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1、学习必备 欢迎下载 初中化学总复习必背资料 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
2、 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的
3、反应 如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O
4、2 =2H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这
5、种溶剂里的溶解度 例：20时 NaCl 的溶解度是 36 克。其意义是：20时在 100 克水中溶解 36 克 NaCl，溶液达到饱和状态。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化
6、物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 如 NaOH 易潮解（物理变化）并且易变质（与 CO2发生化学变化）28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 MnO2（单位为“1”,省略不写）原子核 原子 核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
7、 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e 学习必备 欢迎下载 氢(H)氦锂铍硼(B)碳氮(N)氧(O)氟(F)氖钠镁铝硅磷(P)硫氯氩钾(K)钙+灭火：即破坏其中一个或几个条件！基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、空气污染物：有害气体 NO2、CO、SO2、NO 和粉尘（可吸入颗粒物）等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫
8、化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba
9、2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价氢钠钾铵根，二价铜镁钙钡锌；正二亚铁三铁铝，负价元素记在心；一氯氢氧、硝酸根；负二氧、硫、碳酸、硫酸根；单质元素价为零，元素多种化合价，总价为零计算清。（单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：例（H2O）宏观意义：a.表示一种物质；（表示水。）b.表示该物质的元素组成；（表示水由氢氧两种元素组成。）微观意义：a.表示该物质的一个分子；（表示一个水分子。）b.表示该物质的分子构成；（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。）量的意义：a.表示物质的一个分子
10、中各原子个数比；（水中氢氧原子个数比为 2：1）b.表示组成物质的各元素质量比。（水中氢氧元素的质量比为：（1X2）：（16X1）1：8）c.表示物质的相对分子质量。（水的相对分子质量为：（1X2）+（16X1）18）（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N
11、2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：正价前，负价后，化合价，标上头，先化简，再交叉 a.按元素化合价正左负右写出元素
12、符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住 27 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He有 2 个），结构稳定，性质稳定。注意各酸根或 离
13、子所带的电荷数 直接由原子构成的单质 读：气体单质在其元素 名称后加“气”稳定结构：最外层 8电子若第一层为最外层则为 2 电子 学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元学习必备 欢迎下载 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：1、“写”：正确书写反应物的种类和化学式；2、“配”：配平、在化学式前用系数将反应前后同种元素的原子个数配相等；3、“注”：标注反应条件及气体沉淀符号（特别说明：反应物中无气体物质
14、，生成气体才标；反应是气体、液体或可溶性物质，而生成难溶物才标）；4、“等”。8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近 0，酸性越强；PH值越接近 14，碱性越强；PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素
15、符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b 分子的表示方法：用化学式表示 c 离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1”时，加在符号的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：78910111213146543210碱性增强 中性 酸性增强 物质 化合物
16、 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微观构成 核外电子（）表示方法 元素符号 质子（+）中子（0）化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg2+只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如：钙离子：Ca2+如：氢原子：H 如：二氧化碳分子：CO2 如镁元素的化合价：MgO+2 如：两个氧原子：2O(而不
17、是 O2，O2是分子)7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+元素 单质 同种元素组成的纯 原 具有相同核电荷数的一类原 分构成 直接结 物 聚集 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元学习必备 欢迎下载 C A B a b c 13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置 收集装置 固（+固）加热 固+液 简易装
18、置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品 高 锰酸钾（KMnO4）或双氧 水（H2O2）和 二氧化锰（MnO2）固（+固）或 固+液 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液 反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=C
19、aCl2+H2O+CO2 注：浓 HCl气体不纯，不能用浓 H2SO4，CaSO4微溶 仪器装置 见课本 发生装置同CO2收集装置排水或向下排气法 见课本 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；点燃木 条，伸入瓶 内，木条 上的火焰 熄灭，瓶口 火焰呈淡 蓝色，则 该 气 体 是 氢 气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验 纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
20、用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加 热 时 应 先 使 试 管 均 匀 受 热，再 集 中 在 药 品 部 位 加 热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74
21、.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下)化学性质 用途 氧气（O2）无色 无味 的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C+O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸 2、支持燃烧 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂
22、、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元学习必备 欢迎下载 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 二氧化碳（CO2）无 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）1、用 于 灭 火 （应 用 其 不 可 燃 烧，也 不 支 持 燃 烧 的 性质）2、制 饮 料、化 肥 和
23、纯 碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（NaOH 变质）氧化性：CO2+C=2CO CaCO3=CaO+CO2（工业制石灰）一氧化碳（CO）无色无味气体，密 度 比 空 气 略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO+O2=2CO2 （火 焰 呈蓝 色，放 出大 量的 热，可 作气体 燃 料）1、作燃料 2、冶炼金属 还原性：CO+CuO=Cu+CO2 3CO+WO3=W+3CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初
24、代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、KMOn4(紫黑色)蓝色：CuSO4 5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+的溶液（黄绿色）绿色：FeSO4 7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气
25、体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2 3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱 4、酸和对应的非金属氧化物的联系：能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH=K2SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2
26、O（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）能溶于水的非金属氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的金属氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 能溶于水的碱 性 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 可 溶 性
27、碱：（生 成 的 碱 一 定 是 可 溶 于 水，否 则 不 发 生 此 反 应）K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 =MgO+H2O Cu(OH)2 =CuO+H2O 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 高温 高温 学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元学习必备
28、欢迎下载 二、解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：1、除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验气体中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等。2、除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 3、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如
29、H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：将CO点燃烧掉；若为SO2、NO2则用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。2 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取气体中常见的要除去的杂质
30、：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸则没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO生石灰、无水 CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应（五）、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法 1、有 CO
31、的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热 的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净
32、的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解答计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算 1、溶液的质量被溶解部分溶质质量+溶剂质量 2、溶液的质量密度体积 3、
33、反应后溶液质量反应前所有物质质量生成的沉淀（不溶物）气体质量 4、反应后溶液中的溶质系反应后生成的可溶物 5、某温度下某物质的饱和溶液溶质质量分数100%溶质质量分数=100%被溶解溶质溶液质量 100SS学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元学习必备 欢迎下载 （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分
34、数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）、浓溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 稀溶液质量浓溶液+水的质量 1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，并求解 简明写出答案。提示：实验现象的描述要准确，一些关键字不能随便替代，如“光”与“火焰”，“烟”与“雾”。如：只有气体或蒸气燃烧时才有火焰产生，木炭、铁丝是固体，酒精灯上受热时又不会变成气体，因此燃烧时无火焰，只有光或火星了，硫虽是固体，但仔细观察便会发现，它受热时，先熔化后汽化成硫蒸气再燃烧，因此有（淡）蓝紫色火焰产生。磷燃烧时有浓厚的“白烟”产生，不是“白雾”，那时因为雾是小液滴形成的，而烟是固体小颗粒形成的，磷燃烧生成的五氧化二磷是固体不是液体，因此是“烟”不是“雾”。某元素相对原子质量原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 学变化就表现出来的性质如颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等化持原来的性质元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称原子是组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元