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1、学习必备 欢迎下载 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。例 1下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）AZn(NO3)2 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置
2、换反应中铁生成正二价的化合物，所以 C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为 D。例 2在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A铜和铁 B铁和银 C银 D铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序FeCuAg，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有 Fe 粉，则发生的反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液
3、中仍有 Ag+，而 Fe 已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有 Cu。学习必备 欢迎下载 例 3a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：(1)+b=c+H2O (2)c+H2SO4=d+a (3)e+AgNO3=AgCl+c 下列推断正确的是：A a是硝酸，e是氯化钡 B a是硝酸，e是硝酸钡 C a是硝酸，e是盐酸 D a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，
4、c中有NO3，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是 Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的 BaSO4沉淀，所以c为 Ba(NO3)2，d和a是 BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为 BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成 Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是 HNO3,b是 Ba(OH)2，A 答案正确。例 4 A、B、C、D四种物质符合下列反应关系：(1)B+H2=单质 A+H2O (2)B+H2SO4=C+H2O (3)C+NaOH=蓝色D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ；质找到题目的突破点得出正确的结论例下列物质是由金属
5、与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少学习必备 欢迎下载 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀 D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知 D为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出 C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的 B物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而 D已是氢氧化铜，所以 B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的 A是铜。于是答案就显而易见：A铜；B氧化铜；C硫酸铜；D氢氧化铜。例 5有 A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是 AgNO3、Ba
6、Cl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成，“”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）A B C D E A ；B ；C ；D ；E 。分析：推断此类题有两种方法：方法一：根据上图找出突破口在 D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知 D为 Na2CO3，则 B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的 C则为AgNO3，那么 A则应是 BaCl2，E为 Ca(NO3)2。方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将
7、两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。AgNO3 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl AgNO3 质找到题目的突破点得出正确的结论例下列物质是由金属与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少学习必备 欢迎下载 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl 例 6要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）ABa(OH)2NaOH BCu(NO3)2CuCl2 CMgCO3MgCl2 DCa(NO3)2 KNO3 分析：选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成
8、碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜；选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁；选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后一步得硝酸钾。所以答案选 B。跟踪训练 练习 1甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8 种离子 Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH中各不相同的4 种，如果将甲、质找到题目的突破点得出正确的结论例下列物质是由金属与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过
9、滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少学习必备 欢迎下载 乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的 pH大于 7，试推断：（1）甲厂污水中含有的 4 种离子是 ；(2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 。【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。本题中的 Ba2+与，Fe3+与 OH，Ag+与 Cl，Ag+与 OH它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水 pH大于 7，溶液显碱性，污水中含有大量 OH离子，因此 Fe3、Ag只能存于乙厂污水中，则 Cl-存在于甲厂污水中，又由于 AgSO4微
10、溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在甲厂污水中,Ba2只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有 Na，乙厂污水中必有。甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+与结合成 BaSO4沉淀，Fe3+与 OH结合成 Fe(OH)3沉淀，Ag+与 Cl结合成 AgCl 沉淀等，只剩下 NaNO3溶液了。答案：甲厂污水中含有 4 种离子是：Na、Cl、OH 乙厂污水中含有的 4 种离子是：Ag、Ba2、Fe3、NO3 练习 2X、Y、Z三种物质，有如下转化关系：质找到题目的突破点得出正确的结论例下列物质是由金属与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反
11、应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少学习必备 欢迎下载 根据以上转化关系，写出下列物质的化学式，【分析】此题开始是采用倒推法求 X，根据复分解反应发生的条件，已知 X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去 X应是硫酸镁 ，然后由硫酸镁正向推导，硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以 Y是氢氧化镁沉淀。氢氧化镁又和盐酸作用，生成氯化镁和水，那么 Z应是氯化镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由 X转变为 Z则为硫酸镁和氯化钡作用，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以试剂甲为氯化钡。
12、答案：XMgSO4；YMg(OH)2；甲BaCl2；乙AgNO3。练习 3有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式，然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的用线桥连接在一起，以此类推，看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起 最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即 质找到题目的突破点得
13、出正确的结论例下列物质是由金属与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少学习必备 欢迎下载 以上分析可知，都有 4 条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有 3 条线桥，能与铁相互反应 2 条线桥。从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是 3 条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了。质找到题目的突破点得出正确的结论例下列物质是由金属与酸发生置换酸或稀硫酸能发生置换反应而浓硫酸硝酸与金属不能发生置换反应应排现有少量金属析出过滤后向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少