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1、 1 初中化学计算题归纳 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类：一有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、2011.鸡西市右图是某品牌补铁剂的标签。请答复：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素填“常量”或“微量”；(2)富马酸亚铁中 C、H元素的质量比为 ；(3)已知富马酸亚铁C4H2FeO4中铁元素的质量分数为 33%，假设每次服用 1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。1微量 224:1 366 2、在现代生活中，人们越来越注重微量
2、元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾KIO3 含碘量(20mg30mg)/kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请答复以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾KIO3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；3计算碘酸钾KIO3中，碘元素的质量分数是多少？；计算结果精确到 0.01，下同 4计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g碘酸钾用最高含碘量计算 第二种类型：表达型化学式计算题：1、2011.泰安市 4 分无土栽培是一种
3、农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。KNO3属于 填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”；KNO3的相对分子质量为 ；2 KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3的质量为 kg。1复合肥料 2101 339：14：48 49 2、铝土矿的主要成分是 Al2O3，请按要求进行计算：1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。3求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。计算结果保留至 0.1%12:3 29:8 3 52.9%第三种类型：综合型
4、化学式计算题：1、2011南通市(6 分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少燃烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。假设某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l 6，现有废硫酸 98 t(H2SO4的质量分 数为 20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)1环境 36:5:3 0 2用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH试纸上，再与
5、标准比色卡比较。2.解1硫酸的质量为：98 t t 2可以处理的废水质量为 x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 142 t x1.6 t x1.6 x=100 t (2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?3 二有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用
6、使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+5 2、2007 天津大港世界卫生组织WHO 将 ClO2列为 A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4 三有关化学方程式的计算题：1有关反应物和生成物的计算 1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O
7、4的质量。2含有杂质的反应物和生成物的计算 1、2011巢湖市6 分发射通信卫星的火箭用联氨N2H4做燃料，用四氧化二氮N2O4助燃，生成物不会对大气造成污染。1 反应的化学方程式为 2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。1N2 2解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 x 答：需要助燃物 N2O4 2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品 杂质不发生化学反应也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成
8、4 CaO的质量约为 3和实验相结合的计算题 7 分右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀 23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少 g?1450g 2解:设样品中 BaCl2的质量为 X,反应用去 Na2SO4溶液的质量为 Y。BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl 208 142 233 X Y 答：样品中 BaCl2的质量分数为 80，反应用去
9、Na2SO4溶液的质量为 142g。4标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克？计算结果取整数 Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 图 4 =233 X 208 100=80 26g BaCl2%Y=142g=233 Y10%142 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10%溶液质量：500g 5 2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实
10、验室保存的 一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶液共制得氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。5有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片与足量的 HCl反应，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg 2、)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是 A、Mg和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn和 Cu D、Cu和 Fe 6有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质
11、D。假设增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是 A第一次反应停止后，B剩余 9 g B第二次反应后，D的质量为 50 g C反应中 A和 B的质量比是 32 D反应中 A和 C的质量比是 52 2、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D的相对分子质量之比为 922假设 2.6 gA 与 B完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B与 D的质量比为()A49 B81 C10 11 D3144 7有关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：以下说法错误的选项
12、是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9：8 D反应后甲的质量为 0g 四有关溶液的计算题：1直接使用公式计算：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 5 2 20 22 反应后质量g 待测 11 28 5 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数 30%6 1、将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A.蒸发掉10g水，无晶体析出 B.加入10g10%的M 的溶液 C.加入10g固体M，并使之完全溶解 D.加入10g水 2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液
13、200kg，需要硝酸钾的质量是 A7kg B14kg C70kg D140kg 2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂加水稀释 1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A50g B90g C100g D200g 2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法 1、现有8%的铝化钠溶液50g，假设是其溶质质量分
14、数增到达16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。3配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。以下说法正确的选项是 A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 D、用量筒量取 100ml 水 2、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有
15、25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 7 配制方案只要说明配制时所需的各种药品及用量即可 方案一 方案二 方案三 实验类：1、以下列图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请 你 指 出 图 中 一 处 错 误 操 作，并 分 析 该 操 作 可 能 造 成 的 后 果。_。（3）图、图表示的操作步骤分别是_。（4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有
16、少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_ 填“偏大”或“偏小”；量取水最好选择_的量筒填序号10mL50mL100mL。水的密度为 1g/cm3 2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求答复以下问题：现欲配制 50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 填序号。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，假设仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 填“”或“”5。在溶解步骤中需要的仪器有 、。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：1表达型计算题：8 涉及沉淀的表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外
17、探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反应的 K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒杂质不容与水也不与酸反应投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.
18、2 气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量；2稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度计算结果精确到 0.1%（2）所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液，恰好完全中和。计算:
19、(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是 。3求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算：130g 保宁醋中含醋酸的质量；2该保宁醋中醋酸的质量分数。2标签型计算题：9 (2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液 如下列图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数
20、，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。3图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取固体样品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下列图的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
21、2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液不考虑其他杂质进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为13.8%的 K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下列图 10。求：1所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。2实验结束
22、后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。4表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。
23、为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3 所取黄铜样品的质量g 加入稀硫酸的质量g 反应后烧杯内剩余物质的质量g 请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。2计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。计算 11 结果精确到 0.1%五有关质量守恒定律的计算 1、将的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属 M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成 MCl3和 2g 氢气，测知生成的 MCl3中氯元素的质量分数为 79.8%，求样品中 M的质量分数？3、将由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？六有关天平问题的计算 1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：