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1、化学反应1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加：离子反应非离子反应下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，蔗糖溶液，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液导电溶液导电是由于有是由于有自由移动的离子自由移动的离子你能写出你能写出H
2、Cl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？的电离方程式吗？HCl =H+Cl-NaOH =Na+OH-K2SO4 =2K+SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗在别的条件下导电吗?熔融熔融电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物电解质和非电解质：电解质和非电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般等一般都是电解质都是电解质非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3 3等等一般都是非电解质一般都是非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都非电解质：在水溶
3、液和熔融状态下都不导电的不导电的化合物化合物判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：H2SO4,Ca(OH)2,盐酸，盐酸，AgCl,Na2O,CH3COOH,酒精，酒精，CH4、Fe、SO2、电解质：电解质：非电解质：非电解质：小结：小结：1 1、电解质和非电解质都是、电解质和非电解质都是化合物化合物化合物化合物2 2、电解质导电要有外界条件：、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态3 3、电解质应是、电解质应是本身电离本身电离本身电离本身电离而导电的化合物而导电的化合物实验现象实验现象原因分析原因
4、分析盐盐 酸酸NaOH溶液溶液 NaCl溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液氨氨 水水灯灯泡泡亮亮了了溶液溶液中存中存在自在自由移由移动的动的离子离子灯灯很很亮亮灯灯稍稍暗暗全部全部电离电离部分部分电离电离讨论1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？小结1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3H2O H2O 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱灯泡亮暗 溶液的导电性不同 电解质电离程度不同电解质有强弱之分电解质物质的结构不同单位体积溶液里自由移动离子的
5、数目不同为什么为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？溶液、氨水强呢？强电解质：在水溶液里能强电解质：在水溶液里能全部电离全部电离全部电离全部电离为离子的电解质为离子的电解质弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里只有部分只有部分只有部分只有部分分子电离成离子的电解质分子电离成离子的电解质弱酸、弱碱、水是弱酸、弱碱、水是弱电解质弱电解质大多数盐类、强酸、强碱大多数盐类、强酸、强碱是强电解质是强电解质弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、大多数盐、强碱、强酸强酸某些共价化合物某些共价化合物离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物
6、弱弱强强分子、水合离子分子、水合离子水合离子水合离子部分部分全部全部物质类别物质类别化合物类型化合物类型同条件下导电性同条件下导电性溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子电离程度电离程度弱电解质弱电解质强电解质强电解质强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：设问：设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？弱电解质强吗？例例2.下表中物质的分类组合完全下表中物质的分类组合完全正确的是正确的是()编组编组ABCD强电解质强电解质NaClH2SO4CaCO3 HNO
7、3弱电解质弱电解质HFBaSO4 醋酸醋酸 碳酸碳酸非电解质非电解质Cl2CS2 CH4 蔗糖蔗糖CD例例1.判断下列说法是否正确，并说判断下列说法是否正确，并说明理由明理由?A.铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电，B.所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。C.B.氯化钠溶液能导电，所以氯化氯化钠溶液能导电，所以氯化钠钠D.溶液是电解质。溶液是电解质。E.C.固态氯化钠不导电，但氯化钠固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所
8、以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质乎不能导电，所以它们都不是电解质下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：H2SO4,Ca(OH)2,蔗糖，NaCl,NaOH,CH3COOH,酒精，CH4电解质：非电解质：物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 强酸：例，强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等等 强碱：例，强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等多数盐：例，多数盐：例，
9、NaNO3、NaCl、BaSO4等等 弱酸：例，弱酸：例，CH3COOH、H3PO4、H2CO3等等 弱碱：例，弱碱：例，NH3H2O等等 水水 二、离子反应二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。、离子反应：有离子参加的反应。编号编号（1）（2）（3）实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色解，滤液仍为蓝色没有发生化学没有发生化学反应，溶液中反应，溶液中仍是自由移动仍是自由移动的的Cu2+、SO42-、Na
10、+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反应发生反应生成了生成了BaSO4白色沉白色沉淀，而淀，而Cu2+Cl-没没参加反应，留在滤液参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色中，因此滤液为蓝色Ag+和和Cl-反应生成了反应生成了不溶于稀硝酸的不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。白色沉淀。Cu2+、NO3-还留在滤液中，还留在滤液中，故滤液仍为蓝色故滤液仍为蓝色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 （2）中的滤液）中的滤液2、离子方程式、离子方程式（1）概念）概念离子方程式：用离子方程式：用实际实际参加反应的离子符号表示离子反
11、应的式子。参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）写、改、删、查）写：依反应事实写出反应的化学方程式写：依反应事实写出反应的化学方程式 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。最简整数比。查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各
12、元素的查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（基础）（关键）（关键）（保证）（保证）（途径）（途径）讨论讨论1 1：以以 NaOH 溶液与盐酸的反应和溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。和反应的实质。H+OH-=H2O思考：思考：下列各反应中，能用离子方程式下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应稀硫酸
13、和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应碳酸溶液和石灰水反应A（3）离子方程式的意义）离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应（例：例：Ba2+SO42-=BaSO4）（例：例：H+OH-=H2O）练习：练习：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1、MnO2+4HCl（浓）浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2、澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入CO2 1、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O2、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 练习练习1、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（）A、向向
14、碳酸钠溶液中加入盐酸碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O A（注意：注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）2、下列离子方程式中，错误的是（、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应氢氧化钡溶液和稀硫酸反
15、应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2OA4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是气体至过量的是（）B写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-思考：思考：下列物质中哪些是电解质：下列物质中哪些是电解质：铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氧化钠、甲烷。二氧化碳、氧化钠、甲烷。电解质：电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠氧化钠思考：思考：“Na2O溶于水能导电，说明溶于水能导电，说明Na2O是电解质是电解质.”对吗对吗？