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1、2023 届高三下学期 5 月三校联考高三化学试题高三化学试题考试时间：2023 年 5 月 19 日下午 14:30-17:05试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求符合题目要求1.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层B氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关C
2、食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得2.下列化学用语表示正确的是ANH3中 N 的杂化轨道表示式：B.Cl2的 p-p 键电子云轮廓图：C淀粉的分子式：(C6H12O6)nD.1丁炔的键线式：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为 5NAB标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数目为 3NAC常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为 10-9NAD等物质的量的 N2和 C2H2所含
3、有的电子数均为 14NA4.下列反应的离子方程式正确的是A.二元弱碱 N2H4与足量硫酸溶液反应：N2H4+H+=N2H5+B.惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+2H2O2Zn+4H+O2C向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色褪去：Fe3+6F-=FeF63-D.Na2S2O3溶液中通少量 Cl2：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl-+10H+5.三甲基铝Al(CH3)3在常温常压下为无色透明液体，与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4Al(CH3)3+K2SO4=K2Al4(CH3)12SO4。下列推测不合理的是A.Al(CH3)3是
4、非极性分子，Al 原子以 sp2杂化B.Al(CH3)3与水反应的方程式可能为 Al(CH3)3+3H2O=3CH4+Al(OH)3C.K2Al4(CH3)12SO4中 Al 提供空轨道与SO42中的 S 原子形成配位键D.相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3Al(CH3)36.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该物质与 H2加成的产物中含有 3 个手性碳原子，有光学活性B.该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应C.1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 4 mol Br2D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH7.有科学
5、研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成 LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知：LiH+H2O=LiOH+H2，2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H”或“”)。表表 2.Fe3+、Y3+去除率表去除率表磷酸法磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入 Na2CO3溶液，调 pH 为 2.5，有气泡产生，过滤除去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的 Fe3+、Y3+浓度如表 3。“磷酸法”除铁过程中的离子方程式。综合分析表 1、表 2
6、、表 3，工业上采用的最佳除铁方法是_(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂 HR 萃取 Y3+，可通过_（填操作）收集含 Y3+的有机溶液。表表 3.滤液中滤液中 Fe3+、Y3+的浓度的浓度(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是_。a.分析图1 可知，pH 在 0.22.0 范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的 Fe3+b.表 2 中 pH 在 3.03.5 范围内，Y3+损失率在 20%左右的原因可能是生成的 Fe(OH)3对 Y3+的吸附c.表 2 中 pH 在 4.55.0 范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+3OH-=Y(OH)3d
7、.有机溶剂萃取 Y3+的优点是 Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低Al3+Fe3+Ca2+PO43Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mgL-1)767094605506405600150070.2终点 pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.919(14 分)工业烟气中常含有 NOx（NO、NO2）。用 NaClO 溶液将 NOx氧化为NO3，实现烟气中 NOx的脱除。(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO 表现_性。(2)向 Na
8、ClO 溶液中加入硫酸，研究初始 pH 对 NOx脱除率的影响，结果如下。已知：不用盐酸调节 NaClO 溶液初始 pH 的原因是_。将 pH=3.5 时 NaClO 溶液脱除 NO 的离子方程式(可逆)为。pHO，键长 Al-CAl-O，因此Al(OCH3)3更稳定，与水反应不如Al(CH3)3剧烈，D推测合理。6.【答案】D【详解】A.该物质与足量 H2加成的产物只有 2 个手性碳，结构如图A 错误；B.该物质含有酚羟基和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B 错误；C.酚羟基含有邻位 H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴 3 mol，C错误；分子中含酰胺
9、基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH，D 正确；7.【答案】C【详解】AD2和 HD 的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A 正确；B类似于钠和水的反应，Li 与 D2O 反应生成 LiOD 与 D2，化学方程式是 2Li+2D2O=2LiOD+D2，B 正确；CD2由Li 与 D2O 反应生成，HD 通过反应 LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，则 n(Li)/n(LiH)越大，C 错误；D升高温度，2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H0，平衡左移，Li 增多，LiH 减少，则结合选项
10、 C 可知：80下的 n(D2)/n(HD)大于 25下的 n(D2)/n(HD)，D 正确；8.【答案】B【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的 I2，A 错误；B.含苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，B 正确；C.有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C 错误；D.探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各反应物的浓度均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。9.【答案】B【详解】A 为使化学能有效的转化为电能，需要用 Al2O3绝缘体隔离正负极，A 正确；B LLZTO导体管只允许 Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Lie=L
11、i，B 错误；C根据用 1.8V 电压充电后，电池正极材料中 S、Fe 的原子个数比为 1.02(不计 Li2S，下同)；2.3V 电压充电后，S、Fe 的原子个数比为 2.01，说明电池正级材料的变化为 FeS2 FeS Fe，C 正确。10.【答案】D【详解】ANH3与 H+通过配位键形成NH4+，A 正确；B由图可知，NO 与 O2吸附在 Fe3+配位点上形成 NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B 正确；C在反应过程中，有 O-O 键的断裂和 N-N 键的形成，存在 N-O 键的断裂和 N-H 键的形成，C 正确；D中间产物NO2(NH4+)2中 NO2和NH4+比例应
12、为 1:2，总方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O11.【答案】B【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M 的离子半径最大，应该为 18 电子的离子，即 M 为 Cl-，10 电子离子应该为 H3O+和NH4+，所以对应的元素分别为 H、N、O 和 Cl，依据原子半径的关系可推知 X 为 H、Y 为 O、Z 为 N、M 为 Cl。【详解】AO 的电负性大于 N，故 H2O 分子比 NH3稳定，A 正确；BNH3的沸点知识比 PH3、AsH3高，比 SbH3、BiH3低，B 错误。C酸性：HNO3HClO4，C 正确。D五元环为N5，其中存在的大键为5?，D 正确。1
13、2.【答案】C【详解】A反应除生成高聚物 J 外，还有小分子 HCl 生成，该反应为缩聚反应，故 A 项正确；B单体 TMC 中三个侧链均发生反应，使高聚物 J 形成网状结构，故 B 项正确；CMPD 的结构简式为，核磁共振氢谱中有 4 组峰，故 C 项错误；D正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物 J 有亲水性可能与其存在正负离子对有关。13.【答案】D【详解】A.石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，故 N、C 原子杂化相同，均为 sp2杂化，A 错误。B.碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B 错误。C.原子半径：NC，碳化氮晶体的熔点比金刚石高，C 错误。D.由均摊法
14、，一个晶胞中含有 6 个 C 原子、8 个N 原子，该晶体的密度，D 正确；14.【答案】C【分析】Cu 和 FeCl3溶液反应生成 FeCl2和 CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl，据此分析解答。【详解】A.实验 I、II、III 中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明 Fe3+被 Cu 还原，A正确；B.对比实验 I、II 现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B 正确；C.对比实验 II、III，参加反应的 Fe3+的量相同，则生成的 Cu2+应相同，但由于实验 II 生成 CuCl，所以加入蒸馏水后 c(C
15、u2+)不相同，C 错误；D.实验 III 溶液为蓝色，含有 Cu2+和过量的铜，向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 CuCl，D 正确。15.【答案】C【详解】A酸给出质子转变为相应的碱，HA 给出质子得到 A-，故 A-是 HA 的共轭碱，A 正确；B由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=5，则 Ka(HA)=10-5，B 正确；C，增大 pH 过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C 错误；D根据 A 守恒可知，曲线上任意一点均满足(HA)+(A-)=1.0，D 正确；16.(14 分)(每空 2 分)(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(
16、OH)3(2)2 滴 FeSO4溶液和 1 滴蒸馏水2(3)层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分 Fe()被氧化为 Fe()时，层间会引入阴离子平衡电荷。取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42（或取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O4:2:12:1【详解】（1）向 2mL0.1mol/L 新制 FeSO4溶液中滴加少量 0.1mol/LNaOH 溶液，生成 Fe(OH)2白色沉淀，迅速被 O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色 Fe(OH)3沉淀，反应为
17、 Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）由实验操作可知，实验验证猜想 2，实验验证猜想 1，实验需要使用 Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加 2 滴 FeSO4溶液和 1滴蒸馏水，然后再 2 滴 NaoH 溶液，面对面快速夹紧；实验、实验变量为是否存在三价铁，实验现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想 2 正确。（3）共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，
18、Fe()、Fe()形成的；Fe(OH)2层状结构中 OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分 Fe()被氧化为 Fe()时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分 Fe()被氧化为 Fe()时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明SO42的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42；滴定过程中 Fe2+被高锰酸钾氧化为 Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；
19、滴定过程中 Fe2+被高锰酸钾氧化为 Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；17.（13 分）18.(14 分)(每空 2 分)(1)Y3+在溶液中存在平衡：Y3+3HRYR3+3H+，pH 增大，c(H+)减小（或 c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高1.5(2)2Fe3+2 H3PO4+3CO32-=2FePO4+3CO2+3H2O磷酸法(3)分液(4)a【详解】考查化学反应原理的综合运用，（1）Y3的溶液中存在：Y3+3HRYR3+3H+，pH增大，c(H)减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移
20、动，Y3的转化率增大，即 Y3萃取率提高；为使 Y3+萃取率50%，且杂质离子尽可能少，最佳 pH 应为 1.5 左右（2）表 2 采 用 的 是 中 和 沉 淀 法，通 过 调 节 pH，Fe3去 除 率 高，其 原 因 可 能 是KspFe(OH)3KspY(OH)3；根据原理，加入的物质 Fe3、H3PO4、Na2CO3，生成了 FePO4和CO2，没有化合价的变化，因此离子反应是 2Fe3+2 H3PO4 3CO32=2FePO4+3CO2+3H2O；根据表 1、2、3 中的数据，得出磷酸法除铁率较高同时 Y3+损失率较小；（3）有机溶剂为萃取剂，不溶于水，因此采用分液方法进行分离；（
21、4）a、根据 Fe3+3HRFeR3+3H+，pH 越大，Fe3萃取率提高，但有机溶剂中不含有 Fe3而是 FeR3，pH 在 0.22.0 范围内，有机溶剂中的 Fe3小于水溶液中的 Fe3，故 a 错误；b、表 2 中 pH 在 3.03.5 范围内，Y3损失率在 20%左右的原因可能是生成的 Fe(OH)3对 Y3的吸附，氢氧化铁表面积大，能够吸附微粒，故 b 正确；c、表 2 中 pH 在 4.55.0 范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+3OH-=Y(OH)3，故 c 正确；d、由图 1 知，有机溶剂萃取 Y3+的优点是 Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低，故 d 正确。19.(14 分)(每空 2 分)(1)还原(2)盐酸具有还原性，能与 NaClO 反应溶液初始 pH 高，c(H+)小，有利于和正向进行，NOx脱除率大(3)偏低