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1、九年级化学下册实验教案 2 作者：日期：3 九年级化学（下册）实验教案 平坝县白云中学：王洪 实验名称：比较合金和纯金属的硬度 实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡 实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：性质比较 现 象 黄铜片 铜片 焊锡 锡 光泽和颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色 硬 度 大 小 大 小 结 论 合金和纯金属有一定的光
2、泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。4 验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验目的：1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。2、比较几种金属活动性大小。实验原理：1、金属+酸=盐+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn +H2SO4=ZnSO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 2、由一种单质和一种化合物生成另一种单
3、质和另一种化合物的反应，叫置换反应。实验仪器：试管 4 支、小木条、稀 HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H2SO4 实验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。2、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H2SO4代替稀 HCl重作以上实验。要求学生填写下表：金属 现 象 反应的化学方程式 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl MgCl2+H2 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HClZnCl2+H2 铁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HClFeCl2+H2 5 铜 没有明显变化 现象
4、：Mg、Zn、Fe 的表面有气泡冒出，且 Mg表面的气泡多于 Zn，Zn 多于 Fe，而Cu 的表面没有气泡。讨论：1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 分析与结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cu与稀 HCl，稀 H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为 Mg ZnFeC
5、u。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。问题域交流：置换反应与化合反应、分解反应的区别 实验名称：金属活动顺序 实验目的：比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液 实验原理：金属+盐=金属+盐 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验步骤：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，
6、过一会儿取出，观察现象？6 把铜丝放入硝酸银溶液中 把铝丝放入硫酸铜溶液中 要求学生填写下表：实 验 现 象 反应的化学方程式 把铝丝放入硫酸铜溶液中 铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu 把铜丝放入硝酸银溶液中 铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 把铜丝放入硫酸铝溶液中 无现象 讨论：1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型？2、通过上述实验，你能得出 Al、Cu、Ag的活动性吗？分析与论证：1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫
7、置换反应。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2、金属活动性：AlCuAg 3、金属的活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的化学性质逐渐减弱。问题域交流：怎样设计实验证明几种金属的活动性？7 实验名称：铁制品锈蚀的条件 实验目的：了解铁制品锈蚀的条件；防治铁制品锈蚀的措施。实验原理：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
8、实验仪器：试管、蒸馏水、铁钉、食盐 实验步骤：1、在试管 1 中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中 2、在试管 2 中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞 3、在试管 3 中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞 一周后 铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈 分析：试管：铁既与水接触，又与氧气接触 试管：铁只与水接触 试管：铁只与氧气接触 结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）问题域交流：防治铁制品锈
9、蚀的措施。8 实验名称：金属的物理性质和某些化学性质 实验目的：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 实验步骤：1、金属的物理性质 （1）观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。现象：铝片和铜片的表面有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。现象：铜片的表面由红色变成黑色。分析：铜片与空
10、气中的氧气反应，生成氧化铜。（2）向 5 支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片，然后分别加入 5ml 的稀盐酸（或稀硫酸），观察现象？现象：镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡，而铜片的表面没有气泡。分析：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （3）取 3 支试管，分别向三支试管中加入硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、铜片，观察现象？现象：铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。分析 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Cu+2A
11、gNO3=Cu(NO3)2+2Ag 结论：1、镁、锌、铁是银白色，铜是红色。2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。3、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 4、FeCuAg 9 实验名称：蔗糖溶解 实验目的：1、了解溶液的形成 2、了解溶液的特征及组成。实验原理：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。实验仪器：烧杯、玻璃棒、蔗糖 实验步骤：在 20ml 的水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：蔗糖溶解了
12、。分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。结论：1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶液是由溶质和溶剂所组成。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。10 实验名称：碘或高锰酸钾在不同溶剂中的溶解 实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。2、了解不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。实验原理：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。实验仪器：试管、碘、高锰酸钾、汽油 实验步骤：在 2 支试管中各加入 3ml 的水，分别加入 2 粒碘或高锰酸
13、钾，另取 2 支试管各加入 3ml 的汽油，在分别加入 2 粒碘或高锰酸钾，振荡观察现象。要求学生填写下表：溶剂 溶质 现 象 水 碘 碘几乎不溶于水 水 高锰酸钾 高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色 汽油 碘 碘溶于汽油 汽油 高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶于汽油 分析：1、不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；2、同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关 11 实验名称：水和乙醇能够互溶吗 实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。3、了解两种物质的状态相同，溶质和溶剂的区别。实验原理：溶质可以是固体、液体或气体。如果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量
14、少的叫做溶质。实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏水、乙醇、高锰酸钾 实验步骤：在盛有 2ml 水的试管中滴入 3 滴高锰酸钾溶液振荡，然后再用胶头滴管缓缓加入约 2ml 的乙醇，不要振荡，观察现象。然后振荡，观察现象 要求学生填写下表：溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 分层 不分层 不分层 水和乙醇能够互溶 结论：1、溶质可以是固体、液体或气体。2、果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。3、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。12 实验名称：水和油的小实验 实验目的：了解溶液的特征及乳浊液的形成。实验原理：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定
15、的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。实验仪器：试管、蒸馏水、植物油、洗涤剂 实验步骤：在两支试管中各加入 5ml 水和几滴植物油，观察试管中液体是否分层。向其中一只试管滴入 5 滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管内壁是否干净。要求学生填写下表：现 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净 水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 不分层 干净 分析：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂
16、能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。结论：1、小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；2、洗涤剂具有乳化功能。13 实验名称：溶解时的吸热或放热现象 实验目的：学生探究溶解时的吸热或放热现象 实验原理：物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。实验仪器：烧杯（3 个）、温度计、玻璃棒、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水 实验步骤：1.用量筒向烧杯中加入 30mL左右的蒸馏水，
17、用温度计测量水温。2.用托盘天平称取 1g 左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。每隔10s 读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读 3 个数据后停止。3.洗净烧杯，重复第 1、2 步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效应。数据处理 水中加入的物质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。讨论：根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。根据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。
18、如果实验得到的温度变化曲线与文献结论不符，分析产生差异的原因，思考实验应该改进的地方。结论：物质溶解时有吸热或放热现象，硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。14 实验名称：1、氯化钠在水中溶解 2、硝酸钾在水中溶解 实验目的：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液的的相互转换。实验原理：在一定温度下，在一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续溶解的叫做不饱和溶液。如果，温度、溶质、溶剂的量发生改变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。实验仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、氯化钠、硝酸钾。实验步骤：1、在常温下，向装有 20ml 水的烧杯中加入 5g 氯化钠
19、，搅拌等氯化钠溶解后，再加 5g，搅拌，观察现象，然后再加入5ml 水，搅拌，观察现象。操 作 加入 5g 氯化钠 搅拌 再加入 5g 氯化钠搅拌 再加入 5ml 水，搅拌 现 象 全部溶解 有晶体剩余 全部溶解 2、用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入 5g，加了多次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化，再加入 5g 硝酸钾搅拌，观察现象，待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作 现象 结论 加入 5g 硝酸钾搅拌 全部溶解 不饱和溶液 再加入 5g 硝酸钾搅拌 有晶体剩余 饱和溶液 加热 全部溶解 不饱和溶液 再加入 5g 硝酸钾搅拌 有晶体剩余
20、 饱和溶液 冷却 有晶体析出 饱和溶液 3、把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。分析：在一定温度下，在一定的溶剂里，溶剂溶解溶质的质量有一个最大值。在一定温度下，在一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续溶解的叫做不饱和溶液。如果，温度、溶质、溶剂的量发生改变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。结论：1、在一定温度下，在一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续溶解的叫做不饱和溶液。2、饱和溶液可以加溶剂火升温变为不饱和溶液；不饱和溶液可以加溶质、蒸发溶剂火降温变为饱和溶液。15 实验名称：溶解度曲线 实验目的：了解溶解度曲线的意义 实验仪器：几种物质在不同温度时
21、的溶解度图 实验步骤：1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表 91 所提供的数据，在图 911 的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线溶解度曲线。2、从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在 25和 85时的溶解度。温度/25 85 氯化钠 36.2g 38.6g 氯化钾 35.5g 52.8g 氯化钾 39.4g 67.8g 硝酸钾 33.7g 185g 3、根据 912 和图 913 给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论：（1）根据 912 和图 913 分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？（2）从溶解度曲线中，你还获得哪些
22、信息？分析与论证：1、固体的溶解度与溶质的性质和溶剂的性质及温度有关。2、大多数固体的溶解度随温度的升高而升高；少数固体的溶解度随温度的升高变化不大 16 实验名称：配制并观察三种不同组成的硫酸铜溶液 实验目的：1、了解溶液的组成。2、了解溶质质量分数的含义。实验仪器：托盘天平、试管、玻璃棒、药匙、量筒、蒸馏水 实验步骤：1、在三支试管中各加入 10ml 的水，然后分别加入 0.5g、1g、2g 无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号 溶液颜色比较 溶剂的质量/g 溶质的质量/g 溶液的质量/g 1 蓝色（浅）10 0.5 10
23、.5 2 蓝色（较浅）10 1 11 3 蓝色（浓）10 2 12 分析：溶液的浓稀是由一定溶液里含有溶质质量的多少决定。结论：1、对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。2、溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。溶质的质量分数=溶质质量 溶液 100 17 实验名称：配制两种溶质质量分数不同的溶液 实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水 实验步骤：取两个烧
24、杯，向一个烧杯中加入 90ml 的水，用托盘天平称取 10g 氯化钠放入烧杯中，搅拌；再向另一个烧杯中加入80ml 的水，再向烧杯中加入20g 氯化钠，搅拌；比较两种溶液的组成。溶质的质量/g 溶剂的质量/g 溶质质量分数/10 90 10 20 80 20 结论：溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水 实验步骤：1、配制质量分数为 6的氯化钠溶液。（1）计算：配制 50g 质量分
25、数为 6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠：；水：。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶里，盖上瓶塞，并贴上标签。18 分析与论证：1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：（1）计算（2）称量（3）量取（4）溶解（5）装瓶 问题域交流：1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？实验名称：向溶液中加入酸碱指示剂 实验目的：掌握酸碱能使酸碱指示剂变色。实验原理：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜
26、色的物质叫做酸碱指示剂；紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。实验仪器：试管、试管架、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液 实验步骤：将 8 支试管分成两组，每组 4 支试管中分别加入食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验名称：自制酸碱指示剂 实验目的：了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。实验仪器：烧杯、研钵、量筒、玻璃棒、点滴板、胶头滴管、酒精、纱布、19 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 变红 不变 石灰水 变
27、蓝 变红 盐酸 变红 不变 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 分析：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。结论：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。实验名称：自制酸碱指示剂 实验目的：了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。实验仪器：烧杯、研钵、量筒、玻璃棒、点滴板、胶头滴管、酒精、纱布、蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、紫色包心菜 实验步骤：（1）先将紫色包心菜的叶子剥下,放在研钵中捣烂成泥状。(2)用量筒量取酒精和水各10mL倒入烧杯中。（3）把捣烂成泥状的紫色包心菜加入到配制的酒精溶液中浸泡30min
28、左右。(4)用纱布将浸泡过的紫色包心菜泥过滤或挤出滤液，得到指示剂。试验指示剂在下列 4 种溶液中的颜色变化：不同溶液 指示剂颜色的变化 白醋 变红 石灰水 变蓝 盐酸 变红 氢氧化钠 变蓝 问题交流：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显。20 实验名称：观察浓盐酸、浓硫酸 实验目的：了解浓盐酸、浓硫酸的性质。实验仪器：浓盐酸、浓硫酸 实验步骤：1、观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。2、分别打开盛有盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸 浓硫酸 颜色、状态 盐酸是无色液体,但是工业盐酸略带黄色 稀硫酸无色液体,浓硫酸无色、粘稠无色、油状液体 打开瓶盖后
29、现象 瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放置体积会增大 气味 有刺激性气味 无气味 结论：1、盐酸是无色液体,但是工业盐酸略带黄色，有刺激性气味，且具有挥发性，打开瓶盖后瓶口有白雾。2、浓硫酸无色、粘稠无色、油状液体。实验名称：浓硫酸的腐蚀性 实验目的：了解浓硫酸的性质腐蚀性。实验仪器：浓硫酸、玻璃棒、布、小木棒、玻璃片 实验步骤：将在纸，小木棒、布放在玻璃片上做下列实验：实 验 放置一会儿的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸少量在纸上写字 用小木棒蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 21 分析：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取物质中的碳、氢、氧等元素，使之发生碳化。结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。实验名称：稀释
30、浓硫酸 实验目的：了解稀释浓硫酸的方法。实验仪器：浓硫酸、玻璃棒、烧杯 实验步骤：将浓硫酸沿烧杯的壁缓慢地注入有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯的外壁，有什么感觉。22 分析：浓硫酸溶于水放出大量的热量，且浓硫酸的密度大于水的密度；如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅这是非常危险的！结论：稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯的器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。实验名称：酸的化学性质 实验目的：由 HCl、H2SO4归纳酸的通性 实验仪器：点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈
31、铁钉 实验步骤：1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4反应的化学方程式。与稀硫酸反应的现象 化学方程式 镁 反应剧烈,有气泡产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌 反应较剧烈，有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 紫色变成红色 仍无色 稀硫酸 紫色变成红色 仍无色 23 讨论：Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4反应的生成物有什么共同之处？3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的
32、铁钉，过一会儿取出铁钉；用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现 象 化学反应方程式 铁锈+盐酸 溶液由无色逐渐变为黄色，红色固体逐渐消失。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 溶液由无色逐渐变为黄色，红色固体逐渐消失。3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、金属+酸=盐+氢气（置换反应）3、金属氧化物+酸=盐+水 问题域交流：1、Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4反应的生成物有什么共同之处？2、除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？实验名称：观察氢氧化钠 实验目的：了解氢氧化钠的性质。实验仪器：试管
33、、表面皿、镊子、NaOH 实验步骤：用镊子夹取 3 小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 氢氧化钠表面潮湿 能吸收空气中的水分而潮解 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁 试管外壁温度升高 极易溶于水，溶解时放出大量的热 24 结论：白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。实验名称：氢氧化钙的溶解及性质 实验目的：了解氢氧化钙的溶解性及性质。实验仪
34、器：烧杯、药匙、玻璃棒、氢氧化钙。实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入烧杯中，加入 30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。现 象 颜色、状态 白色固体 在水中的溶解情况 微溶 向澄清的溶液中通入少量二氧化碳 澄清的溶液变浑浊 分析：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。二氧化碳能使石灰水变浑浊。25 实验名称：碱的化学性质 实验目的：由 NaOH、Ca(OH)2的性质归纳碱的化学性质
35、 实验仪器：点滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液 1、实验步骤：在点滴板上分别滴入 2 滴 NaOH 溶液和 Ca（OH）2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。石蕊溶液 酚酞溶液 氢氧化钠 紫色变蓝色 无色变成红色 氢氧化钙 紫色变蓝色 无色变成红色 2、回忆检验 CO2的反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与 CO2反应，写出方程式。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：1、写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。2、根据以上实验和讨论，归纳碱的化学性质。分析与论证：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞红色。2、酸性氧化物（CO2、SO
36、2、SO3）+碱=盐+水 条件：碱必须可溶。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 26 实验名称：试验物质的导电性 实验目的：了解物质在溶剂中的电离情况。实验仪器：试验物质的导电性装置，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇。实验步骤：向装置中分别加入盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇，观察现象。现象：加入盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的灯泡发光；加入蒸馏水、乙醇的灯泡无现象。分析：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中能电离出自由移动的粒子。结论：盐酸、硫酸
37、、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中能电离出自由移动的粒子。验名称：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 实验目的：掌握酸与碱发生的中和反应。实验仪器：烧杯、玻璃棒、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。实验步骤：如图所示，在烧杯中加入 10ml 氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，到溶液颜色恰好变成无色为止。27 分析：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 结论：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实验名称：溶液酸碱性的检验 实验目的：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；学会用PH试纸测定溶液的酸碱性。实验仪器：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、
38、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、实验步骤：植物的花瓣、蒸馏水、酒精、生活中的溶液 1、自制酸碱指示剂：用植物的花瓣在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤。2、选择生活中的溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。(2)用 PH试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化 选择的溶液 加入石蕊后颜色的变化 加入酚酞后颜色的变化 溶液的酸碱性 PH 加入指示剂后颜色的变化 肥皂水 变蓝 变红 碱性 7 变蓝 苹果汁 变红 不变 酸性 7 变红 草木灰水 变蓝 变红 碱性 7 变蓝 牛奶 变红 不变 酸性 7 变红 清洁剂 变蓝 变红 碱性 7
39、 变蓝 3、在校园或农田里区少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。分析与论证：PH7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH7 呈碱性 问题与交流：1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？归纳自制的指示剂在酸碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。28 实验名称：（1）碳酸钠与盐酸反应 （2）碳酸钠溶液与石灰水的反应 （3）复分解反应的条件 实验目的：1、了解碳酸钠的性质；2、了解复分解反应的条件。实验仪器：试管、胶头滴管、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液。实验步骤：（一）碳酸钠与
40、盐酸反应 向盛有碳酸钠的试管里加入 2ml 盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。分析：碳酸钠或碳酸氢钠都能与盐酸反应，都有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(二)碳酸钠溶液与石灰水的反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）分析：碳酸钠与石灰水反应，生成碳酸钙。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （三）复分解反应的条件 向两支分别盛有
41、少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液+氯化钡溶液 现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2 讨论：（1）上述反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）前面学过的酸碱中和反应是否属于复分解反应？（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？结论：复分解反应的条件：生成物有水或气体或沉淀生成。29 实验名称：某些酸、碱、盐之间是否发生反应 实验目的：掌握复分解
42、反应的条件 实验仪器：试管、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液 实验原理：复分解反应的条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体 产生、要么有水生成，这三个条件至少 需具备一个，反应才能进行。实验步骤：1、取一支试管，向里面加入氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞试液，观察现象？再向试管里滴加稀硫酸，观察现象？分析：溶液变为红色，加稀硫酸后于氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，溶液由红色逐渐变为无色。反应方程式为：2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、取一支试管，向里面加入氯化钠溶液，再向试管里滴加稀硫酸，观察现象？分析：氯化钠与稀硫酸不反应。3、取一支试管，向里面加入碳酸钾溶液，
43、再向试管里滴加稀硫酸，观察现象？分析：碳酸钾与稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，故有气泡冒出。K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O 4、取一支试管，向里面加入硝酸钡溶液，再向试管里滴加稀硫酸，观察现象？分析：有白色沉淀生成。Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3 5、取一支试管，向里面加入氯化钠溶液，再向试管里滴加氢氧化钠溶液，观察现象？分析：无现象，氯化钠与氢氧化钠不反应。6、取一支试管，向里面加入氯化钠溶液，再向试管里滴加碳酸钾溶液，观察现象？分析：无现象，氯化钠与碳酸钾不反应。7、取一支试管，向里面加入碳酸钾溶液，再向试管里滴加硝酸钡溶液，观察现象？分析：有
44、白色沉淀生成。K2CO3+Ba(NO3)=BaCO3+2KNO3 分析与论证：复分解反应的条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体 产生、要么有水生成，这三个条件至少 需具备一个，反应才能进行。实验名称：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法 实验仪器：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl 实验步骤：1、比较 NH4HCO3等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。化肥 外观 气味 溶解性 碳酸氢铵 白色晶体 有刺激性气味 易溶 氯化铵 白色晶体 无味 易溶 磷矿肥 灰白色粉末 无味 不溶 过磷酸钙 灰白色粉末 无味 部分
45、溶 硫酸钾 白色晶体 无味 易溶 30 氯化钾 白色晶体 无味 易溶 2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。化肥 加熟石灰粉末研磨 氯化铵 放出具有刺激性气味的氨气 硫酸钾 无现象 氯化钾 无现象 硫酸铵 放出具有刺激性气味的氨气 分析与论证：区别氮、磷、钾肥的方法：1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的：体验固体混合物提纯的过程及学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、托盘天平、滤纸 实验步骤：溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5g 1g 4g 2、过滤：过滤食盐水 12 次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/4g 2.8 70 分析与论证：粗盐提纯的步骤：1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、计算产率