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1、 CH3CHCH3 CH2CH3 房山区高三期末测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 第卷 (选择题 共66分)122 题每题只有 1 个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水 BNO2和 SO2都是可形成酸雨气体 C加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验 2下列说法正确的是 A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 BNa、Al、Cu可以分别用热还原法
2、、热分解法和电解法冶炼得到 C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 3下列化学表达方式不正确的是 A中子数为 20 的氯原子：37Cl BS2的结构示意图：CCCl4的电子式：D2甲基丁烷的结构简式：4下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A实验室制乙烯 B用水吸收氨气 C稀释浓硫酸 D海带灼烧成灰 5下列说法不正确的是 AAl2O3、SiC 等是耐高温材料 B将 Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉 C浓硫酸可用于干燥 NH3、SO2、NO2等气体 D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 6利用下列各
3、组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是 A 浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 B 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 C稀硝酸和铜片制 NO D电石和饱和食盐水制乙炔 7在 pH 1 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4、NO3、K、SO42 BCl、NO3、HCO3、Na CNa、ClO、S2、NO3 DMnO4、K、Na、SO42 8下列说法正确的是 ANH4Cl 为共价化合物 BN2分子中含有一对共用电子对 CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 D电解水与电解熔融 NaCl 时破坏的化学键类型相同 9用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
4、Aa 端是直流电源的负极 B 通电使 CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是 A苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色 B葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体 D 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，32g O2含有的原子数为 2NA B100mL 1molL-1氨水中，含有 OH-离子数是 0.1 NA C100mL 2 mol L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数
5、为 0.2NA D标准状况下，22.4LCl2通入足量 NaOH 溶液，转移的电子数为2NA 12 将下表中的 Y物质加入或通入 X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 选项 X物质 Y物质 A 蒸馏水 Na B NaOH 溶液 CO2 C NaOH 溶液 Cl2 D 稀硝酸 Fe 13下列反应中，离子方程式正确的是 A大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2O B AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 D氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu2 14下列说法正确的
6、是 A直接加热蒸干 FeCl3溶液，可得 Fe Cl3固体 B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 CpH值相同的 CH3COOH 溶液和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 D 可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z R W 原子半径/pm 160 143 89 70 66 主要化合价 2 3+2 5、3 2 下列叙述正确的是 AX、Z元素的金属性：X Z B气态氢化物的稳定性：R W CY的最高价氧化物既能溶于 H2SO4又能溶于 NaOH D一定条件下，R单质与常见的 W单质
7、能直接生成 RW2 16 Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和 Cl2反应的产物之一为 SO42-。下列说法中，不正确的是 A该反应中氧化剂是 Cl2 B根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl C上述反应中，每生成 l mol SO42-，转移 4 mol 电子 DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2做纺织工业的漂白剂 17下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证化学能转化为电能 验 证 温 度 对平 衡 移 动 的影响 验 证 铁 发 生析氢腐蚀 验 证 非 金 属性 Cl C Si 18绿原酸是咖啡的热水提
8、取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是 A分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4molBr2 C绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 8mol NaOH 19对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-B 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+D 滴加稀
9、 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+20用 0.10 mol L1的盐酸滴定 0.10 mol L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Cc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)21肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2 NO2(g)H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=534 kJ/mol 下列说法正确的是 A反应中反应物所具有的
10、总能量大于生成物所具有的总能量 B 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=1000.3kJ/mol C铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池 其负极反应式：N2H4 4e+4OH N2+4H2O D铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH将增大 22已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A
11、升高温度能使平衡向正反应方向移动 B从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol L-1min-1 C3 min 时，V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 75%第卷 (非选择题 共84分)23（12 分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称 。（2）有机物 G的结构简式 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的试剂和条件是 。a 乙醇、浓 H2SO4 b 乙酸、浓 H2SO4 c 乙醇、稀 H2SO4 d 乙酸、稀 H2SO4 （5）下列四种物质
12、不与H反应的是 。aFeCl3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 d浓 Br2水（6）反应的化学方程式是 （7）D有多种同分异构体，写出一个与 D不同类且含苯环的结构简式：。24（12 分）在 450并有催化剂存在下，在体积为 1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全转化为 SO3会放出 85kJ 热量。SO2转化为 SO3的热化学方程式是 。（2）该反应的化学平衡常数表达式 K=。（3）降低温度，化学反应速度 。该反应 K值将 。压强将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气
13、混 合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。a 10-15min b 15-20min c 20-25min d25-30min（5）据图判断，10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加 SO3的物质的量 b 缩小容器体积 c降低温度 d.催化剂（6）在 15 分钟时，SO2的转化率是 。25（14 分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池 B进行的某电解实验：（1）若电池 B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH H2LiNH2LiH，则下列说法中正确的是 。ALi2NH中 N的化合价是1
14、B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和 H的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池 B工作时：若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递 H，则电子由 极流出，H向 极移动。(填“a”或“b”)b 极上的电极反应式为：外电路中，每转移 0.1 mol电子，在 a 极消耗 L的 H2（标准状况下）。（3）若 A中 X、Y都是惰性电极，电解液 W是滴有酚酞的饱和 NaCl溶液，则 B工作时：电解池中 X极上的电极反应式是 。在 X极这边观察到的现象是 。检验 Y电极上反应产物的方法是 。若 A中其它均不改变，只将电极 Y换成铁棒，可实现的实验目的是 。26（12 分）已知
15、A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则 A转化为 B反应的化学方程式为 。（2）若 D是金属，C溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。（3）若 D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10 个电子，固体 C受热分解可得固体 B，该反应的化学方程式是 。（4）若 D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则 B转化为 C的离子方程式为 。（5）若 A、B、C 均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素 D在周期表中的位 置是 ，B分子的结构式为
16、。27（12 分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是 （2）反应的反应类型是 （3）写出下列反应的化学方程式 反应 反应 (4)下列说法正确的是（选填字母）aI 具有顺反异构现象 bG可以使酸性高锰酸钾褪色 cF的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为 1:2:3 dD可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有 种，写出其中一种的结构简式 。28（12 分）利用含锰废水（主要含 Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性
17、材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的 pH值如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CuS MnS MnCO3 沉淀完全时的 PH 3.7 5.2 6.4 9.8 0 7 7 回答下列问题：（1）若下列物质均能把 Fe2+氧化为 Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是 。aCl2 b MnO2 c浓 HNO3 dH2O2 （2）过程中，所得滤渣的成分是 。（3）过程中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）过程中，若生成的气体 J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成 MnCO3反应的离子方程式是_。（5）由 MnCO
18、3可制得重要的催化剂 MnO2，MnCO3+O2 MnO2+CO2。现在空气中加热 460.0 g的 MnCO3，得到 332.0 g产品，若产品中杂质只有 MnO，则该产品中 MnO2的质量分数是 。（摩尔质量/g ：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）29（10 分）如图是某研究性学习小组设计的 SO2与 Na2O2反应的探究装置 （1）实验开始时，打开旋塞 K，通入 N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞 K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入 D试
19、管口内，火星显得更明亮。停止加热后，再通入 N2至整套装置冷却，其目的是 。1 2 取少量 C 中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液 W。若向 W中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向 W中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明 C 中白色固体有 。D 装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出 A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。a Cu b CuO c CuS dCu2S 第I卷 (选择题 共66分)1-22 题，单项选择答案 1 2 3 4 5 6 7 8
20、9 10 11 A C C B C B A C A D A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B D C D B D A B C D 第卷 (非选择题 共84分)23（12 分）（1）羟基（1 分）（2）（2 分）（3）取代（1 分）（4）b（2 分）（5）c（2 分）（6）（2 分）（7）或者 （2 分）24（12 分）（1）SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);H=-85kJ（2 分）（2）（1 分）（3）减小，增大，减小。（3 分）（4）bd（2 分）（5）c（2 分）（6）20%（2 分）25（14 分）（1）B（2 分）（2）a，b(2 分
21、)O2+4H+4e-=2H2O（2 分）1.12（2 分）（3）2H+2e-=H2（2 分），溶液变红（1 分）用润湿的 KI 淀粉试纸接近 Y 极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气（2 分）制 Fe(OH)2（1 分）26（12 分）（1）（2 分）（2）防止 Fe2+被氧化，2F3+Fe=3Fe2+（3 分）（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2 分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2 分）（5）第 2 周期、第A族，O=C=O（3 分）4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 c2(SO3)c2(SO2)c(O2)27（12 分）（1）双键（1 分）
22、（2）消去反应（1 分）（3）（2 分）（2 分）（4）b、c（2 分）（5）6（2 分）（写一种即可得 2 分）28（12 分）（1）b d （2 分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）（3）使 MnS 与 Cu2+快速、充分反应，MnS+Cu2+=Mn2+CuS（4 分）（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2 分）（5）78.6%（2 分）29（10 分）（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+H2O（2 分）（2）观察气体通量、干燥 （1 分）（3）防止造成污染 （1 分）Na2SO3、Na2SO4 （2 分）4OH-+2SO2+O2=2SO42-+2H2O（2 分）c、d （2 分）