.两个反应中F e2(S O4)3 均作还原剂D CnC-能将 Na 2s。3 氧化成 Na 2s 0,21.现有4 2.4 g 由F e、
9、A l、A I2O3 组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的Na OH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL 2m o i/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.9 6 L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3 m o i/L Na OH 溶液的体积是A.3 00m L B.600m L C.8 00m L D.9 00m L22.在含有F e 、F e2 A l t Na*的溶液中，加入足量的N a G 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）A.F e3*B.F e2*C.A
10、l D.Na23 .TN 是常用于医学PE T 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数24 .下列描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质C.原子最外电子层只有一个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素25 .能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤 B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应 D.闻气味二、填空题26.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的9 0%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是.A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2）S i O z 是玻璃的主要成分之一,S i O z 与
11、 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为,工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。（3）用 N a z S i O s 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明N a z S i O s 可用作。N a?S i O 3 可通过S i O?与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列均堪可选用的是 OA.普通玻璃生埸 B.石英玻璃珀烟 C.瓷用竭 D.铁坦埸（4）工业上常利用反应2C+S i 02*S i+2C 0 t 制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是一三、推断题2 7.已知X为 F e z O s 和 C u O 的混合物且氧化性强弱顺序：F
12、 e3+C u2+H+F e2+o X 样品可发生如图所示的转化关系：（1）写出步骤可能发生反应的离子方程式：（共有3个，任写一个即可）。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是（3）若 D固体是纯净物，该固体是（填化学式）。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用F e C L 溶 液 作“腐蚀剂 刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为。四、综合题28.(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是F e+C u S 04=F e S 0,+C u,其中铁被(填“氧化”或“还原”)，C u S O,作(填“氧化”或“还原”
13、)剂。在该反应中，若生成了 1 m o l C u,消耗F e 的物质的量是。(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。实 验 I实验HCuSO,溶液电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加H2sd溶液电流计指针向右偏转；”实验I 中，F e 与 C u S O 4 溶液反应的离子方程式是 o根据实验I 的原理，推测实验H中：锌片上发生_ _ _ _ _ _ _ _ _(填 氧化 或 还原)反应；铜片上的实验现象是.五、实验题29.I.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀
14、酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中F e”的存在，设计并进行实验如下：交 碾 碎 后 加 入 稀 硫 典|浅绿色 曲III|淡 红 色|新制|血 红 色|一段 后 菠 一I片 隔绝空气静置过淀 溶液|溶液|氯水|溶液|时间可 褪色|(1)试 剂 1 为：；(2)加入试剂1 后，溶液显淡红色的原因是：；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为；(3)医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有 性。n.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装
15、置对该实验进行改进。回答下列问题：酸性KMnO.澄清石灰水注：硬质玻璃管中、处分别为滴有N a 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性K M n(X 溶液的滤纸，a 和 b分别为两个小气球。(1)图 中 盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 为。(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是S 02,、处发生的变化分别说明S 02具有、和(填S 02表现出的性质)。(3)打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有C 02
16、生成，可以在号位置的滤纸滴加 溶液。3 0.I.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A.萃取 B.加热 C.结晶 D.分液 E.过滤 F.蒸储（1）除去食盐水中的泥沙 o（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。（3）分离水和汽油。（4）分 离 C C 14（沸点为7 6.7 5 C）和 甲 苯（沸点为110.6 C）的 液 体 混 合 物。n.实验室欲用N a O H 固体来配制100 m L 0.5 m o l L 1的 N a O H 溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有（2）下列主要操作步骤
17、的正确顺序是.（填序号）称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线1 2 厘米处，改用胶头滴管滴加蒸镭水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是一oA.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未 等 N a O H 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D.定容时俯视刻度线【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 2
18、1 31 41 51 61 71 8答案DCADDDCCABDDABCDDB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BDCCDDC二、填空题2 6.D S i O2+2 N a O H-N a2S i O 3+H2O 氢氟酸 防火剂 D C S i 02三、推断题2 7.(1)2 F e+F e=3 F e?*；C u2+F e=F e2*+C u；2 H*+F e=F e2 t+H21(2)F e2*；F e2 C u ；(3)C u；(4)2 F e3 i+C u=2 F e+C u2*四、综合题2 8.氧化 氧化 l m o l F e+C u2+=C u+F e2+氧化 产生
19、无色气泡五、实验题2 9.K S C N 少量F e 被氧化成F e/2 F e+C L=2 F e +2 C 1 还原性 分液漏斗 氧化性漂白性 还原性 品红溶液3 0.E C D F 1 0 0 m L 容量瓶 B D2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.N 0 2 不是酸性氧化物 B.和。3 是氧的两种同素异形体C.反 应 I 属于氧化还原反应 D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气2 .海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的
20、是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到N a C l,电解熔融N a C l 可制备N aD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3 .同温同压下，等物质的量的S O?和（%相比较，下列叙述正确的是 体 积 比 为 1 ：1 密 度 比 为 1 6：1 1 氧 原 子 数 比 为 1 ：1 质 量 比 为 1 6：1 1A.B.C.D.全部4 .实验室中，要使A 1 C L 溶液中的A 1?+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.N a O H 溶液 B.B a（O H）z溶液 C.氨水 D.盐酸5 .表示下列过程的方程式
21、不正确的是A.用湿润的淀粉-K I 试纸检验C L：2 I-+C l2=L +2 C 1-B.用稀盐酸与碳酸钙反应制备c a：c o32-+2 i r=c o2t +H2OC.用澄清石灰水检验 C O?：C a2+2 0 1 r+C 02=C a C O31 +H20D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验N ft：H C 1 +N H3=N H 4 C I6.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.N a H C O s B.C a（O H）2 C.N a O H D.N a C l7 .常温下将盛有1 0 m L N
22、O 2 和 1 0 m L N O 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O 2,一段时间后,试管内还剩余2 m L 气体，则通入&的体积可能为（）A.8 m L B.8.5 m L C.1 0 m L D.1 0.5 m L8 .2.1 g平均相对分子质量为7.2的 C O 与压组成的混合气体与足量的充分燃烧后,立即通入足量的N a zO z固体中，固体的质量增加A.2.1 g B.3.6g C.7.2 g D.无法确定9 .光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A.氧化钙 B.铜C.二氧化硅 D.硅1 0 .羟 氨（N I WH）是一种还原剂.将
23、2 5.0 0 m L 0.0 4 9 m o l/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的F e 又恰好被2 4.5 0 m L 0.0 2 0 m o l/L 的酸性K M n O,溶液所氧化.在上述反应中，羟氨的氧化产物为A.N G B.N O C.N20 D.N21 1 .下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A.盐酸 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.K O H 溶液1 2.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是()A.CU2(O H);C O3 CuSO4(aq)CuB.饱和食盐水 汽 二*NaHCOj-Na2cO；C.H2S S SO3 H 2 H2SO4点 燃
24、 点燃D-Si 坐 巴 Na2SiO3高&S iO 2 3 S iF 41 3.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 n m 1 0 0 n m 之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.F e(O H)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D.分别用一束光照射N a C l 溶液和F e(0 H)3 胶体时，产生的现象相同1 4.在溶液中能大量共存，若加入Of 就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是()A.N a C a2 C l，H C O3-B.B a*、K O H，N 03-C.H A l3 N H4 S O 广 D.
25、M g，N a*、C l-,C 032-1 5 .用氢氧化钠固体配制1 m o l 氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 托 盘 天 平 量 筒 容 量 瓶 试 管 烧 杯 玻 璃 棒 酒 精 灯 胶 头 滴 管A.B.C.D.1 6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 2 1。下列说法不正瑰的是WXYZA.原子半径大小：X Y ZB.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物W O?、Y 02C.氧化物对应水化物的酸性：Z Y WD.Y 能形成上丫、H z Y O,的化合物1 7.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法德考
26、的是A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明祖有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.淡化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D.N a z O z 吸收C O,产生O z ,可用作呼吸面具供氧剂1 8.实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量M n O z,除去黏附的M n G 可选用的试剂是A.蒸储水 B.K O H 溶液 C.稀盐酸 D.浓盐酸1 9.为了检验某Fe C L 溶液是否变质，可向溶液中加入()A.Fe(S C N)3 B.铁片 C.K S C N 溶液 D.石蕊溶液2 0 .下列各组物质混合后，不能生成N a O H 的 是()A.N a 和 4 0
27、 B.N a2 0?和 H?0C.C a(O H)2 溶液和N a 2 c O 3 溶 液 C.C a(O H)2 溶液和N a C l 溶液2 1 .下列表述中正确的是()光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.B.C.D.2 2.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.Si 02-Na2Si O3 B.Na202-Na OHC.N2-NH
28、s D.NH3-NO23 .下列变化不属于化学变化的是()A.S为使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色24.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是()NaHCOj.图1 图2 图3 图4A.图 1 配制稀硫酸B.图 2 食盐水制得食盐晶体C.图 3比较苏打和小苏打的热稳定性D.图 4 铜与浓硫酸反应产生S022 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的Ca C03 反应：Ca COs+ZHCa +HQ+CO2 tB.氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2*+Ol T+HCO3=Ca CO3 I+H20C.Mg SO,溶液中力
29、口入 Ba (OH)2溶液：Ba2t+S042=Ba SO4 ID.氨水中通入少量 SO2:SO2+NH3 Hz UNi V+HSCV二、填空题2 6.根据要求写出下列反应的方程式：(1)A1粉和Na OH溶液反应的化学方程式：。(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式：(3)铁粉和水蒸气反应化学方程式:。(4)C L 通入Na OH溶液中，发生反应的离子方程式：。(5)Na Al Oz 溶液中通入少量C02,发生反应的离子方程式：。三、推断题27.A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E 是淡黄色粉末，判断：E-(1)写出A、B、C、D、E、F 的化学式：A.；B.；C.
30、：D.；E.；F.o(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B-C：,E-B：,C-F：,F-C：o四、综合题28.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矶是,漂 白 粉 的 有 效 成 分 是(均 填 化 学 式).(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6018,可用氧化物形式表示为n Be O-A12O3 6Si O2,其n值为(4)缺铁性贫血患者应补充Fe?+,通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸
31、亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。(5)Si O2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：。五、实验题29.某小组同学欲研究SO?的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3 组，第 2 组中物质X 的化学式是.(2)利用下图所示的装置研究SO。的性质：(熔点：S02-76.KC,S03 16.8；沸点：SOz l O C,S O 3 4 5 )装置I 模拟工业生产中S 0 2 催化氧化的反应，其化学方程式是.甲同学按I、I I、皿、I V的顺序连接装置，装置I I 的作用是；装置I V
32、的作用是装置I I I 中溶液逐渐褪色，说明S 0 2 具有 性3 0 .为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检 验)。弹簧夹N a O H g C的棉花屋活塞bl O mL l mol L 1zN a B r 溶液 5 m L 0.2 mol L-1 K I 溶液y-C C I4D实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。I I.当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。HL当 B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。I V.(D A 中 产 生 黄 绿 色 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 是。(2)验 证 氯 气 的 氧
33、 化 性 强 于 碘 的 实 验 现 象 是。(3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(4)为验证溟的氧化性强于碘，过程I V的操作是,现象是(5)过 程 I I I 实验的目的是。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DCDCBABACCABDACCBD题号1 92 02 12 22 3242 5答案CDDDCBB二、填空题2 6.2 A l+2 N a 0 H+2 H20=2 N a A 1 02+3 H21 C a (C I O)2+C 02+H20=C a C 0)3+2 H C 1 0,2 H
34、 C 1 0=2 H C l+0213 F e+4 H20(g)F e304+4 H2 f C l2+2 0 H-=C r+C 1 0+H20 2 A 1 O2-+C O2+3 H2O=2 A 1 (O H)31 +2 C O32-三、推断题2 7.N a N a O H N a2C O3 N a C l N a202 N a H C O3 2 O H-+C O2=C O +H20 2 N a202+2 H20=4 N a+4 0 H-+0 2 t c or+H20+C 02=2 H C 0,2 N a H C O 3 N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2 1四、综合题2 8.K A
35、 1(S O4)2 1 2 H20 C a(C 1 0)2 2 H C 1 0 光照 2 H C 1+O2 t 3 防止硫酸亚铁被氧化 S i 02+2 c 高温 S i+2 C O f五、实验题2 9.H 2 sO s 2 S 02+02 K-2 S 03 使 S O 3 凝结成固体与S O 2 分离 吸收多余的硫氧化物，避免污A染空气 还原3 0.2 K M nO4+1 6 H C l=5 C l2 f+2 K C l+2 M nC l2+8 H2O 湿润的淀粉-K I 试纸变蓝 C l2+2 B r=B r2+2 C l 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静 置
36、 C C L 层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无C 1 2,排除C 1 2 对澳置换碘实验的干扰2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.l mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2 moiC.反应后的溶液中滴加酚配后溶液将变红，震荡后红色消失D.该反应是放热反应2 .有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、N H；、C l-.C O 、S O；，现取三份1 0 0 mL溶液进行如下实验：第一份加入A gN O s溶液有沉淀产生；第二份加足量N a O H 溶液加热后，收集到0.0
37、 3 mol 气体；第三份加足量B a C k 溶液后，得到干燥沉淀4.3 0 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：K N H；、C O/，S O 广，不含C 1-B.该混合液中一定含有：阳*、C O32-S O；，可能含K c rc.该混合液中一定含有：N H4 c o广、so工、c r,可能含K*D.该混合液中：c （K+）2 0.I mol/L c （C 032-）=0.I mol/L3 .用 N,表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.足 量 C u和含2 mol H2S 04的浓硫酸在加热条件下反应可
38、生成N-个 S 0 2 分子B.0.1 mol/L C uC k 溶 液 中 的 数 目 是 0.2 NAC.1 0 0 g 质量分数为9 8%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4 NAD.常温常压下，3 2 g 0,和 O 3 的混合气体所含原子数为2 NA4.能用H+0 H-=I M）来表示的化学反应是A.氢氧化镁和盐酸反应 B.氢氧化铁与硫酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应5.C I O?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2 K C 1 03+H2C204+H S 0,2 c 1 0,f+K 2 so4+2 C O 2 1
39、+2 H20O 下列说法不正确的是（）A.C 0 2 是氧化产物 B.H zC zO,在反应中被氧化C.H2C204的氧化性强于C 1 02的氧化性 D.C l O z作水处理剂时，利用了其强氧化性6 .关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是（）A.铁元素化合价不完全相同B.氧元素的化合价完全相同C.氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体7 .我国古代文献中有许多化学知识的记载，如 淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是F e+C uS 0 4=F eS 04+C u,该反应不属于A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应
40、 D.氧化还原反应8 .下列有关工业生产的叙述中正确的是A.电解氯化钠溶液可得到金属钠B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔9 .化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.pH 小于7的雨水被称为酸雨B.明研溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治S O 2 污染D.P M 2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米(2.5 X 1。-%)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体1 0 .如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明
41、文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙#4。mg/L钾?0.35 mg/L 内？0.8 mg/L镁)0 _ 5 mg/L偏硅酸1.8 mg/LA.原子 B.分子 C.单质 D.元素1 1 .实现下列变化，需要加入还原剂的是A .N2 N 0 B.H N O a N O C.B a C l2-B a S 04 D.F e f F e1 2 .已知短周期元素离子次外、J B,、c C;D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.离子半径C D B AB.原子序数d c b aC.原子半径A B D CD.单质的还原性A B D C1 3
42、 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物2 3 g,与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为 2 2.4 L,则两种金属组成的混合物可能是A.锌与镁 B.铁与锌 C.铝与铁 D.镁与铁1 4 .不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是N a O H 溶液；M g(N 0 3”溶液；C uS O,溶液；K C 1 溶液。A.B.C.D.1 5 .下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A.盐酸 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.K O H 溶液1 6 .已知N-为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.7.8 g 过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2 N-B.标准状况下，2
43、 2.4 L上0含有义个水分子C.2 g 员的分子数为以D.1 mol/L 1 3 0 3)2 溶液中含有而3-的数目为2 11 7 .下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应1 8 .下列关于钠的叙述中，不正确的是()A,钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子 D.钠燃烧时发出紫色火焰1 9 .用光洁的钳丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是()A.只含有N a*B.一定含N a,也可含K*C.既含N a*又含有K*D.可能含N a*或 K*中一种2 0 .磁流体是电子材料的新秀，它
44、既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的F eS O,和尸灯6 0 4）3 的溶液混合再滴入稍过量的脂0 1 1 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 3 6 n m 的磁流体。下列说法中正确的是（）A.该磁流体可以通过过滤的方法分离B.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C.将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系2 1 .下列有关实验的操作或结论正确的是实验操作或结论A.浓硫酸加入到蔗糖中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性B.实验室收集N 0可用排空气法收集
45、C.S O,通入高锈酸钾溶液高锦酸钾溶液褪色，说明S O 2具有漂白性D.C C L 萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.A B.B C.C D.D22.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3 B.1：6 C.1：1 D.3：223 .下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.M n O f,K+,N a+,S O?B.N a+,K+,H C O3 C l-C.N a,N H A C l-,N O 3-D.B a2+,K+,S2,S O?24 .关于非金
46、属元素S i、N、S、C l 的叙述，正确的是A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态的单质C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物25 .将 4.3 4 g N a、N a20和 N a?。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到6 72m L 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中N a、N a20和 N a202的物质的量之比为A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：2 D.4；3：2二、填空题26 .（1）厨房中有下列用品：A.食盐 B.小苏打 C.纯碱 D.食醋（主要成分为C L C O O H）。纯碱的 化 学 式
47、 是:主 要 成 分 属 于 酸 式 盐 的 是（填序号）；水 溶 液 呈 碱 性 的 是（填序号）；醋酸在水中的电离方程式是 o（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。A.萃取 B.过滤 C.蒸储 D.加热 除 去 粗 盐 溶 液 中 的 泥 沙;利 用 自 来 水 制 取 蒸 储 水;从碘水 中 提 取 碘 三、推断题27.某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：H注液D|_TAiq,I仪化片样品过置冷酸捧但_ _ _ _ _ _ _ _灼 惮 _ _ _ _ _L沉淀D卜”二孩
48、红M沉淀A(1)操 作I的名称是,该操作用到的玻璃棒的作用：(2)沉淀A的 成 分 是(填 化 学 式);(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为四、综合题28.H2s0、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是(填 序 号)。(2)写出H2s04的电离方程式 o(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式.(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的 盐 酸)过 多，反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式五、实验题29.混合物分离和提纯常用
49、下图装置进行,按要求回答下列问题：(1)仪器的名称。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCOs颗 粒 应 选 用(填 字 母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118C)和乙酸乙酯(沸点77.1)的 混 合 物 应 选 用.(4)用CCL提取碘水中的碘单质应选用30.实验室用浓盐酸和MnOz制C b,并以干燥的CL为原料进行实验，装置如下图所示。(1)装置B、C中 应 盛 放 的 试 剂 名 称 分 别 为、；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 o(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：。(3)F装置所起的作
50、用是,。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BDDCCCADCDBACDACCD题号19202122232425答案BBDCCCD二、填空题26.N a 2c。3BBC C L C O O H-士 CH 3CO O-+H+B CA三、推断题27.过滤引流S i O2 N a O HAl34+40f r=A102+2H20四、综合题28.H2S 04=2H+S 042 2N a2O2+2H2O 4N a 0H+02 t H CO3+H -H20+C02 t S i O2+2O