离子反应-离子方程式.ppt

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1、2011届高考化学复习离子反应考试说明：考试说明：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；2.了解常见离子的检验方法；了解常见离子的检验方法；3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；计算；4.掌握离子共存的判断和离子推断的方法。掌握离子共存的判断和离子推断的方法。【学习目标】【学习目标】1 1、离子反应的本质、离子反应的本质2 2、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断3 3、离子共存离子共存4 4、离子反应的推断题、离子反应的推断题5 5、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）

2、、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?哪些是电解质？哪些是哪些是电解质？哪些是非电解质？非电解质？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、H HO O、CO CO、CaCOCaCO3 3 。小结小结:1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2 2、盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有溶液能导电，因为它们

3、的溶液中有自由移动的离子存在。自由移动的离子存在。【课前练习】【课前练习】3 3、电解质应是化合物。而、电解质应是化合物。而CuCu则是单质，则是单质，K KSOSO4 4与与NaOHNaOH溶液都溶液都是混合物。是混合物。4 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而COCO能导电是因能导电是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H HCOCO，H HCOCO能够电离而能够电离而非非COCO本身电离。所以本身电离。所以COCO不是电解质。不是电解质。5 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。、酸、碱、

4、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。离子反应离子反应1 1、概念：在、概念：在水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下有有离子参加离子参加或或生成生成的反应的反应2 2、常见的非离子反应：浓、常见的非离子反应：浓H H2 2SOSO4 4与与NaCl(s)NaCl(s)、CuCu等的反应，没有等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与式；碱石灰与NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓浓HNOHNO3 3、浓、浓HClHCl参加的反应

5、则可写离子方程式，它们即使为浓酸，参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。也有足够的水份使电解质电离。3 3、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应(1)(1)、生成难溶物质、生成难溶物质沉淀沉淀酸：酸：碱：碱：盐：盐：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物氧化物:4 4、离子反应发

6、生的条件、离子反应发生的条件H H H H2 2 2 2SiOSiOSiOSiO3 3 3 3（H H H H4 4 4 4SiOSiOSiOSiO4 4 4 4）Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2、Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3、Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2、Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3等等等等BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4、BaCOBaCOBaCOBaCO3 3 3 3、CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3、AgClAgClAgClAgC

7、l等等等等FeFeFeFe、AgAgAgAg、CuCuCuCu等等等等S S S S等等等等AgAgAgAg2 2 2 2O O O O等等等等(2)(2)(2)(2)、生成难电离物质、生成难电离物质、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质如：弱酸如：弱酸如：弱酸如：弱酸HFHFHFHF、HClOHClOHClOHClO、H H H H2 2 2 2S S S S、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、HNOHNOHNOHNO2 2 2 2 H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 、H H H H2 2 2 2COCOCOCO

8、3 3 3 3、CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2SiOSiOSiOSiO3 3 3 3等等等等 弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O 盐盐盐盐：Pb(CHPb(CHPb(CHPb(CH3 3 3 3COO)COO)COO)COO)2 2 2 2 水：水：水：水：H H H H2 2 2 2O O O O 苯酚：苯酚：苯酚：苯酚：C C C C6 6 6 6H H H H5 5 5 5OHOHOHOH(3)(3)(3)(3)、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生

9、成挥发性物质-气体气体气体气体H H2 2、ClCl2 2、OO22、SOSO22、COCO22、NHNH3 3、PHPH33等等等等(4)(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：（强）氧化剂：（强）氧化剂：（强）氧化剂：F F F F2 2 2 2、O O O O2 2 2 2、ClClClCl2 2 2 2、Fe Fe Fe Fe3 3 3 3 、CuCuCuCu2+2+2+2+、H H H H+、NONONONO3 3 3 3 (H(H(H(H+)、H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2、HClOHClOHCl

10、OHClO 、MnOMnOMnOMnO2 2 2 2、MnOMnOMnOMnO4 4 4 4 等等等等NaNaNaNa、MgMgMgMg、Al Al Al Al、Fe Fe Fe Fe、FeFeFeFe2 2 2 2、S S S S2 2 2 2 、I I I I、SOSOSOSO3 3 3 32 2 2 2、H H H H SOSOSOSO3 3 3 3等等等等（强）还原剂：（强）还原剂：（强）还原剂：（强）还原剂：(5)(5)(5)(5)、水解反应：、水解反应：、水解反应：、水解反应：(6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：相遇时发生双水解反应相遇时发生

11、双水解反应相遇时发生双水解反应相遇时发生双水解反应：如：如：如：如：Al3+与与HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-；Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-。FeFe3 3与与SCNSCN；AgAg与与NHNH3 3 、OHOH；CuCu2 2与与NHNH3 3 3 3、OHOH等，反应生成等，反应生成Fe(SCN)Fe(SCN)3 3、Ag(NHAg(NH3 3)2 2、Cu(NHCu(NH3 3)4 42 2配合离子配合离子离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1 1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方程式；2 2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成

12、离子形式；：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4 4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否 守恒守恒 。v下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：v（A）Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应v（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸vv（C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸vv（D）用碳棒作电极电解）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液 C C、D DCa2+2HCO3

13、+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2+2H2O2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2通电通电1 1、不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，易溶、易电离易溶、易电离物质拆成离子，物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质难溶、难电离、易挥发物质写成分写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质等写成分子金属氧化物、非金属氧化物、单质等写成分子微溶物作反应

14、物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)Ca(OH)2 2，但石灰乳作反应物时要写成分子，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆，如弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCOHCO3 3不能写成不能写成H H和和COCO3 32 2，还有还有HSHS、HSOHSO3 3、HPOHPO4 42 2、H H2 2POPO4 4等等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态聚集状态注意：注意：2 2、书写离子方程式的守恒原理：、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、质量守恒、电荷守恒、

15、电子守恒电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型复分解反应型 向向AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2：Ba(OH)Ba(OH)2 2中加入中加入H H2 2SOSO4 4：Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入溶液中加入NaNa2 2COCO3 3:氧化还原反应型氧化还原反应型 FeCl FeCl3 3溶液和溶液和KIKI溶液反应：溶液反应：KClO KClO3 3和浓和浓HClHCl反应反应:有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：铵盐与碱的反

16、应方法也不同：铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OH=NH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O1.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟醋酸

17、跟氢氢氧化氧化钾钾溶液反溶液反应应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸碳酸镁镁跟跟强强酸酸应应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A.A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+H H2 2O+COO+CO2 2B.B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+CaCa2+2+2H+2H2 2O OC.C.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸:NHNH3 3HH2 2O+HO+H+NHNH4 4+H+H

18、2 2O OD.D.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中:CaCOCaCO3 3+2H+2H+CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2AC3 3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A A过量氯气通入溴化亚铁溶液中过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 3Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+4Br+4Br=6Cl=6Cl+2Fe+2Fe3+3+2Br+2Br2 2B B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO CO2 2+2H+2H2 2O+AlOO+AlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3C C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量

19、氢氧化钠混合在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH NH4 4+HSO+HSO3 3+2OH+2OHSOSO3 32 2+NH+NH3 3+2H+2H2 2O OD D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg Mg2+2+2 HCO+2 HCO3 3+Ca+Ca2+2+2 OH+2 OH CaCOCaCO3 3+2H+2H2 2O+MgCOO+MgCO3 3 AB AB4 4（20072007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中：Zn ZnAgAgZnZn2 2

20、Ag AgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中：Na Na2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O OD3 3、定量离子方程式的书写、定量离子方程式的书写 过量型：过量型：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2与过量与过量NaOHNaOH溶液反应溶液

21、反应 Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2与少量与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应定量型：等物质的量的定量型：等物质的量的NaHSONaHSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应目标型：明矾中滴入目标型：明矾中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液至AlAl3+3+完全沉淀完全沉淀NaHSONaHSO4 4中滴入中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至呈中性溶液至呈中性 NaHSO NaHSO4 4中滴入中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2

22、、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：离子共存离子共存 1.在溶液中生成难溶性或微溶性物时，离子不大量共存。在溶液中生成难溶性或微溶性物时，离子不大量共存。如：如：2.SO42-与与Ba2+、Ag+、Ca2+；OH与与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与与Cl、Br、I、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与与CO32-、SO32-；H+与与SiO32-；2.生成难电离的弱酸弱碱时，离子不能大量共存。生成难电离的弱酸弱碱时，离子不能大量共存。如：如：H+与与OH-、CH3COO-；OH与与H+、HCO3、HSO3、NH4+。3.3.生成气体时，离子不大量共

23、存。生成气体时，离子不大量共存。如：如：H H与与COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-；OHOH与与NHNH4 4。4.4.注意以下几种情况：注意以下几种情况：题目是否给出溶液的酸碱性题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中隐含有在酸性溶液中隐含有H H+；在碱性溶液中隐含有；在碱性溶液中隐含有OHOH 是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，应排除是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，应排除CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、FeFe3+3+（黄棕色）、（黄棕色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色

24、）。看看谁的对！看看谁的对！1.1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是()()A ClA Cl-Na Na+NO NO3 3-Ag Ag+B KB K+H H+OH OH-Cl Cl-C COC CO3 32-2-Na Na+Cl Cl-H H+D CuD Cu2+2+SO SO4 42-2-Cl Cl-H H+D D2.2.2.2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是某无色溶液中，可大量共存的离子组是某无色溶液中，可大量共存的离子组是某无色溶液中，可大量共存的离子组是()()()()A.NaA.NaA.NaA.Na+Ba Ba Ba Ba2+2+2+2+SO

25、SO SO SO4 4 4 42-2-2-2-Cl Cl Cl Cl-B.CuB.CuB.CuB.Cu2+2+2+2+NO NO NO NO3 3 3 3-Cl Cl Cl Cl-SO SO SO SO4 4 4 42-2-2-2-C.KC.KC.KC.K+Cl Cl Cl Cl-Na Na Na Na+CO CO CO CO3 3 3 32-2-2-2-D.KD.KD.KD.K+Ba Ba Ba Ba2+2+2+2+SO SO SO SO4 4 4 42-2-2-2-OH OH OH OH-C C3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2+、HCO3、Cl-、K+BH+、SO42-、HCO3、Na+CBa2+、NH4、SO42、Cl-DCa2+、Na+、CO32、Cl-4.在无色强酸性溶液中，离子能够大量在无色强酸性溶液中，离子能够大量共存的是共存的是ACu2+Ca2+NO3ClBNa+CO32ClSO42CNa+K+SO42ClDFe3+Ca2+ClNO3AC