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1、大一无机化学期末考试试题精选 1()1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。()2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。()3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。()4、AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。()5、原子轨道的形状由量子数 m 决定,轨道的空间伸展方向由 l 决定。(1)某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p 区A族 b.s 区A族 c.ds 区B族 d.p 区族(2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b
2、.CO2 c.HCl d.NH3(3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、O2 b、Pt,c、SiO2 d、KCl(5)在 298K,100kPa 下,反应 2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m=-572 kJ mol-1 则 H2O(l)的fHm为:d a.572 kJmol b.-572 kJmol c.286 kJmol d.-286 kJmol(6)定温定压下,已知反应 BA 的反应热为rHm1,反应 BC 的反应热为rHm2,则反应 AC 的反应热rHm3为:d a.rHm1+rHm
3、2 b.rHm1rHm2 c.rHm1+2rHm2 d.rHm2rHm1(7)已知 HF(g)的标准生成热fHm=-565 kJmol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为:d a.565 kJmol-1 b.-565 kJmol-1 c.1130 kJmol-1 d.-1130 kJmol-1(8)在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降(9)N 的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于 NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 大一无机化学期末考试试题精选 2 c.存在氢键
4、 d.诱导力强(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系就是:c a.它们总就是相等 b.它们的与等于 1 c.它们的积等于 1 d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2(g)S(s)=H2S(g)K1;(g)SO(g)OS(s)22 K2,则反应S(g)H(g)O(g)SO(g)H2222的平衡常数 K就是:d a、K1K2 b.K1-K2 c.K1 K2、d.K1K2(12)在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓fHm为:c a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.无法确定(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)就是:b a.4,0,0,21 b
5、.4,0,1,21 c.4,3,+3,21 d.4,2,0,21(14)向 HAc 溶液中,加入少许固体物质,使 HAc 离解度减小的就是:b a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN(15)3NH溶于水后,分子间产生的作用力有:d a.取向力与色散力 b.取向力与诱导力 c.诱导力与色散力 d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25时,Mg(OH)2的 K sp为 1、21011,在 0、01mol L1的 NaOH 溶液中的溶解度为:c a.1、2109 mol L1 b.2、4109 mol L1 c.1、2107 mol L1 d.1、7105 mol L1(17)已知
6、 E(Fe3+/Fe2+)0、770V,E(Cu2+/Cu)0、340V,则反应 2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1)+Cu2+(1mol L1)可以:b a.呈平衡状态 b.自发正向进行 c.自发逆向进行 d.前三者都错(18)已知 Fe3+e=Fe2+,E=0、770V,测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E=0、750 V,则溶液中必定就是:d a.c(Fe3+)1 b.c(Fe2+)1 c.c(Fe2+)/c(Fe3+)1 d.c(Fe3+)/c(Fe2+)1 为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子轨道的形状由量子数决定轨道的空间伸展方向由决定某元素原子
7、基就是下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应氢化物的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最强大一无机化学期末考试试题精大一无机化学期末考试试题精选 3(19)角量子数 l 描述核外电子运动状态的:c a.电子能量高低;b.电子自旋方向;c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;(20)以下各组物质可做缓冲对的就是:a a.HCOOHHCOONa b.HCl 一 NaCl c.HAcH2SO4 d.NaOHNH3H2O 1、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A、n=4,l=1_4p_ B、n=5,l=2
8、_5d_ 2.写出下列原子在基态时的电子排布(1)、Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2)、Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3、等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_、_109、5_、rHm2,则反应 9B=C 的反应热rHm3为(rHm2-3rHm1 )。5、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为(K=1/PCO2 )。6、25时 Ag2CrO4的溶解度为(6、1 10-4)。(Ksp(Ag2CrO4)=9、010-10)。7、已知:Zn2+2e-Zn E(Zn2+/Zn)=-0、762 8V,那么 21Zn2+e-21
9、Zn E(Zn2+/Zn)=(-0、762 8V )由此可知,标准电极电势E由(物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。8、某元素电子构型为Ar3d54s2,此元素位于(4 )周期,(7)族。9、命名下列配合物:a、Ni(en)2Cl2(二氯化二-乙二胺合镍(II)b、Na3AlF6(六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态?2、BF3分子构型就是平面三角形,而 NF3分子构型就是三角锥形,试用杂化轨道理论解释、3、CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆就是 sp3,其键角大小就是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag+Fe2+
10、=Fe3+Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号与电极反应。2、浓度均为 0、01mol L-1的 Cl与 CrO42-的混合溶液中,逐滴加入 AgNO3溶液,何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度就是多少？(Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12)为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子轨道的形状由量子数决定轨道的空间伸展方向由决定某元素原子基就是下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应氢化物的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最强大一无机化学期末考试试题
11、精大一无机化学期末考试试题精选 4 解:AgCl 先沉淀 Cl-=210-5 D)3.下列关系式中错误的就是:A、H=U+PV B、U(体系)+U(环境)=0 C、G=H-T S D、G(正反应)G(逆反应)=1(A)6.在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 D)8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的就是:A、rSm越小反应速度越快 B、rHm越小反应速度越快 C、rGm越小反应速度越快 D、Ea 越小反应速度越快(D)9.下列四个量子数(依次为 n,l,m,ms)不合理的一组就是:A、(3、1、0、+21)B、(4、3、1、
12、-21)C、(4、0、0、+21)D、(2、0、1、-21)B)10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子就是:A、(4、1、0、+21)B、(4、2、1、-21)C、(4、0、0、+21)D、(4、1、1、-21)(D)11.下列分子中 C 原子形成共价键时,原子轨道采取 SP3杂化的就是:A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4(C)12.二氧化碳与碘分子之间存在的作用力就是:A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在(A)13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的就是:A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-B)14.下列
13、溶液(浓度均为 0、10 molL-1)pH 值最大的就是:A、NaAc 溶液(Ka=1、7610-5)B、NH3H2O 溶液(Kb=1、7810-5)C、K2S 溶液(K2=7、110-15)D、HCN 溶液(Ka=4、010-10)(B)15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的就是:A、0、5molL-1HCl 与 0、5molL-1NaAc B、0、1molL-1HCl 与 0、2molL-1NaAc C、0、2molL-1HCl 与 0、1molL-1NaAc D、HCl 与 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液(C)16.在难溶电解质 BaSO4的饱与溶液中加入下列
14、物质后,BaSO4的溶解度增大的就是:A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4(C)17.已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3、210-17,则该难溶物的溶解度为:A、5、610-9molL-1 B、3、210-6molL-1 C、2、010-6molL-1 D、8、910-9molL-1(D)18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的就是:A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI(D)19.下列分子间能形成氢键的就是:A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O(D)20.在 XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数就
15、是:为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子轨道的形状由量子数决定轨道的空间伸展方向由决定某元素原子基就是下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应氢化物的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最强大一无机化学期末考试试题精大一无机化学期末考试试题精选 5 A、3 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对 5.可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与 Kc的关系为 Kp=Kc (RT-1)。6.反应 C(s)+H
16、2O(g)=CO(g)+H2(g),rHmo 0 达到平衡时,若减小容器的体积,平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ;若提高体系的温度,平衡 正向 移动,平衡常数增大 7.在配制 FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓 HCL 中其目的就是为了 抑制水解 。8.溶度积规则就是指:当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱与溶液;当 JKsp 为过饱与溶液,会有沉淀产生;当 JKsp 为不饱与溶液,若有沉淀,沉淀会溶解。9.在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl,则溶液中的 OH-浓度 降低 ,NH3的解离度 减小 ,这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。10.30
17、号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ,该元素属于 第四 周期,IIB 族,ds 区。1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的就是-(D)A、(3,1,-2,1/2)B、(2,0,0,0)C、(2,-1,+1,1/2)D、(3,2,+1,-1/2)2.下列说法中,正确的就是-(B )A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力叫取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质 3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-(D )A、8 B、18 C、24 D、32 4.某原子2p轨道上有2个电子,
18、描述其中一个电子的运动状态的四个量子数就是(2,1,0,1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数就是-(D)A.(2,1,0,-1/2)B、(2,1,-1,-1/2)C、(2,1,1,-1/2)D、(2,1,+1,+1/2)5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的就是-(D )A、NH3与 PH3 B、He 与 Ne C、N2与 O2 D、H2O 与 CO2 6.下列物质中,哪一个沸点最高-(A)A、HF B、HCl C、HBr D、HI 7.下列物种中,变形性最大的就是-(B A、Na+B、I-C、Rb+D、Cl-8.下列各键中,极性最小的就是-()A、LiH B、HCl C、HBr
19、D、HI 9.下列分子中,偶极矩为零的就是-(A )A、CO2 B、SO2 C、H2 O D、NH3 10.下列元素中,电负性最大的就是-(D )A、Mg B、Ba C、Cl D、F 11.NH3的几何构型及 N 原子的杂化轨道类型为-(D)A、直线型,sp 杂化 B、平面三角形,sp2杂化 C、正四面体型,sp3 杂化 D、三角锥型,sp3 杂化 12.Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-()A、角型,四面体 B、直线型,三角双锥 C、角型,四方锥 D、直线型,变形四面体 13.下列分子中,中心原子采取 sp2 杂化的就是-()为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶
20、解度小原子轨道的形状由量子数决定轨道的空间伸展方向由决定某元素原子基就是下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应氢化物的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最强大一无机化学期末考试试题精大一无机化学期末考试试题精选 6 A、NH3 B、BF3 C、CHCl3 D、H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A 为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子轨道的形状由量子数决定轨道的空间伸展方向由决定某元素原子基就是下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应氢化物的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最强大一无机化学期末考试试题精