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1、大学无机化学试题及答案 试卷一 一、选择题(共 15 题 30 分 1、对于 H2O2与 N2H4,下列叙述正确的就是(C)(A)都就是二元弱酸 (B)都就是二元弱碱 (C)都具有氧化性与还原性 (D)都可与氧气作用 2、下列含氧酸中属于三元酸的就是(D )(A)H3BO3 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3AsO4 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是(D)(A)BaCO3 K2CO3 (B)CaCO3 MgCO3 (D)Na2SO3 NaHSO3 4、铝在空气中燃烧时,生成(D)(A)单一化合物 Al2O3 (B)Al2O3与 Al2N3 (C)单一化合物 Al2
2、N3 (D)Al2O3与 AlN 5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是(C )(A)(B)(C)(D)6、下列化合物与水反应放出 HCl 的就是(C)(A)CCl4 (B)NCl3 (C)POCl3 (D)Cl2O7 7、InCl2为逆磁性化合物,其中 In 的化合价为(D)(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+1 与+3 8、鉴别 Sn4+与 Sn2+离子,应加的试剂为(D )(A)盐酸 (B)硝酸 (C)硫酸钠 (D)硫化钠(过量)9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是(D)(A)SiCl4,SnCl4,PbO (B)CCl4,NO2,HgI2(C)SiC,B2H6,N2O
3、4 (D)PbO2,PbI2,SnS 10、将过量 SiF4通入 NaOH 溶液中,主要产物就是(C)(A)H4SiO4,NaF (B)Na2SiO3,NaF(C)Na2SiO3,Na2SiF6(D)SiO2,HF 11、将 NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是(A )(A)NH3与 ClO(B)NH3与 Cl(C)与 Cl(D)与 Cl 12、PCl3与水反应的产物就是(B )(A)POCl3与 HCl (B)H3PO3与 HCl (C)H3PO4与 HCl (D)PH3与 HClO 13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是(D )(A)(B)(C)SnCl2 SnCl4(D)PCl3
4、BiCl3 14、二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可得到:D (A)NaNO2与 H2O (B)NaNO2,O2与 H2O (C)NaNO3,N2O5与 H2O (D)NaNO3,NaNO2与 H2O 15、下列硫化物,能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的就是(B)(A)SnS (B)SnS2 (C)PbS (D)Bi2S3 二、填空题(共 12 题 30 分)16、N2O3很容易分解为 NO 与 NO2 。将棕黄色的 NO2冷却到 0左右,它几乎全部转变为 无 色的 N2O4 。经 X 射线衍射研究,证明固体 N2O5含有 两种离子。17、NCl3的水解产物就是_ NH3_与_ HOCl _
5、;PCl3的水解产物就是_ H3,PO3_与_ HCl_;SbCl3的水解产物就是_ SbOCl _ 与_ HCl _;大学无机化学试题及答案 BiCl3的水解产物就是_ BiOCl _ 与_ HCl _;AsCl3的水解产物就是_ H3,AsO3_与_ HCl _。18、I2与 Cl2在碱性介质中的反应方程式就是_ I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2O I2与 H2O2的反应方程式就是_ I2+5H2O2=2HIO3+4H2O 19、BN 就是一种重要的无机材料,六方 BN 与 石墨 晶体结构相似,但它就是无色的绝缘体,在高温、高压下,六方 BN 可以转变为立方 BN,此时它与
6、金刚石 晶体结构相似。20、H3BO3就是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)_,生成_配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)_后,因酸性大为增强,则就可滴定了。21、对比 HF、H2S、HI 与 H2Se 的酸性,其中最强的酸就是_ HI _,最弱的酸就是_ H2S 22、试指出在 IIIA 与 IVA 族元素中:(1)金属与非金属元素:IIIA 族:B非金属,Al 至 Tl金属 IVA 族:C、Si非金属,Ge、Sn、Pb金属(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素:B,Al,C,Si。23、在 Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化
7、的化学方程式为:_3+2Bi3+9OH=3+2Bi 黑_。24、在实验室中制取少量 HBr 与 HI,可采用下面的方法:(1)红磷与 H2O 混合,滴加 Br2;(2)红磷与碘混合,滴加 H2O 化学反应方程式分别为(1)_2P+3Br2+6H2O 6HBr+2H3PO3_;(2)_2P+3I2+6H2O 6HI+2H3PO3_。25、(1)氯化铵的热分解产物就是_氨_与_氯化氢_;(2)化学实验室常出现洗净的玻璃器皿与擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物,这就是由于_氨气与盐酸蒸气反应产生了 NH4Cl 之故_。26、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序就是_ H3BO3 H5B3O7 H6
8、B4O9 H2B4O7_。H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O9 27、(1)H3PO4与 Na2HPO4;(2)CO2与 CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式就是(1)H3PO4+2 (2)CO2+CaCO3+H2O Ca2+2 三、计算题(共 3 题 20 分)28、高纯锡可在 600 K 温度下炼铸,这时反应 Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的=-418、4 kJmol-1。炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为 1、0 10-6 标准压力(=100kPa)的氧。试回答在此环境中锡就是否会受到氧化？用式r G m=+RT ln(1/)=-34
9、9、4 kJmol-1,表明锡在氩中能被氧化。29、已知 4NH4ClO4(s)=2N2(g)+4HCl(g)+5O2(g)+6H2O =-639 kJmol-1 用固体 NH4ClO4与铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵与铝粉的质量比。(相对原子质量:N 14,Cl 35、5,Al 27、0)4NH4ClO4=2N2+4HCl+5O2+6H2O 2Al+O2=Al2O3 470 160 54 48 y=71 24 27 x=24 NH4ClO4与 Al 的质量比为 71:27。是铝在空气中燃烧时生成单一化合物与单一化合物与下列含氧酸根中属于环状结构的就是下列化合物与水反应放出的有颜色的一组化
10、合物就是将过量通入溶液中主要产物就是将通入碱性溶液其水解产物就是与与与与与水反应的产物就生成硫代酸盐的就是二填空题共题分很容易分解为与将棕黄色的冷却到左它几乎全部转变为无色的经射线衍射研究证大学无机化学试题及答案 30、利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn 从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程,实际上能否进行到底？(:Sn2+/Sn 为-0、14 V,Pb2+/Pb 为-0、13 V)Sn+Pb2+=Sn2+Pb K=lgK=0、3 K 2 所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+=2 时,达到平衡 四、问答题(共 4 题 20 分)31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
11、电解 KCl 热溶液(343 348K)。电解槽不用隔膜,使电解产生的 Cl2与 KOH 混合,就得到 KClO3溶液,浓缩冷却结晶。电解 2KCl+2H2O=Cl2+2KOH+H2 3Cl2+6KOH热溶液=KClO3+5KCl+3H2O 32、黑色化合物 A 不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀 B 析出,酸化时,沉淀溶解。在溶液中通 H2S 时,生成一种褐黑色沉淀 C,该沉淀可溶于 Na2S2溶液生成化合物 D。试判断各化合物:A 为 SnO ,B 为 SnOCl(或 Sn(OH)2 ,C 为 SnS ,D 为 Na2SnS3 。33 以碳酸钠与硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
12、燃烧 沸腾S+O2=SO2 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2SO3+S=Na2S2O3 34、用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:(1)将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;(2)将物料浸在稀盐酸中;(3)将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。(1)吸收 CO2释放出 HClO 而进行漂白:ClO+CO2+H2O=HClO+(2)除掉 Ca(OH)2与钙盐:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)除漂白过程中放出的 Cl2:4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+试卷二 是铝在空气中燃烧时生成单一化合物
13、与单一化合物与下列含氧酸根中属于环状结构的就是下列化合物与水反应放出的有颜色的一组化合物就是将过量通入溶液中主要产物就是将通入碱性溶液其水解产物就是与与与与与水反应的产物就生成硫代酸盐的就是二填空题共题分很容易分解为与将棕黄色的冷却到左它几乎全部转变为无色的经射线衍射研究证大学无机化学试题及答案 一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分)1、含有 Cl-与 Br-的混合溶液,欲使 Br-氧化为 Br2而不使 Cl-氧化,应选择 (B)(/SnSn24=0、15 V,/ClCl2=1、3583 V,/BrBr2=1、087 V,/CrOCr3272=1、33 V,/MnM
14、nO24=1、51 V,/FeFe23=0、771 V)A、SnCl4 B、K2Cr2O7 C、KMnO4 D、Fe3+2、已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S)Pb2+SO42-Ksp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的 K 为 (B)A、KSP(1)、Ksp(2)B、Ksp(1)/Ksp(2)C、Ksp(2)/Ksp(1)D、(Ksp(1)/Ksp(2)2 3、0、04mol L-1的 H2CO3的水溶液,K1K2分别为它的电离常数,该溶液的 c(H+)浓度与 c(CO32-)的浓度分别为 (D)A、04.01K,K1 B、04.01K,
15、04.02K C、04.021 KK,K2 D、04.01K ,K2 4、已知某一元弱酸的浓度为 c,用等体积的水稀释后,溶液的 c(H+)浓度为(B)A、2c B、cKa2 C、cKa21 D、2cKa 5、/CrOCr3272的数值随 pH 的升高而 (C)A、增大 B、不变 C、减少 D、无法判断 6、用 AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr 溶液,产生的沉淀主要就是 (A)A、AgBr B、AgCl C、AgBr 与 AgCl D、Fe(OH)3 7、已知 KfAg(NH3)2+2。1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、
16、三、计算题(每题 15 分,共 45 分)是铝在空气中燃烧时生成单一化合物与单一化合物与下列含氧酸根中属于环状结构的就是下列化合物与水反应放出的有颜色的一组化合物就是将过量通入溶液中主要产物就是将通入碱性溶液其水解产物就是与与与与与水反应的产物就生成硫代酸盐的就是二填空题共题分很容易分解为与将棕黄色的冷却到左它几乎全部转变为无色的经射线衍射研究证大学无机化学试题及答案 1、在 298、15 时,两电对23FeFe与CuCu2组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0、10 mol L-1 已知 FeFe23=0、771 V CuCu2=0、337 V 求:(1)写出原
17、电池的电池符号,电极与电池反应 Pt|(0.1)Fe(0.1),Fe|(0.1)Cu|Cu232 负极:Cu-2e=Cu2+正极:Fe3+e=Fe2+电池反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+(2)计算电池电动势 正=10592.0FeFe23lg771.01.01.0 负=307.01.0lg20592.0CuCu2 E=正-负=0、771-0、307=0、464 (3)计算反应的平衡常数 lg K=66.140592.0)337.0771.0(20592.0nE K=4、57 1014 2.要使 0、05 mol 的 AgCl(S)溶解在 500ml 氨水中,NH3的浓度至少应为多大？
18、已知:7)Ag(NHf10123K 10AgClsp102K 设:NH3的平衡浓度为xmol L-1 Ag(NH3)2+=Cl-=0、1 mol L-1 Kj=KSP Kf=2 10-10 1 107=2 10-3=2r32r3rr23NH0.10.1NHCl)Ag(NH NH3=510201.03 )L(mol44.22.051NH3c 3、一含有 H2SO4与 H3PO4的混合液 50、00ml 两份,分别用 0、1000mol L-1的 NaOH 滴定,第一份用甲基红作指示剂需 26、15ml 滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需 36、03ml 到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克？(
19、)POH(43a2K=6、2310-8,)POH(43a3K=2、210-13)596.100.501000200008.98)15.2603.36(15.261000.0(g/L)SOH42 10001)POM(HV(NaOH)c(NaOH)(g/L)POH4343 是铝在空气中燃烧时生成单一化合物与单一化合物与下列含氧酸根中属于环状结构的就是下列化合物与水反应放出的有颜色的一组化合物就是将过量通入溶液中主要产物就是将通入碱性溶液其水解产物就是与与与与与水反应的产物就生成硫代酸盐的就是二填空题共题分很容易分解为与将棕黄色的冷却到左它几乎全部转变为无色的经射线衍射研究证大学无机化学试题及答案 936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0 是铝在空气中燃烧时生成单一化合物与单一化合物与下列含氧酸根中属于环状结构的就是下列化合物与水反应放出的有颜色的一组化合物就是将过量通入溶液中主要产物就是将通入碱性溶液其水解产物就是与与与与与水反应的产物就生成硫代酸盐的就是二填空题共题分很容易分解为与将棕黄色的冷却到左它几乎全部转变为无色的经射线衍射研究证