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1、教 学 过 程 课题 3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）教师活动 学生活动 设计意图【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答 复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。【引入】课件展示上节课的例题 1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听 过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才
2、说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？【解答】纯净物的质量=混合物的质量纯度（质量分数）回答 做笔记 思考回答 做笔记 讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。【练习 1】练习 1、工业上高温煅烧 50t 石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得11t 二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰 纯度=（纯
3、净物的质量分数）纯净物的质量 混合物的质量 100%石的质量为 50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？倾听思考 带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：【练习 2】练习 2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取 50g 样品，在高温下完全反应，生成 2.2
4、g 二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了 50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这 50g 样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？【解答】回答 阅读题目，思考 倾听，思考 让学生稍作休息，缓解压力 学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加学生做题的信心。解：设石灰石中碳酸钙的质量为X CaCO3 CaO+CO2 高温 100 44 X 11 t 100 X=44 11
5、 t X=25t 石灰石中碳酸钙的质量分数=25t 50t 100%=50%答：石灰石中碳酸钙的质量分数50%。解：设可制得二氧化碳的质量为X CaCO3 CaO+CO2 高温 100 44 100t 80%X 100 100t 80%=44 X X=35.2t 答：制得二氧化碳的质量为35.2t。倾听，动手练习 慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最后的一步。展示练习 1，这道题中，根据化学方程式可以直接求出纯净物的质量；展示练习 2，而在这道题中要根据化学方程式计算出杂质的质量，然后根据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。再来做一道题
6、，练习 3，相对练习 2 来说，可能更好理解。【练习 3】练习 3、工业上高温煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t，可制得多少吨二氧化碳？【提示】化学方程式中的质量必须是纯净物的质量。所以石灰石总共 100t，其中碳酸钙只有 80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？纯净物的质量=混合物的质量纯度（质量分数）下面大家就按照步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。【解答】思考回答 做笔记 练习 对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。放手让学生自己来做，锻炼学生独立学习能力。解：设样品中碳酸钙的质量为X CaCO3 CaO+CO2 高温 100 44 X 2.2g 100 X=44 2.2g X=
7、5g 样品中氧化钙的质量=50g5g=45g 样品中氧化钙的纯度=45g 50g 100%=90%答:样品中氧化钙的纯度为90%。核对答案，找出自己的错误和不规范。【练习4】练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，若要制得 8.8g 二氧化碳，需含杂质 20%的石灰石多少克？【提示】这道题目中没有告诉你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度 20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。纯净物的质量=混合物的质量（1-杂质的质量分数）【解答】自己动手练习 对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生灵活
8、运用所学知识的能力。解:设需含杂质20%的石灰石质量为 X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X(1-20%)8.8g 100 X(1-20%)=44 8.8g X=25g 答:需含杂质20%的石灰石25克【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的知识，就是方程式中杂质的计算，倾听回顾 理解并记忆 总结反思，布置作业 完成作业 巩固所学的知识 板书设计 课题 3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）一、解题步骤：设、写、标、列、解、答 二、有关杂质的计算：纯度=（纯净物的质量分数）纯净物的质量 混合物的质量 100%纯净物的质量=混合物的质量 纯度（质量分数）=混合物的质量（1-杂质的质量分数）纯度=（纯净物的质量分数）纯净物的质量 混合物的质量 100%纯净物的质量=混合物的质量 纯度（质量分数）=混合物的质量（1-杂质的质量分数）