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1、 河南中医学院 2007 至 2008 学年第 一 学期 无机化学试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总计 得分 总分合计人：复核人：得分 评卷人 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分）1、对于 Zn2/Zn 电对，增大 Zn2的浓度，则其标准电极电势将 （）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2离子的外层电子构型为 （）A 8e B 18e型 C 182e D 917e型 3、设氨水的
2、解离平衡常数为bK。浓度为m mol L1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中 OH的浓度（molL1）为 （）A m21 B bKm21 C 2/mKb D 2m 4、已知spK(Ag3PO4)=1.4 10-16，其溶解度为 ()A 1.1 10-4molL-1；B 4.8 10-5molL-1；C 1.2 10-8molL-1；D 8.3 10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （）A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,1 D 0,
3、1,2 7、下列各分子中,以 sp3不等性杂化轨道成键的是 （）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （）A HF B Ag C KF D CO2 9.已知VEA/：Cr2O72-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+-0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能 B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是 （）A K2O B MgO C CaO D Na2O 11 稀溶液依数性的本质是 （）A.渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 (
4、)A.升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ()A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状态 14.反应 A+BC，焓变小于零，若温度升高 10，其结果是 ()A.对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若HAcNaAc，则该缓冲溶液 （）A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的 pKw 是 （）A.14 B.10 C.4
5、 D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ()A.Cl B.NH4 C.HCO3 D.H3O 18.AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 molL1 NaCl 溶液中(AgCl:Ksp=1.771010)()A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断 19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ()A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断 20.已知：Ksp，AgCl1.81010，Ksp，Ag2CrO41.11012在等浓度的 CrO42和 Cl的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3时：（）A.先产生 AgCl B.先产生 Ag
6、2CrO4 C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的 KMnO4与 Na2SO3反应时出现的现象是 （）A.棕色沉淀 B.紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22.下列电对中 值最大的是 ()A (Ag/Ag)B (Ag(NH3)2+/Ag)C (AgCl/Ag)D (AgI/Ag)23.当 pH=10 时，氢电极的电极电势是-()A.-0.59 V B.-0.30 V C.0.30 V D.0.59 V 24.4s电子的径向分布图有:()A3 个峰 B2 个峰 C4 个峰 D1 个峰 25.属于主量子数 n=3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms 取值正确的是
7、()A.3,2,1,0 B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,26.量子力学中所说的原子轨道是指 ()A波函数n，l，m，ms B电子云 C波函数n，l，m D概率密度 27.(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ()A4p 轨道 B4d 轨道 C4s 轨道 D4f 轨道 28.下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是 ()A3S B3Px C3Pz D3Py 29.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d 8 4s2，它在元素周期表中的位置是 ()As 区 Bp 区 Cd 区 Df 区 30.Ag 的价电子层结构是 ()A3d 10 4s1 B3d 9 4s2 C
8、4d 10 5s1 D4d 10 4s2 31 下列分子和离子中中心原子成键轨道不是 sp2 杂化的是 ()ABF3 BHCHO CC2H4 DNH3 32 按分子轨道理论，O2的键级是-()A1 B1 C 2 D2 33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ()AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34.下列化合物中没有氢键的是 ()A.C2H4 B.NH3 C.HF D.H2O 35.NH3中 N 原子采取的杂化方式是：（）A.SP2 B.SP3等性 C.SP2d D.SP3不等性 36.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 ()A+2，3 B+3，6 C+2，6 D+3，3 37
9、.Fe()形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ()Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3 D sd5 38.能够用于鉴定 Fe3+的特效试剂有 （）A.KSCN B.HCl C.邻二氮菲 D.赤血盐 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ()ACl和 Cl2 BCl和 ClO3 CCl和 ClO2 DCl和 ClO4 40.在温度 T和压力 p 时理想气体反应：（）2H2O(g)2H2(g)O2(g)1K;（）CO2(g)CO(g)1/2O2(g)2K 则反应：（）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的3K应为 （）A 213/
10、KKK,B 213KKK ,C 213/KKK,D 3K=1K+2K 得分 评卷人 二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。多涂、少涂、错误均无分，每小题 1 分，共 10 分）41.当主量子数 n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。（）42.在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。（）43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（）44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）46.BF3分子是非极性分子，而 BF 键是极性键。（）47.先达到溶度积 Ksp 的先沉
11、淀。（）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）50.通 H2S 于 Al2(SO4)3溶液中，得到 Al2S3沉淀。（）得分 评卷人 三、完成题（本题共 15 分）（类型说明：完成或填空 ）51.完成并配平下列反应（每小题 2 分，共 10 分）（1）、Cr2O72-+H+Fe2+=采取的手段是升高温度降低温度移去产物使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零则反应能自发进行是吸热反系别年级专业题号一二三四五六七八总计得分总分合计人复核人得分评卷人一单项选择题在每小题列出的四个
12、选项中对于电对增大的浓度则其标准电极电势将增大减小不变无法判断离子的外层电子构型为型型设氨水的离平衡常数为浓（2）、MnO4-+H2O2+H+=（3）、Fe3+Cu=（4）、Cu2+I-=（5）、AgBr+S2O32-=52.填空(本题 5 分)元素符号 S Ar _ _ 元素名称 _ _ 铜 钼 所属周期 _ _ _ _ 所属族 _ _ _ _ 价电子层的结构 _ _ _ _ 得分 评卷人 四、计算题 （本题 35 分)53.已知 Ka（HAc）=1.0 10-5，在 20.0ml0.20mol.L-1 HAc 中加入 0.20 mol.L-1 NaOH 溶液，计算：(本题 8 分)（1）加
13、入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH为多少？（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH为多少？54.(本题 10 分)试设计一个电池，使其进行下列反应 Fe3AgAgFe2（1）写出电池的表示式，并计算 298.15K 时该电池反应的平衡常数K；（2）若将过量银粉加到浓度为 0.1mol kg1的 Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag的浓度为多少？（已知 Fe3+/Fe2+和 Ag+/Ag 的VEA/分别为 0.771、0.799）55.(本题 8 分)298K时，在 NH4Cl 溶液中有 0.01 mol kg1的 Fe2，若要使 Fe2生成 Fe(O
14、H)2沉淀，需将 pH调节到多少才开始沉淀？（已知SPK(Fe(OH)2)4.87 1017）56.(本题 9 分)已知 298K时，化学反应 CO(g)NO(g)CO2(g)21N2(g)mfH(KJ/mol)110.52 90.25 393.51 0 mS(J/mol K)197.56 210.65 213.6 191.5 mfG(KJmol)137.15 86.57 394.36 0 求此反应的mrH,mrS和mrG(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中 NO和 CO的可能性。采取的手段是升高温度降低温度移去产物使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零则反应能自发进行是吸热反系别
15、年级专业题号一二三四五六七八总计得分总分合计人复核人得分评卷人一单项选择题在每小题列出的四个选项中对于电对增大的浓度则其标准电极电势将增大减小不变无法判断离子的外层电子构型为型型设氨水的离平衡常数为浓 标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC 二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。多涂、少涂、错误均无分，每小题
16、1 分，共 10 分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B 四、完成题（共 15 分）51.配平下列各反应方程式:(本题 10 分)（1）Cr2O7-+14 H+6Fe2+=2 Cr3+6 Fe3+7 H2O 2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5 O2+8H2O 3）、2Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+4）、2Cu2+4 I-=2CuI+I2 5）、AgBr+2S2O32-=AgS2O32-23-+Br-52.填空 元素符号 S Ar _Cu_ _Mo_ 元素名称 _硫_ _氩_ 铜 钼 所属周期 _3_ _3_
17、_4_ _5_ 所属族 _6A_ _零_ _1B_ _6B_ 价电子层的结构 _3S23P4_ _3S23P6 3d104S1 _4d55S1_ 四、计算题（共 35 分）53.H+=KaNaAcHAcCC（1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH为 5.0（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH为 9.0 54.3 解：解（1）反应式中 Ag被氧化成 Ag，Fe3被还原成 Fe2，故设计的电池为（）AgAg+(1m)Fe3+(2m),Fe2+(3m)Pt（）)(0286.07998.0771.0/23VEAgAgFeFe485.0059.0)0286.0(1
18、059.0lgnEK 故328.0K（2）设平衡时 Ag的浓度为xmolkg1，则 Ag Fe3 Ag Fe2 平衡时 0.1x x x 328.01.02xxK 得)(08.01kgmolx 采取的手段是升高温度降低温度移去产物使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零则反应能自发进行是吸热反系别年级专业题号一二三四五六七八总计得分总分合计人复核人得分评卷人一单项选择题在每小题列出的四个选项中对于电对增大的浓度则其标准电极电势将增大减小不变无法判断离子的外层电子构型为型型设氨水的离平衡常数为浓 55、解 查表知SPK(Fe(OH)2)4.87 1017 因为 Fe(OH)2(s)Fe2(aq
19、)2OH(aq)所以 SPK(Fe(OH)2)m(Fe2)2m(OH)m(OH-)01.01087.4)()(1722FemOHFeKSP6.98 10-8 pOH lgm(OH_)lg(6.98 108)7.16 pH 14pOH 6.84 56 解：),(),(),(21),(22gNOHgCOHgNHgCOHHmfmfmfmfmr 25.90)52.110(0)51.393()(24.3731molKJ ),(),(),(21),(22gNOSgCOSgNSgCOSSmmmmmr 65.21056.1975.191216.213)(9.9811KmolJ ),(),(),(21),()298(22gNOGgCOGgNGgCOGKGmfmfmfmfmr 57.86)15.137(036.394)(78.3431molKJ )(1077.3109.9824.37333KrGrHTmm转 当反应 TT转（3.77 103K）时都可自发进行。采取的手段是升高温度降低温度移去产物使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零则反应能自发进行是吸热反系别年级专业题号一二三四五六七八总计得分总分合计人复核人得分评卷人一单项选择题在每小题列出的四个选项中对于电对增大的浓度则其标准电极电势将增大减小不变无法判断离子的外层电子构型为型型设氨水的离平衡常数为浓