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1、学习必备 欢迎下载 初中化学教师实验技能竞赛笔试试题 一、选择题(每小题 2 分，共 28 分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2、下列说法不正确的是（）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在 50ml 量筒中配置 0.1000mol L碳酸钠溶液 D金属着火时，用细沙覆盖灭火 3、有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30 mL 处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A等于 30mL B等于 20mL C大于 20mL D大于 30mL 4、实验室电解水时，实际得到的氧气是
2、氢气体积的（）A、大于 1/2 B、小于 1/2 C、等于 1/2 D、以上都有可能 5、下列说法正确的是 （）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水 C.将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6、要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）A.将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。B.用 10mL量筒量取 90mL水，与氯化钠固体混合 C.为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，
3、并贴上标签 7、下列有关溶液的叙述正确的是 （）A饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强 C向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 D蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 8、一化学冰袋含有 Na2SO410H2O和 NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（）A、Na2SO410H2O脱水是吸热过程 B、较长时间制冷是因为 Na2SO410H2O脱水慢 C、Na2SO410H2O在该条件下发生复分解反应吸热 D、NH4NO3溶于水吸热 9、下列操作可能会引发事故的是（）A稀释浓硫
4、酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B用镊子取白磷，放水中切割 C、做 CO还原 CuO的实验时，先通 CO后加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 10、下列实验操作正确的是（）A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11、下列物质用水就可鉴别的是（）A固体：K2SO4 KCl BaSO4 B气体：H2 O2 CO2 C固体：CaCO3 NaCl NaOH D液体：汽油、乙醇、水 12、下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润
5、湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项 实验目的 玻璃仪器 学习必备 欢迎下载 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用1pH 的 盐 酸 配 制100ml,2pH 的盐酸 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI 溶液比较2Br与2l的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用4NH CL和2()Ca OH固体制备并收集3NH
6、 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图 1 图 2 图 3 图 4 A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 二、填空题 15、（3 分）每年的初中生毕业实验考试几乎都要用到硫酸铜溶液，用新制的蒸馏水配制硫酸铜溶液，确发现是混浊的，其原因可能是 ，若是你配制，你的方法是 16、（4 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝
7、片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到 1、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）
8、1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生或少量气泡）3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生或少量气泡）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L硫酸还是 3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_ _。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_ 假设二：_ 三、简述题：请您简要说明实验对于化学教学的意义。（不超过 50 字）湿润的红色石蕊试纸检验氨气在量筒中配置碳酸钠溶液金属着火时用细气体积的大于小于等于以上都有可能下列说法正确的是乙醇和汽油都是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害不宜食用要配制溶质质量分数