《2022年初中化学酸碱盐笔记 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学酸碱盐笔记 .pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S （氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc ，乙酸、醋酸 ) ：工业三大强酸碱： Ca(OH)2、NaOH、 KOH 、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL ） 、二元酸（ H2S） 、三元酸（ H3PO4）可结合（如： HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
2、分类可溶性1、可溶： KOH 、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、微溶： Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色 ，Cu(OH)2蓝色 ，Mg(OH)2白色5.2 酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物： HCL 气体 +水2、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸（ 36%-37%） ，有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL 气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓 HNO3类比 ）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、 M 液、浓度均变小化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、
3、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、 Al 、Zn、Fe、 Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应， H 前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH 与酸中的H 结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。3 化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca(OH)2治疗胃酸过多
4、：Al(OH)3、 Mg(OH)2、 NaHCO3、轻质CaCO34、 与碱性氧化物反应定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）3 化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应6 化学方程式（包括检验盐酸）复分解反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式： AB+CD=AD+BC （酸碱中和反应必为复分解反应）条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成物质的溶解性酸：除 H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易
5、挥发， H2SO4、H3PO4难挥发， H2CO3易分解碱： K、Na、Ba、NH4均可溶， Ca 微溶，其余都不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中， AgCl 难溶水、酸(3) 硫酸盐中， BaSO4难溶水、酸， CaSO4、AgSO4微溶（ CaSO3难溶 ）(4) 碳酸盐中， Na、K、NH4、均可溶， MgCO3微溶，其余均难溶。4化学方程式用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈： 1化学方程式3、 制食品，帮助消化硫酸（ H2SO4）浓
6、： H2SO4(浓) 稀： H2SO4物理性质1、 纯净 H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性吸水性（物理性质） ：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如： NH3）敞口放置： M 质不变， M 液增加，浓度减小脱水性（化学性质） ：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑强氧化性（化学性质） ：与不活泼金属反应1化学方程式化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）CO、NO、H2O 为不成盐氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性） +H2O 如何证明反应发生（1
7、）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH 潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书 P19、试管水上升、 书 P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载3 化学方程式4、 与盐溶液 反应（盐、碱必须都可溶）3 化学方程式判断依据是否均溶解复
8、分解反应是否发生用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应4 化学方程式3、 与酸反应4 化学方程式4、 与盐溶液反应3 化学方程式用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱2 化学方程式鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2溶液通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH 滴加 Na2CO
9、3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH 碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物 =盐+水（ 2 化学方程式）碱+酸=盐+水碱溶液 +盐溶液 =碱 +盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O， K2O，BaO，CaO）2 化学方程式难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载3 化学方程式鉴别 NaOH 5%H2SO410%H2SO4酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入 2 种酸，先褪色者
10、为10%H2SO4鉴别 Ca(OH)2KNO3HCL 石蕊酚酞CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2 中溶液，产生气泡者为HCL ）Na2CO3六、常见的金属和盐6.1 奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性分类密度：重金属（密度4.5g/cm3 Cu、Zn） 、轻金属（密度4.5g/cm3Mg 、Na）颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、 Mn ） 、有色金属共性导电性、导热性良好（Ag 导电性最好）具有延展性（Au 延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色， Au 金色）金属之最三、金属的化学性质金属与非金属反应（O2、 CL2、 S）5 化学方程式金属与
11、酸反应1 化学方程式金属与盐溶液反应条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行4 化学方程式探究 Fe、Cu 活动性H2SO4Fe Cu CuSO4Fe FeSO4Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载探究 Fe、Cu、Ag 活动性Fe、Cu、 Ag+酸Cu+AgNO3CuSO4FeSO4Cu AgNO3Fe Cu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性Zn FeSO4Fe ZnSO4随堂练 P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg=
12、Mg(NO3)2+2Ag Mg 过量1、 滤渣 Mg、Ag、Cu 2、 滤液 Mg(NO3)2Mg 少量1、 滤渣 Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质可燃性： 1 化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）还原性： 2 化学方程式制法工业法：电解水实验室1、 药材：锌粒 +稀盐酸 /稀硫酸2、 装置H2O2制 O2装置启普发生器用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼锈蚀原理：游离态转变为化合态原因： O2、 H2O 防护：油漆、电
13、镀、搪瓷1 化学方程式Cu 生锈： Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、2 化学方程式较活泼：还原剂法1、4 化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物盐盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物盐的分类正盐1.含氧酸盐： Na2SO4、NH4NO3、K2CO32.无盐酸盐： NaCL、KCL 、Na2S 酸式盐NaHCO3、 Ca(HCO3)2、NH4HC
14、O3碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、 FeSO4.7H2O 二、盐的化学性质盐（溶液） +碱（可溶） =碱 +盐 （3 化学方程式）盐+酸=酸 +盐 （4 化学方程式）碳酸盐检验： 取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液） +金属 =金属 +盐（2 化学方程式）盐（溶液） +盐（溶液） =盐 +盐 （2 化学方程式）鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加 H2SO4/酚酞（ Na2CO3） ，滴加 B
15、a(OH)2（H2SO4）2、 滴加 BaCL2（ Na2CO3、 Na2SO4） ， 滴加酸（硫酸不可 ，Na2SO4）： H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀） +CO2（气体） +H2O 三、盐的用途食盐1、 制取 Na：1 化学方程式2、 制取烧碱： 1 化学方程式H2+CL2=点燃 =2HCL 四、焰色反应 ：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38 实验）还原剂氧化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载五、化肥氮（ N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥酸性：
16、NH4CL 、 NH4NO3（硝铵） 、 (NH4)2SO4（硫铵 /肥田粉）NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1 化学方程式酸性铵态氮肥与碱反应：2 化学方程式2、 氨水（液态氮肥） ：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高 46.7%）磷（ P）肥：促进作物根系发达1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）钾（ K）肥：促使果实饱满1、 草木灰： K2CO3（溶液呈碱性）复合化肥1、 定义：含有2 种或 2种以上营养元素的化学肥料2、 如： KNO3、(NH3)3PO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页