2023年第五课时.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第二节 离子反应（导学案）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以 NaCl 为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。【学习重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【预习导航】1、导体能够导电，是因为存在_。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石

2、墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、NaCl 溶液 （1）能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。（2）能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的_全部是_的_。6、酸、碱、盐的电离过程可以用_表示。7、预习中存在的疑问和困惑：【课堂导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【实验】物质导电性实验 实验 盐酸溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 NaCl(固体)醋酸溶液 酒精 酒精溶液 溶质分类 现象 解释 学习必备 欢迎下载【归

3、纳整理】1、电解质和非电解质（1）电解质：在 能导电的 。（2）非电解质：在 都不能导电的 。【练习】1、判断下列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。（）B：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。（）C：固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质。（）D：液态氯化氢不导电，HCl 不是电解质。（）E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但 SO3不是电解质。（）F：BaSO4溶液几乎不导电，但 BaSO4是电解质。（）G：Na2O 是电解质是因为它的水溶液能导电。（）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态 NaCl SO3 H2SO4 碳棒 KOH KOH

4、 溶液 蔗糖溶液 酒精 MgO CO2 NH3 金刚石 硫 盐酸 HCl 能导电的物质：电解质：非电解质：【归纳整理】2、判断电解质、非电解质的注意事项：电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质 非金属氧化物、氨气、大部分有机物为非电解质 酸 碱 盐 解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必

5、备 欢迎下载 水 金属氧化物 乙醇、蔗糖等大部分有机物 _ 非金属氧化物 NH3 【思考】（1）为什么 NaCl 晶体不导电？NaCl 溶液可以导电？（2）物质发生电离需要什么条件？（3）是不是所有物质都能够电离？【归纳整理】3、电离（1）电离的定义:电解质在 或 时，的过程。（2）电离的条件：_或_。（3）注意事项：电离是电解质导电的前提条件；电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。4、电离方程式（1）定义：用 表示电解质电离的式子。如：NaCl=Na+Cl HCl=H+Cl 【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HCl

6、O4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等；弱碱NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“=”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：硝酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钡 硝酸银 氯化镁 物质 纯净物 _化合物 _既不是电解质也不是非电解质 解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质

7、了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载 硫酸铜 碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)；b、原子团 。5、从电离的角度概括酸、碱、盐 物质 概 念 举 例 酸 电解质电离时生成的_全部是_的化合物 HCl、H2SO4 碱 电解质电离时生成的_全部是_的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电解质电离时生成的阳离子是_或_,阴离子是_的化合物 NaCl、NH4NO3【练习】4、以下中

8、学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3 H2O 请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（2）能电离出 H+的是：，（3）属于酸的是：，（4）属于碱的是：，（5）属于难溶性盐的是：，【总结提高】解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载 【牛刀小试】1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （）A硫酸

9、B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （）ACa(OH)2=Ca2+2OH BNaOH=Na+O2+H+C.HCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO42 3、下列叙述正确的是 （）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 （）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大 5、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重

10、新变明，下列说法正确的是 （）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 第二节 离子反应教学设计 第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学目标】知识与技能：1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以 NaCl 为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固

11、体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载 4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观：1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育【教学重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【教学方法】实验探究法和讨论法。【教学用具】实验仪器：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；实验用品：盐酸、NaOH(aq)、NaCl(

12、aq)、NaCl(s)、醋酸溶液、酒精、酒精溶液【教学过程设计】环节一：学生预习情况反馈（课前 3 分钟完成）了解学生完成学案情况，及预习中遇到的疑问和困惑。引言按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应（1）环节二：实验导疑【引导】我们在初中已经了解了导体与导电的一些知识，我们对下列物质进行导电实验，观察对比，思考：（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的

13、现象？【演示实验】物质的导电性实验【提问】为什么盐酸、NaCl 溶液和 NaOH 溶液可以导电？它们属于哪类物质？（学生完成学案中的表格）实验 盐酸溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 NaCl(固体)醋酸溶液 酒精 酒精溶液 溶质分类 现象 解释 【讲解】导体能够导电，是因为存在自由移动的电子；而酸、碱、盐的溶液之所以能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。NaCl 和 NaOH 在固态时不能导电，但高温融化后也可以导电，说明它们在熔融状态下也能电离产生自由移动的离子。【归纳板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电

14、解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载【提问】（1）为什么 NaCl 晶体不导电？NaCl 溶液可以导电？（引导阅读教材 30 页，NaCl 在水中的溶解和电离示意图，理解电离的过程。）【提问】（2）物质发生电离需要什么条件？（阅读教材 30 页，领会物质发生电离需要的外界条件。）【提问】（3）是不是所有物质都能够电离？（结合物质导电性实验分析哪些物质能够电离，哪些物质不能电离）【归纳

15、板书】2、电离（1）电离的定义:电解质在水溶液中或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离的条件：水溶液中或融化状态。【完成学案】表格中的溶液导电性解释 实验 盐酸溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 NaCl(固体)醋酸溶液 酒精 酒精溶液 溶质分类 酸 碱 盐 有机酸 有机物 现象 导电 导电 导电 不导电 导电 不导电 不导电 解释 溶液中有自由移动的离子 溶液中无自由移动的离子【练习】1、判断下列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。（）B：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。（）C：固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质。（）D：液态氯化氢不导电，H

16、Cl 不是电解质。（）E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（）F：BaSO4溶液几乎不导电，但 BaSO4是电解质。（）G：Na2O 是电解质是因为它的水溶液能导电。（）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态 NaCl SO3 H2SO4 碳棒 KOH KOH 溶液 蔗糖溶液 酒精 MgO CO2 NH3 金刚石 硫 盐酸 HCl 能导电的物质：电解质：非电解质：解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必

17、备 欢迎下载 【讲解】2、判断电解质、非电解质的注意事项：（1）电解质、非电解质是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。一些非金属氧化物（如 CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。离子型氧化物（如 Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。（4）某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质。酸 碱 电解质 盐 水 金属氧化物 乙醇、蔗糖等大部分有机物 _非电解质_ 非金属氧化物 NH3 【过渡】电解质溶液能导电是因为它们在水分子作用下发生

18、电离产生了自由移动的离子。这一过程可以用电离方程式表示。【板书】4、电离方程式（1）定义：表示电解质电离的式子。如：NaCl=Na+Cl HCl=H+Cl （阅读学案中拓展提升的内容，了解强电解质和弱电解质的区别。）【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋物质 纯净物 _混合物化合物 _单质既不是电解质也不是非电解质 解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了

19、下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载 酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等；弱碱NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“=”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：硝酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钡 硝酸银 氯化镁 硫酸铜 碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守 质

20、量 守恒和 电荷 守恒(电离方程式左右两边 阴阳离子电荷总数 相等)；b、原子团 不能拆开 。5、从电离的角度概括酸、碱、盐 物质 概 念 举 例 酸 电解质电离时生成的_全部是_的化合物 HCl、H2SO4 碱 电解质电离时生成的_全部是_的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电解质电离时生成的阳离子是_或_,阴离子是_的化合物 NaCl、NH4NO3【练习】4、以下中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3 H2O 请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（2）能电

21、离出 H+解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载 的是：，（3）属于酸的是：，（4）属于碱的是：，（5）属于难溶性盐的是：，【总结提高】【牛刀小试】1、物 质 的 水 溶 液 能 导 电，但 该 物 质 属 于 非 电 解 质 的 是 （）A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （）A Ca(OH)2=Ca2+2OH B NaOH=Na+O2+H+C.HCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO42 3

22、、下列叙述正确的是 （）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、向 Ba(OH)2溶 液 中 逐 滴 滴 入 稀 H2SO4，则 溶 液 的 导 电 能 力 解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表学习必备 欢迎下载（）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大 5、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 （）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 解电解质的概念认识一些常见的强弱电解质了解非电解质的概念懂得区生了下列物质哪些能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液铜溶电离的角度分析酸是电离时生成的全部是的酸碱盐的电离过程可以用表