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1、(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 初中化学知识点全面总结（上）第一单元 步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、物质的变化：物理变化（没有生成其他物质的变化）。化学变化（生成了其他物质的变化）3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰(温度最高）（2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾;CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、学习化学
2、的重要途径-科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法 （一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶；可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀);(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿;可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用
3、来加热，不能用作反应容器.（量程只能读到 0.1 毫升)(三）称量器托盘天平（天平一般能精确到 0.1g）天平使用的注意事项 （1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿)中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码，后加质量小的砝码.(5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不
4、可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)3（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/3。（3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲.（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处.不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应
5、使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），（金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中）2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室,应放在指定的容器内。“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，(完整 word版)
6、初中化学知识点全面总结(最终版)4 仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 （1)液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕,盖上瓶盖，标签向外,放回原处。(2）液体试剂的滴加法:滴管的使用：先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）胶头滴管使用时千万
7、不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(三）物质的加热 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)5（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时,先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他
8、人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低:（1）滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发的注意事项 （1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来
9、。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)6（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2）玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴,也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗.（5）仪器洗干净后,不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)7 第二单元 探秘水世界 一
10、、水（水的组成)1、电解水的实验 （1)装置水电解器 （2）电源种类-直流电 (3)加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 （4)化学反应:2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)8（5）检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (6）结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物
11、质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2、水的化学性质 （1)通电分解 2H2O=2H2+O2 (2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO=Ca(OH）2 （3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染：（1）水资源 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)9 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%海洋是地球上最大的储水库.海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的
12、金属元素是 Na，最多的元素是 O。我国水资源的状况分布不均,人均量少。（2）水污染 水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测.(3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、
13、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 0 引起锅炉爆炸。二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）;难溶于水（排水法）2、化学性质：(1）可燃性(用途:高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2）还原性（用途:冶炼金属）H2 CuO Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变
14、红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）3、氢气的实验室制法 原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性.、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 1 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质：体积小、质量小；不断运动;有间隙 联系：分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原
15、子重新组合成新的分子。（原子重组）四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等.分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子(Cl-）构成 混合物（多种物质)分类 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（能用一个化学式表示）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终
16、版)1 2 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 五、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数)（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）决定元素化学性质:最外层电子数 (5）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量：原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）六、元素 (1）定义：具有相同核电荷数(质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意:由同种元素组成的物质不一定是单质，(如
17、由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物.（2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 书写方法：意义 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 3 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 有关元素周期表 发 现:门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 分类 元素之最：地壳:O、Si、Al、Fe 人体:O、C、H 七、离子:带电的原子或原子团 (1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与
18、原子示意图的区别:质子数=电子数为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 （3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 八、物质的组成的表示：(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 4 1、化合价 写法及意义 Mg:镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原
19、子 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 （1）写法:单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2。化合物:正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）(2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 （3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 (
20、完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 5 第三单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：溶液不一定无色,如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4)3为黄色 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如:碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水,量多的为溶剂 3、
21、饱和溶液、不饱和溶液 (1）概念：(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 6 （2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 将饱和溶液转化不饱和溶液的方法有升温、加溶剂、减少溶质反之，将不饱和溶液转化饱和溶液的方法有降温、加减少溶剂、增加溶质 注:Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时
22、放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 KNO3溶解 溶解放热:如 NaOH固体溶解、浓 H2SO4溶解、CaO 和水 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100%(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 7%mm%mm%100mmm%100mm%质液质剂质液质液质 2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (完整 word版)初中化学知识
23、点全面总结(最终版)1 8 第四单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 Ar 等稀有气体 其它气体和杂质 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)1 9 体积分数 21 78 0。03 0。94 0.03 （1)空气中氧气含量的测定 可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 装置要求:气密性良好 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 结论:空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧,难溶于水 探究:a 液面上升小于 1
24、/5 原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 b 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质
25、量监测，改善环境状况,使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 0 6、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （2)氧气与下列物质反应现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体（Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体 铁、铝燃烧要
26、在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底;铁、铝在空气中不可燃烧。(3）氧气的制备：(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 1 工业制氧气分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 2nOM 2H2O+O2 (4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：查装-定点收移熄 b 注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/
27、3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6）氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 2 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变)，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气:供呼吸（
28、如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）:保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 3 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 4 第五单
29、元 定量研究化学反应 一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体)有无遗漏.2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变）。3、化学反应前后(1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则
30、：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 5 2、书写：（注意：配平 条件 箭号）3、含义 以 2H2+O2点燃H2O 宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物)；通过什么条件反应:反应生成了哪些物质（生成物）；
31、参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒。5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 6 第六单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:（缺一不可)（1）可燃物 （2）氧气（或空气）(3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1)消除可燃物 （
32、2)隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 促进燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2)燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸.一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸.二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源）(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 7 (1）煤：“工业的粮食(主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨)、CO、烟尘（
33、2）石油：“工业的血液（主要含碳、氢元素)；汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙
34、醇汽油:优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1）放热反应:如所有的燃烧 (完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 8 (2）吸热反应：如 C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料:(1)优点:资源丰富,放热量多，无污染。(2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气?如何安全地运输、贮存氢气？三、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强 2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2：C+O2高温CO2 不
35、完全燃烧（氧气不充足），生成 CO:2C+O22高温CO 四、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验)（1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。（2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)2 9 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaC
36、l2+H2O+CO2 选用和制氧气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH）2 五、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,(完整 word版)
37、初中化学知识点全面总结(最终版)3 0 H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定，易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应.六、一氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气略小,难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:可燃性：2CO+O2点燃2CO2
38、(可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰.CH4和 O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。(完整 word版)初中化学知识点全面总结(最终版)3 1 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色）除杂:CO CO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO CaCO3只能煅烧（不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO2-的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）