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1、 制取氧气第 2 课时 教学设计 一、对本节课的基本认识与理解 教 学 背 景和 教 材 地位 这节课是建立在第一课时的基础上，在第一课时里我们详细地重点探讨了如何用高锰酸钾制取氧气，同时学习了制取气体的一般思路，即：实验原理的确定 装置的选择实验操作及步骤的总结注意事项的强调。因此本节课的重点不再是实验操作思路和实验步骤，而应该侧重于催化剂的概念理解和论证。通过“提出问题查阅资料作出猜想进行分析实验验证得出结论”系统严密地证明二氧化锰不是反应物，使学生初步了解实验探究的一般过程，培养学生的实验探究能力和分析问题的能力的同时，更为后面的实验探究建构一个框架。因此，本节课为后续学习打下一个良好的
2、基础。教学目标 1、学会用双氧水和氯酸钾制氧气的原理。2、知道催化剂的概念和催化剂对化学反应的重要作用。3、通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究，初步了解探究式学习的一般过程，体验探究；4.学会判断分解反应，以及认识到分类在化学学习中重要作用。教 学 重 难点 重点 实验室用双氧水制氧气的反应原理；催化剂的概念，分解反应类型。难点 催化剂的概念的获得和催化作用。二、教学设计流程图 开始 回顾高锰酸钾制取氧气过程 引出过氧化氢制取氧气的原理 提出问题：二氧化锰的作用 查阅资料并作出猜想 演示实验、观察现象、验证猜想 理解催化剂概念和特点 了解影响化学反应速率的因素 学会氯酸钾制取氧气的原
3、理并找出与高锰酸钾制取氧气的异同点 归纳总结出分解反应 课堂小结 三、教与学的过程设计 教学 环节 教师活动 学生活动 设计宗旨与意图 新课 导入 【讲述】上节课，我们学习了制取气体的一般方法和思路，以及发生装置和收集装置的选择依据，归纳总结了实验室用高锰酸钾制取氧气实验步骤和实验注意事项。在学习新课之前我们先来回顾下上节课的学习内容。【板演】请一位学生板演高锰酸钾分解制氧气的文字表达式和符号表达式。【提问】1、选择发装置和收集装置的依 据是什么？2、实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤？【过渡】实验室除了用高锰酸钾制氧气外，有时还用过氧化氢溶液制取氧气，但在用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入少量的二
4、氧化锰，这是为什么呢？听讲 板书 回答 听讲并思考 对上节课的简单回顾，做到 温故而知新，引出新知。引起学生兴趣和注意力 引导探究 二氧化锰是不是反应物 【PPT展示】过氧化氢 水+氧气【提出问题】二氧化锰有什么作用？【作出猜想】一、是反应物 二、不是反应物，但能加快反应速率 【实验验证】（1）教师展示并介绍过氧化氢溶液和二氧化锰的物理性质以及一些常规的用途。（2）在试管中加入 5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。阅读、记忆 思考、合作 查阅资料：1.反应物随着反应的进行质量会减少 2.反应物在化学反应中化学性质会发生变化。观察、听讲 观察、记录并进行分析得出结论 现象
5、：几乎不产生气泡，带火星的木条不 学生进一步了解科学探究的一般方法和思路。培养分析问题的能力。二氧化锰 （3）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（4）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。（5）重复上述操作，观察现象。（6）【讲述】如果继续重复上述实验无数次，理论上我们每次会得到同样的现象和结论。每次总是过氧化氢反应完了，二氧化锰永远用不完且一直起着加快反应的作用。这说明了什么？【结论】猜想二正确 即二氧化锰不是反应物，只是加快了反应的速率。复燃。结论：常温下，过氧化氢几乎不生成氧气。现象：产生大量气泡，带火星的木条
6、复燃。结论：过氧化氢遇到二氧化锰产生氧气的速率加快。现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃。结论：说明(3）中过氧化氢反应完了，二氧化锰仍然存在并起作用。现象：同上。结论：同上。学生思考、分析、分组讨论。说明反应中二氧化锰的质量是不减少的，仍能加快反应的速率，说明化学性质也没改变。根据查阅资料得出二氧化锰不是反应物，只是加快了反应的速率。使学生认识到结论都是通过对化学现象分析得出来的，进一步认识到化学是一门以实验为基础 的 科学。为了引出催化剂概念 催化剂概念理解【讲述】通过实验说明二氧化锰不是该反应的反应物，那么是什么呢？我们化学上把这种在化学反应里能改变反应的速率而本身质量和化学性质在反应前
7、后都没发生变化的物质叫做 催化剂 【问题】催化剂的特点有哪些？学生在课本找出催化剂概念并划出来。学生思考回答：1、改变反应速率 2、化学性质不变 3、质量不变 帮助学生理解催化剂概念 【点拨】1.一个化学反应可能有多个催化剂。2.一种物质可能做多个化学反应的催化剂。3.在工业上催化剂叫触媒，在生物学里又叫酶【强调】1.催化剂不一定加快反应速率，有可能 减慢反应速率。2.催化剂写在横线上或下，一定不能写在横线前面。听讲，记录。催化剂的证明 【过渡】除了二氧化锰可以做过氧化氢制取氧气的催化剂，别的物质（如红砖粉末）能不能做过氧化氢制取氧气的催化剂呢？该如何证明？指导学生思考、讨论、找出方法和思路【
8、小结】1.通过对比证明速率的改变（对比要注意控制变量）2.通过对比反应前后的质量，得出质量是否变化。3.把用过的物质重复使用，看是否还具有原先的作用，来说明化学性质是否改变。思考、讨论、回答并简述实验步骤和现象。激发学习兴趣，培养解决问题的能力 展 开 讨论，培养学生的合作意识 影响化学反应速率的因素有哪些 氯酸钾制取氧气【过渡】通过学习后我们已经知道催化剂能改变化学反应的速率，那么除了催化剂还有哪些因素会影响化学反应的速率呢？引导学生思考、讨论、得出结论。指导学生写出简要的实验步骤和现象 【讲述】我们用了二氧化锰作催化剂加快了过氧化氢反应的速率，其实二氧化锰不但可以做过氧化氢反应的催化剂，也
9、可以做氯酸钾制取氧气的催化剂。这也是实验室制取氧气的另一种方法和原理。【ppt 展示】氯酸钾 氯化钾+氧气 【问题】该反应的发生装置应该如何选择？和高锰酸钾制取氧气发生装置有何不同？【讲解】由于氯酸钾制氧气和高锰酸钾制取氧气选择的发生装置和收集装置几乎是一样的，因此实验过程和步骤基本也一样，在这儿就不在重复介绍。思考、讨论、结论：还有温度、反应物的接触面积（包括：浓度、颗粒大小等）听讲，记录。听讲 记忆、书写文字表达式 思考、并回答。使学生认识到催化剂只是改变化学反应速率的方法之一 让学生认识到一种物质可以做不同反应的催化剂。学会选择气体发生装置 二氧化锰 加热 归纳【小结】到目前为止，我们已
10、经学习了实验室制取氧气三种方法，学会怎么确定实验原理，选择实验装置，以及学会制取气体的一般方法和思路。下面请同学快速写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式 【问题】我们再次观察三个制氧气原理，有何特点？【小结】当反应物只有一种，而生成物有多种时，我们将这样的反应称为分解反应，这是四大基本反应类型之一。在化学学习的过程中，我们经常可以用到分类思想，解决问题的效果会事半功倍。观察，回答 书写文字表达式 寻找规律 反应物都是一种；生成物不止一种；观察法总结，提升学习自信心 课堂小结 1.理解催化剂概念和特征 2.学会证明催化剂 3.学会用过氧化氢和氯酸钾制取氧气 4.掌握分解反应 听讲 强化认识本课学习的重点。